人教版高中化学必修二第一章物质结构元素周期律试题.doc

第一章 物质结构 元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1俄罗斯科学家用一种钙原子轰击含95个质子的镅原子，成功合成4个第115号元素的原子，这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是()。A115号元素在第六周期B113号元素在第七周期A族C115号和113号元素都是非金属元素D镅元素和115号元素不在同一周期解析95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3，应在第A族，113号元素在第A族；113号元素和115号元素都是金属元素。答案B2元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是()。A该元素的名称是钠B该元素的原子序数为11C该元素的地壳中的含量为22.99%D该元素的元素符号为Na解析据图可知，该元素的名称是钠，其元素符号为Na，原子序数为11，相对原子质量为22.99，故选C。答案C3关于元素周期表的说法正确的是()。A元素周期表有8个主族BA族的元素都是金属元素C元素周期表有7个周期D短周期是指第一、二周期解析周期表中有7个主族，A选项错误；A族中的氢元素是非金属元素，B选项错误；短周期是指第一、二、三周期，D选项错误。答案C4我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()。A第三周期A族 B第四周期A族C第五周期A族 D第四周期A族解析本题考查原子结构和元素周期表结构的知识，又和科技前沿的纳米技术联系在一起，这种命题方式是以后高考命题的一个方向。虽然题目很新颖，但所涉及的知识都是基础知识。R元素在化合物RN中的化合价决定于N元素，因Rn中R元素显正价，N元素在RN中显3价，故R元素离子应为R3，则R原子含31个电子，其质子数为31，核外电子排布为，所以应为第四周期A族，故应选B答案。答案B5aAm和bBn核外电子层结构相同，则a值为()。Abnm Bbmn Cbnm Dbnm解析核外电子层结构相同即表示核外电子数相等， aAm核外电子数等于质子数减去离子所带的电荷数，即(am)，bBn核外电子数等于质子数加上离子所带的电荷数，即(bn)，因此ambn，abnm。答案C6下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()。解析本题要求熟记周期表的结构，知道118号元素在周期表中的具体位置。解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。答案D二、填空题(本题共2个小题，共计20分)7(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。用上表中的字母代号回答下列问题：(1)属于卤族元素的有_；(2)属于稀有气体元素的有_；(3)属于第A金属元素的有_；(4)写出c元素在周期表中的位置_。解析卤族元素属于第A族元素，稀有气体元素是0族元素。答案(1)i、j(2)k(3)b(4)第3周期第A族8(12分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAAAAA0族234(1)写出元素符号和名称：_，_，_，_。(2)写出下列反应的化学方程式：单质跟的氢氧化物溶液反应：_。的氧化物跟的氢氧化物溶液反应：_。的单质在的单质中燃烧：_。答案(1)C碳N氮Ar氩K钾(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2OSO2SO2一、选择题(本题共4个小题，每小题5分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)1如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n1)的元素可能位于()。AA或B BACB DA解析在元素周期表中，第2、3周期中第A族与第A族元素原子序数相差1，在第4、5、6、7周期中，第A族与第B族相邻，故原子序数为(n1)的元素位于第A或B族，A正确。答案A2在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()。A第A族第六周期 B第族第六周期C第B族第六周期 D第A族第六周期解析现行元素周期表中，第六、七周期第B族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满，故第六周期，第B族元素最多。答案C3A、B两种元素为某周期第A族和第A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()。x1x8x11x18x25x32A B C D答案C4第A族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为()。Ax18 Bx8 Cx8 Dx18解析据题意可知A、B在周期表中的相对位置为，且在第A族，A所在周期元素种类数为18，所以B的原子序数应为x18。答案A二、填空题(本题共3个小题，共计30分)5(10分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。ACBA、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。(1)写出A、B元素的名称_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期第_族。(3)C的原子结构示意图为_。(4)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_。解析设A与C中间的元素原子序数为x，则A、B、C元素的原子序数分别为x1，x8，x1，可得x1x1x8，得x8，为氧元素，则A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素。答案(1)氮硫(2)3A(3)(4)NH3HNO3=NH4NO36(12分)结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_，属于主族元素的有_；g元素位于第_周期第_族；i元素位于第_周期第_族。(3)元素f是第_周期第_族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 解析(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分列于第1、2、1318列，第四、五、六、七周期为长周期，包括118列。由此可画出周期表的边界。(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。(3)第三周期、第A族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。答案(1)(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四B(3)三A7(8分)X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：(1)X元素单质的化学式是_。(2)Z元素的原子结构示意图为_。(3)Y在元素周期表中的位置是_。(4)与Z同主族的下一周期元素的原子序数是_。 XYZ解析因X、Y、Z为短周期(即一、二、三周期)元素，结合位置特点可知X为He，Y为F，Z为S。与硫同族的下一周期元素为Se，原子序数为34。答案(1)He(2)(3)第二周期，第A族(4)34第2课时元素的性质与原子结构一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()。都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质都与水剧烈反应单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A B C D解析除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，正确；碱金属单质在空气中燃烧时，产物不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物，错误；碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反应，正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，错误。