陕西省西安七十中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

陕西省西安七十中2 014-2015学年高一下学期期中化学试卷一选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题有4个选项，其中只有一个选项符合题意）1（2分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）abcd硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶aabbccdd2（2分）下列化学电池不易造成环境污染的是（）a氢氧燃料电池b锌锰电池c镍镉电池d铅蓄电池3（2分）nmr（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）a核外有13个电子，其中6个能参与成键b核内有6个质子，核外有7个电子c质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子d质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子4（2分）下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（）ahfh+fbmg+2h+=mg2+h2c2na+2h2o=2na+2oh+h2dhno3+naoh=nano3+h2o5（2分）在1018号元素中，能用表示核外电子排布的常见阳离子共有（）a1种b2种c3种d4种6（2分）a、b、c三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离an+、bn、cm具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是（）aabcbacbca=b+mnda=cnm7（2分）下列各组元素中，属于同一周期的是（）ac、o、sbli、na、kcsi、p、cldf、cl、br8（2分）对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中，正确的是（）a原子半径逐渐增大b原子的得电子能力逐渐减弱c最高正化合价逐渐减小d元素的金属性逐渐减弱9（2分）下列化合物内只有共价键的是（）acacl2bnaohch2so4d（nh4）2so410（2分）下列图示变化为吸热反应的是（）abcd11（2分）x、y、z、w四种金属，当x、y组成原电池时，y为负极；当z、w组成原电池时，w为正极；w能将y从其盐溶液中置换出来，则几种金属的活动性顺序为（）azwxybxywzczwyxdxyzw12（2分）下列关于碱金属铷（rb）的叙述正确的是（）a它位于周期表的第四周期第ia族b氢氧化铷是弱碱c在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高d硝酸铷是离子化合物13（2分）下列说法中不正确的是（）a在共价化合物中不可能含有离子键b非金属之间形成的化学键一定是共价键c含有共价键的化合物不一定是共价化合物d含有离子键的化合物一定是离子化合物14（2分）根据原电池的工作原理，请分析下述原电池的组成，对应正确的一组是（）总反应式zn+cu2+=zn2+cu正极cucuznag负极znzncucu电解质溶液cuso4agno3cucl2cus04abcdaabbccdd15（2分）已知：，下列说法不正确的是（）a和变化过程中都会放出热量b氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子c和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构dnacl中含有离子键，hcl中含有共价键16（2分）下列结果是马虎同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是（）微粒半径：s2clscl 氢化物稳定性：hfhclh2sph3还原性：namgalk 氧化性：cl2so2f2 酸性：h2so4hclo4h2sio3h3po4 得电子能力：fclbria只有bcd17（2分）某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（）实验记录cu为正极，zn为负极；zn质量减少，cu质量不变；so42 向cu极移动；电子流方向是：由zn经导线流入cu片；zn电极发生还原反应；正极反应式：cu2+2ecuabcd18（2分）两种元素可以形成ab2型共价化合物的是（）a无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子b核电荷数分别为12和17的元素ca族和a族原子半径最小的元素d最高正价都为奇数的两种短周期元素19（2分）已知x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（）az元素的原子半径比y元素的大b若y的最低化合价为2，则w的最高正化合价为+6c若z的最高正化合价为+5，则x元素的化合物最多d若hmzon为强酸，则y是活泼非金属元素20（2分）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2ag+zn（oh）2ag2o+zn+h2o，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）aagbzn（oh）2cag2odzn21（2分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+3、+5、32下列叙述正确的是（）ay的最高价氧化物对应的水化物显两性b一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cx、y元素的金属性 