（新课标地区）高三化学上学期月考五（A卷）.doc

试卷类型：a2014届高三原创月考试题5 化学考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区 考查范围：必考内容建议使用时间：2013年12月注意事项：1.本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第i卷时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第ii卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12013四川卷 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()a二氧化硫可广泛用于食品的增白b葡萄糖可用于补钙药物的合成c聚乙烯塑料制品可用于食品的包装d次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌22013无锡模拟设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a1l0.1moll1的氨水中含有的nh3分子数为0.1nab标准状况下，2.24l的ccl4中含有的ccl键数为0.4nac常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4nad标准状况下，na2o2与足量co2反应生成2.24lo2，转移电子数为0.4na32013扬州模拟下列物质转化在给定条件下不能实现的是()sisio2h2sio3sso3h2so4cco2na2co3mgcl2溶液mgcl26h2omgnana2o2naoha b c d42013甘肃河西五市联考下列说法正确的是()a甲烷的标准燃烧热为h890.3kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3kjmol1b已知h2o(l)=h2o(g)h44kjmol1，则2gh2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kj的能量c常温下，反应c(s)co2(g)=2co(g)不能自发进行，则该反应的h0d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h相同52012全国卷 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）a硫酸铝溶液中加入过量氨水：al33oh=al(oh)3b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：ca(oh)2co32=caco32ohc冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：cl22oh=cloclh2od稀硫酸中加入铁粉：2fe6h=2fe33h262013连云港模拟下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）a用hno2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明hno2是弱电解质b在滴有酚酞的na2co3溶液中逐滴加入bacl2溶液，红色逐渐褪去，说明na2co3溶液中存在水解平衡c将等体积、等ph的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的ph变化大d利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来7 2013新课标全国卷 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图0。下列有关香叶醇的叙述正确的是()图0a香叶醇的分子式为c10h18o b不能使溴的四氯化碳溶液褪色c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d能发生加成反应不能发生取代反应8 2013福建卷 四种短周期元素在周期表中的位置如图0，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是()图0a原子半径 zmby的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱cx的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小dz位于元素周期表中第2周期、第a族92012淮南二模 含cd2+废水可通过如下反应转化为cds，以消除镉对环境的污染：cd2+ (aq)h2s(g) cds(s)2h+ (aq) h0该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是（ ）102013安徽卷 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图0所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()图0选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水caonh3h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液112013天津卷 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以al作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：pb(s)pbo2(s)2h2so4(aq)=2pbso4(s)2h2o(l)电解池：2al3h2oal2o33h2电解过程中，以下判断正确的是()电池电解池ah移向pb电极h移向pb电极b每消耗3 mol pb生成2 mol al2o3c正极：pbo24h2e=pb22h2o阳极：2al3h2o6e=al2o36hd122012宣城二模 下列有关电解质溶液的推理中正确的是（ ）a室温下，ph4的醋酸和ph10的氢氧化钠溶液等体积混合，其ph7bph3的盐酸与ph11的氨水等体积混合后，溶液中：c(nh4+c(cl)c(oh)c(h+)c物质的量浓度相等的nh4cl溶液和nh4hso4溶液中，nh4+浓度相等d在有agi沉淀的上清液中滴加nacl溶液，可以观察到白色沉淀产生第卷二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）13（7分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）在短周期的所有元素中 的原子半径与 的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。