福建省三明市高一化学上学期期末联考试题苏教版.doc

2012-2013学年高一上学期期末联考化学试题（考试时间：2013年1月28日上午8：30-10：30 满分：100分）说明：1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、座号填写在试卷指定位置。2.答案写在各题指定的答题处。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 k 39 cu 64 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列说法，你认为无科学性错误的是( )a. co2可以灭火，所以镁条着火时可用co2灭火b. 海水的溴以br形式存在，所以需加入氧化剂才能提取br2 c. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定d. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（kio3）2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( )a观察溴的外观预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论b观察溴的外观做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论c做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论d预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观3下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( )a. o2 bso2 cnh3 dcl24下列有关试剂的保存方法，错误的是( )a浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 b少量的金属钠保存在煤油中c液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 d新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中5na2o、naoh、na2co3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) 钠的化合物； 能与硝酸反应的物质；电解质；细分为：碱性氧化物、碱、盐；a b c d6某溶液中存在较多的oh、k+、co32，该溶液中还可能大量存在的是( )ah+ bca2+ cso42 dnh4+ 7鉴别nacl、nabr、nai 三种溶液可以选用的试剂是( ) a氯水、ccl4 b淀粉溶液 c溴水 d碘水8下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) ana2o2bfecl3cno2dso2 9下列反应的离子方程式书写正确的是( )a用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe3+cu = cu2+fe2+b氯气跟水反应：cl2 + h2o = 2h + cl + cloc铁与稀硫酸反应：2fe6h+ = 2fe3+3h2dnahco3溶液与naoh溶液反应：oh+ hco3= co32- + h2o10下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是( )a. 将nahco3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（h+）b. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色（hcl）c. 将so2通入新制的氯水中，溶液退色（cl2）d. 将agno3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（cl）11除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )ano（no2）：水 bfecl2溶液（fecl3）：fecco2（hcl ）：na2co3溶液 dnahco3溶液（na2co3）：co212实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )已知：氯气不溶于饱和食盐水13下列溶液中的cl浓度与100 ml 0.1 moll1 mgcl2溶液中的cl浓度相等的是( ) a200 ml 0.1 moll1 kcl溶液 b. 50 ml 0.2 moll1 cacl2溶液c150 ml 0.2 moll1 nacl溶液 d. 25ml 0.15 moll1 alcl3溶液14na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) a. 常温常压下，48 g o2和48 g o3 含有的氧原子数均为3nab1 moll1 nacl溶液中含有na+的个数为nac22.4l n2所含分子数为nad标准状况下，22.4 l的水中含有na个h2o分子15下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是( )a. 无色的no在空气中变红棕色 b向红墨水中投入活性炭，红色消失c. 二氧化硫能使品红溶液退色，加热后又恢复原色d. 足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅16等物质的量的ch4和nh3相比较，下列结论不正确的是( )a原子个数之比为5:4 b氢原子个数之比为4:3c分子个数之比为16:17 d质量比为16: 1717下列叙述中正确的是（）a含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 b阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 c失电子越多，还原性越强 d强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应18某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照左图连接好线路发现小灯泡不亮，按照右图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是( )anacl固体是非电解质bnacl在水中能电离出可以自由移动的离子cnacl能使溶液中的水电离出大量的离子dnacl溶液是电解质19下列块状单质在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是( )ac bag cpt dfe20泡沫灭火器内装的药液之一是饱和nahco3溶液，而不选用更廉价的饱和na2co3溶液。其原因是( ) nahco3比na2co3稳定，便于长期保存 nahco3与酸反应产生气泡比na2co3快 质量相同的两种钠盐，nahco3与足量酸反应产生co2气体多 产生相同质量的co2，消耗的酸量nahco3比na2co3少 a. b. c. d. 21下列过程涉及氧化还原反应的是( )制漂白粉 工业制硝酸 海水提镁 过氧化钠作供氧剂 合成氨 酸雨的形成 石灰岩溶洞或石笋的形成 a bc d 22下列实验所推出的结论不正确的是( )a向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质b用丁达尔现象可鉴别fecl3溶液和fe(oh)3胶体c溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有hco3d溶液中加入稀硝酸后，再加少量agno3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有cl23a、b、c、d均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下图所示(反应条件已经略去)：。以下推断不正确的是( )a若a为溶于cs2的淡黄色固体单质，且d为强酸，则b通常用品红试剂来检验。b若a为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则d能与a反应制化肥c若c为温室气体，则a与c在一定条件下反应可生成bd若b、c对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则a不可能是单质24下列说法中正确的是( )a将0.1mol cuso45h2o晶体加入到100 ml水中，该溶液物质的量浓度为1 moll1b一定体积的浓硫酸(其中含0.2mol h2so4)与足量的铜共热反应,生成so2气体0.1mol c将34.2 g al2(so4)3溶于水配成100 ml溶液al2(so4)3的相对质量为342，取出10 ml该溶液中al3+浓度为1 moll1 dkcl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 moll1，则此溶液中kcl的质量分数为第卷（共52分）二、填空与简答（22分）25（4分）下列实验有关说法正确的是 。a. 溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有so42-b. 用加热法除去碘单质中的氯化铵c. 用澄清石灰水鉴别na2co3溶液和nahco3溶液。d. 检验氯化氢气体中是否混有cl2，使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸26.（8分）有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气请选择合适的物质填空，并回答有关问题：（1）单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程式： （2）二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和 （3）能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为 （4）两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式： （5）发生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化学方程式 27. （10分）已知a、b、c为中学化学中常见的单质， a为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下b是黄绿色气体，c为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。请回答以下问题：（1）a、b、c分别是什么物质：a是 ，b是 ，c是，f是 （填化学式）（2）写出a和b生成d的化学方程式： ，向d溶液中加入 溶液可看到溶液变血红色。（3）写出f溶液中加入b的离子方程式： 三、实验与探究（22分）28.(11分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。(1)a中的化学反应方程式： 。(2)a装置还可用于制取气体 （只填一种）(3)若有21.4gnh4cl固体，最多可制取nh3（标准状况）的体积是 l (nh4c1的摩尔质量为53.5gmol-1）。(4)实验室收集氨气的方法是 (5)c、d装置中颜色会发生变化的是 （填“c”或“d”）(6)当实验进行一段时间后，挤压e装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是 (7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“f”或“g”）。(8）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替（填序号）。a碱石灰（naoh和cao的固体混合物） b.naoh 固体 c硫酸溶液 d石灰石（含caco3)29（11分）现用18.4 moll-1的浓硫酸来配制500ml 0.2 moll-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。 （2）计算所需浓硫酸的体积为_m l（保留1位小数）。 （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为：_ _（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_（填序号）定容时，仰视刻度线。未冷却至室温就转移到容量瓶中。容量瓶中含有少量蒸馏水。未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。四、计算与分析（8分）30. 把19.2 g 的cu放入500ml 2 moll1稀硝酸中，充分反应，cu完全溶解。求： （1）写出cu与稀硝酸反应的离子方程式： ；（2）转移电子数目为 （用含na的式子表示）； （3）氧化剂与还原剂的物质的量比为 。（4）反应后溶液中c(h+)为 （体积变化忽略不计）普通高中20112012学年第一学期三明一、二中联合考试高一化学参考答案一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）：题号123456789101112答案baadbcacdbca题号131415161718192021222324答案cabcdbbabcdd注明：方程式未配平、条件未写、气标号等扣1分；25（共4分）a、d (少选给一半，多选不给分，一个2分)2