陕西省山阳中学高三化学12月月考试题新人教版.doc

陕西省山阳中学2014届高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 mg-24 p-31 s-32 cl-35.5 ca-40 mn-55 fe-56 cu-64一、选择题（本题共10小题，1-6题每题2分，7-18题每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是a铵态氮肥不能与草木灰混合施用b乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源c人造纤维、合成纤维、玻璃纤维和光导纤维都是有机高分子化合物dmgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用mgo制镁2下列说法正确的是a需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀b在fe(oh)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解c蛋白酶是蛋白质，它可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应d在fe(oh)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a由水电离产生的c(h+)=10-12mol/l的溶液：na+、k+、no3一、so42一b明矾溶液：k、c1、s2、ohcph=1的溶液：ag(nh3)2+、fe3、clo4、no3-d能溶解al2o3的溶液：na、mg2、hco3、so424氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：so2+2h2o 2e- so42- + 4h+; (2)向亚氯酸钠(naclo2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：cl2 + 2e- 2cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物x，则x的化学式为anaclo bnaclo4 chclo dclo25氯仿可作为局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气中的o2氧化，产生剧毒的气体光气(cocl2)：2chcl3o22cocl22hcl。下列说法正确的是a上述反应属于取代反应 b检验氯仿是否变质可选用的试剂是agno3溶液cch2cl2有两种结构，说明ch4是正四面体结构 dchcl3是常见的有机溶剂，大量使用对环境无影响6设na 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 31g白磷含有的pp键数为na 1mol（碳正离子）中含有电子数为10na 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2na 用惰性电极电解cucl2溶液，阴极析出32g铜时，线路中通过的电子数为na 0.84 g晶体中阳离子和阴离子总数为0.03na 3.9gna2o2吸收足量的co2时转移的电子数是0.05na 标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1na a b c d7下列相关说法中，一定正确的是a向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，可以证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸b用酸式滴定管向滴有酚酞的naoh溶液中滴加标准hcl溶液，若滴入最后一滴hcl溶液后粉红色刚好褪去，说明已达滴定终点c实验室配制480 ml 0.1 mol/l naoh溶液，需要准确称量naoh 1.920 gd铝箔在酒精灯火焰上加热时熔化但不滴落，是因为铝箔对熔化的铝有吸附作用8下列有关实验操作的叙述正确的是选项abcd实验结论能组成zncu原电池实验室制取少量的乙酸乙酯白色沉淀为baso3用氯化钠与浓硫酸制取(可加热)、净化、收集氯化氢9下列离子方程式书写正确的是 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合 ba2+ + 2oh + nh4+ + hco3 = baco3+ nh3h2o + h2o氯化铝溶液中加入过量的氨水 al3+ + 4nh3h2o = 4nh4+ + alo2 + 2h2o把fe(oh)2固体投入到稀hno3中：fe(oh)22h=fe22h2o硫酸铝铵nh4al(so4)2溶液中滴加ba(oh)2溶液并加热，刚好使nh4+全部转化为nh3：nh4+al3+2so42+2ba2+4ohnh3+al(oh)3+2baso4+h2o过氧化钠固体与水反应：2o22+2h2o4oh+o2氨水中通入过量二氧化硫：2nh3h2o + so2 = 2nh4+ +so32 +h2oa b c d10下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）a图1：n(hcl)=1mol，k2co3逐步加入到hcl溶液中，在敞口容器中生成的气体b图2：n(naoh)=1mol，co2逐步通入到naoh溶液中反应生成的盐c图3：n(o2)=1mol，高温下c和o2在密闭容器中的反应产物d图4：n(hno3)=1mol，fe和稀hno3反应生成的氧化产物（还原产物为no）113甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式见右图。关于它20070120的说法正确的是a分子式为c10h10o2b分子中所有原子可能在同一平面上c1 mol该有机物与br2的ccl4溶液发生加成反应，可以消耗5 mol br2d1 mol该有机物与naoh溶液反应，可以消耗2 mol naoh12据报道，以硼氢化合物nabh4（b元素的化合价为+3价）和h2o2作原料的燃料电池，负极材料采用pt/c，正极材料采用mno2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是a电池放电时na+从a极区移向b极区b每消耗3mol h2o2，转移的电子为3molc该电池的负极反应为：bh4-+8oh-8e-bo2-+6h2od电极b采用mno2，mno2既作电极材料又有催化作用13已知cuso4溶液分别与na2co3、na2s溶液的反应情况如下：cuso4 +na2co3主要： cu2+ + co32- + h2o cu(oh)2 + co2次要： cu2+ + co32- cuco3（几乎不发生反应）cuso4 +na2s主要： cu2+ + s2- = cus次要： cu2+ + s2- + 2h2o = cu(oh)2 + h2s（几乎不发生反应） 据此判断，下列几种物质ksp大小的比较中正确的是 acus cu(oh)2cuco3 bcu(oh)2cus cuco3ccuco3cu(oh)2cus dcuco3 cus cu(oh)214除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法合理的是a苯（苯酚）：溴水、过滤 bco2气体（hcl）：饱和na2co3溶液、洗气c淀粉（氯化钠）：蒸馏水、渗析 d水（br2）：乙醇、分液151 l某混合溶液中，溶质x、y的浓度都为0.1 mol/l，向混合溶液中滴加某溶液z （0.1 mol/l氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则x、y、z分别是 a. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸b. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸c. