（课堂设计）高中化学 专题3 溶液中的离子反应专题测试1 苏教版选修4.doc

专题3溶液中的离子反应a级基础卷一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1实验室欲配制澄清的氯化铁溶液时，可在蒸馏水中加入少量()a硫酸 b硝酸c氢氧化钠 d盐酸解析：fecl33h2ofe(oh)33hcl，故为抑制fecl3水解，可加入少量hcl，a、b两项会引入杂质离子，c项会与fecl3反应生成fe(oh)3沉淀，故选d。答案：d2在0.01 moll1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是()a51013 moll1 b0.02 moll1c1107 moll1 d11012 moll1解析：h2so4属二元强酸，0.01 moll1 h2so4溶液中c(h)0.02 moll1，由此得出c(oh)51013 moll1，根据水电离的特点知c(h)水c(oh)水，因此在此溶液中c(h)水c(oh)水51013 moll1。答案：a3下列过程或现象与盐类水解无关的是()a纯碱溶液去油污b铁在潮湿的环境下生锈c加热氯化铁溶液颜色变深d浓硫化钠溶液有臭味解析：a项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；c项，氯化铁溶液中发生fe33h2ofe(oh)33h，在加热条件下水解平衡正向移动造成溶液颜色加深；d项，硫化钠溶液中存在s2h2ohsoh，hsh2oh2soh，水解产物h2s是产生臭味的原因；b项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。答案：b4下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()a相同浓度的两溶液中c(h)相同b100 ml 0.1 moll1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph3的两溶液稀释100倍，ph都为5d两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(h)均明显减小解析：相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的c(h)比盐酸的小；由反应方程式可知b正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的ph在35之间，c错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使c(h)明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中c(h)无影响，故d错。答案：b5把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)，加入以下固体，可使ca(oh)2减少的是()ana2s balcl3 cnaoh dcacl2解析：a项中s2水解；s2h2ohsoh，使溶液中的oh浓度增大，平衡左移，ca(oh)2增加；c项中加入naoh使溶液中的c(oh)增大，d项中加入cacl2使ca2浓度增大，平衡均向左移动，ca(oh)2增多，b项加入alcl3发生al33oh=al(oh)3反应，使ca(oh)2溶解平衡向右移动，ca(oh)2减少。答案：b6若溶液中由水电离产生的c(oh)11014 moll1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()aal3nanoclbknaclnocknaclhcodkfe2sono解析：由水电离产生的c(oh)11014 moll1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。若为强酸性，c中hco、d中fe2和no均不能大量存在；若为强碱性，a中al3、c中hco、d中fe2均不能大量存在。答案：b725 时，在含有大量pbi2的饱和溶液中存在着平衡pbi2(s)pb2(aq)2i(aq)，加入ki溶液，下列说法正确的是()a溶液中pb2和i浓度都增大b溶度积常数ksp增大c沉淀溶解平衡不移动d溶液中pb2浓度减小解析：当加入ki溶液时，使溶液中i浓度增大，pbi2(s)pb2(aq)2i(aq)平衡向左移动，溶液中pb2浓度减小。ksp只与温度有关，与浓度无关，温度变化，ksp才产生变化。答案：d8物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按ph由小到大顺序排列的是()ana2co3nahco3naclnh4clbna2co3nahco3nh4clnaclc(nh4)2so4nh4clnano3na2sdnh4cl(nh4)2so4na2snano3解析：同物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液，前者碱性强ph大，排除a、b。na2s溶液中s2水解，溶液显碱性；nano3不水解，显中性，排除d。c中(nh4)2so4和nh4cl相比，前者nh浓度大，水解得到的h浓度大，ph小，所以c正确。答案：c二、非选择题(本题包括3个大题，共24分。)9(8分)将0.05 moll1的盐酸和未知浓度的naoh溶液以12的体积比混合后，ph12。用上述naoh溶液滴定ph3的一元弱酸ha的溶液20 ml，达到终点时消耗naoh溶液12.5 ml。求：(1)naoh溶液的物质的量浓度为_。(2)一元弱酸ha的物质的量浓度为_。(3)一元弱酸ha的电离平衡常数为_。解析：(1)设naoh的物质的量浓度为x，盐酸与naoh混合后发生反应：naohhcl=naclh2o，且溶液的ph12，说明naoh过量，所以有c(oh)102 moll1，解得x0.04 moll1(2)naohha=naah2oc(ha)0.025 moll1(3)因haha，其ph3，则c(h)103 moll1，故有ka4.17105 moll1答案：(1)0.04 moll1(2)0.025 moll1(3)4.17105 moll110(8分)(1)在25 条件下将ph11的氨水稀释100倍后溶液的ph为_(填序号)。a9 b13c1113之间 d911之间(2)25 时，向0.1 mol/l的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液ph减小，主要原因是_(填序号)。a氨水与氯化铵发生化学反应b氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(h)c氯化铵溶于水，电离出一定量的铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(oh)减小(3)室温下，如果将0.1 mol nh4cl和0.05 mol naoh全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol。_和_两种粒子的物质的量之和比oh多0.05 mol。(4)已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：ac(cl)c(nh)c(h)c(oh)bc(cl)c(nh)c(oh)c(h)cc(cl)c(h)c(nh)c(oh)dc(nh)c(cl)c(oh)c(h)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是_(选填序号)_。若上述关系中c是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)，(填“”、“”、“”或“”)。解析：(1)ph11的氨水稀释100倍后氨水继续电离，ph在911之间；(3)由物料守恒可得；由电荷守恒知：n(nh)n(h)n(na)n(cl)n(oh)，所以，n(nh)n(h)n(oh)n(cl)n(na)0.05 mol。答案：(1)d(2)c(3)nhnh3h2onhh(4)氯化铵ahcl和nh4cl7，说明ha为弱酸，溶液中的平衡有：h2ohoh，ah2ohaoh；离子浓度大小顺序为：c(na)c(a)c(oh)c(h)。(3)设v(naoh)x，v(h2