福建省德化一中高二化学第二次质量检查试题苏教版.doc

德化一中2013年春高二年第二次质检试卷化 学（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）注意事项：1第卷共4页。答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的密封线内的相应空格中。并在密封线内注明所在班级便于考后分发试卷。2选择题选出答案后，用2b铅笔把答案的序号填涂在选择题答题卡中。3请把第卷的答案填在答题卡上。4.可能用到的相对原子质量：ag:108 cl :35.5考试范围：物质结构与性质一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列关于一定原子轨道上运动的电子的几种判断正确的是a一个原子轨道上只能有一个电子b处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同c处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同d处在同一电子层上的电子（基态）能量一定不同2下列各式能真实表示物质分子组成的是acaf2bch4csio2dna2o23下列化学用语的书写，正确的是a氮气的电子式： b硫原子的结构示意图：c溴化钠的电子式： dco2分子的结构式：oco4下列变化中，不需要破坏化学键的是a氨气液化 b食盐熔融 chcl溶于水 d石油裂化5下列关于物质性质的比较，不正确的是a氧化性强弱：cl2br2i2 b 碱性强弱：naoh mg(oh)2 al(oh)3c原子半径大小：nano d气态氢化物稳定性强弱：h2oh2sph36下列图像是nacl、cscl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于nacl的晶体结构的图像为7下列含有极性键的非极性分子是 ccl4 nh3 ch4 co2 n2 h2o hf a b c d以上均不对8.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是a. so2和sio2 b. nacl和hcl c. co2和h2o d. ccl4和kcl9sicl4的分子结构与ccl4类似，对其做出如下推断：sicl4晶体是分子晶体；常温常压sicl4不是气体；sicl4分子是由极性键构成的非极性分子；sicl4熔点高于ccl4。其中正确的是a只有b只有c只有 d10. 下列说法中正确的是 ()a冰融化时，分子中ho键发生断裂 b原子晶体中，共价键越强，熔点越高c分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高d在sio2晶体中，硅原子与sio键数目比为1:211下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是aco2和so2 bc2h4 和c2h2 cbecl2 和bf3 d ch4 和nh312. 已知nn键的键能是945kjmol-1，nn键的键能是159kjmol-1，h-h键的键能是436kjmol-1，n-h键的键能是391kjmol-1，则n2(g)+3h2(g)=2nh3(g)的h为（ ）a. 561 kjmol-1b. -93 kjmol-1c. -561 kjmol-1d.+93kjmol-113下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是a金刚石晶体硅二氧化硅 bhihbrhclhfcnafnaclnabr dnacl hg s14nah是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：nahh2o = naohh2，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关nah的叙述错误的是( )anah中氢负离子的最外层有两个电子b标准状况下，nahh2o=naohh2中，每生成22.4氢气，有1mol电子转移cnah跟液氨反应时，有nanh2生成dnah中h半径比li半径小15.下列现象不能用氢键解释的是hf,hcl,hbr,hi的热稳定性依次减弱 nh3容易液化 碘易溶于四氯化碳 甲醇极易溶于水水加热到很高温度都很难分解cl2、br2、i2单质熔点随相对分子质量增大而升高冰的密度小于液态水a b c d16 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（alh3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为al2h6，它的熔点为150，燃烧热极高。al2h6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是aal2h6在固态时所形成的晶体是分子晶体b氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料cal2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水dal2h6中含有离子键和极性共价键17 . 长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列， 稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是a第9列元素中有非金属元素b只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2c第四周期第8列元素是铁元素d第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np518 13cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurtw thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13c、15n叙述正确的是 a13c与15n有相同的中子数 b13c与c60互为同素异形体c15n的核外电子数与中子数相同 d15n与14n互为同位素19. 下列化合物中含有2个手性碳原子的是20. 下列叙述正确的是a烯烃中的碳碳双键由1个键和1个键组成b2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道c由极性键组成的分子，一定是极性分子d甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形21通常情况下，ncl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对ncl3的有关叙述正确的是 a分子中键角小于109.5。