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠d. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠16900时，向2.0l恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：c2h5(g) chch2(g)+h2(g) ha kjmol1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是a反应在前20 min的平均速率为v(h2)0.008moll1min1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)0.08 moll1，则a0c保持其他条件不变，再向容器中充入0.40 mol乙苯和0.40molh2，平衡不移动d达平衡状态的标志是气体密度不再变化17固体nh5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为nh5+h2onh3h2o+h2,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关nh5叙述正确的是a.含有nh4+和h- b.nh5中n元素的化合价为+5价 c.1 mol nh5中含有5na个nh键 d.与乙醇反应时，nh5被还原18下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是a元素位于第二周期第a族b气态氢化物的稳定性：c最高价氧化物对应水化物酸性： d元素的最高正化合价：二、非选择题（本题共4小题，共45分）19（12分）a、b、c、d、e五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：(1)若a为单质，b、c均属于盐类，b的水溶液呈酸性，c的水溶液呈碱性，d是一种白色沉淀。写出下列过程的离子方程式：b的水溶液呈酸性_。 cd_。 ec_。(2)若ae均为化合物。a是淡黄色固体；b、c两溶液在等物质的量浓度时，c 溶液的ph较小。电解d的水溶液是最重要的工业生产之一，dec也是工业制备c的普遍方法。a的电子式为_。电解d的水溶液时，反应的离子方程式为_。生铁浸入d溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为_。(3)若a为单质，c、d的相对分子质量相差16，0.1mol/l e溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的=1012。bc的化学方程式为： 。ac的反应中，每转移1 mol e-就会吸热45 kj，写出该反应的热化学方程式： 。20（14分）雾霾已经严重影响我们的生存环境。火力发电厂释放出大量的氮氧化物（nox）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。图22-1 图22-2 图22-3（1）利用甲烷催化还原nox：ch4(g) + 4no2(g) = 4no(g) + co2(g) + 2h2o(g) h1=-574kjmol-1ch4(g) + 4no(g) = 2n2(g) + co2(g) + 2h2o(g) h2=-1160kjmol-1甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为 。（2）将co2转化为甲醇的热化学方程式为：co2(g) + 3h2(g) =ch3oh(g) + h2o(g) h3取五份等体积co2和h2的混合气体（物质的量之比均为13），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(ch3oh)与反应温度t的关系曲线（见图22-1），则上述co2转化为甲醇反应的h3 0（填“”、“”或“=”）。 在一恒温恒容密闭容器中充入1molco2和3molh2，进行上述反应。测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图22-2所示。下列说法正确的是 （填字母代号）。a第10min后，向该容器中再充入1molco2和3molh2，则再次达到平衡时c(ch3oh) =1.5 mol/lb达到平衡时，氢气的转化率为0.75c010分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（lmin）d该温度下，反应的平衡常数的值为3/16e升高温度将使n(ch3oh)/n(co2)增大（3）某种脱硫工艺中将烟气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的so2、no2的物质的量之比为11，则该反应的化学方程式为 。（4）电化学降解no3- 的原理如题22-3图所示。电源正极为 (填“a”或“b”)，阴极反应式为 。若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为 g。21（13分) 、亚硝酸钠（nano2）暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：no+no2+2oh=2no2+h2o 气体液化的温度：no2：21，no：-152 （1）为了检验装置a中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）： a、c、 、 、 。（2）反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，a中产生红棕色气体。 确认a中产生的气体含有no，依据的现象是 。 装置e的作用是 。（4）如果向d中通入过量o2，则装置b中发生反应的化学方程式为 。 如果没有装置c，对实验结论造成的影响是 。（5）通过上述实骏探究过程，可得出装置a中反应的化学方程式是 。22（13分)硫酸工厂尾气处理时用naoh溶液吸收so2生成nahso3，再用naio3按下列反应（未配平）来制取单质i2。naio3来源于自然界的矿物。 naio3 + nahso3 nai + na2so4 + h2so4 io3ihi2h2o（1）配平上述反应（2）在含5molnahso3的溶液中逐滴加入naio3溶液。请计算开始产生单质i2及产生单质i2最大值时所滴入的naio3的物质的量各是多少？（3）25时，h2so3 hso3- + h+的电离常数ka= 110-2 mol/l，则该温度下nahso3的水解平衡常数kh= mol/l，若向nahso3溶液中加入少量的i2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）； 加入少量naoh溶液，的值 ；加入少量水，水的电离程度将 。陕西省山阳中学2014届高三12月月考化学答题卷一、选择题（40分）题号12345678910答案题号1112131415161718答案二、非选择题（本题共4小题，共45分）19（12分）(1) 。 。 。(2) 。 。 。(3) 。 。20（14分） (1) 。 (2) 。 。(3) 。(4) 。 。 。21（13分)(1) 、 、 。 (2) 。(3) 。 。(4) 。 。(5) 。22（13分) (1) naio3 + nahso3 nai + na2so4 + h2so4 io3 i h i2 h2o (2) 开始产生单质i2 。 产生单质i2最大 。(3) 、 。 、 。82014届高三第六次大练习化学参考答案一、 选择题（48分）题号12345678910答案cbadbbadbc题号1112131415161718答案dbacacac二、非选择题（本题共4小题，共52分）19（12分）（1） al3+3h2o 4al(oh)3+3h+；（2分）alo2-+h+h2o=al(oh)3（答案合理即可）（2