（新课标）高考化学二轮复习 高考仿真测试六（含解析）.doc

高考仿真测试(六)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2014江苏百校联考)化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是()a.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物b.使用生物酶降解生活废水中的有机物,可防止水体的富营养化c.上海世博会很多展馆采用光电转化装置,体现当今“低碳”经济的理念d.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料,有利于减少白色污染解析:光导纤维的主要成分为二氧化硅,不属于有机高分子化合物,故a错误。废水中的有机物可导致水体富营养化,使用生物酶降解废水中的有机物可防止水体的富营养化,故b正确。采用光电转化装置,可减少常规能源的使用,从而减少二氧化碳的排放,体现当今“低碳”经济的理念,故c正确。形成白色污染的主要来源为聚乙烯等材料,难以降解,但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类塑料可降解,有利于减少白色污染,故d正确。答案:a2.(2014山东泰安一模)下列说法正确的是()a.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体b.油脂在酸的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂c.甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应d.向蛋白质溶液中加入浓的na2so4或cuso4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯解析:淀粉与纤维素虽然都用(c6h10o5)n表示,但n的数值不等,不是同分异构体,a项错误;油脂生产肥皂是油脂在碱性条件下发生水解反应,b项错误;甲烷可以与cl2发生取代反应,苯可与br2、浓硝酸发生取代反应,乙酸的酯化反应和酯的水解都属于取代反应,c项正确;cuso4为重金属盐,可使蛋白质变性,d项错误。答案:c3.(2014北京西城一模)已知16s、34se位于同一主族,下列关系正确的是()a.热稳定性:h2seh2shclb.原子半径:sepsic.酸性:h3po4h2so4h2seo4d.还原性:se2-br-cl-解析:根据元素周期律分析,元素的非金属性越强,其相应氢化物的稳定性越强,即hclh2sh2se,故a错误。元素周期表中,同一周期元素的原子半径,自左至右逐渐减小,即sip,故b错误。元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,即h2so4h3po4,故c错误。元素的非金属性越强,其相应最低价阴离子的还原性越弱,故d正确。答案:d4.(2014北京房山一模)下列离子方程式的书写与结论均合理的是()选项离子方程式结论aagcl(s)+i-(aq)agi(s)+cl-(aq)溶解度:agiagclbfe2+h2o2+2h+fe3+2h2o氧化性:h2o2fe3+cc+co2+h2o2hc稳定性:hccdnh3+h3o+n+h2o得质子能力:nh3h2o解析:离子方程式书写正确,但结论错误,故a不符合题意。离子方程式应为:2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,此结论正确,故b不符合题意。离子方程式书写正确,结论错误,故c不符合题意。离子方程式和结论均正确,故d符合题意。答案:d5.(2014北京海淀一模)实验:向2 ml 1 moll-1 nabr溶液中通入少量氯气,溶液变为黄色;取所得溶液滴加到淀粉ki试纸上,试纸变蓝;向所得溶液继续通入氯气,溶液由黄色变成橙色。下列分析不正确的是()a.仅根据实验能说明还原性:br-cl-b.仅根据实验能说明氧化性:br2i2c.上述实验验证了cl2、br2、i2的氧化性相对强弱d.向实验所得溶液中加ccl4,充分振荡,下层为橙红色解析:实验的化学方程式为:2nabr+cl2br2+2nacl,则还原性:br-cl-,故a正确。实验中淀粉ki试纸变蓝,说明有i2生成,化学方程式为:2ki+br2i2+2nabr,故b不正确。实验验证了氧化性强弱顺序为:cl2br2i2,故c正确。实验的化学方程式为:2nabr+cl2br2+2nacl,加入ccl4把置换出来的br2从混合液中萃取出来,混合液分成两层,上层为nacl溶液,无色,下层为br2的ccl4溶液,呈橙色,故d正确。答案:b6.用na表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()a.46 g no2和n2o4的混合物中含有的氮原子数为nab.常温常压下,22.4 l乙烯中含极性共价键数目为5nac.1 l 0.1 moll-1的fe2(so4)3溶液中,fe3+的数目为0.2nad.1 mol羟基(oh)中含电子数为10na解析:no2和n2o4的最简式相同,只需要计算46 g no2中氮原子数,n(n)=46 g/46 gmol-1=1 mol,故a正确。常温常压下,22.4 l乙烯的物质的量不是1 mol,故b错误。fe3+能发生水解,数目减少,故c错误。1 mol羟基(oh)中含电子数为9na,故d错误。答案:a7.(2014北京丰台一模)已知a(g)+b(g)c(g)+d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4830 时,向一个2 l的密闭容器中充入0.2 mol的a和0.8 mol的b,反应初始4 s内a的平均反应速率v(a)=0.005 moll-1s-1。