福建省泉州市南安一中高二化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2013-2014学年福建省泉州市南安一中高二（下）期末化学试卷 一选择题（本大题共16小题，每小题3，共48分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1（3分）（2014春南安市校级期末）下列过程中h小于零的是（）a氯酸钾分解制氧气b氯化铵受热分解c氢气还原氧化铜d实验室用锌和稀硫酸反应制氢气2（3分）（2014春南安市校级期末）下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是（）a氯化铁b氯化钠c盐酸d碳酸钠3（3分）（2008上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）af2、k、hclbcl2、al、h2cno2、na、br2do2、so2、h2o4（3分）（2014春南安市校级期末）氢氰酸（hcn）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）ahcn易溶于水bhcn溶液能导电c1mol/l氢氰酸溶液的ph约为3d10 ml1 moll1hcn恰好与10 ml 1 moll1 naoh溶液完全反应5（3分）（2014春南安市校级期末）下列各组物质的分类正确的是（）混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱能导电的物质：铜、盐酸、氯化钠晶体同位素：1h+、2h2、3h同素异形体：c60、c80、金刚石、石墨强电解质：烧碱、碳酸钙、氢氧化钡、氯水abcd全部正确6（3分）（2009湛江一模）在某一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（）氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；偏铝酸钠溶液中加盐酸；氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液；氯化铝溶液中滴加氨水；硝酸银溶液中滴加氨水；氢氧化铁胶体滴加稀硫酸abcd7（3分）（2014春南安市校级期末）已知2a（g）2b（g）+c（g）h0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（b）减小，应采取的措施是（）a升温b增大反应器的体积c增大c（a）d降温8（3分）（2012崇明县二模）双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：kcn+h2o2+h2oa+nh3下列说法正确的是 （）a生成物a是一种正盐b氨气是还原产物c该反应中h2o2作氧化剂d处理1mol kcn转移1mol电子9（3分）（2014春南安市校级期末）要使工业废水中的重金属离子pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如表：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由表中数据可知，选用的沉淀剂最好为（）a硫化物b硫酸盐c碳酸盐d以上沉淀剂均可10（3分）（2012长沙模拟）用石墨做电极电解cuso4溶液通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）acuso4bh2occuodcuso45h2o11（3分）（2015春淄博期末）今有三个氧化还原反应：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2 2fecl2+cl2=2fecl32kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o若某溶液中有fe2+和cl、i共存，要氧化除去i而又不影响fe2+和cl可加入的试剂是（）acl2bkmno4cfecl3dhcl12（3分）（2011天心区校级模拟）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用koh为电解液，下列有关说法中不正确的是（）a该能量转化系统中的水也是可能循环的b燃料电池系统产生的能量实际上来自于水c水电解系统中的阳极反应：4oh4e 2h2o+o2d燃料电池放电时的负极反应：h2+2oh2e 2h2o13（3分）（2014秋荆门期末）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）naoh固体 h2o nh4cl固体 ch3coona固体 nano3固体 kcl溶液abcd14（3分）（2012梧州模拟）已知同温度下的溶解度：zn（oh）2zns，mgco3mg（oh）2；就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则下列离子方程式错误的是（）amg2+2hco3+2ca2+4ohmg（oh）2+2caco3+2h2obcu2+h2scus+2h+czn2+s2+2h2ozn（oh）2+h2sdfes+2h+fe2+h2s15（3分）（2013二七区校级模拟）关于反应k35clo3+6h37clkcl+3cl2+3h2o的有关叙述中，正确的是（）akcl中含有35clb生成物cl2的相对分子质量为73.3c该反应转移的电子数为6ed氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：616（3分）（2014秋孝南区校级期末）如图所示原电池工作时，右池中y2o72转化为y3+下列叙述正确的是（）a左池电极反应式：x4+2e=x2+b每消耗1mol y2o72，转移3mol电子c左池中阴离子数目增加d改变右池溶液的c（h+），电流强度不变二、（本题共有2小题，共11分）17（8分）（2014春南安市校级期末）（1）有等体积、等ph的ba（oh）2和nh3h2o两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为v1、v2，则有：v1v2（填“”、“”或“=”）（2）常温下，等体积、等ph的醋酸和硫酸溶液中：c（ch3coo） c（so42）（填“”、“”或“=”）（3）在agcl悬浊液中加入过量ki溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀加入过量ki溶液充分反应后，溶液中ksp（agcl）（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）在0.10moll1氨水中，加入少量nh4cl晶体后，则 nh3h2o的电离程度（填“增大”、“减小”或“不变”）18（3分）（2013黄冈模拟）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究目前合成氨的技术原理为氮气 和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个2l的密闭容器中充入2mol n2和6mol h2，反应达平衡时生成nh3的浓度为0.5mol/l，并放出q kj热量，该反应的热化学方程式可表示为三、（本题共6分）19（6分）（2014春南安市校级期末）已知：n2o4（g）2no2（g）h=+57.20kjmol1在100时，将0.100moln2o4气体充入1l恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：时间（s）020406080c（n2o4）/moll10.100c10.050c3c4c（no2）/moll10.0000.060c20.1200.120（1）该反应的平衡常数表达式为；从表中数据分析：c1c2 （填“”、“”或“=”）（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是a容器内压强不再发生变化bno2的体积分数不再发生变化c容器内气体原子总数不再发生变化d相同时间内消耗n