（水滴系列）山东省滕州市2017届高考化学一轮复习 考前特训十 溶液中的离子平衡 新人教版.doc

溶液中的离子平衡板块一：弱酸弱碱的电离平衡(ka/kb)1. 2009广东卷理基 33下列说法正确的是a向0.1mol/l1 na2co3溶液中滴加酚酞，溶液变红bal3+、no3 、cl、co2 3、na可大量共存于ph2的溶液中c乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质d分别与等物质的量的hcl和h2so4反应时，消耗naoh的物质的量相同【答案】a【解析】na2co3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，a项正确；ph2为酸性溶液，所以co32 与h是反应的，故不能共存，b项错；乙醇属于非电解质，c项错；硫酸为二元酸，故naoh的物质的量是hcl的两倍，d项错。2. 2009浙江卷理综 9已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是a0.01moll1的蔗糖溶液 b0.01moll1的cacl2溶液c0.02moll1的nacl溶液 d0.02 moll1的ch3cooh溶液【答案】c【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然c项、d项的浓度比a项和c项的大，又c项为强电解质，完全电离，而ch3cooh为弱酸，部分电离，所以c项中粒子浓度大，故混点最高。3. 2015上海卷化学 12与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）a硫酸铜 b氢氧化钠 c硫酸亚铁 d二氧化硫【答案】a【解析】试题分析：a. cuso4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：cuso4+h2scus+h2so4，产生黑色沉淀，正确。b氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2naoh+h2sna2s+2h2o，产生的na2s是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误。c硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。d二氧化硫与硫化氢会发生反应：so2+2h2s3s+2h2o，产生沉淀，但是so2是非电解质，不符合题意，错误。4. 2016上海卷化学 6能证明乙酸是弱酸的实验事实是ach3cooh溶液与zn反应放出h2b0.1mol/l ch3coona溶液的ph大于7cch3cooh溶液与naco3反应生成co2d0.1mol/l ch3cooh溶液可使紫色石蕊变红【答案】b【解析】试题分析：a只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；b该盐水溶液显碱性，由于naoh是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；c可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其是弱酸，错误；d可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。5. 2010福建卷理综 10下列关于电解质溶液的正确判断是a在ph12的溶液中，k+、cl、hco3、na+可以大量共存b在ph0的溶液中，na+、no3、so23、k+可以大量共存c由0.1moll1一元碱boh溶液的ph10,可推知boh溶液存在boh b + ohd由0.1 moll1一元酸ha溶液的ph3, 可推知naa溶液存在a + h2oha + oh【答案】d【解析】a.ph12的溶液呈碱性含有比较多的oh-，不能与hco3-共存。b.ph0的溶液呈酸性含有较多的h+，在no3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存c.01mol/l的一元碱的ph10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离d.由题意可得该酸是弱酸，在naa溶液中a-会发生水解而使溶液呈碱性6. 2016北京卷理综 11在两份相同的ba(oh)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的h2so4、nahso4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是a代表滴加h2so4溶液的变化曲线bb点，溶液中大量存在的离子是na+、ohcc点，两溶液中含有相同量的ohda、d两点对应的溶液均显中性【答案】c【解析】试题分析：两个反应的方程式为：ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2o ba(oh)2+nahso4=naoh，+baso4 +h2o naoh+nahso4=na2so4+h2o。a、从方程式分析，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故代表滴加硫酸时的变化曲线，故正确；b、b点是加入硫酸氢钠进行反应，溶液中含有氢氧化钠，故正确；c、c点曲线为硫酸，曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，因为中的钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，故错误；d、a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，故正确。7. 2008广东卷化学 18电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终应。右图是koh溶液分别滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表 示用nh3h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲线的是（ ）【答案】d【解析】1.hcl为强电解质，hac为弱电解质，滴加nh3h2o弱电解质先与hcl反应，生成同样为强电解质的nh4cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。