下列说法正确的是()a.4 s时c(b)为0.76 moll-1b.830 达平衡时,a的转化率为80%c.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动d.1 200 时反应c(g)+d(g)a(g)+b(g)的平衡常数的值为0.4解析:a.反应初始4 s内a的平均反应速率v(a)=0.005 moll-1s-1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(b)=v(a)=0.005 moll-1s-1,则4 s内c(b)=0.005 moll-1s-14 s=0.02 moll-1,b的起始浓度为:0.8 mol/2 l=0.4 moll-1,故4 s时c(b)=0.4 moll-1-0.02 moll-1=0.38 moll-1,故a错误。设平衡时a的浓度变化量为x,则:a(g)+b(g)c(g)+d(g)开始/moll-10.10.400变化/moll-1xxxx平衡/moll-10.1-x0.4-xxx故=1,解得x=0.08,所以平衡时a的转化率为100%=80%,故b正确。由表格可知,温度升高,化学平衡常数减小,平衡逆向移动,不是正向移动,故c错误。1 200 时反应a(g)+b(g)c(g)+d(g)的平衡常数值为0.4,所以1 200 时反应c(g)+d(g)a(g)+b(g)的平衡常数的值为=2.5,故d错误。答案:b二、非选择题(包括4小题,共58分)8.(2014湖北荆州模拟)(15分)已知a、b、c、d、e、f、g为前四周期七种元素且原子序数依次增大,其中a的基态原子中没有成对电子;b的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,c原子核外成对电子数比未成对电子数多1个,其氢化物常用作制冷剂,d原子未成对电子与周期数相同,在e元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小;f原子价电子nsn-1npn+1;g单质是硬度最大的金属。请回答下列问题:(1)g元素基态原子价电子排布式为。(2)b、c、d三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为(填元素符号),常温下硬度最大的b单质、e2f、a2d及a2f的沸点由大到小的顺序为(填化学式)。(3)离子化合物ca5的晶体中含有多种化学键:但一定不含有的化学键是(填选项序号)。a.极性键b.非极性键c.配位键d.金属键(4)b2a4是重要的基本石油化工原料。b2a4分子中b原子轨道的杂化类型为;1 mol b2a4分子中含键mol。(5)由e的氯化物组成的晶体中,阴、阳离子都有球型对称结构,它们都可以看作刚性圆球,并彼此“相切”。如图所示为cl、e形成化合物的晶胞结构以及晶胞的剖面图,晶胞中距离一个e+最近的e+有个。若晶体密度为 gcm-3,阿伏加德罗常数的值用na表示,则cl-的离子半径cm(用含na与式子表达)。晶胞剖面图解析:a、b、c、d、e、f、g是前四周期的七种元素,其原子序数依次增大。a的基态原子中没有成对电子,则a为h元素;b的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,每种轨道中的电子总数相同,则b的核外电子排布式为1s22s22p2,则b为c元素;c原子核外成对电子数比未成对电子数多1个,其氢化物常用作制冷剂,应为n元素,对应的氢化物为氨气;d原子未成对电子与周期数相同,核外电子排布式为1s22s22p4,原子核外未成对电子数为2,为o元素;在e元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小,应为na元素;f原子价电子nsn-1npn+1,可知n=3,应为s元素;g单质是硬度最大的金属,应为cr。(1)由以上分析可知g为cr,位于周期表第4周期b族,基态原子价电子排布式为3d54s1。(2)c、n、o三种元素的最简单氢化物分别为甲烷、氨气、水,键角分别为10928、10718、1045,最简单氢化物的键角由小到大的顺序为o、c、n。常温下硬度最大的b单质、e2f、a2d及a2f,分别为金刚石、na2s、h2o及h2s,其中金刚石为原子晶体,沸点最高,na2s为离子化合物,h2o含有氢键,h2s沸点最低。(3)离子化合物ca5为nh4h,为离子化合物,含有离子键、配位键、极性键,不含非极性键和金属键。(4)b2a4为c2h4,结构简式为ch2=ch2,每个c形成3个键和1个键,则为sp2杂化,且1 mol中含有5 mol 键。(5)由na、cl两元素形成的化合物为nacl,以中间的黑色球为na+离子研究,与之最近的na+离子处于晶胞的棱上,共有12个。晶胞中na+离子数目=1+12=4,cl-离子数目=8+6=4,故晶胞质量= g,晶胞体积= cm3。令cl-离子半径为r,则棱长为4r=2r,故(2r)3= cm3,解得:r= cm。答案:(1)3d54s1(2)o、c、nc、na2s、h2o、h2s(3)bd(4)sp2杂化5(5)12 cm9.(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为cufes2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石sio2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:图1图2现称取研细的黄铜矿样品1.150 g,在空气存在下进行煅烧,生成cu、fe2o3、feo和so2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05 mo1l-1标准碘溶液进行滴定,初读数为0.00 ml,末读数如图2所示。