xydx2+离子半径大于w2离子半径22（2分）现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关因此，硒被誉为“生命的奇效元素”已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）ah2se比h2o稳定b最高价氧化物的水化物化学式为h2seo4c它有两种氧化物seo2和seo3d其单质常温下呈固态二填空题（本题包括2小题，共23分）23（18分）na3n是一种重要的化合物，是由键形成的，其中两种粒子的半径关系是：na+n3（填“”、“=”或“”）24（5分）用元素符号回答下列问题：在第三周期元素中（不包括稀有气体元素），原子半径最大的金属元素是，原子半径最小的非金属元素是；单质还原性最强的元素是；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是；气态氢化物最稳定的元素是三实验题（本题包括2小题，共19分）25（7分）实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：nacl溶液、kbr溶液、ki溶液、氯水、溴水、四氯化碳实验步骤实验结论nacl溶液+氯水+1ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘kbr溶液+氯水+1ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色ki溶液+氯水+1ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色（1）完成该实验需用到的仪器是；（2）ccl4在实验中所起的作用是；（3）在实验中四氯化碳层颜色变化过程为；（4）该同学的实验缺陷是，改进的办法是26（12分）在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后再加入约10g nh4cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌试完成下列问题：（1）写出有关反应方程式，该反应属于反应（填基本反应类型）（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是（列举三条）（4）“结冰”现象说明了该反应是 热（填“放”或“吸”），反应物的总能量比生成物的总能量（填“高”或“低”）；（5）在上述实验过程中，用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上的作用是四推断与计算题（本题包括2小题，共14分）27（10分）现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构t最外层电子数是次外层电子数的3倍x常温下，单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，其简单氢化物的水溶液显碱性ym层比k层少1个电子z第3周期元素的简单离子中半径最小的，其氧化物呈两性（1）画出元素t原子结构示意图；（2）元素y与元素z相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）；ay单质的熔点比z单质低 by的化合价比z低cy单质与水反应比z单质剧烈 dy最高价氧化物的水化物的碱性比z强（3）t、x、y、z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式为（4）元素t和氢元素以原子个数比1：1形成的化合物的电子式为，元素z最高价氧化物的水化物与元素y的最高价氧化物的水化物的溶液相互反应的离子方程式为28（4分）某短周期元素r，它的最高价氧化物中含氧为60%，它的氢化物中含r为94.12%r元素原子核内质子数和中子数相等通过计算求r元素的相对原子质量，并指出它在周期表中的位置（已知氧元素的相对原子质量为16）陕西省西安七十中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题有4个选项，其中只有一个选项符合题意）1（2分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）abcd硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶aabbccdd考点：反应热和焓变；常见的能量转化形式 专题：化学反应中的能量变化分析：将化学能转化为热能，多为物质的燃烧，结合能量的转化特点判断解答：解：a硅太阳能电池工作时将光能转化为电能，故a错误；b锂离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，故b错误；c太阳能集热器工作时将光能转化为热能，故c错误；d燃气灶工作时将化学能转化为热能，故d正确故选d点评：本题考查化学反应与能量变化，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合考查，为2015届高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大2（2分）下列化学电池不易造成环境污染的是（）a氢氧燃料电池b锌锰电池c镍镉电池d铅蓄电池考点：常见化学电源的种类及其工作原理 专题：电化学专题分析：铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水，无污染解答：解：a、氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故a正确；b、锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故b错误；c、镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故c错误；d、铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故d错误故选a点评：本题考查二次电池的污染，题目难度不大，注意基础知识的积累3（2分）nmr（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）a核外有13个电子，其中6个能参与成键b核内有6个质子，核外有7个电子c质