陕西省渭南市澄城县寺前中学高三化学上学期周练试卷（含解析）.doc

2015-2016学年陕西省渭南市澄城县寺前中学高三（上）周练化学试卷（9-10）一、选择题1设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )a常温常压下，8g ch4含有4na个氢原子b1l 0.1 moll1 （nh4）2so4溶液中含有0.2na个nh4+c1mol cu与足量fecl3溶液反应，转移2na个电子d标准状况下，2.24l氮气含有0.1na个n2分子2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是( )a元素x和q形成的化合物中不可能含有共价键bx、z、r的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应cr3比q2更容易失去电子dm（oh）2的碱性比xoh的碱性强3能正确表示下列反应的离子方程式是( )a浓盐酸与铁屑反应：2fe+6h+2fe3+3h2b钠与cuso4溶液反应：2na+cu2+cu+2na+cnahco3溶液与稀h2so4反应：co32+2h+h2o+co2d向fecl3溶液中加入mg（oh）2：3mg（oh）2+2fe3+2fe（oh）3+3mg2+4下列有关溶液组成的描述合理的是( )a无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so425下列离子方程式正确的是( )afei2溶液中滴入过量溴水 2fe2+2i+2br2=2fe3+i2+4brbna2o2与h2o反应 2o22+2h2o=4oh+o2cnahso4溶液中滴入少量ba（oh）2 h+so42+ba2+oh=baso4+h2od成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：cl+clo+2h+=cl2+h2o6由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（h+）=0.1mol/l，c（al3+）=0.4mol/l，c（so42）=0.8mol/l，则c（k+）为( )a0.15 mol/lb0.2 mol/lc0.3 mol/ld0.4 mol/l7下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )aabbccdd8下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )anh4clnh3+hclbnh3+co2+h2onh4hco3c2naoh+cl2nacl+naclo+h2od2na2o2+2co22na2co3+o29已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4fe2+4na2o2+6h2o4fe（oh）3+o2+8na+则下列说法正确的是( )a该反应中还原剂为fe2+，o2、fe（oh）3均为氧化产物b充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成c标准状况下，每生成22.4 l o2，则有4 mol na2o2被还原d若有4 mol na2o2参加反应，则反应中共转移6na个电子10下列判断正确的是( )ahclo4、h2so4、ch3cooh、h2co3酸性依次减弱bcl、na+、mg2+、f的半径依次减小cna、mg、al失电子能力随最外层电子的增加而增强dhi、hbr、hcl、hf的沸点依次降低二、解答题（共2小题，满分0分）11五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和c同族，b和d 同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构a和b、d、e均能形成共价型化合物a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_（填元素符号）；（2）由a和b、d、e所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_（用化学式表示）；（3）a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_；（4）d最高价氧化物的水化物的化学式为_；（5）单质d在充足的单质e中燃烧，反应的化学方程式为_；d在不充足的e中燃烧，生成的主要产物的化学式为_；（6）单质e与水反应的离子方程式为_12过氧化氢（h2o2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”（1）写出h2o2的电子式_（2）你认为h2o2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是_（3）将双氧水加入用盐酸酸化的fecl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为_，反应中h2o2作_剂（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：_mno4+_h2o2+_h+_mn2+_h2o+_2015-2016学年陕西省渭南市澄城县寺前中学高三（上）周练化学试卷（9-10）一、选择题1设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )a常温常压下，8g ch4含有4na个氢原子b1l 0.1 moll1 （nh4）2so4溶液中含有0.2na个nh4+c1mol cu与足量fecl3溶液反应，转移2na个电子d标准状况下，2.24l氮气含有0.1na个n2分子考点：阿伏加德罗常数 分析：a、依据n=计算物质的量，结合分子式计算氢原子数；b、铵根离子水解减小；c、铜和足量氯化铁反应生成氯化铁和氯化铜，依据反应的铜金属电子转移；d、依据n=计算物质的量，结合分子式计算分子数解答：解：a、依据n=计算物质的量=0.5mol，结合分子式计算氢原子数=0.5mol4na=2na，故a错误；b、铵根离子水解减小，1l 0.1 moll1 （nh4）2so4溶液中含有nh4+小于0.2na个，故b错误；c、铜和足量氯化铁反应生成氯化铁和氯化铜，1mol cu与足量fecl3溶液反应，转移2na个电子，故c正确；d、依据n=计算物质的量=0.1mol，含有0.1na个n2分子，故d正确；故选cd点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量计算微粒数，盐类水解、氧化还原反应电子转移计算，掌握基础是解题关键，题目较简单2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是( )a元素x和q形成的化合物中不可能含有共价键bx、z、r的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应cr3比q2更容易失去电子dm（oh）2的碱性比xoh的碱性强考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：y元素有+7、1价，则y为cl；q只有2价，没有最高正化合价，则q为o元素；r有+5、3价，处于a族，原子半径小于cl，故r为n元素，x、z、m的最高正化合价分别为+1、+2、+3，原子半径相差不大，且都大于cl元素，均处于第三周期，可推知x为na、z为al、m为mg，据此解答解答：解：y元素有+7、1价，则y为cl；q只有2价，没有最高正化合价，则q为o元素；r有+5、3价，处于a族，原子半径小于cl，故r为n元素，x、z、m的最高正化合价分别为+1、+2、+3，原子半径相差不大，且都大于cl元素，均处于第三周期，可推知x为na、z为al、m为mg，ana与o元素形成的过氧化钠既含有离子键又含有共价键，故a错误；b氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