福建省永一中高二化学寒假作业试题（一） 理.doc

高二化学寒假练习一一、选择题1. 今有如下三个热化学方程式：h2（g）1/2o2（g）h2o（g）；hakjmol1, h2（g）1/2o2（g）h2o（l）；h= bkjmol1，2h2（g）o2（g）2h2o（l）；h= ckjmol1，关于它们的下列表述正确的是（ ）a它们都是吸热反应 ba、b和c均为正值ca= b d2b= c2. 在一定条件下，co和ch4燃烧的热化学方程式分别为：2co(g) + o2(g) = 2co2(g)；h =-566kj ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l)；h =-890kj由1molco和3molch4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）a2912kj b2953kj c3236kj d3867kj3. 关于热化学方程式：2h2(g)+02(g)2h20(1)， h-571.6 kjmol-1，下列有关叙述不正确的是（ ） a2mol h2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kj的热 b1mol h2完全燃烧生成液态水时放出285.8kj的热c2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kj的热 d上述热化学方程式可表示为h2(g)+ o2(g)h20(1)， h-285.8 kjmol-14. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ） a2a ( l ) + b ( l ) = 2c (g ) h1 b2a ( g ) + b ( g ) = 2c (g ) h2c2a ( g ) + b ( g ) = 2c ( l ) h3 d2a ( l ) + b ( l ) = 2c ( l ) h45. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）a. 已知2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g)；h=-483.6kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8kjb. 已知4p（红磷，s）= p4(白磷，s)；h0，则白磷比红磷稳定c. 含20.0g naoh的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：naoh（aq）+1/2h2so4（aq）= 1/2na2so4（aq）+h2o（l）；h=-57.4kj/mold. 己知c(s)+ o2(g)= co2(g)；h1 c(s)+1/2 o2(g)= co(g)；h2 则h1h26. 已知一定条件下，co(g) + h2o (g) = co2(g) + h2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是 （ ）能量反应物生成物反应过程h41kj/mol反应物的总能量生成物的总能量a. 该反应为吸热反应b. co（g）与h2o（g）所具有的总能量大于co2（g）与h2（g）所具有的总能量c. 反应的热化学方程式是：co(g) + h2o (g) = co2(g) + h2(g)；h+41kj/mold. 1mol co2(g)和1mol h2(g)反应生成1molco(g) 和1mol h2o(g)要放出41kj热量7. 下列反应属于吸热反应的是 （ ）a.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 b.氢气还原氧化铜的反应c.锌与稀硫酸的反应 d.生石灰变成熟石灰的反应8. 科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25、1.0105pa时，1molc（石墨）完全燃烧生成co2气体，放热393.5kj，1molco完全燃烧生成co2气体，放热283.0kj，下列说法正确的是（ ）a.在25.1.0105pa时，1molc（石墨）不完全燃烧，生成co气体的热化学方程式是2 c（石墨）(s)+o2(g)=2co(g); h-110.5kjb.1molc（石墨）不完全燃烧，生成co与co2混合气体时，放热283.3kjc.c（石墨）与co2(g)反应生成 co(g)的反应是吸热反应d.如果金刚石燃烧生成co2的反应放热大于石墨燃烧生成 co2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热9.下列说法正确的是（ ） a. 若反应x + y m是放热反应，该反应一定不用加热。b. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。c. co2与cao化合是放热反应，则caco3分解是吸热反应。d. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。10.25、101kpa时，1g甲醇完全燃烧生成co2和液态h2o，同时放出22.68kj热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ） a、 ch4o（l）+3/2o2（g） = co2（g）+2h2o（l） h=-725.8kj/molb、 2ch4o（l）+3o2（g）= 2co2（g）+4h2o（l） h=+1451.6kj/molc、 2ch4o+o2 = 2co2+4h2o（l） h=-22.68kj/mold、 ch4o（l）+3/2o2（g） = co2（g）+2h2o（g） h=-725.8kj/mol11.已知：1 mol h2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kj 的能量 1 mol cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kj 的能量 由h原子和cl原子形成1mol hcl分子时释放 431kj 的能量 则下列叙述正确的是（ ）a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g) b氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的h = 183kj/mol c氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的h =183kj/mol d氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的h =183kj/mol 12.在298k、100kpa时，已知：2 ， 则与和间的关系正确的是（ ）a .=+2 b =+c. =-2 d. =- 13.已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kj热量。已知单质碳的燃烧热为-y kj/mol，则c与1mol o2反应生成co时的反应热h为（ ）ay kj/mol b(10xy) kj/mol c(5x0.5y) kj/mol d(10xy) kj/mol 14.下列叙述中能肯定某一可逆反应达到平衡状态的是()a.某固体物质的浓度没有改变 b.正逆反应速率相等c.