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子d质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号zax的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数来解答解答：解：a、613c的质子数为6，所以核外电子数为6，其中4个能参与成键，故a错误；b、613c的质子数为6，所以核外电子数为6，故b错误；c、613c的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，故c错误；d、613c的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为136=7，故d正确；故选d点评：本题主要考查了原子符号zax的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数，难度不大4（2分）下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（）ahfh+fbmg+2h+=mg2+h2c2na+2h2o=2na+2oh+h2dhno3+naoh=nano3+h2o考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如c和co2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：a断键吸收能量，是吸热过程，故a正确； b镁和酸反应属于放热反应，故b错误；c金属钠与水反应属于放热反应，故c错误；dhno3+naoh=nano3+h2o是中和反应，属于放热反应，故d错误故选a点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题5（2分）在1018号元素中，能用表示核外电子排布的常见阳离子共有（）a1种b2种c3种d4种考点：原子核外电子排布 专题：原子组成与结构专题分析：找出1018号元素中，k、l层分别填2、8个电子的常见阳离子即可解答：解：在1018号元素中，能用表示核外电子排布的常见阳离子应该是+1、+2、+3价，即11号、12号、13号元素，共有三种，故选：c点评：该题较基础，只要会写1018号元素核外电子排布即可解决6（2分）a、b、c三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离an+、bn、cm具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是（）aabcbacbca=b+mnda=cnm考点：原子核外电子排布 专题：原子组成与结构专题分析：具有相同的电子层结构的离子，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数所带电荷数，以此来解答解答：解：a具有相同的电子层结构的离子，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数所带电荷数，所以根据离子核外电子数相等得an=b+n=c+m，且nm，所以acb，故a错误；b由离子核外电子数相等得an=b+n=c+m，且nm，所以acb，故b正确；c根据离子核外电子数相等得an=b+n=c+m，a=b+2n，故c错误；d根据离子核外电子数相等得an=b+n=c+m，a=c+n+m，故d错误故选b点评：本题考查原子核外电子排布，掌握离子的核电荷数、核外电子数、离子所带电荷数之间的关系是解题的关键7（2分）下列各组元素中，属于同一周期的是（）ac、o、sbli、na、kcsi、p、cldf、cl、br考点：元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答解答：解：ac、o为第二周期元素，s为第三周期元素，故a不选；bli、na、k为同主族元素，故b不选；csi、p、cl均为第三周期元素，故c选；df、cl、br为同主族元素，故d不选；故选c点评：本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大8（2分）对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中，正确的是（）a原子半径逐渐增大b原子的得电子能力逐渐减弱c最高正化合价逐渐减小d元素的金属性逐渐减弱考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同一周期从左到右的主族元素，原子半径在减小、金属性减弱、非金属性增强，最外层电子数增大，以此来解答解答：解：a同一周期从左到右的主族元素，原子半径逐渐减小，故a错误；b同一周期从左到右的主族元素，原子的得电子能力逐渐增强，非金属性增强，故b错误；c同一周期从左到右的主族元素，以第三周期为例，最外层电子数增大，最高正化合价逐渐增大，故c错误；d同一周期从左到右的主族元素，原子的失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，故d正确；故选d点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、同周期元素性质变化规律为解答的关键，注意理解元素周期律，题目难度不大9（2分）下列化合物内只有共价键的是（）acacl2bnaohch2so4d（nh4）2so4考点：共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键（铵盐除外）分析解答：解：a、氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故a错误；b、氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故b错误；c、硫酸分子中氧原子和硫原子之间存在共价键，氧原子和氢原子之间存在共价键，化合物内只有共价键，故c正确；d、硫酸铵中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫酸根离子中氧原子和硫原子之间存在共价