福建省泉州市高三化学毕业班单科质量检查试题新人教版.doc

泉州市2014届普通中学高中毕业班单科质量检查 化 学（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第i卷（选择题，共40分）温馨提示： 1第卷共4页。答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中。2选择题选出答案后，把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。相对原子质量：h1 c12 o16 na23 s32 cl35.5 cu64一选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于生活中化学知识的叙述正确的是a. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂b. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药c. 加碘盐就是在食用盐中加入碘单质d. 大量焚烧稻草、小麦桔杆等不会对空气质量造成影响2食盐、蔗糖、醋酸、漂白粉、明矾等是灾后常备物质，下列有关说法正确的是a食盐中阳离子的结构示意图为b蔗糖和醋酸都是电解质c漂白粉的有效成分ca(clo)2是一种含氧酸盐d明矾水解所得al(oh)3胶体可用于杀菌消毒cl17203下列有关化学用语的表示正确的是a中子数为20的氯原子符号为b乙烯的结构简式为ch2ch2cc60和石墨互为同位素dnahco3的电离方程式为nahco3na+ hco3-4下列叙述正确的是a金属镁着火时可用干冰灭火b二氧化硅可用作光导纤维c往氯水中通入so2后，溶液的漂白性增强d由于铝在常温下不与氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性5下列有关有机物的说法正确的是a酒越陈越香与酯化反应有关b乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色c甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到d葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应6某电池示意图如右，该电池工作时，下列说法正确的是a铜作正极，发生氧化反应b外电路中电子的移动方向为fecucfe电极的电极反应式为fe-3e-fe3+d盐桥中cl-向正极移动7下列排序不正确的是a碱性 mg(oh)2naohkoh b微粒半径 al3+f-cl-c气态氢化物稳定性 h2onh3ch4 d熔点 冰醋酸食盐金刚石8下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是a空气 so2、no、no2bkno3溶液 fe2+、h+、i-cnahco3溶液 ca2+、oh-、cl-d由水电离产生的c(h+) = 10-11moll-1的溶液 k+、so42-、br-9下列关于有机物的说法不正确的是a淀粉水解的最终产物可以发生银镜反应b煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料c二甲醚（ch3och3）与乙醇互为同分异构体dch4在光照下可与cl2发生取代反应10反应2x(g)y(s)2z(g) h0，达到平衡时，下列说法正确的是a减小容器体积，平衡不移动 b增大y的量，z的百分含量增大c加入催化剂，x的转化率增大 d降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小11下列反应的离子方程式正确的是a往naalo2溶液中通入过量co2 2alo2-+ co2 + 3h2o2al(oh)3 + co32-bna2sio3溶液与稀醋酸混合 sio32-+ 2h+h2sio3c钠与cuso4溶液反应 2na + cu2+cu + 2na+d往na2so3溶液中滴加双氧水 h2o2 + so32-so42-+ h2o12下列有关实验操作的说法正确的是a测定溶液ph时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的ph试纸上再与标准比色卡比对b过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度c做钠在氧气中燃烧实验时，用镊子从煤油中取出金属钠，直接放入坩锅中加热dnacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热13下列实验中，所采取的分离方法不正确的是选项目的分离方法a提取nacl溶液中的碘单质乙醇萃取b分离乙酸乙酯和饱和na2co3溶液分液c除去nacl固体中的nh4cl加热d除去cl2中的hcl饱和食盐水洗气14用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a0.2 na个氢分子的体积为4.48 lb常温常压下，5.85gnacl中含有0.1na个分子c200ml 1 moll-1的fe2(so4)3溶液中fe3+数小于0.4nad1 molcl2与足量naoh溶液充分反应，转移的电子数为2na4hno34no2 +o2 +2h2o光照15下列解释实验现象的方程式不正确的是s + o2so2点燃a久置的浓硝酸略显黄色 bs在足量的o2中充分燃烧，有刺激性气味气体生成 cso2通入ba(no3)2溶液生成白色沉淀 ba2+h2o+so2baso3+2h+d向agc1悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色 2agc1(s) +s2-ag2s(s)+2c1-16升高温度，0.01 moll-1下列溶液的ph基本不变的是anaoh bh2so4 cnacl dna2co317下列相关实验的装置示意图正确的是 a b c d 98%浓硫酸水盐酸（含酚酞）naoh标准溶液称量naoh固体 配制稀硫酸 测定盐酸浓度 收集氯气18下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是a(nh4)2so4溶液中 c(so42-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)bna2s稀溶液中 c(na+)c(s2-)+c(h2s)+c(hs-)c饱和食盐水中 c(na+)+c(h+)c(cl-)+c(oh-)dch3cooh溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小海水母液 nabr br2 吸收液 br2粗盐 精盐 cl2so2水溶液cl219下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是a实验室进行的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯b是一个将电能转化为化学能的过程c涉及的反应均为氧化还原反应d中反应的离子方程式为so2+br2+2h2o4h+so42-+2br-20下列图示与对应的叙述相符的是a图甲表示使用催化剂后，该反应的h变小b图乙表示0.10moll-1 