于氢氧化钠与硝酸，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，故b正确；c非金属性on，故n3比o2更容易失去电子，故c正确；d金属性mgna，故碱性mg（oh）2naoh，故d错误，故选bc点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握3能正确表示下列反应的离子方程式是( )a浓盐酸与铁屑反应：2fe+6h+2fe3+3h2b钠与cuso4溶液反应：2na+cu2+cu+2na+cnahco3溶液与稀h2so4反应：co32+2h+h2o+co2d向fecl3溶液中加入mg（oh）2：3mg（oh）2+2fe3+2fe（oh）3+3mg2+考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a反应生成氯化亚铁和氢气；b不能置换出cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；chco3不能拆分；d发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁解答：解：a浓盐酸与铁屑反应的离子反应为fe+2h+fe2+h2，故a错误；b钠与cuso4溶液反应的离子反应为2na+2h2o+cu2+cu（oh）2+2na+h2，故b错误；cnahco3溶液与稀h2so4反应的离子反应为hco3+h+h2o+co2，故c错误；d向fecl3溶液中加入mg（oh）2的离子反应为3mg（oh）2+2fe3+3mg2+2fe（oh）3，故d正确；故选d点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大4下列有关溶液组成的描述合理的是( )a无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so42考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：a无色溶液中不存在cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；b次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；cna+、k+、cl、hco3离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；d铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子解答：解：aal3+、s2之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；b酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故b错误；cna+、k+、cl、hco3离子之间不发生反应，hco3离子部分水解，溶液显示弱碱性，故c正确；dfe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在5下列离子方程式正确的是( )afei2溶液中滴入过量溴水 2fe2+2i+2br2=2fe3+i2+4brbna2o2与h2o反应 2o22+2h2o=4oh+o2cnahso4溶液中滴入少量ba（oh）2 h+so42+ba2+oh=baso4+h2od成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：cl+clo+2h+=cl2+h2o考点：离子方程式的书写 分析：afei2溶液中滴入过量溴水，碘化亚铁完全反应，亚铁离子与碘离子的物质的量之比为1：2；bna2o2与h2o反应，过氧化钠不能拆开；cnahso4溶液中滴入少量ba（oh）2，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写；d成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合后生成有毒气体氯气解答：解：a溴水过量时，fei2完全反应，正确的离子方程式为：2fe2+4i+3br2=2fe3+2i2+6br，故a错误；bna2o2需要保留化学式，正确的离子方程式为：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2，故b错误；cba（oh）2 完全反应，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写，正确的离子方程式为：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，故c错误；d酸性条件下cl与clo发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：cl+clo+2h+=cl2+h2o，故d正确；故选d点评：本题考查离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，为易错点6由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（h+）=0.1mol/l，c（al3+）=0.4mol/l，c（so42）=0.8mol/l，则c（k+）为( )a0.15 mol/lb0.2 mol/lc0.3 mol/ld0.4 mol/l考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离 专题：守恒法分析：溶液中存在3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），根据溶液电荷守恒计算解答：解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），而溶液中c（oh）很小，可以忽略不计，则有3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42），所以：c（k+）=2c（so42）3c（al3+）c（h+），c（k+）20.8mol/l30.4mol/l0.1mol/l=0.3mol/l；故选c点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算7下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )aabbccdd考点：离子共存问题；离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a该组离子能共存，加入稀硫酸，发生反应的离子方程式正确；bfe3+与i能发生氧化还原反应，i与clo能发生氧化还原反应；c该组离子能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀；d该组离子能共存，浓氨水为弱电解质，书写离子方程式应写化学式，加入过量浓氨水agoh会溶解解答：解：afe2+，no3，k+，均不反应能共存，加入稀硫酸发生反应3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o，故a正确；bfe3+与i能发生氧化还原反应2fe3+2i=2fe2+i2，则不能大量共存；i与clo能发生氧化还原反应clo+2i+2h2o=cl+i2+2oh，则不能大量共存，加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式fe3+3oh=fe（oh）3，故b错误；cba2+，hco3，cl，均不反应能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为：ba2+hco3+oh=baco3+h2o，故