陕西省三原县北城中学高一化学下学期期中试题.doc

三原县北城中心2012-2013学年第二学期期中考试高一化学试题说明：1、本试题分第卷和第卷；请将所有答案一律答在答题卡上规定的区域内。2、本试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 na 23 s 32 zn 65 cl 35.5 第i卷一、选择题（本题17小题，每题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为 a42 he b 32he c42 he d 33 he2在下列元素中，不属于主族元素的是（ ） a氧b铁c钙d溴3与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 ach4 bnh4+ cnh2 dcl4下列物质表示式正确的是（ ）5元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） a核外电子排布呈现周期性变化 b元素的相对原子质量逐渐增大c核电荷数逐渐增大 d元素化合价呈现周期性变化 6下面的能源中属于二次能源的是 （ ）a电能、蒸汽b电能、风能c蒸汽、风能d煤、石油7.下列反应中属吸热反应的是 （ ）a.镁与盐酸反应放出氢气 b.氢氧化钠与盐酸的反应 c.硫在空气或氧气中燃烧 d.ba(oh)28h2o与nh4cl反应8已知反应x+ym+n为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。 ax的能量一定高于m bx和y的总能量一定高于m和n的总能量 c. y的能量一定高于n d因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生9下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是()k通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触；碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿；碱金属中还原性最强的是钾；碱金属阳离子，氧化性最强的是li；碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大；从li到cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高； a b c d10已知同周期x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断中正确的是a元素非金属性按x、y、z的顺序减弱b阴离子的还原性按x、y、z的顺序减弱c气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序增强d单质的氧化性按x、y、z的顺序增强11用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ）a、加热 b、将稀硫酸改为98%的浓硫酸 c、将铁片改为铁粉 d、将0.5moll1的稀硫酸改为2moll1的稀硫酸12能说明cl的非金属性比s强的事实有 常温下s为固体，而cl2为气体 cl2与h2混合，强光照射剧烈反应；而s与h2反应需较高温度 与fe反应，cl2生成fecl3，而s生成fes 盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 将cl2通入氢硫酸中可置换出sa b c d13元素r的阴离子rn核外有x个电子，其核内的中子数为m，则r的质量数是ax-n bm-x+n cm+x-n dx+n14将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述中正确的是a甲装置中电能转化为化学能 b乙装置中电能转化为化学能 c甲装置中铜片表面有气泡生成 d乙装置中铜片表面有气泡生成15下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ） aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少 ba原子电子层数比b原子的电子层数多c1mol a 从酸中置换h+生成的h2比1 mol b从酸中置换h+生成的h2多d常温时，a能从水中置换出氢，而b不能16一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：a（g）2b（g）2c（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，不能做为判断该化学平衡标志的是a容器内气体a的物质的量不再随时间而改变 b容器内气体c的浓度不再随时间而改变c单位时间内生成amol物质a，同时生成3amol物质bd单位时间内生成amol物质a，同时生成2amol物质c17为比较fe3和cu2对h2o2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()a图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小b若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明fe3比cu2对h2o2分解催化效果好c用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间d为检查图乙所示装置的气密性，可关闭a处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位第ii卷 （49分）18（6分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：(1) 原子最外层电子数是电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为_ _、_，其单质也有两种，化学式分别为_、_。(2) 原子核外有3个电子层，其价电子数为7，其单质与naoh反应的化学方程式为_ _。19（13分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: zn + cuso4 = znso4 + cu（1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液） （2）写出电极反应式：正极： ；负极： 。（3）在外电路中，电子流动方向从 (填“正极负极”或“负极正极”)。内电路中，阳离子移向 (填“正极”或“负极”)（4）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 l（标准状况下）导线中通过 0.1mol电子20(16分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期aaaaaaa023(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是_；最活泼的非金属元素是_；最不活泼的元素是_。(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_；碱性最强的化合物的电子式是_；能形成两性氢氧化物的元素是_。(3)的氢化物分子式为_，电子式_，属于_化合物(填“共价”或“离子”)；(4)的元素符号为_，其离子结构示意图为_(5) 的原子半径从大到小排列的顺序 （6）元素的最高价氧化物对应的水化物和元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 (7)用电子式表示和形成化合物的形成过程 。21(6分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（ml）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 。哪一段时段的反应速率最小 ，（2）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：a蒸馏水 bnacl溶液 cna2co3溶液 dcuso4溶液你认为可行的是（填编号） 。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 22(8分)在容积为2l的密闭容器中进行如下反应:a(g) + 2b(g) 3c(g)+nd(g), 开始时a为4 mol,b为6 mol;5 min末时测得c的物质的量为3 mol,用d表示的化学反 应速率v(d)为0.2 mol/(l min)。计算: (1)5 min末a的物质的量浓度为 (2)前5 min内用b表示的化学反应速率v(b