2.当hcl被中和完后，继续与hac弱电解质反应，生成nh4ac的强电解质，所以电导率增大。3.hcl与hac均反应完后，继续滴加nh3h2o弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。8. 2011新课标全国卷理综将浓度为0.1moll1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是ac(h) bka(hf) c d【答案】d【解析】hf属于弱电解质，加水促进hf的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项b不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(h+)、c(f-)和c(hf)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(h+)就不在发生变化，但c(f-)和c(hf)却一直会降低，所以选项d符合题意。9. 2011福建卷理综 10常温下0.1moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是a将溶液稀释到原体积的10倍 b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2moll1盐酸 d提高溶液的温度【答案】b【解析】醋酸是弱酸，电离方程式是ch3coohh+ch3coo，故稀释10倍，ph增加不到一个单位，a项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其ph增大，可以使其ph由a变成(a1)；b项正确；加入等体积0.2 moll1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c（h），溶液的ph减少；c项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c（h）增大，溶液的ph减少；d项错误。10. 2015海南卷化学 11下列曲线中，可以描述乙酸(甲，ka1.8105)和一氯乙酸(乙，ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是【答案】b【解析】b、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像相符，正确； 11. 2013上海卷化学 11h2s水溶液中存在电离平衡h2sh+ + hs和hsh+ + s2。若向h2s溶液中a.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大b.通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph值增大c.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph值减小d.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小【答案】c【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小，a错误，b项反应：2h2s+so23s+2h2o当so2过量 溶液显酸性，而且酸性比h2s强 ph值减小，错误，滴加新制氯水，发生反应cl2+h2s2hcl+s 平衡向左移动，溶液ph值减小，c项正确 加入少量硫酸铜固体，发生反应h2s+cu2-cus+2h- h- 浓度增大 d项错误12. 2012福建卷理综 10下列说法正确的是a0.5mol o3与11.2l o2所含的分子数一定相等b25与60时，水的ph相等c中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等d2so2(g) + o2(g) 2so3(g)和4so2(g) + 2o2(g) 4so3(g)的h相等【答案】c【解析】a选项中没有指明标况下，11.2l氧气不一定是0.5mol。b选项中，水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，ph也不同。d选项中h数值是与方程式中化学计量数有关。13. 2009山东卷理综 15某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是a为盐酸稀释时ph值变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点ka的数值比c点ka的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【答案】b14. 2015全国新课标卷理综 13浓度均为0.10mol/l、体积均为v0的moh和roh溶液，分别加水稀释至体积v，ph随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）amoh的碱性强于roh的碱性broh的电离程度：b点大于a点c若两溶液无限稀释，则它们的c(oh)相等lgd当lg2时，若两溶液同时升高温度，则c(m)/c(r)增大【答案】d溶液的ph10，moh溶液中不存在电离平衡，而roh溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(r+)浓度增大，而升高温度，对c(m+)无影响，所以比值减小，错误，答案选d。15. 2010全国大纲卷理综 9相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是【答案】c16. 2013福建卷理综 8室温下，对于0.10moll1的氨水，下列判断正确的是a与alcl3溶液反应发生的离子方程式为al3+ + 3oh al(oh)3b加水稀释后，溶液中c(nh+ 4)c(oh)变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性 d其溶液的ph13【答案】c【解析】a项，氨水是弱碱，在离子方程式中写分子形式，错；b项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(nh3h2o)减小，故c(nh4+)c(oh-)减小，错；c项，氨水用硝酸中和后生成nh4no3，因nh4 水解而使溶液显酸性，正确；d项，一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故溶液的ph小于13，错。