（2）金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是 （填两种即可），i和j氢化物比较，稳定性强的是 （填写氢化物化学式）。（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是 （用化学方程式表示）。（4）写出分别由a、b、h、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式_。（5）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性 。142013安徽卷 x、y、z、w是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的最高价氧化物对应的水化物化学式为h2xo3yy是地壳中含量最高的元素zz的基态原子最外层电子排布式为3s23p1ww的一种核素的质量数为28，中子数为14 (1)w位于元素周期表第_周期第_族；w的原子半径比x的_(填“大”或“小”)。(2)z的第一电离能比w的_(填“大”或“小”); xy2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；氢元素、x、y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_。(3)振荡下，向z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加naoh溶液直至过量，能观察到的现象是_；w的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_。(4)在25 、101 kpa下，已知13.5 g的z固体单质在y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kj，该反应的热化学方程式是_。152012日照质检 (12分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：则该反应的 h 0（选填“”或“”）。（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：c(s)o2(g)co2(g) h 1393.5kjmol-1co2(g)c(s) 2co(g) h 2172.5kjmol-1s(s)o2(g) so2(g) h 3296.0kjmol-1请写出co除so2的热化学方程式 。（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，已知420时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2l的密闭容器中充入co 和h2o的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时co的转化率为 ，h2的平均生成速率为 。（4）下图是一种新型燃料电池，它以co为燃料，一定比例的li2co3和na2co3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：写出a极发生的电极反应式 。要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则b极应该与 极（填“c”或“d”）相连。当消耗标准状况下2.24lco时，c电极的质量变化为 。162012唐山二模 （9分）四种易溶于水的强电解质a、b、c、d由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）。 已知：a、c溶液显碱性，a、b的溶液中水的电离程度相同；c和d的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，b和c的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，a和d的溶液混合无明显现象。（1）a是_ _，b是_ _。 （2）写出c与d的溶液反应的离子方程式_ _。 （3）25时，0.1mol/lb溶液的pha，则b溶液中c(h+)c(nh3h2o) （用含有a的关系式表示）。 （4）将等体积、等物质的量浓度的b溶液和c溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ _。 （5）向用盐酸中和后的c溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，c(br)/c(cl) _。（已知ksp(agcl) 2.01010，ksp(agbr) 5.41013）172013山东卷 化学化学与技术废旧硬质合金刀具中含碳化钨(wc)、金属钴(co)及少量杂质铁，利用电解法可回收wc和 co。工艺流程简图如下：图0(1)电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，hcl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为_。