键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故d错误故选c点评：本题考查了离子键和共价键的判断，难度不大，注意离子键和共价键的区别，铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物10（2分）下列图示变化为吸热反应的是（）abcd考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：a反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故a正确； b反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故b错误；c浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故c错误；d活泼金属与酸的反应是放热反应，故d错误故选a点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题11（2分）x、y、z、w四种金属，当x、y组成原电池时，y为负极；当z、w组成原电池时，w为正极；w能将y从其盐溶液中置换出来，则几种金属的活动性顺序为（）azwxybxywzczwyxdxyzw考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用 专题：电化学专题分析：在原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性，活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，据此来判断各个原电池中金属的活泼性情况解答：解：当x，y组成原电池时，y为负极，说明活泼性yx，当z，w组成原电池时，w为正极，说明z做原电池的负极，所以活泼性zw，w能将y从其盐溶液中置换出来，说明活泼性wy，综上可知金属的活泼性顺序是zwyx，故选c点评：本题考查学生利用原电池判断金属活泼性的方法，可以根据原电池原理进行回答，难度不大12（2分）下列关于碱金属铷（rb）的叙述正确的是（）a它位于周期表的第四周期第ia族b氢氧化铷是弱碱c在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高d硝酸铷是离子化合物考点：碱金属的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、rb位于周期表的第五周期第ia族；b、根据元素周期律分析判断氢氧化铷的碱性强弱；c、碱金属族中，从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱；d、根据硝酸铷中存在的化学键判断解答：解：a、铷位于周期表的第五周期第ia族，故a错误；b、同一主族元素，随着原子序数的增大元素的金属性逐渐增强，其相应碱的碱性增强，铷的金属性大于钾，所以氢氧化钾的碱性小于氢氧化铷，所以氢氧化铷是强碱，故b错误；c、从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，所以铷的熔点最低，故c错误；d、硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故d正确；故选d点评：本题考查元素周期律的递变规律，难度不大，注意碱金属的密度变化，为易错点13（2分）下列说法中不正确的是（）a在共价化合物中不可能含有离子键b非金属之间形成的化学键一定是共价键c含有共价键的化合物不一定是共价化合物d含有离子键的化合物一定是离子化合物考点：共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：a含离子键的化合物一定为离子化合物；b非金属元素之间可形成离子键；c离子化合物中可以含共价键；d含离子键的化合物一定为离子化合物解答：解：a含离子键的化合物一定为离子化合物，则在共价化合物中不可能含有离子键，故a正确；b非金属元素之间可形成离子键，如铵盐，故b错误；c离子化合物中可以含共价键，如naoh中含共价键，为离子化合物，故c正确；d含离子键的化合物一定为离子化合物，故d正确；故选b点评：本题考查化学键和化合物的类型，注意离子键、共价键与化合物的关系，学会利用实例分析解答，题目难度不大14（2分）根据原电池的工作原理，请分析下述原电池的组成，对应正确的一组是（）总反应式zn+cu2+=zn2+cu正极cucuznag负极znzncucu电解质溶液cuso4agno3cucl2cus04abcdaabbccdd考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：电池反应式中zn化合价由0价变为+2价、cu元素化合价由+2价变为0价，则zn作负极、不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铜盐解答：解：电池反应式中zn化合价由0价变为+2价、cu元素化合价由+2价变为0价，则zn作负极、不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铜盐azn作负极、cu作正极、硫酸铜作电解质，符合条件，故a正确；b电解质为可溶性的铜盐，不能为硝酸银，故b错误；c锌作负极、铜作正极，该装置不符合条件，故c错误；d锌作负极，该装置不符合条件，故d错误；故选a点评：本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化来确定正负极和电解质溶液，再结合题给选项来分析解答，题目难度不大15（2分）已知：，下列说法不正确的是（）a和变化过程中都会放出热量b氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子c和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构dnacl中含有离子键，hcl中含有共价键考点：反应热和焓变；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成 