17. 2011山东卷理综 14室温下向10ml ph3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是a溶液中导电粒子的数目减少 b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大 d再加入10ml ph11的naoh溶液，混合液ph7【答案】b【解析】醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(h)、c(ch3coo)、c(ch3cooh)均会降低，因此选项a、c均不正确；由水的离子积常数知，所以其中表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项b正确；ph3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/l，ph11的naoh溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/l，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的ph11的naoh溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，d不正确。18. 2010重庆卷理综 13ph2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中ph与溶液体积的关系如题13图所示，分别滴加naoh溶液(c0.1mol/l)至ph7，消耗naoh溶液的体积为vx和vy，则ax为弱酸vxvy bx为强酸vxvycy为弱酸vxvy dy为强酸vxvy【答案】c19. 2011上海卷化学 19（双选）常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是ab不可能显碱性 ba可能显酸性或碱性 ca不可能显酸性 db可能显碱性或酸性【答案】ab【解析】ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于103mol/l和等于103mol/l，由于ph为3的某酸溶液，其强弱未知。因此与ph为11的氨水反应时，都有可能过量；而与ph为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。板块二：水的电离平衡与ph(kw)1. 2013上海卷化学 5374、22.1mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的h和oh，由此可知超临界水a.显中性，ph等于7 b.表现出非极性溶剂的特性c.显酸性，ph小于7 d.表现出极性溶剂的特性【答案】b【解析】超临界水任然呈中性，项错误根据相似相容的原理可以知道正确（有机物大多数是非极性分子）错误。2. 2012全国新课标综卷理综 11已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ ）aab b混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h)mol/l d混合溶液中，c(h)c(b)c(oh)c(a)【答案】c【解析】a项，因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱，故反应后的溶液不一定成中性；b项，因温度t不一定指常温25，同样也不能说明溶液是中性的；c项，通过分析可知，题给条件实际上即c(h+) c(oh-)，故溶液必然显中性；d项，根据溶液中的电荷守衡，无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立，故无法判断。3. 2013大纲卷化学 12右图表示溶液中c(h)和c(oh)的关系，下列判断错误的是a两条曲线上任意点均有c(h)c(oh)kwbm区域内任意点均有c(h)c(oh)c图中t1t2dxz线上任意点均有ph7【答案】d4. 2008全国大纲卷理综实验室现有3种酸碱指示剂，其ph的变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000moll1naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) a溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂b溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂c溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂d溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【答案】d【解析】naoh与ch3cooh恰好完全反应生成ch3coona，ch3coona为强酸弱碱盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的ph范围与ch3coona溶液ph接进，所以指示剂选择酚酞。5. 2010海南卷化学 2常温下，将0.1moll1氢氧化钠溶液与0.06moll1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于a1.7 b.2.0 c.12.0 d.12.4【答案】b6. 2008全国大纲卷取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则该原溶液的浓度为( )a0.01moll1 b0.017moll1 c0.05moll1 d0.50moll1【答案】c【解析】由题意可得： 0.01，c0.05moll1。7. 2010全国大纲卷理综 9下列叙述正确的是a在醋酸溶液的pha，将此溶液稀释1倍后，溶液的phb，则abb在滴有酚酞溶液的氨水里，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph7c1.0103moll1盐酸的ph3.0，1.0108moll1盐酸的ph8.0d若1ml ph1的盐酸与100ml naoh溶液混合后，溶液的ph7则naoh溶液的ph11【答案】d【解析】a若是稀醋酸溶液稀释则c(h+)减小，ph增大，ba，故a错误；b酚酞的变色范围是ph 8.010.0（无色红色），现在使红色褪去，ph不一定小于7，可能在78之间，故b错误；c常温下酸的ph不可能大于7，只能无限的接近7；d正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pha，体积为v1；强碱的phb，体积为v2,则有10-av110-(14-b)v2，现在v1/v210-2,又知a1,所以b118. 