各物质的浓度之比等于其方程式中化学计量数之比d.用各物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比15.已知：(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)nh3(g)h74.9 kjmol1，下列说法中正确的是（ ）a.该反应中熵变小于0，焓变大于0b.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行c.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行d.判断反应能否自发进行需要根据h与s综合考虑16.可以证明可逆反应n23h22nh3已达到平衡状态的是()1个nn叁键断裂的同时，有3个hh键断裂；1个nn叁键断裂的同时，有6个nh键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；nh3%、n2%、h2%都不再改变；恒温、恒容时，密度保持不变；正反应速率v(h2)0.6 mol(lmin)1，逆反应速率v(nh3)0.4 mol(lmin)1。()a.全部 b. c. d.17.在25 时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法错误的是()a.反应达到平衡时，x的转化率为50%b.反应可表示为x3y2z，其平衡常数为1 600c.增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d.改变温度可以改变此反应的平衡常数18.下列说法正确的是() a.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数b.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大d.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率19.已知：4nh35o2=4no6h2o，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o) moll1min1表示，则正确的关系式是()a.v(nh3)v(o2) b.v(o2)v(h2o)c.v(nh3)v(h2o) d.v(o2)v(no)20.2so2(g)o2(g) 2so3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )a.催化剂v2o5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率b.增大反应体系的压强，反应速率一定增大c.进入接触室的so2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行d.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间21.可逆反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是( )a.维持温度、反应体系体积不变，t1时充入so3(g)b.维持压强不变，t1时升高反应体系温度c.维持温度、压强不变，t1时充入so3(g)d.维持温度不变，t1时扩大反应体系体积22.对于反应n2o22no在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是( )a.缩小体积使压强增大 b.压强不变充入he使体积增大c.体积不变充入he使压强增大 d.压强不变充入n2使体积增大23.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得右图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(hcl)(moll1)温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状a.4321 b.1234c.3421 d.1243二、填空题24. 已知：在298k、100kpa时，c(s,石墨)o2(g) = co2(g) h1 = 400 kjmol1；2h2(g)o2(g) = 2h2o(l) h2 = 570 kjmol1； 2c2h2(g)5o2(g) = 4co2(g)+ 2h2o(l) h3 = 2600 kjmol1；（1）写出298k时由c(s,石墨)和h2(g)生成1 mol c2h2(g)反应的热化学方程式。（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kj。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol ca (oh)2的澄清石灰水中充分反应。将反应后的物质分为a、b、c三等份，分别进行下列实验，回答相应问题：在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式 。加热b，发生反应的离子方程式 。在c中加入适量的fecl3溶液，观察到的实验现象是 。25.（1）右图是等质量的na2co3、nahco3粉末分别与足量的盐发生反应时的情景，产生co2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是_，当反应结束时，a、b两试管中消耗的盐酸的质量之比为_。实验过程中我们还能感受到na2co3与盐酸反应时是放热反应，而nahco3与盐酸反应时表现为吸热。在a、b两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于a-_，b-_。（填写a或b）（a） （b）（2）若na2co3 (aq) + hcl(aq) = nahco3(aq) + nacl(aq) + q1 ，nahco3(aq) + hcl(aq) = nacl(aq) + h2co3(aq) + q2 ，h2co3(aq) = h2o(l) + co2(g) q3注：aq- 表示溶液中、 l- 表示液体、 g- 表示气体试根据上述两组实验现象分别可得出的与q1、q2、q3有关的不等式为：_、_。26.已知：金刚石、石墨的热化学方程式：c(s，金刚石)+o2(g) co2(g) h = 395.4 kj/mol c(s，石墨)+o2(g) co2(g) h = 393.5 kj/mol则石墨转化为金刚石的反应热h= ，两物质中 较为稳定 。27.氮化硅(si3n4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：sio2cn2si3n4co(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)。(2)该反应中的氧化剂是，其还原产物是 。(3)该反应的平衡常数表达式为k_。(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热h零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)若已知co生成速率为v(co)18 moll1min1，则n2消耗速率为v(n2)_ moll1min1。28.某探究小组用测量hno3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 moll1 hno3、2