专题：化学键与晶体结构分析：a、形成化学键放出热量；b、氯原子核电荷数大对电子吸引能力强；c、形成的是离子键，得到电子形成稳定结构，似乎形成共价键，共用电子对偏向氯原子，无电子得失；d、氯化钠形成是离子键，氯化氢形成是共价键；解答：解：a、和变化过程都是形成化学键的过程，形成化学键放出热量，故a正确；b、氯原子核电荷数大，氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子，故b正确；c、形成的是离子键，得到电子形成稳定结构，似乎形成共价键，共用电子对偏向氯原子，无电子得失，故c错误；d、氯化钠形成过程分析，形成的是离子键，氯化氢形成过程分析，形成的是共价键，故d正确；故选c点评：本题考查了化学反应焓变理解，化学反应实质分析，注意离子键和共价键的形成过程和实质分析，题目难度中等16（2分）下列结果是马虎同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是（）微粒半径：s2clscl 氢化物稳定性：hfhclh2sph3还原性：namgalk 氧化性：cl2so2f2 酸性：h2so4hclo4h2sio3h3po4 得电子能力：fclbria只有bcd考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，阴离子的半径大于原子的半径，主族的元素电子层多的半径大；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；金属性越强，对应金属的还原性越强；非金属性越强，对应单质的氧化性越强；非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；同主族元素，电子层数越多，非金属性越弱解答：解：同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则scl，阴离子的半径大于原子的半径，s2s，相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，所以s2cl，则微粒半径：s2clscl，故正确；非金属性fclsp，气态氢化物的稳定性为hfhclh2sph3，故正确；金属性为knamgal则金属的还原性knamgal，故错误；非金属性focls，则氧化性：f2o2cl2s，故错误；非金属性clspsi，酸性为hclo4h2so4h3po4h2sio3，故错误；位于同主族，非金属性fclbri，则得电子能力fclbri，故正确；故选b点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、同周期和同主族元素性质变化规律为解答的关键，注意理解元素周期律，题目难度不大17（2分）某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（）实验记录cu为正极，zn为负极；zn质量减少，cu质量不变；so42 向cu极移动；电子流方向是：由zn经导线流入cu片；zn电极发生还原反应；正极反应式：cu2+2ecuabcd考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：zncu原电池中，zn作负极，发生电池反应zn+cu2+=zn2+cu，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答解答：解：zn比cu活泼，zn为负极，cu为正极，故正确；铜为正极，发生cu2+2e=cu，铜极质量增大，故错误；原电池工作时，阴离子向负极移动，故错误；电子由负极流向正极，即电子由zn电极流向cu电极，故正确；zn电极发生氧化反应，故错误；正极发生还原反应，电极方程式为cu2+2ecu，故正确故选a点评：本题考查原电池，为高频考点，侧重于电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向，注意相关基础知识的积累，题目难度不大18（2分）两种元素可以形成ab2型共价化合物的是（）a无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子b核电荷数分别为12和17的元素ca族和a族原子半径最小的元素d最高正价都为奇数的两种短周期元素考点：原子结构与元素的性质 专题：原子组成与结构专题分析：两种元素可以形成ab2型共价化合物，则a为第iva、第va族或第via元素、b为第via族元素，形成的化合物有co2、sio2、so2、no2等，据此分析解答解答：解：a无中子的元素是h元素，最外层电子数为6的短周期元素为s或o元素，二者形成的化合物为a2b型，故a错误；b核电荷数分别为12和17的元素分别为mg、cl元素，二者形成离子化合物而不是共价化合物，故b错误；ca族和a族原子半径最小的元素分别是c、o元素，可以形成化合物co2，符合条件，故c正确；d最高正价都为奇数的两种短周期元素，如na、cl元素，二者形成离子化合物，故错误；故选c点评：本题考查了原子结构和元素性质，同时考查学生发散思维能力，采用假设法分析解答，知道哪些元素易形成共价键，题目难度不大19（2分）已知x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（）az元素的原子半径比y元素的大b若y的最低化合价为2，则w的最高正化合价为+6c若z的最高正化合价为+5，则x元素的化合物最多d若hmzon为强酸，则y是活泼非金属元素考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：这几种元素属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，x和y位于第二周期、z和w属于第三周期，a同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大；b若y的最低化合价为2，则w的最高正化合价为+7；c若z的最高正化合价为+5，则x元素是c元素，c元素的化合物最多；d若hmzon为强酸，则y为o或f元素，为活泼非金属元素解答：解：这几种元素属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