(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是_。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的_。(3)溶液的主要成分是_。洗涤coc2o4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是_。(4)将co2o3还原成co 粉的化学反应方程式为_。182013四川卷 为了探究agno3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。.agno3的氧化性将光亮的铁丝伸入agno3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中fe的氧化产物，将溶液中的ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：kscn溶液、k3fe(cn)6溶液、氯水。 (1)请完成下表：操作现象结论取少量除尽ag后的溶液于试管中，加入kscn溶液，振荡_存在fe3取少量除尽ag后的溶液于试管中，加入_，振荡_存在 fe2【实验结论】fe的氧化产物为fe2和fe3。.agno3的热稳定性用下图所示的实验装置a加热 agno3 固体，产生红棕色气体，在装置d中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。图0(2)装置b的作用是_。(3)经小组讨论并验证该无色气体为o2，其验证方法是_。(4)【查阅资料】ag2o和粉末状的ag均为黑色；ag2o可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：.ag；.ag2o；.ag和ag2o。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_(填实验编号)。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出agno3固体热分解的产物有_。2013届高三原创月考试题五（a卷）课标化学答案与解析1a解析 食用二氧化硫增白的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用，因此二氧化硫不能用于食品增白，a项错误；用葡萄糖制备的葡萄糖酸钙常作为补钙药物，b项正确；聚乙烯塑料无毒无害，可用于食品包装、餐具等，c项正确；次氯酸盐水解可得到强氧化性酸hclo，用于杀菌消毒，d项正确。2c解析氨水中存在平衡：nh3h2onh3h2onhoh，故1l0.1moll1的氨水中含有的nh3分子数小于0.1na，a项错误；ccl4为液体，标准状况下2.24l的ccl4的物质的量不是1mol，b项错误；葡萄糖和冰醋酸的最简式均为ch2o，故3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中n(c)0.1mol，n(h)20.1mol0.2mol，n(o)0.1mol，即共含有0.4na个原子，c项正确；标准状况下，na2o2与足量co2反应生成2.24lo2，转移电子数为0.2na，d项错误。3d解析sio2既不溶于水，也不能与水反应，错误；硫燃烧只能生成so2，不能生成so3，错误；碳与sio2在高温下才能发生反应，错误；镁的制取是电解熔融的无水氯化镁，若电解熔融氯化镁晶体，在熔融过程中会产生高熔点的mgo，错误；常温下钠与氧气反应生成的是na2o，加热条件下反应生成na2o2，错误。综上所述，d项正确。4d解析燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，气态不是水的稳定态，a项错误；b项应为释放44kj能量，b项错误；固体碳与二氧化碳气体的反应是吸热反应，c项错误；对于一个给定的反应来说，h只与反应物和生成物的状态有关，与反应的条件无关，d项正确。5c【解析】a项忽视了氨水为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，错误；澄清石灰水中的溶质完全电离，故在离子方程式中应写成离子形式，b项错误；铁与稀硫酸反应生成fe2而不是fe3，d项错误。6b解析导电性与离子的浓度有关，题中未指明浓度，不能证明，a项错误；滴加酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，而加bacl2溶液，会生成baco3沉淀，co减少，红色褪去，说明酚酞变红是由co水解引起的，b项正确；醋酸是弱酸，不完全电离，在稀释过程中又会电离，故其ph变化小，c项错误；酒精与水互溶，不能从碘水中萃取碘，d项错误。7a解析 直接数出c、o原子数，由不饱和度计算出分子式，a项正确；化合物中有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，b项错误；碳碳双键也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c项错误；化合物中有羟基及甲基，能发生取代反应，d项错误。8b解析 m为短周期的金属元素，根据四种元素的位置关系可推断m是第三周期的铝元素，则x、y、z分别为硅、氮、氧。同主族元素原子半径随原子序数递增而增大，同周期元素原子半径随原子序数增大而减小，原子半径氧硫铝，因此zh2sio3，b项错误；同主族元素的非金属性随原子序数递增而减弱，同周期元素的非金属性随原子序数增大而增强，非金属性硅硫氧，非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性sih4h2o，c项正确；z是氧元素，位于元素周期表中第2周期第a族，d项正确。10b解析 nh3的密度小于空气，收集时需用向下排空气法，即c中导管应是“短进长出”，a项错误；so2的密度大于空气，收集时需用向上排空气法，即c中导管应是“长进短出”，尾气可用碱液吸收，b项正确；制取no2需选用cu与浓硝酸反应，c项错误；采用浓盐酸与mno2制取氯气时需要加热，d项错误。