黑龙江省大庆市高三理综第二次模拟考试试题（化学部分）新人教版.doc

黑龙江省大庆市2013届高三第二次模拟考试理综化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考生注意： 1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。第卷可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 n14 na23 mg24 al27 s32 cl35.5 ca40 fe56 cu64一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生活密切相关，下列说法均正确的选项是漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物 天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷fe2o3俗称铁红，用做油漆或涂料 食盐、醋酸和蔗糖都是电解质石油的裂解、煤的气化、橡胶的老化、海水制镁的过程都包含化学变化用牺牲阴极的阳极保护法防止金属被腐蚀a b c d8设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a28g n2、 n2o 、n2o4的混合气体含有氮原子数为2nab质量均为7.8 g na2s、na2o2的固体中含有的阴离子数均为0.1na c0.5 moll-1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5nad78g苯分子中含有碳碳双键数为3 na9下列离子方程式书写不正确的是aalcl3溶液与烧碱溶液反应，当n（oh-）：n（al3+）=7：2时：2al3+ + 7oh- = al(oh)3+ alo2- + 2h2ob氨水吸收足量的so2气体：nh3h2oso2nh4+hso3c少量so2通入naclo溶液中：so2cloh2oso42cl2hd向fe(oh)3悬浊液中加入氢碘酸：fe(oh)33h fe33h2o 10x、y、z三种主族元素，已知x和y具有相同电子层结构，z元素原子核电荷数比y元素原子核电荷数少9，y在一定条件下可被氧化成yz，则下列说法正确的是()。ax、y、z均属于短周期元素 b离子半径xycy的气态氢化物可形成氢键dx、y、z三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键11c5h12有3种不同结构，甲：ch3 ( ch2 )3ch3，乙：ch3 ch (ch3 ) ch2ch3 ，丙：c (ch3)4，下列相关叙述正确的是 a甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应bc5 h12表示一种纯净物 c甲、乙、丙中，丙的沸点最低 d丙有3种不同沸点的二氯取代物12. 从下列事实所得出的相应结论正确的是实 验 事 实结 论在相同温度下，向1ml 0.2 mol/l naoh溶液中滴入2滴0.1 mol/l mgcl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/lfecl3溶液，又生成红褐色沉淀溶解度：mg(oh)2 fe(oh)3将通入到溶液中产生白色浑浊酸性：在镁铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中，镁表面有气泡金属活动性：almg已知反应，氧化性强弱顺序：测定等物质的量浓度的na2so4与na2co3溶液的ph，后者较大非金属性：sca b c d全部13下列图示与对应的叙述相符的是 v (h2)t /min-lgc(x-)v (agno3)/ml1614121086420i-br-cl-n (al(oh)3n (naoh)能量反应进程ch2=ch2+h2 ch3ch3图1 图2 图3 图4a向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的cuso4溶液，图1虚线表示加入cuso4溶液时氢气体积与时间的关系b用0.0100mol/l硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/lcl-、br-及i-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是cl-c向nh4al(so4)2溶液中滴加过量的naoh溶液，图3中曲线表示naoh的物质的量与al(oh)3物质的量关系图d由图4可说明乙烯与h2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂条件下的反应进程第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题26.（15分）某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：abcde(收集瓶)f浓盐酸mno2al粉（1）a装置中发生反应的化学方程式为： 。（2）装置b的作用是 。（3）请给标记为f的实线方框选择合适的装置 。饱和nahco3溶液 浓h2so4 naoh溶液浓h2so4 （i） (ii) (iii) （4）alcl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是 （结合离子方程式说明）。（5）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用naoh溶液浓度为0.2000 moll-1，以下是实验记录与数据处理。 滴定次数实验数据/ml1234v（ 样品 ）20.0020.0020.0020.00v（naoh）（初读数）0.000.500.701.00v（naoh）（终读数）22.6022.2522.0523.00经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 moll-1 在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是 (填写序号)。a开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失b未用标准naoh溶液润洗滴定管 c锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水 d锥形瓶在滴定时剧烈摇动。有少量液体溅出e滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗f观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视（6）工业上常见的制备方法有四种：a由金属铝和氯气制取：2al+3cl22alcl3b由无水氯化氢气体与熔融金属铝制取：2al+6hcl2alcl3+3h2c用碳氯化法制取：al2o3 + 3c + 3cl2 2alcl3 + 3cod用氧化铝和四氯化碳反应制取：al2o3 + 3ccl4 = 2alcl3 + 3cocl2（光气，一种无色剧毒气体）则有关以上四种方法的叙述正确的是 a在四个反应中alcl3均为氧化产物b反应b可以改写成离子方程式2al + 6h+ = 2al3+ + 3h2c反应c中每产生2mol alcl3时转移电子数为6na（na代表阿伏加德罗常数的值）d反应c、d容易造成大气污染27.