福建省晋江市高二化学上学期期末联考试题苏教版.doc

安溪一中、养正中学2012-2013学年高二上期末化学试题第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共22小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是()a氯水能导电，所以氯气是电解质b碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质c固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电d胆矾虽不能导电，但它属于电解质2、中学化学教材中有大量数据，下面是某同学对数据的利用情况，其中不正确的是()a. 利用沸点的数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离b.利用化学平衡常数的大小可判断化学反应可能进行的程度c.利用焓变的数据可以判断一个反应是吸热反应是放热反应d. 利用焓变和熵变的数据可以确定一定温度、压强下化学反应过程是否一定会发生3、下图中，表示正反应是吸热反应的是()4、已知：fe2o3(s) +c(s)= co2(g) +2fe(s) h1=+234.1 kjmol-1,c(s)+ o2(g)=co2(g) 2=-393.5 kjmol-1,则2fe(s) +o2(g) =fe2o3(s) 的h是()a-824.4 kjmol-1b-627.6 kjmol-1c-744.7 kjmol-1d-169.4 kjmol-15、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（y2o3）的氧化锆（zro2）晶体，在熔融状态下能传导o2。下列对该燃料电池说法正确的是 a在熔融电解质中，o2 由负极移向正极b电池的总反应是：2c4h10 + 13o2= 8co32+ 10h2oc通入空气的一极是正极，电极反应为：o2 + 4e =2o2d通入丁烷的一极是正极，电极反应为：c4h10 + 26e + 13o2=4co2 + 5h2o6、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()a.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液ph不变b.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh-，故溶液ph减小c.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2d.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:17、2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是a.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程b.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀c.纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果d.钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:fe-3e-=fe3+，继而形成铁锈8、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如下图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是()a.和附近 b.和附近c.和附近 d.和附近9、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：pb+so42-2e-=pbso4正极：pbo2+4h+so2-4+2e-=pbso4+2h2o今若制得0.050molcl2，这时电池内所消耗h2so4的物质的量至少是()a.0.25 mol b.0.050 molc.0.10 mol d.0.20 mol10、四位同学同时进行反应：a(g)3b(g)2c(g)2d(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(a)= 0.15mol/(ls)v(b)= 0.6mol/(ls) v(c)= 0.4mol/(ls)v(d)= 0.45mol/(ls)。其中，反应进行得最快的是 ( )a b c d11、下列反应在任何温度下均能自发进行的是()a.2n2(g)+o2(g)=2n2o(g) h=+163 kjmol-1b.ag(s)+ cl2(g)=agcl(s) h=-127 kjmol-1c.hgo(s)=hg(l)+ o2(g) h=+91 kjmol-1d.h2o2(l)= o2(g)+h2o(l) h=-98 kjmol-112、对可逆反应a(s)+3b(g) c(g)+2d(g) hv（逆）加入催化剂，b的转化率提高a. b.c. d.13、根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是（ ）a密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定 是加入催化剂b反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abc物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应d反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，a、b、c是气体、d为固体或液体14、有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的no2，发生反应：2no2n2o4(正反应放热)，则以下说法正确的是()a.反应起始时反应速率的关系：vavbb.反应过程中反应速率的关系：vavbc.两容器内反应达到平衡所需时间一定相同d.反应达到平衡，两容器中的no2的转化率相同15、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： n2(g) 3h2(g) 2nh3(g) h92.4 kj/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化n2h2nh3130放出热量a kj230放出热量b kj260放出热量c kj下列叙述正确的是( ) a放出热量关系：a b c达平衡时氨气的体积分数： dn2的转化率： 16、某温度下，将2 mol a和3 mol b充入一密闭的容器中发生反应：aa（g）b（g） c（g）d（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数k1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，a的转化率不发生变化，则b的转化率为a40% b60% c24% d54%17、常温下，取浓度相同的naoh和hcl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为()a.0.01 mol/l b.0.07 mol/lc.0.05 mol/l d.0.50 