是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化b分子中的所有原子均达到8电子稳定结构c. ncl3分子是非极性分子d. nbr3 比ncl3 易挥发22下列各元素，最易形成离子化合物的是 第3周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子 2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素a b c d23 x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 a由mxa与nyb得，ma=nbbx2的还原性一定大于ycx、y一定不是同周期元素d若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny24下列过程与配合物无关的是 a、向氯化铁中滴加kscn，出现血红色 b、向铜与氯气反应的集气瓶中加入少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色 c、向agno3中滴加氨水，先生成沉淀，后沉淀消失 d、向alcl3逐滴加入naoh溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失2,4,625短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 t 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 a.最简单气态氢化物的热稳定性：r qb.最高价氧化物对应水化物的酸性：q q rd.含 t 的盐溶液一定显酸性德化一中2013年春高二年第二次质检试卷2013.5.18上午化 学 （试卷满分：100分；考试时间：90分钟）注意事项：1选择题选出答案后，用2b铅笔把答案的序号填涂在选择题答题卡中。2请把第卷的答案填在答题卡上。第卷 (非选择题 本卷有5小题，共50分)二、填空简答题26（8分）下列八种晶体：a水晶、b冰、c氧化镁、d白磷、e晶体氩、f氢氧化钠、g铝、h金刚石。（用字母填空） （1）属于原子晶体的化合物是_，由原子直接构成的分子晶体是_。 （2）由极性分子构成的晶体是_，含有离子键、共价键的化合物是_。 （3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化需克服共价键的是_，含有氢键的是_。27.(10分)c和si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出si的原子结构示意图 。（2）sic的晶体结构与金刚石相似，其中硅原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（3）氧化物mo的电子总数与sic的相等，则m为 （填元素名称），mo是优良的耐高温材料，其晶体结构与nacl晶体相似，则每个m2+周围吸引 个o2-；mo的熔点比cao的高，其原因是 。(4)富勒烯（c60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1 mol c60分子中含有 mol 键。28（13分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如nacl、mgcl2等，请回答：（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的mgcl2中所含化学键有 （2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是 ，硫化氢的价层电子对的空间构型为 ；（3）已知x、y和z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kjmol1i1i2i3i4x5781817274511578y7381451773310540z496456269129543则x、y、z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素y第一电离能大于x的原因是 ；（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，fe2+与kcn溶液反应得fe（cn）2沉淀，kcn过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，配离子结构如右图。写出铁元素基态原子价电子排布式 ；已知cn-与 n2 结构相似，1 mol cn- 中键数目为 ；写出沉淀溶解的化学方程式 。29.（5分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构tm层上有2对成对电子x最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正价是7价（1）元素t的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。（2）元素y与氢元素形成一种离子yh4，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）（3）元素z与元素t相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a、常温下z的单质和t的单质状态不同b、z的氢化物比t的氢化物稳定c、一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应d、z的最高价氧化物对应水化物比t的最高价氧化物对应水化物酸性强（4）y的气态氢化物与x的最高价氧化物对应水化物反应生成的物质属于 晶体。（背面还有试题）30（14分） 砷（as）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。（1）基态砷原子的电子排布式为 （2）ash3是无色稍有大蒜味气体。比较nh3、ph3、ash3沸点高低： 。（3）na3aso4可作杀虫剂。aso43的空间构型为_。（4）某砷的某种氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式为_；该化合物中，as原子的_轨道与氧原子的_ 轨道形成键。（5）gaas等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。gaas晶体中，每个as与_个ga相连，as与ga之间存在的化学键有_（填字母）。a离子键 b氢键 c配位键 d金属键 e极性键 德化一中2013年春高二年第二次质检试卷2013.5.18上午化学参考答案 第卷选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。）题号12345678910111213答案cbdadaccdbdbc题号141516171819202122232425答案dddcdbabdbdd第卷 (非选择题 本卷有5小题，共50分)二、填空简答题26（8分）（l）a(1分)，e(1分)； （2）b(1分)，f(1分)；（3）g(1分)，a、h(2分)，b(1分) 27. （10分）（1）略 (1分) （2）sp3 共价键 (各1分)（3）镁 (1分), 6 (1分) mg2半径比ca2小，mgo的晶格能大 （2分）(4) sp2 (1分) 90 （2分） 28（12分）（1）离子键； （1分）（2）o-h比s-h键长短，键能大 （2分） 正四面体 （1分）（3）al、mg、na； (1分) ； mg