答案A2已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是()。A钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D在溶液中Ba2可氧化金属锌，生成Zn2解析由于钡可以与水反应，所以钡和钠一样并不能置换出水溶液中的金属离子。答案B3钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是()。A都是金属元素 B原子半径相差不大C最外层电子数相同 D化合价相同解析钠和锂是同主族元素，在原子结构上都具有相同的最外层电子数，结构的相似性导致了它们化学性质的相似性。答案C4卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()。A卤素单质的最外层电子数都是7B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2Cl2Br2I2解析卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H2化合由易到难顺序为F2Cl2Br2I2，D项错误。答案C5下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()。单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A B C D解析F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，其对应的阴离子F、Cl、Br、I的还原性依次增强，故叙述错误，叙述正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色逐渐加深，叙述正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，叙述错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气液固，则沸点逐渐升高，叙述正确，故答案为C。答案C6下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()。A其单质都能与水反应，通式为X2H2O=HXHXOBHX易溶于水，其水溶液都是强酸C其单质都有颜色，都有毒D最高价含氧酸的通式为HXO4解析本题考查卤素及有关化合物的基本知识规律，解答好本题，除掌握一般规律外，要注意F2及氟的化合物的特殊性：F2与水反应置换H2O中的氧生成O2，不像其他卤素单质，F是最强的非金属，在化合物中不表现正价，HF的溶液表现弱酸性。答案C二、填空题(本题共2个小题，共计20分)7(10分)最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。 (2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊试液显_色，因为_(写出化学方程式)。 (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。解析根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、8、18、18、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性。与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs2H2O=2CsOHH2，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。答案(1)6155(2)无蓝2Cs2H2O=2CsOHH2(3)强8(10分)下表为元素周期表的一部分。 族周期AAAAAAA一二三四(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素的原子结构示意图为_；(3)表中元素氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)；(4)表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_。(5)表中元素和最高价氧化物对应水化物的碱性_。答案(1)FKBr(2)(3)HFHCl(4)HClO4HBrO4(5)NaOHLiOH一、选择题(本题共4个小题，每小题5分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)1右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()。A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径解析由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈递增趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。答案C2若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是()。A此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂DAgX是一种有色的易溶于水的化合物解析因为此X显1价，所以X元素的气态氢化物的化学式为HX，但由于X的非金属性很弱，所以HX在常温下很不稳定，A错误；X单质氧化性比碘弱。不可与KI发生置换反应，B错误；类比Br2、I2等，C正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。答案C3金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()。A在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是极强的碱D其单质的熔点比金属钠的熔点低解析根据“Fr是碱金属元素中最重的元素”，可以得到两个结论；一是它属于碱金属元素；二是它在周期表中处于碱金属元素的最下方。根据同主族元素性质的递变性规律可以知道它的金属性非常强，所以与氧气反应时得到的是复杂的氧化物。答案B4溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()。A在很多反应中IBr是强氧化剂BIBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂CIBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀DIBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO解析此题是一道信息题，题中给出了三点信息：(1)溴化碘(IBr)暗示Br呈1价，I呈1价；(2)IBr性质与卤素相似；(3)IBr与水反应生成HIO和HBr。由(2)可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为1价，溴为1价。再结合(3)，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，A、C、D正确，B不正确。答案B二、填空题(本题共3个小题，共计30分)5(7分)甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。解析甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。答案(1)四A锂(2)2K2H2O=2K2OHH24LiO22Li2O6(10分)(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是_，写出反应的化学方程式：_。(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是_，再滴入氯水，现象是_，有关反应的离子方程式为_。