（14分）某化学兴趣小组模拟肾脏功能，采用间接电化学方法使代谢产物中的尿素co(nh2)2被氧化成co2和n2而除去，原理如图1所示：（1）质子交换膜将电解池分为阴极区和阳极区两部分，阴极区产生的气体为_；电解过程中该区域溶液的ph_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）阳极区发生的反应依次为2cl-2e- = cl2、 。（3）若实验中共除去尿素3.6g，则两极共收集到标况下的气体 l (忽略气体的溶解)。（4）在没有直流电源时可以用新型甲烷燃料电池（如图2）做“模拟肾脏”的电源，使用时电池m极与电解池 极（填“a”或“b”）相连；请写出电池负极反应的方程式 。（5）已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kj/molch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h247.3 kj/molco(g)o2(g)= co2(g) h283.0 kj/mol则甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为： 。 图1 图228.（14分）已知反应a(g)+b(g) 2c(g)，b为有色气体，反应平衡常数和温度的关系如下：温度t ()60080090010001200平衡常数 k7.24.84.02.40.16回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式k= ，h 0（填“”、“=”)。（2）900时，向一个2 l的密闭容器中充入2mol的a和8mol的b，如反应初始5s内a的平均反应速率(a)=0.1 moll-1s-1，则5s时c(c)= moll-1；若反应经一段时间后反应达到平衡，平衡时b的转化率为 。（3）一定温度下，若该反应在体积不变的密闭容器中发生，判断该反应是否达到平衡的依据为 。a气体压强不随时间改变 b单位时间里生成c和消耗c的量相等c气体颜色不随时间改变 d气体平均摩尔质量不随时间改变（4）在600下将1mol a和1molb加入如右图所示甲容器中，将4 molc加入乙容器中，此时控制活塞p，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示，隔板k不能移动)。保持温度和乙中压强不变，t2时刻向乙中再加入2 mol he，达到新平衡后，则c(b)甲 c(b)乙（填“”、“”或“=”）。下列图像中能表示乙中反应速率变化情况的是_。（二）选考题：请考生从给出的3道化学题中每科任选一题做答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学化学与技术】 （15分）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分mno2）和黄铁矿（主要成分fes2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下：回答下列问题：（1）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的ph前，加入适量的软锰矿，其作用是 。（2）净化工序的目的是除去溶液中的cu2+、ca2+等杂质。若测得滤液中c(f)=0.01 moll1，滤液中残留c(ca2+)= 。已知： ksp(caf2)=1.461010（3）沉锰工序中，298 k、c(mn2+)为1.05 moll1时，实验 测得mnco3 的产率与溶液ph、反应时间关系如右图所示。对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是 。（4）副产品a的一种用途是 。（5）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式。fes2+mno2+ = fe3+ mn2+ so42+ （6）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（ ）a. 搅拌 b. 适当升高温度 c. 研磨矿石 d. 适当提高稀硫酸的浓度37【化学物质结构与性质】（15分）碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素。但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。请回答下列问题：（1）基态碳原子的电子排布式为 。（2）在co2分子中，碳原子采用 杂化轨道与氧原子成键。（3）cocl2俗称光气，分子中c原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测cocl2分子的空间构型为 。（4）二茂铁(c5h5)2fe是fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与fe2+形成红色配合物（如图1），该配离子中fe2+与氮原子形成配位键共有 个。 （图1） （图2） （图3）（5）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图2所示。普鲁士蓝中，n(k)n(fe3)n(fe2)n(cn)= 。（6）cac2晶体的晶胞结构与nacl晶体相似，但cac2晶体中哑铃c22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图3）。cac2中c22-与o22+互为等电子体，o22+的电子式可表示为 。已知cac2晶体密度为agcm-3，na表示阿伏加德罗常数，则cac2晶胞体积为 cm3。38【化学选修有机化学基础】(15分)已知af六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列问题：化合物abc结构简式化合物def结构简式（1）写出符合下列条件的a的同分异构体的结构简式： 。a核磁共振氢谱有4组峰b能发生水解反应c在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀（2）化合物b是制取抗心律失常药物氟卡尼的中间体，下列有关描述不正确的是 （填字母）。a能与氯化铁溶液显色 b分子中含有羧基、羟基等官能团c能与溴水反应 d能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳（3）化合物b在一定条件下，可以与naoh溶液发生反应，则1mol化合物b最多需要naoh的物质的量为 。cdxyz nikmno4（h+） h2/d（4）化合物c与d在一定条件下发生如下转化得到高分子化合物z，部分产物已略去。反应中d与h2按物质的量1:1反应生成y，则反应的化学方程式为 。（5）化合物d与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)： 。（6）化合物f是合成克矽平的原料之一，（克矽平是一种治疗矽肺病的药物），其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）： a反应是原子利用率100%的反应，则该反应的化学方程式为_；b上述转化关系中没有涉及的反应类型是 （填代号）。 加成反应 消去反应 还原反应 氧化反应 加聚反应 取代反应化学试题答案和评分标准 78910111213bbddcbc26（15分）（1）mno2 + 4hcl(浓)mncl2 + cl2+ 2h2o （2分）（2）除去cl2中混有的hcl气体 （2分） （3）iii （2分）（4）alcl3遇水水解，发生如下反应：al3+3h2oal(oh)3+3h+，产生的氯化氢气体在空气中形成酸雾。（3分）（5）0.2200 （2分）df （2