naoh溶液滴定20.00ml0.10moll-1 ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c图丙表示反应h2(g) + i2(g) 2hi(g)中h2的转化率随压强的变化d图丁表示在饱和na2so4溶液中逐步加baco3固体后，溶液中c(so42-)的浓度变化泉州市2014届普通中学高中毕业班单科质量检查 20141化 学（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）登分表：题号1-20212223242526总分得分选择题答题表：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷（非选择题，共60分）二、填空题（本题有6小题，共60分）21（10分）短周期元素a、x、d、e、r、t原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：元素结构及性质aa的原子半径最小xx原子最外层电子数是次外层的两倍dd是短周期中金属性最强的元素ee的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物rr与x同主族tt的负一价阴离子的核外电子排布与ar原子相同（1）r元素在周期表的位置是 ，化合物dt中存在的化学键是 。（2）写出e单质与naoh溶液反应的离子方程式 。（3）1g x2a4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kj的热量，写出x2a4完全燃烧的热化学方程式 。（4）rt4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式 。（5）已知某温度下t的某一元含氧酸的ka = 4.010-8，若一定浓度该酸的ph=4，则此溶液的物质的量浓度为 。22（9分）反应反应+x+xa b ca、b、c、x均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）。试回答：（1）若x为o2，则a不可能是 （填选项）。a. si b. nh3 c. mg d. s （2）若a、b、c的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，x为co2，用离子方程式解释b 溶液显碱性的原因 ，举出c的一种用途 。（3）若a是一种黄绿色气体单质，x是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应属于置换反应，写出反应的化学方程式 ，c的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为 。23（8分）一定条件下，有如下反应：2co (g) + o2(g)2co2(g)h1= - 566.0kjmol-13fe(s) +2o2(g)fe3o4 (s) h2=-1118.3kjmol-1 fe3o4(s)+4co(g)3fe(s) +4co2 (g) h3 （1）试计算，h3 = （2）已知1100时，反应fe3o4(s)+4co(g)3fe(s)+4co2 (g) h3的化学平衡常数为4.810-3。若在1100时，测得高炉中c(co2)=0.020moll-1，c(co)=0.10moll-1，此时该反应 （填“是”或“否”）处于平衡状态，理由是 ，此时正 逆（填“”、“”或“=”）。（3）下列试剂可以用于吸收工业尾气中的co2的是 。 a. (nh4)2co3溶液 b.氨水 c. nahso3溶液 d. cacl2溶液cuso4溶液24（9分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是 。 ana bmg cfe dag（2） 右图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的 极，b极的电极反应式为 。（3） 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应nan3 + kno3 k2o + na2o + x（未配平），已知x为单质，在反应中nan3失去电子。则该反应的氧化剂为 ，mno2cl2mnso4溶液naclo3溶液过滤x的化学式为 ，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（4）工业上制取高纯度mno2的某一步骤如右图所示，请写出该反应的离子方程式 。25（13分）某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含cu、al、fe及少量au、pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：已知：cu2+ + 4nh3h2ocu(nh3)42+ + 4h2o请回答下列问题：（1）步骤cu与酸反应的离子方程式为 。（2）步骤加h2o2的作用是 ，滤渣2为(填化学式) 。（3）步骤不能直接加热脱水的理由是 。（4）若滤液1中cu2+的浓度为0.02moll-1，则氢氧化铜开始沉淀时的ph = (已知：kspcu(oh)22.010-20)。（5）已知：2cu2+4i- 2cuii2 i22s2o32- 2i-s4o62- 某同学为了测定cuso45h2o产品的质量分数可按如下方法：取3.00g产品，用水溶解后，加入足量的ki溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250ml，取50ml加入淀粉溶液作指示剂，用0.080 moll-1 na2s2o3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是 。四次平行实验耗去na2s2o3标准溶液数据如下：实验序号1234消耗na2s2o3标准溶液(ml)25.0025.0226.2024.98此产品中cuso45h2o的质量分数为 。26（11分）某学习小组拟通过实验探究绿矾（feso47h2o）热分解的产物。【实验前准备】（1）理论分析 小组成员从理论上分析，认为下列分解产物不可能的是 。afe2o3、so3、h2o bfe2o3、so2、so3、h2o cfeo、fe2o3、so2、so3、h2o（2）查阅资料 常压下so3熔点16.8，沸点44.6【实验探究】针对以上可能的组合猜想，该学习小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（3）实验过程仪器连接后，检查装置a与b气密性的操作为 。取一定量绿矾固体置于a中，通入n2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热双通管。观察到a 中固体逐渐变红棕色，b中试管收集到无色液体，c中溶液褪色。待a中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