答案(1)NaCl、KCl2NaBrCl2=2NaClBr2，2KICl2=2KClI2(2)无明显变化溶液变蓝色Cl22I=2ClI27(13分)某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：_、_。解析向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：Cl22Br=Br22Cl，证明氧化性：Cl2Br2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生反应：Br22I=I22Br，证明氧化性：Br2I2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱。答案(3)橙红紫红(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱(5)Cl22Br=Br22Cl2IBr2=2BrI2HF的稳定性比HCl的强F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)第3课时核 素一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)11919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：NHeOH，下列叙述正确的是()。A.O原子核内有9个质子B.H原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析O原子核内质子数是8，A错误；H原子核内中子数是110，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He与N2化学性质都很稳定，D正确。答案D2下列关于12C和13C说法正确的是()。A两者互为同位素 B两者属于不同的元素C两者属于同一种核素 D两者互为同素异形体答案A3有aXn和bYm两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()。Abanm BabnmC核电荷数YX D质子数YX解析因为两种离子的电子层结构相同，其核外电子数相同，且阴离子的核电荷数(或质子数)小于阳离子的核电荷数(或质子数)。由此可知：anbmabmn，A、B选项不正确；ab，C正确，D不正确。答案C4据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是()。A.He原子核内含有4个质子B.He和He互为同位素C.He原子核内含有3个中子D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性解析本题的解题关键在于熟悉原子的表示符号X，A表示质量数，Z表示质子数，所以可判断A、C错误；又He的最外层电子数为2，虽然少于8个，但属于稳定结构，因此D选项错误。答案B5下列各组中属于同位素关系的是()。A金刚石与石墨 BT2O与H2OC40K与39K D16O与16O2解析A中金刚石与石墨都是碳元素形成的不同的单质，属于同素异形体；B中T2O与H2O是化合物；D中16O2是离子，16O与16O2的关系为同一种元素形成的不同的微粒。故只有C正确。答案C6下列说法正确的是()。A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D.Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素解析元素的化学性质是由其核外电子排布决定的，故同一元素各核素的化学性质几乎完全相同；一般来说，元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的，但也有特殊情况，如H；钠原子失去一个电子后，它的核外电子数虽与氖原子相同，但质子数仍为11，与氖原子不同；同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。答案A二、填空题(本题共2个小题，共计20分)7(10分)用X表示原子：(1)中性原子的中子数N_。(2)AXn共有x个电子，则该阳离子的中子数N_。(3)AXn共有x个电子，则该阴离子的中子数N_。(4)12C16O2分子中的中子数N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。解析根据“质子数中子数质量数”的关系，(1)NAZ；(2)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn；(3)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn；(4)12C16O2分子中的中子数为68822；(5)A2所含电子数为mx2，则n g A2所含电子的物质的量为mol。答案(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5)mol8(10分)(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_，中子数是9的核素表示为_。(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_。(3)A、B形成11型化合物的相对分子质量是_。解析(1)核电荷数质子数，阴离子的核外电子数质子数所带电荷数10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为O。(2)B元素质子数是18119，质量数为40，该元素原子的中子数为401921。(3)两元素形成11型化合物是K2O2，其相对分子质量是402172114。答案(1)810O(2)21(3)114一、选择题(本题共4个小题，每小题5分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)1下列各组物质中，互为同位素的是()。A.Mg和Mg BO2和O3CNO和NO2 D1H2和2H2解析同位素是指质子数相同而中子数不同，同一元素的不同原子，A项符合；B项是同素异形体，C项是两种物质，D项是同一物质。答案A2有关H、D、T、HD、H2、D、H这七种微粒的说法正确的是()。A互为同位素 B是七种氢元素C电子数相同 DHD和H2均是单质答案D3.X与X两种微粒，下列叙述正确的是()。A一定都是由质子、中子、电子组成的B化学性质几乎完全相同C质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同D核电荷数和核外电子数一定相同答案C4一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1 mol这种18O2气体中含中子的物质的量为()。A10 mol B16 molC20 mol D36 mol解析1个18O2分子中中子数为(188)220，故1 mol 18O2中含中子20 mol。答案C二、填空题(本题共3个小题，共计30分)5(8分)有甲、乙、丙三种短周期元素，甲元素原子的质子数比中子数小2，乙元素原子核内无中子，丙元素质子数与甲元素质量数相等，且甲与丙同主族。(1)甲、乙、丙元素的元素符号分别是_、_、_。(2)甲与乙、丙与乙所形成的化合物稳定性强的是_(填化学式)。解析乙元素原子核内无中子，则乙是氢元素，设甲、丙的质子数分别是x、y，则有x8y，x(x2)y，解得x6，y14，即甲是碳，丙是硅。答案(1)CHSi(2)CH46(11分)某元素的核素为X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 molL1的AgNO3溶液才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。(1)计算X的质量数为多少？(2)指出X元素在周期表中的位置。解析n(Cl)n(Ag)1 molL120103 L0.020 mol；所以n(XCl2)0.010 mol；M(XCl2)111 gmol1，M(X)111 gmol171 gmol140 gmol1；易得X的相对原子质量为40，所以质量数也为40，又知X核素中含20个中子，故质子数为402020，即为钙(Ca)。答案(1)40(2)第4周期第A族7(11分)现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：(1)其中，它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_，_。