11d解析 电池中pb电极是负极，pbo2电极是正极，h移向pbo2电极，a项错误；每消耗3 mol pb，电路中通过电子的物质的量为6 mol，据电子守恒得n(al2o3)1 mol，b项错误；电池正极反应式应为pbo24hso2e=pbso42h2o，c项错误；电池pb电极的电极反应式为pbso2e=pbso4，pb电极质量增大，电解池pb电极的电极反应式为2h2e=h2，电极质量不变，d项正确。12b 【解析】ph4的醋酸浓度大于10-4 moll-1，与ph10的naoh溶液混和，醋酸剩余，故混合液显酸性，a项错；b选项中ph3的盐酸与ph11的氨水等体积混合后，nh3h2o是过量的，使溶液显碱性，即c(oh)c(h+)；而且氨水的电离平衡程度大于nh4+的水解程度，所以c(nh4+c(cl)；选项c中尽管都是强酸的铵盐，但后者为强酸的酸式盐，故既存在nh4+的水解，又存在电离产生的氢离子，从而影响了nh4+的水解，故c项错；agi的溶解度小于agcl的溶解度，前者沉淀不能转化为后者沉淀，故d项错。13（7分）（1）h na （2）k2o、k2o2 （ko2） hf （3）cl2h2ohclhclo （4）hhso=so2h2o（5）2h2o2 2h2oo2【解析】（1）在短周期的主族元素中氢原子半径最小，钠原子半径最大，二者比值最小。（2）在元素周期表前四周期元素中钾元素的金属性最强，金属钾与氧气反应可生成k2o、k2o2，甚至生成ko2；i为f元素，j为s元素，f的非金属性比s强，故hf的稳定性强于h2s。（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素是cl，cl2做消毒杀菌剂的原因是cl2h2ohclhclo。（4）a、b、h、j四种元素分别为na、h、o、s，四种元素所形成的两种化合物分别为nahso4和nahso3，二者的水溶液相互反应的离子方程式为hhso=so2h2o。（5）分子中原子个数比1:1，且常温下呈液态的化合物是h2o2，在h2o2的分解反应中，h2o2既作氧化剂又作还原剂。14（答案 (1)三a大(2)小分子间作用力乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液si4hf=sif42h2(4)4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h3352 kjmol1(其他合理答案均可)解析 利用x的信息知其为a族元素，y是地壳中含量最高的元素，故y为氧元素，结合x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素可知x为碳元素；z的基态原子的电子排布式为3s23p1，则z为13号元素铝；w元素的一种核素的质量数为28，中子数为14，则质子数为14，则w为硅元素。(1)si核外电子层数为3、最外层电子数为4，因此si位于第三周期a族；同主族元素随核电荷数增大原子半径增大，故si的原子半径比c的大。(2)铝为较活泼金属，最外层3p1电子容易失去，因此al、si相比，第一电离能较小的是al；co2晶体转化为气体，分子没有改变，只是分子间间距变大，因此破坏的作用力是分子间作用力；由h、c、o形成的分子：乙酸、乙醇等同种分子间均存在氢键。(3)al与盐酸反应后的溶液中含有al3，因此向该溶液中加入naoh至过量，依次发生反应为al33oh=al(oh)3、al(oh)3oh=alo2h2o，可看到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终变为无色溶液；si与hf反应可置换出h2，同时还生成sif4气体。(4)13.5 g al物质的量为0.5 mol，由题中数据可知4 mol al与氧气完全反应生成固态al2o3时，放出热量为419 kj3352 kj。15(12分)（1）（2）2co(g)so2(g)s(s)2co2(g) h270kjmol1（3）75% 0.045moll1min1（4）co2eco322co2 d 增加6.4g(不写“增加”也给分)【解析】（1）根据正反应只需控制5080较低的温度，而逆反应需要180200较高的温度，从而判断出该反应的正反应是放热反应，故h0。（2）c(s)o2(g)co2(g) h 1393.5kjmol-1 co2(g)c(s) 2co(g) h 2172.5kjmol-1s(s)o2(g) so2(g) h 3296.0kjmol-1根据盖斯定律，得2co(g)so2(g)s(s)2co2(g) h270kjmol1。（3） co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)， 开始浓度（mol） 0.3 0.3 0 0转化浓度（mol） x x x x平衡浓度（mol） 0.3x 0.3x x xk9，解得x0.225mol/lco的转化率为100%75%v(h2)0.045moll1min1（4）根据所给新型燃料电池的构成原理装置图，结合原电池的工作原理，可直接书写a极发生的电极反应式为：co2eco322co2；也可首先书写正极反应式：o24 e2co22co32，由总反应式减去正极反应式即可得结果。根据电解精炼原理，粗铜与电源的正极相连，精铜应与电源的负极相连，因b极是正极，因而b极应与d极相连。根据电子守恒原理作答。16（9分）（1）ch3coona nh4cl （2）ba2+so42baso4 （3）10a14 mol/l （4）c(oh)c(ba2+)c(cl)c(nh4+)c(h+) （5）2.7103【解析】根据题意可推知，a、b、c、d分别是ch3coona、nh4cl、ba(oh)2、na2so4。（3）根据质子守恒得：c(h+) c(nh3h2o)c(oh)，则有c(h+)c(nh3h2o)c(oh) mol/l10a14 mol/l。（4）等体积、等物质的量浓度的nh4cl溶液和ba(oh)2溶液混合，假设nh4cl溶液和ba(oh)2溶液的物质的量浓度均为1 mol/l，则混合溶液中c(ba2+)c(cl) 0.5mol/l，因nh4+和oh反应生成的弱电解质nh3h2o发生电离，所以混合溶液中c(oh)0.5mol/l，而c(nh4+)远小于0.5mol/l，但c(nh