（课堂设计）高中化学 第三章 自然界中的元素章末训练B（含解析）鲁科版必修1(1).doc

第三章自然界中的元素b级能力卷一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分)1用加热法可以分离的一组物质是()a氯化铵和消石灰 b碳酸氢铵和过氧化钠c氯化铵和氯化钠 d氯化铵和碳酸氢钠解析：此题考查物质的分离与提纯，除要考虑铵盐受热分解、铵盐和碱的反应外，还需考虑其分解产物是否与另一物质发生反应等。铵盐可与碱反应，因此选项a在加热时发生反应2nh4clca(oh)22nh32h2ocacl2，不能用于分离；选项b的nh4hco3受热分解，且产生的h2o及co2能与na2o2反应，也无法达到分离的目的；碳酸氢钠受热分解生成na2co3、co2、h2o，co2、h2o逸出无法得到nahco3，故d项无法达到目的；对于选项c，nh4cl受热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为nh4cl晶体，从而达到与nacl分离的目的。答案：c2近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()amgmg(no3)2bmgmgcl2mg(oh)2mg(no3)2cmgmgomg(no3)2dmgmgso4mg(no3)2解析：a项中有氮氧化物生成，d项有so2生成，产物为污染性气体；b项比c项方案复杂，浪费原料较多，c项方案最好。答案：c3现有25 ml 2 moll1 na2co3和75 ml 1 moll1的稀盐酸：将na2co3溶液缓缓滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到na2co3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是()a均为0.84 l b均为0.56 lc d解析：将na2co3溶液逐滴加入到盐酸中，开始时，hcl过量，有关反应为：na2co32hcl=2naclco2h2o 1 mol 2 mol 22.4 l 0.05 mol 0.075 mol v1生成co2的体积用hcl的量计算：v10.84 l将盐酸逐滴加入到na2co3溶液中，开始时，na2co3过量，反应分两步进行：na2co3hcl=nahco3nacl 1 mol 1 mol 1 mol 0.05 mol 0.05 mol 0.05 molnahco3hcl=naclh2oco2 1 mol 1 mol 22.4 l 0.05 mol (0.0750.05) mol v2生成的co2用剩余hcl的量计算：v20.56 l，所以v1v2。答案：c4如下图，在同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满nh3、no2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度是()a bi2sob漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝c向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色d次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存解析：在酸性条件下次氯酸钠转变为hclo，hclo氧化i生成i2，淀粉遇i2变蓝色。i2和亚硫酸根发生氧化还原反应，a、b项正确。c项中氯气和亚硫酸钠发生氧化还原反应，氯水褪色，正确。d项nao具有氧化性，不能与亚硫酸钠共存。答案：d7浓h2so4在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是()cu2h2so4(浓)cuso4so22h2oc2h2o(浓)co22so22h2o2feo4h2so4=fe2(so4)3so24h2ofe2o33h2so4=fe2(so4)33h2oa b c d解析：浓h2so4在反应中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以so形式存在；表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知，c2h2so4co22so22h2o中硫元素化合价降低；fe2o33h2so4=fe(so4)33h2o中硫元素化合价不变；而cu2h2so4cuso4so22h2o,2feo4h2so4=fe2(so4)2so24h2o中都是有一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。所以浓h2so4在、反应中既表现了酸性又表现了氧化性。判断某酸在化学反应中是否表现了酸性，只需看酸是否提供酸根离子生成了盐，如果生成了该酸对应的盐，则就表现了酸性。例上述、三个选项中都有硫酸盐生成，所以硫酸在这三个反应中都表现了酸性。答案：c8某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是()a镁粉只直接与溴水中的溴反应b镁粉只与溴水中的酸反应c产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到d镁粉在水的催化下与溴发生反应解析：分别说明镁粉和冷水、液溴不反应；说明镁粉不仅和溴水中的hbr反应生成氢气，还和溴水中的溴反应；验证了水的催化作用。答案：d二、非选择题(本题包括3小题，共26分)9(6分)如图，两只相同的试管中，盛有浓度和体积均相同的盐酸，试管口系两个相同的气球，内盛有质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠。同时将气球内的固体倒入盐酸中，将有何现象？_ _， 由此得出的实验结论为_。解析：比较na2co3、nahco3的性质是一类常见的题目。因此解答此类题目要从na2co3、nahco3性质的异同上入手。(1)溶解度上异同：都易溶于水，但nahco3溶解度远小于na2co3；(2)热稳定性上的差异：na2co3受热不分解；2nahco3na2co3h2oco2(3)与盐酸反应的异同：二者都能与盐酸反应，盐酸足量都能放出co2。但由于存在coh=hcohcoh=h2oco2的顺序。因此，相同条件下：na2co3比nahco3放出co2的速率慢；相同质量的na2co3消耗的盐酸比nahco3多，但放出的co2量nahco3比na2co3多。答案：盛nahco3的气球鼓起的速率快；盛nahco3的气球鼓起的较大nahco3与盐酸反应的速率快，相同质量的nahco3、na2co3与足量盐酸反应，nahco3放出的co2量多10(8分)将红热固体单质甲投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体a，a在常温下不与空气反应，根据如下图所示变化填空：(1)写出下列物质的名称：甲是_，乙是_，丙是_；(2)混合气体a的主要成分是_。(3)气体b是_，蓝色溶液是_。(4)写出固体甲与溶液乙反应的化学方程式_。(5)若将气体a依次通过澄清石灰水和ba(oh)2溶液的洗气瓶，发现气体经过石灰水时颜色消失，并无沉淀生成，气体通过ba(oh)2溶液时产生白色沉淀，写出气体a通过石灰水的洗气瓶时发生反应的化学方程式_。解析：本题的“题眼”是蓝色溶液含cu2溶液单质丙为铜，能与cu反应的即为强氧化性酸溶液hno3，气体b为no，a中的一种成分能与h2o反应生成hno3和no，则a中含有no2。能使澄清石灰水变浑浊的气体为co2，进一步说明单质甲为碳，a为no2和co2的混合气体，显黄色的溶液乙为溶有no2的浓硝酸。答案：(1)碳浓硝酸铜(2)co2和no2(3)nocu(no3)2溶液(4)c4hno3(浓)co24no22h2o(5)3no2h2o=2hno3no,2hno3ca(oh)2=ca(no3)22h2o11(12分)北京市场销售的某种食品精制盐包装袋上有如下说明：产品标准gb5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以i计)2050 mgkg1分装时期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)。_kio3_ki_h2so4=_k2so4_i2_h2o(2)上述反应生成的i2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，将i2还原，以回收四氯化碳。na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是：_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量na2so3稀溶液；c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_。(3)已知：i22s2o=2is4o。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 moll1的na2s2o3溶液10.0 ml，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的i2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装说明，所测精制盐的碘含量是(以含的代数式表示)_ mgkg1。解析：本题主要考查测定食盐中碘的含量的实验题。用化合价升降法来配平化学方程式。(1)5k3h2so4=3k2so43i23h2o(2)na2so3与i2反应：soi2h2o=so2i2h因为nai、na2so4易溶于水，ccl4不溶于水，用分液法分开，上述操作步骤遗漏的操作是在b步骤之后增加“将分液漏斗充分振荡后静置”的操作。因为反应：i22s2o=2is4o恰好完全，i2刚好消耗完，所以溶液蓝色恰好变成