mol/l18、用已知物质的量浓度的hcl滴定未知浓度的naoh溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是()酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗滴定时摇动锥形瓶时将液体溅出瓶外滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视a. b.c. d.ph 产生h2的速率 产生h2的量 c(h+)0 t1 t2 时间 0 t1 时间 0 t1 t2 时间 0 t1 t2 时间 hclhclhclhclch3coohch3coohch3coohch3cooh19、在体积都为1l、ph都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是a b c d20、将0.1 mol/l的nh3h2o溶液加水稀释，下列说法正确的是ac(nh)/c(nh3h2o)比值减小 boh个数将减少cnh浓度将减小 d c(oh)/c(nh3h2o)比值减小21、重水（d2o）的离子积为1.610-15 mol2l-2，可以用和ph一样的定义来规定pd=-lgc(d+)。以下关于pd的叙述正确的是()a.中性溶液的pd=7.0b.含0.01 mol naod的d2o溶液1 l，其pd=12.0c.溶解0.01 mol dcl的d2o溶液1 l，其pd=2.0d.在100 ml 0.25 moll-1的dcl重水溶液中，加入50 ml 0.2 moll-1的naod重水溶液，其pd=7.022、室温下，把1 ml 0.1 moll-1的h2so4加水稀释成2 l溶液，在此溶液中由水电离产生的h+的浓度最接近于()a.1.010-4 moll-1 b.1.010-8 moll-1c.1.010-11 moll-1 d.1.010-10 moll-123、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(cl-)=n(ch3coo-)=0.01mol。则下列叙述正确的是a两种溶液的ph不相同b它们分别与足量caco3反应时，放出的co2一样多c它们与naoh完全中和时，醋酸溶液所消耗的naoh多d分别用水稀释相同倍数时，n(cl-)=n(ch3coo-)24、如图所示为对10 ml一定物质的量浓度的盐酸x用一定物质的量浓度的naoh溶液y滴定的图象，依据图象推出x和y的物质的量浓度是下表内各组中的abcdx(mol/l)0.120.040.030.09y(mol/l)0.040.120.090.03第ii卷（非选择题 共52分）25（9分）氮的单质和化合物在工农业生产中有着广泛的应用。（1）工业上合成氨的反应如下：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g), h= - 92.4 kjmol1往固定体积的容器中充入0.5mol n2和足量h2，测得反应放出的热量为23.1 kj，则氮气的转化率为 （2）已知:nh3(g)hcl(g)nh4cl(s) dh 1 = 176 kjmol1nh3(g)nh3(aq) dh 2 = 35.1 kjmol1hcl(g)hcl(aq) dh 3 = 72.3 kjmol1nh3(aq)hcl(aq)nh4cl(aq) dh 4 = 52.3 kjmol1nh4cl(s)nh4cl(aq) dh 5 则第个反应方程式中的dh5= （3）工业上制得no的反应方程式如下：4nh35o2(g) = 4no + 6h2o h 0在不同条件下能量变化如右图所示。相比途径，途径采取的措施是 。（4）火箭推进器常以气态联氨(n2h4)为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供。反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kj的热量。试写出反应过程中的热化学方程式：_。26(16分)甲醇-空气燃料电池（dmfc）是一种高效能、轻污染的车载电池，该电池利用质子交换膜传导h+，电池总反应为： 2ch3oh + 3o22co2(g) + 4h2o某化学兴趣小组同学研究甲醇-空气燃料电池原理，并进一步进行电化学实验，其实验装置示意图如下。（1）i中甲电极是原电池的_（填“正”或“负”）极，该极的电极方程式为_（2）中m、n均为石墨，饱和氯化钠溶液为电解质溶液。若反应一段时间后，停止通电，向烧杯中滴入几滴酚酞，观察到_（填“m”或“n”）极首先变成红色。该装置的总反应为_ _（3）利用装置进一步实验欲利用装置实现铁制品上镀铜，则铁制品应该位于装置乙的 （填“p”或“q”）位置。若利用装置进行铜的电解精炼，p电极材料应该选择 ，电解一段时间后，停止通电。取出电极，洗涤、干燥、称重。测得其中一极增重0.64g，则中m电极上产生的气体在标准状况下的体积为 （不考虑气体在水中的溶解）27（14分）炼铁高炉中的原理如下：fe2o3（s）+3co（g）fe（s）+3co2（g）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式k （2）co的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 该反应的h_0 (填“”).（3）600时，在体积为1l的密闭容器中，投入0.20mol co和足量fe2o3，反应过程中co 、co2物质的量变化如图。在相同条件下，往相同容器中投入等量co 、co2及足量的fe2o3、fe，此时反应向 （填写“向正反应方向”、“ 向逆反应方向”、“已达到平衡状态”）。经过一段时间的反应，下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。a.容器内压强一定 b.容器内气体的密度一定c.v正（co）：v逆（co2）= 1:1 d.容器内气体的质量一定据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积 c. 通入一定量he28 (13分)硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组拟用溶液滴定的方法,测定该补血剂中铁元素的含量,进行了如下实验: 【查阅资料】 在酸性条件下,用标准溶液进行氧化还原滴定,可以测定的含量。反应的离子方程式是:未配平) 【准备实验用品】 （略）【实验步骤】 称取0.474 g 晶体,配成250.00 ml水溶液; 取除去糖衣(非还原糖)后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g),研细后加稀硫酸溶解,配成100.00 ml水溶液; 用酸式滴定管取待测”补血剂”溶液20.00 ml于某容器中; 盛装标准溶液,静置后,读取数据,记录为标准溶液体积初读数; 滴定,并记录标准溶液的终读数,再重复滴定2次【实验记录】 滴定次数实验数据 1 2 3 v(样品)/ml 20.00 20.00 20.00 v/ml (初读数) 0.00 0.20 0.00 v/ml (终读数) 15.85 15.22 14.98 【交流与讨论】 (1)实验步骤中的某容器为 （填容器名称），盛装标准溶液应用_ (填“酸式”或“碱式”) 滴定管。(2)本实验所用的标准溶液的物质的量浓度为 。 (3)判断滴定终点的现象是 。 (4)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