c错误；dag+，f，no3，均不反应能共存，但加入过量浓氨水，agno3+nh3h2o=agoh+nh4no3，agoh+2nh3h2o=ag（nh3）2oh+2h2o，总离子反应为ag+3nh3h2o=ag（nh3）2+oh+nh4+2h2o，故d错误；故选a点评：本题考查离子共存及反应方程式问题，明确常见离子的性质及离子之间发生的反应是解答的关键，解答该题时注意各选项中的条件，题目难度中等8下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )anh4clnh3+hclbnh3+co2+h2onh4hco3c2naoh+cl2nacl+naclo+h2od2na2o2+2co22na2co3+o2考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答解答：解：a无非极性键的断裂和形成，故a不选；b无非极性键的断裂和形成，故b不选；c有非极性键（clcl）的断裂但无非极性键的形成，故c不选；dna2o2既有离子键又有非极性共价键，co2中有极性共价键，o2中有非极性共价键，时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故d选；故选d点评：本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大9已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4fe2+4na2o2+6h2o4fe（oh）3+o2+8na+则下列说法正确的是( )a该反应中还原剂为fe2+，o2、fe（oh）3均为氧化产物b充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成c标准状况下，每生成22.4 l o2，则有4 mol na2o2被还原d若有4 mol na2o2参加反应，则反应中共转移6na个电子考点：氧化还原反应 分析：由4fe2+4na2o2+6h2o4fe（oh）3+o2+8na+，可知fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中o元素的化合价由1价升高为0，由1价降低为2价，该反应中转移电子数为6e，以此来解答解答：解：a反应中o、fe元素化合价升高，o2、fe（oh）3均为氧化产物，na2o2中o元素化合价为1价，反应中化合价既升高又降低，na2o2即为氧化剂也为还原剂，故a错误；b反应过程中亚铁离子被氧化为三价铁离子，反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故b错误；c由方程式可知，生成22.4 l o2，即1mol，转移6 mol电子，有3mol na2o2被还原，故c错误；d.4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，每生成1 mol o2反应过程中共转移6 mol电子，故d正确故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子数的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大10下列判断正确的是( )ahclo4、h2so4、ch3cooh、h2co3酸性依次减弱bcl、na+、mg2+、f的半径依次减小cna、mg、al失电子能力随最外层电子的增加而增强dhi、hbr、hcl、hf的沸点依次降低考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：a、中心元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；b、核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小；最外层电子数相同，电子层越多半径越大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小；c、失电子的能力与最外层电子数无关，与得失电子的难易程度有关；d、氟化氢分子间存在氢键，hi、hbr、hcl相对分子量越大沸点越高解答：解：a、hclo4是含氧酸中酸性最强的酸，h2so4是二元中强酸，ch3cooh、h2co3都是弱酸，其中醋酸的酸性比碳酸的酸性强，所以hclo4、h2so4、ch3cooh、h2co3酸性依次减弱，故a正确；b、na+、mg2+、f核外电子排布相同，mg2+、na+、f核电荷数依次减小，氯离子多一个电子层，所以氯离子的半径最大，故b错误；c、失电子的能力与最外层电子数无关，与得失电子的难易程度有关，而na、mg、al失电子能力随最外层电子的增加而减弱，故c错误；d、氟化氢分子间存在氢键，hi、hbr、hcl相对分子量越大沸点越高，所以沸点高低的顺序为：hf、hi、hbr、hcl，故d错误；故选a点评：本题考查元素周期律的相关知识，学生只掌握元素周期的相关知识就可以迅速解题，比较容易二、解答题（共2小题，满分0分）11五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和c同族，b和d 同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构a和b、d、e均能形成共价型化合物a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是na，非金属性最强的是cl（填元素符号）；（2）由a和b、d、e所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ph3（用化学式表示）；（3）a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的化学式为nh4cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；（4）d最高价氧化物的水化物的化学式为h3po4；（5）单质d在充足的单质e中燃烧，反应的化学方程式为2p+5cl22pcl5；d在不充足的e中燃烧，生成的主要产物的化学式为pcl3；（6）单质e与水反应的离子方程式为cl2+h2o=h+cl+hclo考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大a和b形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为nh3，则a为氢元素、b为氮元素；a和c同族，c的原子序数大于氮元素，故c为na元素；b和d 同族，则d为磷元素；c和e形成的化合物在水中呈中性，则e为cl元素，验证符合，据此解答解答：解：五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大a和b形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为nh3，则a为氢元素、b为氮元素；a和c同族，c的原子序数大于氮元素，故c为na元素；b和d 同族，则d为磷元素；c和e形成的化合物在水中呈中性，则e为cl元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故na元素的原子半径最大；最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故cl非金属性最强；故答案为：na；cl；（2）由a和b、d、e所形成的共价型化合物分别为nh3、ph3、hcl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是 ph3，故答案为：ph3；（3）a和e形成的化合物hcl，a和b形成的化合物nh3，二者反应生成nh4cl，nh4cl晶体中含有：离子键、共价键，故答案为：nh4cl；离子键、共价键；（4）p元素的最高价氧化物的水化物的化学