（课堂设计）高中化学 2.2.2 化学平衡状态同步精练 苏教版选修4.docVIP

2.2.2 化学平衡状态同步精练 苏教版选修41在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应a(s)2b(g) c(g)d(g)已达平衡状态的是()a混合气体的密度b混合气体的总物质的量c混合气体的压强d混合气体的总体积解析：本题主要考查学生对化学平衡的涵义的理解。分析题干时要了解判断化学反应达到平衡状态的标志，因此，理解各物理量的变化与化学反应是否达到平衡状态的关系是解题的切入点。根据各物理量的变化，分析平衡的变化，从而分析得出结论。这是一个反应前后气体体积不变的反应，不管何时反应后混合气体的总物质的量始终不变，混合气体的压强也始终不变，不能作为反应是否达到平衡状态的标志。混合气体密度，当平衡向左移动，气体质量m减小，v不变，变小，所以平衡时不变，不平衡时要变，故a选项正确。答案：a2在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2a(g)2b(g) 3c(g)d(g)达到平衡状态的标志是()a单位时间内生成2n mol a，同时生成n mol db容器内压强不随时间而变化c单位时间内生成n mol b，同时消耗1.5n mol cd容器内混合气体密度不随时间而变化解析：单位时间内生成2n mol a，同时生成n mol d，则v正v逆，反应达平衡状态；单位时间内生成n mol b，同时消耗1.5n mol c，都是表示的逆反应速率，不能判断反应是否达平衡状态；因为反应前后气体总体积不变，不论反应开始进行，还是达到平衡，体系的压强始终不变，故压强不能作为判定依据；该反应是一个气态反应，在恒容条件下，无论起始还是达到平衡，混合气体的密度始终不变，故密度也不能作为判定依据。答案：a3下列哪种说法可以证明反应n23h2 2nh3已达平衡状态()a一个nn键断裂的同时，有三个hh键形成b一个nn键断裂的同时，有三个hh键断裂c一个nn键断裂的同时，有六个nh键形成d一个nn键断裂的同时，有六个nh键断裂解析：nn键断裂、nh键形成都代表正反应速率，不能用于判断反应是否达到平衡。a、d两项中hh键形成、nh键断裂代表逆反应速率，而且正、逆反应速率符合化学计量数之比，可以用于证明该反应已达到平衡状态。答案：ad4一定条件下，对于可逆反应x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1、0.08 moll1，则下列判断不合理的是()ac1c213b平衡时，y和z的生成速率之比为23cx、y的转化率相等dc1的取值范围为0 moll1c10.14 moll1解析：平衡时y和z的生成速率之比为32。答案：b5对于反应a(g)2b(g) c(g)h0，下述为平衡状态标志的是_(填序号)。单位时间内a、b生成c的分子数与c分解的分子数相等外界条件不变时，a、b、c的浓度不随时间变化外界条件不变时，体系的温度不再变化外界条件不变时，体系的压强不再变化体系的分子总数不再变化解析：其中表示正、逆反应速率相等，揭示了各成分的量不变。答案：6在200 ，将a mol h2(g)和b mol i2(g)充入到体积为v l的密闭容器中，发生反应：i2(g)h2(g) 2hi(g)。(1)反应刚开始时，由于c(h2)_，c(i2)_，而c(hi)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(h2)_，c(i2)_，而c(hi)_，从而化学反应速率v(正)_，而v(逆)_；(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_。解析：由题意可知，反应刚开始时，c(h2)和c(i2)最大，分别为 mol/l、 mol/l，而c(hi)为0，故v(正)最大，v逆0；随着反应的进行，h2和i2不断消耗，其浓度逐渐减小，故v(正)减小，而hi的浓度逐渐增大，v(逆)增大，当v(