2008上海卷化学常温下，某溶液中由水电离出来的c(h)1.01013moll1，该溶液可能是( )二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液a b c d【答案】a【解析】某溶液中由水电离出来的c(h)1.010-13moll1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。so2h2oh2so3，h2so3hso3h，hso3-so32h，溶液呈酸性；naohnaoh，溶液呈碱性。9. 2015广东卷理综 11一定温度下，水溶液中h和oh的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是a升高温度，可能引起有c向b的变化b该温度下，水的离子积常数为1.01013c该温度下，加入fecl3可能引起由b向a的变化d该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】c【解析】10. 2009海南卷化学 60已知室温时，0.1mo1/l某一元酸ha在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：a该溶液的ph4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为1107d由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h+)的106倍【答案】b11. 2009上海卷化学 20（双选）对于常温下ph为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是a该溶液lml稀释至100ml后，ph等于3b向该溶液中加入等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和c该溶液中硝酸电离出的c(h)与水电离出的c(h)之比值为1012。d该溶液中水电离出的c(h)是ph为3的硝酸中水电离出的c(h)的100倍【答案】ab12. 2011四川卷化学25时，在等体积的ph0的h2so4溶液，0.05mol/l的ba(oh)2溶液，ph10的na2s溶液，ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是a.1101010109 b.1551095108 c.1201010109 d.110104109【答案】a【解析】酸或碱是抑制水电离的，且酸性越强或碱性越强，抑制的程度就越大；能发生水解的盐是促进水电离的。由题意知中发生电离的水的物质的量分别是1014、1013、104、105，所以选项a正确。板块三：弱根离子的水解平衡(kh)1. 2008海南卷化学下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）ahcooh + h2ohcoo + h3o bco2 + h2ohco3 + hcco2 3 + h2ohco3 + oh dhs + h2os2 + h3o【答案】c【解析】选项a、b、d表示的都是电离。2. 2008北京卷理综 6对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )288+17c. 【答案】c【解析】水的电离式为：h2ohoh，a溶于水成为盐酸，电离产生的h，使得平衡左移，b质子数为26的是fe3，其能发生水解，使得平衡右移，c表示的是cl，其不影响该平衡，d是醋酸根离子，其能水解，使平衡右移。3. 2013全国新课标卷理综 9短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是a w2、x b x、y3 cy3+、z2 dx、z2【选择】c【解析】考察元素周期律和电离平衡、水解平衡知识。根据短周期元素和w2-、z2-离子所带电荷，可推知w为o，z为s，进而推知x为na，y为al。o2-在水溶液中以oh-离子存在，会抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动； h2s是弱酸，s2-结合水电离出的h+ ，使水的电离平衡向右移动；al(oh)3是弱碱， al3+结合水电离出的oh- ，使水的电离平衡向右移动；na+不影响水的电离平衡，故a、b、d错误。4. 2010上海卷化学 14下列判断正确的是a测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值b相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量c0.1moll1的碳酸钠溶液的ph大于0.1moll1的醋酸钠溶液的phd1l 1moll1的碳酸钠溶液吸收so2的量大于1l moll1硫化钠溶液吸收so2的量【答案】c【解析】此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的ph、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，a错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molh2，b错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的ph大于醋酸钠溶液，c对；1l 1mol.l-1的溶液中含有溶质1mol，前者发生：na2co3+so2+h2o2nahso3+co2；后者发生：2na2s+5so2+2h2o4nahso3+3s；分析可知，很明显后者大于前者，d错。5. 2011全国大纲ii卷理综 6等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的ph由小到大排列的正确是a b c d【答案】d【解析】乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故ph依次增大。乙醇属于非电解质，ph最大。