福建省晋江市侨声中学高二化学上学期期中试题新人教版.doc

福建省晋江市侨声中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题新人教版相对原子质量： c-12 n-14 o-16 mg-24 al -27 fe-56 zn-65一、选择题（共24题每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1.下列说法中正确的是（ ） a镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀 b当生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，此反应为吸热反应 c生成物的能量大于反应物的总能量时，反应吸热，h0 d铅蓄电池放电时，pb作正极，pbo2作负极。 2.在2a(g)5b(g) 2c(g)3d(g)反应中，能表示该反应速率最快的是（ ） a(a) 0.8 mol/（l） b(b) 1.0 mol/（l） c(c) 1.8 mol/（lmin） d(d) 0.9 mol/（l）3.过量锌粉与200ml 5moll-1 h2so4反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ） a水 bnaoh溶液 ck2co3溶液 dnano3溶液4.在一定温度下，固定容积中发生可逆反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，下列情况一定能说明此反应达到平衡状态的是（ ） a.体系的压强或混合气体密度不再改变 b.各物质的浓度保持不变 c.反应速率(n2) : (h2) : (nh3) = 1: 3 : 2 d.单位时间内消耗0.1moln2，同时消耗0.3mol h25在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列叙述正确的是（ ） a.正极的反应式为：cu2+ + 2e- = cu b.铁片逐渐溶解，反应式为：fe 3e- = fe3+ c.负极是电子流入的电极 d.铜片为正极，发生了还原反应，可观察到气泡产生 fecu稀h2so46已知450时，反应：2hi(g) h2(g) +i2(g)的k=0.02，由此推测在450 时，反应： h2(g) + i2(g) 2hi(g)的化学平衡常数为（ ） a. 0.02 b.100 c. 50 d.无法确定725、101kpa 0.1g氢气燃烧生成液态水时放出了14.29kj热量，下列热方程式正确的是（ ） a. h2(g) + o2(g) = h2o(l) h = 285.8 kjmol1 b. 2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h = + 571.6 kjmol1 c. h2(g) + o2(g) = h2o(g) h = 285.8 kj d. 2h2 + o2 = 2h2o h = 571.6 kjmol18对反应大理石与稀盐酸来说，按以下情况进行反应，反应速率最快的是（ ）a20 20ml0.1mol/l稀盐酸与块状大理石b20 20ml0.1mol/l稀盐酸与粉末状大理石c30 10ml0.5mol/l稀盐酸与块状大理石 d30 10ml0.5mol/l稀盐酸与粉末状大理石 9碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：zn(s)2mno2(s)2h2o(l) = zn(oh)2(s)2mnooh(s)下列说法错误的是() a电池工作时，锌失去电子b电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极c电池正极的电极反应式：2mno2(s)2h2o(l)2e= 2mnooh(s)2oh(aq)d外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g10用于净化汽车尾气的反应：2no(g)2co(g) 2co2(g)n2(g)，已知该反应速率极慢，570k时，平衡常数为11059。下列说法正确的是（ ） a提高尾气净化效率的最好方法是升高温度 b装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含no或co c570k时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 d提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂11下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） snfe fezn fecu fezn a. b. c. d.12、对于反应2x(g) + y(g) 2z(g)，k表示平衡常数，下列说法正确的是（ ） a.当温度不变时，增大反应物的浓度，使k变小；增大生成物的浓度，使k增大 b.随着反应正向进行，z的浓度不断增大，x、y的浓度不断减小，平衡常数不断增大 c.温度发生变化，上述反应的k值也发生变化 d.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了zncucuso4溶液y电子/mol13、按右图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，(假设溶液的体积不变)则不能用y轴表示的是（ ）ac（cu2+） bc（so42）ccu棒的质量 d溶液的ph14下列关于燃烧热的说法中正确的是()a1 mol物质燃烧所放出的热量b常温下，可燃物燃烧放出的热量c在25、1.01105pa时，1 mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量d燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变15强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1。向1 l 0.3 moll1的naoh溶液中加入下列物质：浓硫酸稀硝酸 稀醋酸（已知物质电离过程吸热），恰好完全反应的热效应依次为h1、h2、h3，则三者的关系正确的是 ah1h2h3 bh1h2h3 ch3h2h1 d无法比较 16右图装置中具支试管内盛有ph=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（ ） a生铁片中的碳是原电池的阳极b生铁片既发生析氢腐蚀，又发生了吸氧腐蚀c具支试管中溶液ph逐渐减小d导管内液面下降时，碳极反应式为：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh17.