，x和y位于第二周期、z和w属于第三周期，a同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，y和z属于同一主族，且z的原子序数大于y，所以z元素的原子半径比y元素的大，故a正确；b若y的最低化合价为2，则y为o元素，w是cl元素，所以w的最高正化合价为+7，故b错误；c若z的最高正化合价为+5，则x元素是c元素，c元素是组成有机物的主要元素，所以c元素的化合物最多，故c正确；d若hmzon为强酸，则z为s或cl元素，所以y为o或f元素，为活泼非金属元素，故d正确；故选b点评：本题考查了元素周期表和元素周期律知识，根据元素在周期表中的位置及元素的性质、元素周期律知识来分析解答，知道元素周期表结构并灵活运用元素周期律是解本题关键，同时考查学生发散思维能力，题目难度中等20（2分）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2ag+zn（oh）2ag2o+zn+h2o，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）aagbzn（oh）2cag2odzn考点：电极反应和电池反应方程式 专题：电化学专题分析：在原电池中，负极反应是原子失电子发生氧化反应的过程解答：解：在银锌二次电池中，根据反应：2ag+zn（oh）2ag2o+zn+h2o，放电时为原电池，活泼金属做负极，失电子发生氧化反应，根据电极反应应为锌故选d点评：本题主要考查学生电极反应的书写，要抓住电极反应的特点和规律，才能解决此种问题21（2分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+3、+5、32下列叙述正确的是（）ay的最高价氧化物对应的水化物显两性b一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cx、y元素的金属性 xydx2+离子半径大于w2离子半径考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：w化合价为2价，没有最高正化合价+6价，故w为氧元素；z元素化合价为+5、+3、3，z处于a族，原子半径与氧元素相差不大，则z与氧元素处于同一周期，则z为氮元素；x化合价为+2价，应为周期表第a族，y的化合价为+3价，应为周期表第a族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于x、y的原子半径与w、z原子半径相差很大，则x、y应在第三周期，所以x为镁元素，y为铝元素结合元素周期律知识解答该题解答：解：w化合价为2价，没有最高正化合价+6价，w为氧元素；z元素化合价为+5、+3、3，z处于a族，原子半径与氧元素相差不大，则z与氧元素处于同一周期，则z为氮元素；x化合价为+2价，应为周期表第a族，y的化合价为+3价，应为周期表第a族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于x、y的原子半径与w、z原子半径相差很大，则x、y应在第三周期，所以x为镁元素，y为铝元素ay的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，故a正确；b在放电条件下氮气与氧气可以化合生成no，不能直接生成no2，故b错误；c同周期自左而右金属性减弱，金属性x（mg）y（al），故c错误；dmg2+离子、o2离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：mg2+o2，故d错误，故选：a点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，关键是根据原子半径、化合价推断元素，注意对元素周期律的理解掌握22（2分）现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关因此，硒被誉为“生命的奇效元素”已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）ah2se比h2o稳定b最高价氧化物的水化物化学式为h2seo4c它有两种氧化物seo2和seo3d其单质常温下呈固态考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据第a族元素性质的相似性和递变性，根据已知的氧元素和硫元素的性质推断硒元素的性质，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物中硒元素为+6价，对应的水化物为h2seo4，根据硫元素的常见氧化物为二氧化硫和三氧化硫，可以推出硒元素的常见氧化物为seo2和seo3，根据硫元素在常温下为固态，可知硒元素在常温下也为固体等来解题解答：解：a、氧元素位于第二周期第a族，硒元素位于第四周期第a族，同主族，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故稳定性水更稳定，故a错误；b、第a族元素的最高化合价为+6价，故硒元素的最高价氧化物对应水化物为h2seo4，故b正确；c、硒元素常见正化合价有+4、+6，对应的氧化物seo2和seo3，故c正确；d、硒单质的物理性质中在常温下为固态，根据氧在常温下为气体，硫在常温下为固态，可以推出硒常温下为固态，故d正确；故选a点评：本题考查了同主族元素性质的相似性和递变性，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，相应的最高正化合价等于主族序数，根据已知元素和比较熟悉的元素推测相关元素的物理和化学性质等二填空题（本题包括2小题，共23分）23（18分）na3n是一种重要的化合物，是由离子键形成的，其中两种粒子的半径关系是：na+n3（填“”、“=”或“”）考点：离子化合物的结构特征与性质；微粒半径大小的比较 