(2)质量数相等的粒子为_，_(可不填满，也可补充)。解析本题考查元素、核素、同位素的相互关系，解决本题的关键在于理解并能灵活运用所学知识。(1)本题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素，1H和1H是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也可为同位素；(2)是为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则：1H和1H不为答案。答案(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)40K、40Ca14N、14C1H、1H第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布 元素周期律一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是 ()。A电子总是先排布在能量最低的电子层里B每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)DS2的M层电子数是K层电子数的3倍解析原子核外电子排布时电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里，每个电子层最多能容纳的电子数为2n2，最外层电子数不超过8个，可知A、B、C正确，S2的M层电子数是8，是K层电子数的4倍，D错误。答案D2在如图所示的微粒中，氧化性最强的是 ()。解析据所给出的微粒的结构示意图可知，所给出的微粒分别是碳原子、氟原子、钠离子、铝离子，故氟原子的氧化性最强。答案B3下列叙述错误的是 ()。A在所有元素中氢原子半径最小BAl3、Na、O2微粒半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高D锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高解析在所有元素中氢原子半径最小，A正确；Al3、Na、O2的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，B正确；P、S、Cl最高正价依次是5、6、7，C正确；碱金属的熔点随原子序数的递增而逐渐降低，D错误。答案D4下列有关元素周期律的叙述中正确的是 ()。A氧化性：F2Cl2 B金属性：KNaC酸性：H3PO4H2SO4 D碱性：NaOHMg(OH)2答案C5某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()。8n n8 10n n10A B C D解析若为阳离子，电荷数为n28n10；若为阴离子，电荷数为28n10n。答案C6A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 ()。A硅原子和钠原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子解析设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有KLMA2xyB22xy3由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x8，x4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。答案D二、填空题(本题共2个小题，共计20分)7(10分)(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。(2)已知某粒子的结构示意图为试回答：当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_。解析(1)设：核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a5x，a3y，则5x3y，x3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y5，x3合理，该元素的核电荷数为15。(2)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；y3时为铝原子、y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。答案(1) (2)原子氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子Al(OH)33H=Al33H2O8(10分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三元素名称_、_、_。(2)C在元素周期表中的位置是_。(3)B的原子结构示意图为_，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径：A_C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。解析据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x9，C为x7，据题意有x9x7x，则x16，又由于B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，即为S，那么A为N，C为F。答案(1)氮硫氟(2)第2周期A族 (3) HFH2S(4)NH3HNO3=NH4NO3一、选择题(本题共4个小题，每小题5分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)1有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子和c、d的阴离子电子层结构相同，已知b的阳离子半径大于a的阳离子半径；c的阴离子比d的阴离子还原能力强，则四种元素的原子序数大小关系是 ()。Aabdc BbacdCbadc Dcbad解析本题主要利用元素的原子结构与性质的关系来进行推断。因为a、b的阳离子和c、d的阴离子电子层结构相同，所以a、b的原子序数大于c、d的原子序数；c的阴离子比d的阴离子还原能力强，所以d原子序数大于c的原子序数；由b的离子半径大于a的离子半径，可知原子序数ab，结合这三点可得答案。答案A2X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 ()。A原子半径XY B氢化物稳定性H2XHYC原子核内质子数RM D溶液碱性R(OH)2M(OH)2解析X、Y同周期，两种元素最高价氧化物对应水化物分别为H2O4和HO4，所以X在Y元素的左边，原子半径：XY，非金属性：YX，氢化物稳定性HYH2X，B错误；R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢，说明R、M的金属性为MR，R排在M的下面，原子核内质子数MR，溶液碱性M(OH)2R(OH)2。答案A3下列说法中肯定错误的是 ()。A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等解析本题主要考查核外电子的排布规律。K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又1884，所以B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，248，即M层和L层都为8个电子的离子，如K、Ca2等均有可能；对D项来说，最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况，一种是均为2，但这种情况只能是原子，另一种是均为8，核电荷数为8的元素为氧，O2的最外层电子数也为8，所以D项有可能。答案B4根据下表信息，判断以下叙述正确的是 ()。部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等解析由信息表中的原子半径和主要化合价可以判断出T为O，R为S，Q为Be，M为Al，L为Mg，H2O的沸点比H2S的沸点高，Mg的金属性比Be强，Al2O3是两性氧化物，Mg2、S2的核外电子数分别为10、18。答案C二、填空题(本题共3个小题，共计30分)5(5分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序