若将反应：znh2so4=znso4h2设计成原电池(装置如图)，则下列说法正确的是() a.d溶液是稀硫酸 b.c溶液颜色变蓝 c.b极发生氧化反应 d.a极是铜棒18.能够使反应cu2h2o=cu(oh)2h2发生的是()a.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液b.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀c.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液 d.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液1925和1.01105 pa时，反应2n2o5（g）= 4no2（g）+o2（g）； h=56.76kj/mol，自发进行的原因是（ ）a、是吸热反应；b、是放热反应c、是熵减少的反应d、熵增大效应大于能量效应。20在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应： a(s)2b(g) c(g)d(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度b的物质的量浓度气体的总物质的量 混合气体总质量a.b.c.d.21.下列有关电化学的示意图中正确的是()22.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）a. cucl2cuo b.naohna2o c.naclhcl d. cuso4cu(oh)223.同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ）a.2a（l）+b（l）= 2c（g）；h-q1 kj/molb. 2a（g）+b（g）= 2c（g）；h-q2 kj/molc. 2a（g）+b（g）= 2c（l）；h-q3 kj/mold. 2a（l）+b（l）= 2c（l）；h-q4 kj/mol 24.某科学家利用二氧化铈（ceo2）在太阳能作用下将h2o、co2转变成h2、co。其过程如下：下列说法不正确的是a该过程中ceo2没有消耗b该过程实现了太阳能向化学能的转化c右图中h1=h2+h3d以co和o2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 co+4oh2e=co32+2h2o第卷 非选择题（共52分）25（15分）(1)在101 kpa时，co在1.0 mol o2中完全燃烧，生成2.0 mol co2，放出566.0 kj的热量， 则此反应的热化学方程： ;又已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)；h483.6 kjmol，请写出co2与h2反应生成co和水蒸气的热化学方程： 。 (2) 拆开1molh-h键、1moln-h键、1molnn键分别需要能量是436kj、391kj、946kj，若有1mol n2与h2恰好完全反应生成nh3，则反应的h 。 (3) 某温度时，在2 l容器中x、y、z三种物质的量随 时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为： 。 (4) 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，已知c始(so2)0.4moll1，c始(o2)1moll1，经测定该反应在该温度下的平衡常数k=19，试判断：当so2转化率为50%时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡状态，若未达到，则向 （填“正”或“逆”， 若已达到平衡此空可不填）方向进行。26.（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：fe2o3(s)3co(g) 2fe(s)3co2(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t100011501300k64.050.742.9请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式k 。（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应在一定温度下是否达到化学平衡状态的依据是 （多选不得分）。 a容器中压强不变 b混合气体中 c（co）不变 c正（co）逆（co2） dc（co2）c（co）（4）在一个容积为10l的密闭容器中，1000时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率(co) ，co的平衡转化率为： 。27.（11分）某化学反应2a bd在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0，反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(lmin)。（2）在实验2，a的初始浓度c2 mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1，且c3 1.0mol/l（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。28. （16分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关k与a连接，则b极的电极反应式为_。(2)若开始时开关k与b连接，则b极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_。有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)_。溶液中na向a极移动从a极处逸出的气体能使湿润的ki淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下b极产生2.24 l气体，则溶液中转移0.2 mol电子(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_。班级 姓名 座号 晋江侨声中学2013-2014学年第一学期化学期中试卷答题卡25（15分）(1) ; ； 。 (2)h 。 (3)该反应的化学方程式为： 。 (4) （填“是”或“否”）， 。26.（10分）（1）k 。（2） 反应（填“吸热”或“放热”）。（3） （多选不得分）。（4）(co) ， 。27.（11分） （1） mol/(lmin)。（2）c2 mol/l， 。（3） ， （4） 反应2