6. 2009全国大纲卷理综 10现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液ph由小到大排列正确的是a b c d【答案】c【解析】均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因h2co3苯酚hco3 ，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，ph顺序相反，故c项正确。7. 2009重庆卷理综 10物质的量浓度相同的下列溶液，ph由大到小排列正确的是aba(oh)2、na2so3、fecl3、kcl bna2sio3、na2so3、kno3、nh4clcnh3h2o、h3po4、na2so4、h2so4 dnahco3、c6h5cooh、c2h5oh、hcl【答案】b【解析】a项fecl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，kcl是强碱强酸盐溶液呈中性，a错误；c项h3po4显酸性，c错误；d项c2h5oh呈中性，c6h5cooh呈酸性，d错误；答案选b。8. 2011重庆卷理综对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是a明矾溶液加热 bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体 d小苏打溶液中加入少量nacl固体【答案】b【解析】本题考察外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正方应方向移动，明矾中的al3水解，方程式为al33h2oal(oh)33h，加热时酸性会增强，a不正确；ch3coona水解显碱性，方程式为ch3cooh2och3coohoh，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，b正确；氨水显碱性，溶液中存在下列电离平衡nh3h2onh4oh，加入少量nh4cl固体，会增大nh4的浓度，抑制氨水的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，c不正确；nahco3属于强电解质，电离方程式为nahco3nahco3，hco3同时电离和水解平衡，方程式为hco3hco32，hco3h2oh2co3oh。由于水解程度大于电离程度，所以nahco3溶液显弱碱性，但加入少量nacl固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，d不正确。9. 2008重庆卷理综向三份0.1mol/l ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl2固体(忽略溶液体积变化)，则ch3coo浓度的变化依次为（ ）a减小、增大、减小 b增大、减小、减小 c减小、增大、增大 d增大、减小、增大【答案】a【解析】ch3coona为强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，nh4no3和fecl2为强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性，因此，这两种盐能促进ch3coona的水解，溶液中的ch3coo增大；na2so3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制ch3coona的水解，溶液中的ch3coo浓度减小。10. 2009福建卷理综 10在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：co23 + h2ohco3 + oh。下列说法正确的是a稀释溶液，水解平衡常数增大 b通入co2，平衡朝正反应方向移动c升高温度，减小 d加入naoh固体，溶液ph减小【答案】b【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，a项错；co2通入水中，相当于生成h2co3，可以与oh反应，而促进平衡正向移动，b项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，c项错；d项，加入naoh,碱性肯定增强，ph增大，故错。11. 2009天津卷理综 225时，浓度均为0.2mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是a均存在电离平衡和水解平衡 b存在的粒子种类相同cc(oh)前者大于后者 d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co23)均增大【答案】c【解析】相同浓度时，na2co3的碱性强于nahco3，c项错。12. 2009北京卷理综 11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合面成：ch3coona与hclch3coona与naohch3coona与naclch3coona与nahco3。下列各项排序正确的是aph： bc(ch3coo)：c溶液中c(h)： dc(ch3cooh)：【答案】b13. 2015天津卷理综 5室温下，将0.05mol na2co3固体溶于水配成100ml溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论a50ml 1moll1 h2so4反应结束后，c(na+)c(so2 4)b0.05mol cao溶液中增大c50ml h2o由水电离出的c(h)c(oh)不变d0.1mol nahso4固体反应完全后，溶液ph减小，c(na+)不变【答案】b【解析】试题分析：室温下，将0.05 mol na2co3固体溶于水配成100ml溶液，溶液中存在co32+h2o hco3+oh溶液呈碱性；a项加入50ml 1 moll1h2so4，h2so4与na2co3恰好反应，则反应后的溶液溶质为na2so4，故根据物料守恒反应结束后c(na+)=2c(so42)，故a项错误；向溶液中加入0.05molcao，则cao+ h2o=ca(oh)2，则c(oh)增大，且ca2+co32=caco3，使co32+h2o hco3+oh平衡左移，c(hco3)减小，故c(oh-)c(hco3-)增大，故b项正确；c项加入50ml h2o，溶液体积变大，co32+h2o hco3+oh平衡右移，但c(oh)减小，na2co3溶液中h+、oh均由水电离，故由水电离出的c(h+)c(oh)减小，故c项错误；d项加入0.1molnahso4固体，nahso4为强酸酸式盐电离出h+与co32反应，则反应后溶液为na2so4溶液，溶液呈中性，故溶液ph减小，引入了na+，故c(na+)增大，d项错误；本题选b。