分析：氮化钠的构成微粒是阴阳离子，氮化钠中存在离子键；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，据此分析解答解答：解：（1）氮化钠的构成微粒是钠离子和氮离子，所以氮化钠是由离子键构成的，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以半径na+n3，故答案为：离子；点评：本题考查离子化合物的判断、半径大小比较等知识点，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意离子半径大小比较方法，题目难度不大24（5分）用元素符号回答下列问题：在第三周期元素中（不包括稀有气体元素），原子半径最大的金属元素是na，原子半径最小的非金属元素是cl；单质还原性最强的元素是na；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是na；气态氢化物最稳定的元素是cl考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，以此判断对应的单质、化合物的相关性质解答：解：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则在第三周期元素中（不包括稀有气体元素），原子半径最大的金属元素是na，原子半径最小的非金属元素是cl；金属性最强的为na，则单质还原性最强的元素是na，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是na；非金属性最强的为cl，则气态氢化物最稳定的元素是cl，故答案为：na；cl；na；na；cl点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握同周期元素的性质及递变规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大三实验题（本题包括2小题，共19分）25（7分）实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：nacl溶液、kbr溶液、ki溶液、氯水、溴水、四氯化碳实验步骤实验结论nacl溶液+氯水+1ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘kbr溶液+氯水+1ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色ki溶液+氯水+1ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色（1）完成该实验需用到的仪器是试管、量筒、胶头滴管；（2）ccl4在实验中所起的作用是萃取剂，使生成的br2、i2溶于其中，便于观察现象；（3）在实验中四氯化碳层颜色变化过程为由无色逐渐变为红棕色；（4）该同学的实验缺陷是不能证明溴的氧化性强于碘，改进的办法是再做一组实验，步骤为：ki溶液+溴水+1mlccl4，振荡，静置，观察ccl4层颜色考点：卤素原子结构及其性质的比较 专题：卤族元素分析：（1）该实验用量筒量取试剂，可在试管中进行反应；（2）四氯化碳不参加反应，但卤素单质不易溶于水，易溶于四氯化碳；（3）实验中四氯化碳溶解生成的溴，在下层；（4）不能比较溴、碘的氧化性强弱，以此来解答解答：解：由非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱可知，cl2能置换出br2、i2，br2能置换出i2，则说明氧化性cl2br2i2，（1）该实验用量筒量取试剂，可在试管中进行反应，还需要胶头滴管滴加液体，故答案为：试管、量筒、胶头滴管；（2）四氯化碳不参加反应，但卤素单质不易溶于水，易溶于四氯化碳，所以其作用为萃取剂，使生成的br2、i2溶于其中，便于观察现象，故答案为：萃取剂，使生成的br2、i2溶于其中，便于观察现象；（3）实验中四氯化碳溶解生成的溴，在下层，则观察到四氯化碳层颜色变化过程为由无色逐渐变为红棕色，故答案为：由无色逐渐变为红棕色；（4）设计的实验中不能证明溴的氧化性强于碘，应再做一组实验，步骤为：ki溶液+溴水+1ml ccl4，振荡，静置，观察ccl4层颜色，故答案为：不能证明溴的氧化性强于碘；再做一组实验，步骤为：ki溶液+溴水+1ml ccl4，振荡，静置，观察ccl4层颜色点评：本题考查卤素单质之间的置换反应的实验设计，把握单质的氧化性强弱及现象的分析为解答的关键，涉及氧化还原反应氧化性的比较及萃取等知识点，题目难度不大26（12分）在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后再加入约10g nh4cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌试完成下列问题：（1）写出有关反应方程式ba（oh）28h2o+2nh4clbacl2+10h2o+2nh3，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是（列举三条）反应物未进行快速搅拌、玻璃片上滴加的水太多、氢氧化钡晶体已部分失水、环境温度太高、试剂用量太少、氢氧化钡晶体未研成粉末（4）“结冰”现象说明了该反应是吸 热（填“放”或“吸”），反应物的总能量比生成物的总能量低（填“高”或“低”）；（5）在上述实验过程中，用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上的作用是吸收多余的氨气，防止污染空气考点：探究吸热反应和放热反应 专题：实验设计题分析：（1）反应为复分解反应，二者反应生成氨气、水、以及氯化钡；该反应属于复分解反应；（2）玻璃棒的搅拌作用是使混合物混合均，让化学反应快速发生；（3）根据反应是否充分进行分析；（4）通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量；（5）反应生成氨气会污染空气，用硫酸吸收解答：解：（1）氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水、以及氯化钡，化学方程式为ba（oh）28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o，该反应属于复分解反应；故答案为：ba（oh）28h2o+2nh4clbacl2+10h2o+2nh3；复分