(1)冶炼铜的反应为8cufes2+21o28cu+4feo+2fe2o3+16so2,若cufes2中fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号);称量样品所用的仪器为。(2)装置a的作用是。a.有利于空气中氧气充分反应b.除去空气中的水蒸气c.有利于气体混合d.有利于观察空气流速(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是。(4)滴定时,标准碘溶液所耗体积为ml。用化学方程式表示滴定的原理:。(5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为。解析:(1)反应为8cufes2+21o28cu+4feo+2fe2o3+16so2中,元素化合价降低的为铜元素,化合价从+2价变化为0价,氧元素化合价从0价变化为-2价,元素化合价降低作氧化剂被还原;由于称量的黄铜矿样品为1.150 g,精确度达到了千分之一,应该选用电子天平进行称量,把黄铜矿样品研细,可以增大接触面积,从而提高反应速率,并且使黄铜矿充分反应。(2)装置a中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气,防止水蒸气进入反应装置b中发生危险,同时根据冒出的气泡的快慢来控制气体的通入量。(3)黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物,分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气,可以将b、d装置中的二氧化硫全部排出去,使结果更加精确。(4)根据滴定管的示数是上方小,下方大,可以读出滴定管示数是20.00 ml,当达到滴定终点时,二氧化硫已经被碘单质消耗完毕,再滴入一滴碘单质,遇到淀粉会变蓝,滴定的原理反应的化学方程式为:i2+so2+2h2oh2so4+2hi。(5)根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式:cufes22so22i2,消耗掉0.05 moll-1标准碘溶液20.00 ml时,即消耗的碘单质的量为:0.05 moll-10.02 l=0.001 0 mol,所以黄铜矿的质量是:0.50.001 0 mol184 gmol-110=0.92 g,所以其纯度是:100%=80%。答案:(1)cu、o电子天平(2)bd(3)把装置中的二氧化硫气体全部吸收(4)20.00i2+so2+2h2oh2so4+2hi(5)80%10.(15分)5氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药,其合成路线如下:c4h4o3abcdef5氨基酮戊酸盐已知:rno2rnh2。(1)5氨基酮戊酸盐中非含氧官能团的名称是。(2)cd的反应类型为。(3)已知a分子结构中有一个环,a不能使溴水褪色,且核磁共振氢谱图上只有一种环境的氢原子,则a的结构简式为。(4)g是b的一种同分异构体,能与nahco3溶液反应,能发生银镜反应,1 mol g与足量金属na反应能生成1 mol h2,且g分子中不含甲基,写出一种符合上述条件的g的结构简式。(5)写出de反应的化学方程式。(6)已知,请结合题中所给信息,写出由ch3ch2cooh、为原料合成单体的第一步的合成路线和最后一步的化学方程式(无机试剂任选)。第一步的合成路线:;最后一步的化学方程式:。解析:(1)由5氨基酮戊酸盐的结构简式可知含有的非氧官能团为氨基。(2)由c与d的结构可知,cd属于取代反应。(3)a分子结构中有一个环,a不能使溴水褪色,说明分子中不含碳碳双键,且核磁共振氢谱图上只有一个峰,说明结构对称,结合与甲醇反应的产物可知a为。(4)g是b的一种同分异构体,能与nahco3溶液反应,说明含有cooh,能发生银镜反应,说明含有cho,1 mol g与足量金属na反应能生成1 mol h2,说明还应含有oh,且g分子中不含甲基,则可能的结构简式为。(5)由d、e的结构可知,de的反应为取代反应,d中环状基团被ch2no2取代,反应方程式为:+ch3no2+。(6)的单体为,先由ch3ch2cooh与socl2发生取代反应生成ch3ch2cocl,在氯化铝的作用下与苯反应生成,加成反应生成,然后发生消去反应可生成,反应流程为:ch3ch2cooh,第一步的合成路线:ch3ch2cooh。最后一步的化学方程式为:+h2o。答案:(1)氨基(2)取代反应(3)(4)(任写一个)(5)+ch3no2+(6)ch3ch2cooh+h2o11.(2014湖北黄冈一模)(14分)有一应用前景广阔的纳米材料甲,其由a、b两种短周期非金属元素组成,难溶于水,且硬度大,熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应,生成一种含a元素的含氧酸盐乙和一种含b元素的气体丙,且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;乙能溶于水,加盐酸产生白色沉淀,盐酸过量沉淀不溶解。(1)甲的化学式为,其晶体属于晶体。(2)乙的水溶液俗称,其可以用来作(写出一种用途)。(3)b元素的一种氢化物丁,相对分子质量为32,常温下为液体,其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染,因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则:丁的电子式为;常温下,8 g的丁完全燃烧放出的热量为q kj,写出其燃烧热的热化学方程式为;丁与空气组成可组成碱性燃料电池,丁转化为一种稳定的气体和液体,写出该电池负极的电极反应式。(4)化合物戊由丙和一种酸反应得到盐,其相