14. 2014上海卷化学 21（双选）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5ml ph3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至ph4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是a溶液的体积：10v甲v乙b水电离出的oh浓度：10c(oh)甲c(oh)乙c若分别用等浓度的naoh溶液完全中和，所得溶液的ph：甲乙d若分别与5ml ph11的naoh溶液反应，所得溶液的ph：甲乙【答案】ad【解析】a、如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使ph从3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使ph从3升高到4，即溶液的体积：10v甲v乙，a正确；b、酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍，因此水电离出的oh浓度：10c(oh)甲c(oh)乙，b不正确；c、若分别用等浓度的naoh溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。如果盐不水解，则所得溶液的ph相等。如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即所得溶液的ph：甲乙，c不正确；d、若分别与5mlph11的naoh溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，ph小，因此，所得溶液的ph：甲乙，d正确。15. 2014福建卷理综 10下列关于0.10moll1 nahco3溶液的说法正确的是a溶质的电离方程式为nahco3 na + h + co23b25时，加水稀释后，n(h)与n(oh)的乘积变大c离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco3)c(co23)d温度升高，c(hco3)增大【答案】b【解析】anahco3为强电解质，溶质的电离方程式为nahco3na+hco3-，故a错误；b.25时，加水稀释后，促进hco3-水解，n（oh-）增大，c（oh-）减小，由kw不变，可知c（h+）增大，则n（h+）增大，则n（h+）与n（oh-）的乘积变大，故b正确；c由电荷守恒可知，离子浓度关系：c（na+）+c（h+）c（oh-）+c（hco3-）+2c（co32-），故c错误；dhco3-水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c（hco3-）减小，故d错误；16. 2013广东卷化学 1250时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是aph4的醋酸中：c(h)4.0moll1b饱和小苏打溶液中：c(na)c(hco 3)c饱和食盐水中：c(na) + c(h)c(cl) + c(oh)dph12的纯碱溶液中：c(oh)1.0102moll1【答案】c【解析】50时，水的离子积常数大于11014。ph4的醋酸中，（h）1104 mol/l，a错误；饱和小苏打溶液中，会发生水解反应导致浓度减小，（）（），b错误；饱和食盐水中，（）+（h）（）+（cl）符合电荷守恒的关系，c正确；ph12的碳酸钠溶液中, （）kw/110121102 mol/l,d错误。17. 2008天津卷理综醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohh + ch3coo，下列叙述不正确的是（ ）a醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(h)c(oh)c(ch3coo)b0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c(oh)减小cch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d常温下ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph7【答案】b【解析】根据电荷守恒，选项a中的等量关系成立；选项b中加水稀释，存在两种情况，一是加水电离平衡正向移动，使得c(oh)增大，二是使得溶液的体积增大，溶液的c(oh)减小，因此谁成为影响c(oh)大小的因素不能确定；选项c中加入少量的固体ch3coona，实际上相当于增大了ch3coo，使平衡向逆向移动；选项d中ph2的ch3cooh溶液中的c(h)和ph12的naoh溶液中的c(oh)相等，但由于ch3cooh为弱酸，ch3cooh只有部分电离，所以反应后溶液呈酸性。18. 2008北京卷理综 11下列叙述正确的是( ) a将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的ph7时，c(so24)c(nh4)b两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph的别为a和a+1，则c110c2cph11的naoh溶液与ph3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色d向0.1moll1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(oh)/c(nh3h2o)增大【答案】c【解析】a中将稀氨水加入硫酸中，7时，溶液中c（h+）c（oh-）， 根据电荷守恒原则，2c（so42）c（nh4），即c（so42）c（nh4），错误；b中由于醋酸是弱酸，故其ph相差10倍时，物质的量浓度不是相差10倍，错误；c中由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全电离，其电离部分恰好和氢氧化钠反应，未电离部分过量，故溶液呈酸性，滴入石蕊呈红色，正确；d中加硫酸铵时，电离产生的铵根离子使平衡左移，c（oh-）/c（nh3.h2o）减小，错误。