（重庆专用）高考化学二轮复习 选择题考前题型 专练九 化学反应速率和化学平衡的分析与判断.docVIP

专练九化学反应速率和化学平衡的分析与判断命题角度根据化学平衡移动原理判断化学平衡的移动方向；化学反应方向的判断；化学反应速率、化学平衡常数和转化率的计算与应用；化学反应速率与化学平衡图像分析。解题策略解答此类问题，首先要认真审题，明确反应特征，反应状况和条件的改变，根据化学平衡移动原理分析平衡的移动方向，进而判断相关量的变化；进行计算时要明确反应的开始量、转化量和平衡量，利用相关公式和关系进行计算，有关化学反应速率和化学平衡的图像分析题的解题思路是“看图像、想规律、再判断”。题型狂练1(2012重庆理综，13)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g) 2c(g)h10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()。a等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变b等压时，通入z气体，反应器中温度升高c等容时，通入惰性气体，各反应速率不变d等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大解析对化学平衡体系恒压条件下通入惰性气体，相当于增大了体系压强，为保持恒压，体积增大，压强减小，对第二个反应导致平衡向左移动，则放热，使体系温度升高，对第一个反应平衡左移，c的物质的量减小。恒容条件下通入惰性气体，总压增大而分压不变，平衡不移动，速率不变；通入z气体，第二个反应导致平衡左移，y的物质的量浓度增大。答案a2(2013渝北区期末，11)在密闭容器中进行反应：x(g)3y(g) 2z(g)，有关下列图像的说法不正确的是()。a依据图a可判断正反应为放热反应b在图b中，虚线可表示使用了催化剂c若正反应的h0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动d由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的h0解析a项，由图a可以看出，升高温度时逆反应速率比正反应速率增大的多，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，正确；b项，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应限度，即可缩短达到平衡的时间，而不能改变反应物的平衡转化率，正确；c项，由图c看出，改变条件后，正、逆反应速率均增大且逆反应速率增大的幅度大，平衡逆向移动，若正反应的h0，则升高温度平衡逆向移动，正确；d项，由图d看出，升高温度时气体的平均相对分子质量减小，则说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，即h0，错误。答案d3(2013郑州联考)一定温度下，将1 mol a和1 mol b气体充入2 l恒容密闭容器，发生反应a(g)b(g) xc(g)d(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体c的浓度随时间变化如右图所示。下列说法正确的是()。a化学反应方程式中的x1bt2时刻改变的条件是使用催化剂ct3时刻改变的条件是移去少量物质ddt1t3间该反应的平衡常数均为4解析由图知t2时刻气体c的浓度增大，但平衡没有移动，说明反应a(g)b(g) xc(g)d(s)是一个气体体积不变的反应，即x2，改变的条件是压缩体积增大压强，a、b均错。t3时刻后气体c的浓度逐渐增大，说明平衡正向移动，d为固态，移去少量物质d，平衡不移动，c错。答案d4(2013北京西城一模，12)已知：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)h41 kj/mol。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化coh2oco2h21400放出热量：32.8 kj0014热量变化：q下列说法中，不正确的是()。a容器中反应达平衡时，co的转化率为80%b容器中co的转化率等于容器中co2的转化率c平衡时，两容器中co2的浓度相等d容器中co反应速率等于h2o的反应速率解析1 mol co完全反应时放出的热量为41 kj，容器中反应放出的热量为32.8 kj，所以实际反应的co的物质的量为0.8 mol，中反应达平衡时，co的转化率为80%；b项，由可计算出化学平衡常数为1，根据化学平衡常数可计算容器中co2的平衡浓度，从而计算出co2的转化率为80%；d项，反应速率之比等于物质的化学计量数之比，所以co的反应速率等于h2o的反应速率。c项，平衡时，两容器中co2的浓度不相等，。答案c5(2013渝西五区教研联考，12)某温度下，向2 l恒容密闭容器中充入1.0 mol a和1.0 mol b，反应a(g)b(g) c(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是()。t/s05152535n(a)/mol1.00.850.810.800.80a.反应在前5 s的平均速率v(a)0.17 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(a)0.41 moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol c，达到平衡时，c的转化率大于80%d相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol a、0.20 mol b和1.0 mol c，反应达到平衡前v(正)v(逆)解析a项，根据5 s内a减少0.15 mol，可求出v(a)0.015 moll1s1；b项，平衡时c(a)0.40 moll1，升温后c(a)增大，说明平衡逆向移动，即该反应的h0；c项，起