19. 2013安徽卷理综 13已知nahso3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：hso3 + h2oh2so3 + oh hso3h+ so2 3 向0.1moll1的nahso3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是a加入少量金属na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(hso3)增大b加入少量na2so3固体，则c(h+) + c(na+) c(hso3) + c(oh) + c(so23)c加入少量naoh溶液，、的值均增大d加入氨水至中性，则2c(na)c(so2 3)c(h)c(oh)【答案】c【解析】溶液显酸性，说明电离大于水解。a加入，与水反应生成，与反应，故减小，错误；b该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；c、加入少量20. 2016浙江卷理综 12苯甲酸钠（，缩写为naa）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(ha)的抑菌能力显著高于a。已知25时，ha的ka=6.25105，h2co3的ka1=4.17107，ka2=4.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加naa外，还需加压充入co2气体。下列说法正确的是(温度为25，不考虑饮料中其他成分)a相比于未充co2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低b提高co2充气压力，饮料中c(a)不变c当ph为5.0时，饮料中=0.16d碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(h+) = c(hco3) + c(co23) + c(oh) c(ha)【答案】c20. 2013上海卷化学 19（双选）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数(25)ki1.77104ki4.91010ki14.3107 ki25.61011下列选项错误的是a2cn + h2o + co2 2hcn + co23b2hcooh + co23 2hcoo + h2o + co2c中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液中所含离子总数前者小于后者【答案】ad【解析】根据电离常数可酸性hcoohh2co3hcnhco3-,因此，a错误，b正确；等体积、等ph的hcooh和hcn所含溶质，hcn多，则中和时消耗的naoh的量多，c正确；根据电荷守恒，n(hcoo-)+n(oh-)n(na-)+n(h+),n(cn-)+n(oh-) n(na-)+n(h+)，即离子总数是n(na-)+n(h+)的2倍，而nacn的水解程度大，即nacn溶液中的n(oh-)大，n(h+)小，d错误。21. 2010安徽卷理综 13将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）na2o2； na2o； na2co3； nacla b c d【答案】c22. 2010广东卷理综 12ha为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1moll1 naa溶液中，离子浓度关系正确的是ac(na)c(a)c(h)c(oh) bc(na)c(oh)c(a)c(h)cc(na)c(oh)c(a)c(h) dc(na)c(h)c(a)c(oh)【答案】d【解析】a明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；d是电荷守恒，明显正确。naa的水解是微弱的，故c(a)c(oh)，b错；c的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；23. 2013海南卷化学 8（双选）0.1mol/l hf溶液的ph2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是ac(h)c(f) bc(h)c(hf) cc(oh)c(hf) dc(hf)c(f)【答案】bc【解析】：电离后，因水也电离产生h+，所以c(h+)c(f-)均约为0.01，c(hf)约0.09，c(oh-)为10-12。24. 2010上海卷化学 16下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是a氨水与氯化铵的ph7的混合溶液中：c(cl)c(nh+ 4)bph2的一元酸和ph12的一元强碱等体积混合：c(oh)c(h)c0.1moll1的硫酸铵溶液中：c(nh+ 4)c(so24)c(h)d0.1moll1的硫化钠溶液中：c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)【答案】c【解析】此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的ph7时，溶液中h+oh-，则cl-nh4+，a错；由于ph2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中h+oh-，b错；1mol.l-1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：nh4+so42-h+，c对；1mol.l-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知oh-h+hs-+2h2s，d错。25. 2008广东卷化学 17盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）a在nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh，溶液中的阴离子只有co23和ohbnahco3溶液中：c(h)c(h2co3)c(oh)c10ml 0.10moll1ch3cooh溶液加入等物质的量的naoh后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(na+)