mol n2o4的同时生成2n mol no2e反应体系中no2、n2o4的体积比为1：2（3）若起始时充入no2气体0.200mol，则达到平衡时no2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高no2转化率的是 （填字母）a降低温度b减小no2的浓度c升高温度d增加no2的浓度e再充入一定量的he四、（本题共有2小题，共17分）20（10分）（2014春南安市校级期末）（1）agno3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制agno3的溶液时，常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解（2）在25下，将a moll1的氨水与0.01moll1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有，其浓度由大到小的顺序为，氨水的浓度a0.01moll1（填“”、“”或“=”）（3）用已知浓度的naoh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是a未用标准液润洗碱式滴定管；b滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；d滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确21（7分）（2014春南安市校级期末）（1）将该温度下a ml ph=13naoh溶液与b ml0.05mol/l h2so4混合，所得混合溶液的ph=7，则a：b=（2）若在含有足量agcl固体的饱和agcl溶液中分别放入：a、100ml蒸馏水中；b、100ml 0.2moll1agno3溶液中；c、100ml 0.1moll1alcl3溶液中；d、100ml 0.1moll1盐酸溶液中充分搅拌后，银离子浓度最小的是（填序号）（3）在25下，向浓度均为0.20moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为；当测得溶液ph=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c（mg2+）：c（cu2+）=（已知25时kspmg（oh）2=1.81011，kspcu（oh）2=2.01020）五、（本题共有2小题，共18分）22（8分）（2014春南安市校级期末）铁及其化合物与生产、生活关系密切（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图该电化腐蚀称为图中a和b区域相比较，腐蚀较慢的是（填字母）（2）实验室经常用到fecl3溶液，在配制fecl3溶液时常需加入少量的；将fecl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为（3）已知t时，反应feo（s）+co（g）fe（ s）+co2（g）的平衡常数k=0.25t时，反应达到平衡时n（co2）：n（co）=若在1l密闭容器中加人0.02mol feo（s），并通入x mol co，t时反应达到平衡此时feo（s）转化率为50%，则x=23（10分）（2014春南安市校级期末）锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患某锅炉水垢的主要成分有caco3、caso4、mg（oh）2、fe2o3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示（1）酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是（填标号）a醋酸 b盐酸 c硝酸 d稀硫酸（2）不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是（3）洗出液中的fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的sncl2溶液，反应中的sn2+与fe3+的物质的量之比为1：2，sn2+转化为（填离子符号）（4）柠檬酸（用h3r表示）可用作酸洗剂，溶液中h3r、h2r、hr2、r3的含量与ph的关系如图2所示图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液ph的改变而变化的原因是调节柠檬酸溶液的ph=4，有利于除去水垢中的氧化铁ph=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是2013-2014学年福建省泉州市南安一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一选择题（本大题共16小题，每小题3，共48分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1（3分）（2014春南安市校级期末）下列过程中h小于零的是（）a氯酸钾分解制氧气b氯化铵受热分解c氢气还原氧化铜d实验室用锌和稀硫酸反应制氢气考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：h小于零，应是放热反应，常见有化合反应，金属与酸、水的反应，以及中和反应等，以此解答该题解答：解：a氯酸钾分解制氧气为吸热反应，h0，故a错误；b氯化铵加热制备氨气为分解反应，需要吸热，h0，故b错误；c氢气还原氧化铜为吸热反应，h0，故c错误；d实验室制备氢气用锌和稀硫反应，为放热反应，h0，故d正确故选d点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意常见吸热反应和放热反应即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累2（3分）（2014春南安市校级期末）下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是（）a氯化铁b氯化钠c盐酸d碳酸钠考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：a加热氯化铁促进氯化铁水解；b氯化钠是强酸强碱盐，不水解；c盐酸具有挥发性；d碳酸钠水解导致溶液呈碱性解答：解：afe3+3h2ofe（oh）3+3h+，盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，则溶液酸性增强，故a正确；bnacl是强酸强碱盐，不水解，加热时，虽然促进水电离，但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等，溶液呈中性，故b错误；c盐酸具有挥发性，升高温度促进盐酸挥发，导致溶液酸性减弱，故c错误；dco32+h2ohco3+oh，升高温度促进碳酸钠水解，溶液碱性增强，故d错误；故选a点评：本题考查了盐类水解，根据盐中“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”确定溶液酸碱性，盐类水解还常常与离子浓度大小比较联合考查，题目难度不大3（3分）（2008上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）af2、k、hclbcl2、al、h2cno2、na、br2do2、so2、h2o考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1熟悉物质的性质，2物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性解答：解：a、氟气只有氧化性，f2化合价只能降低，k化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故a正确；b、cl2既有氧化性又有还原性，金属铝和氢气只有还原性，故b错误；c、二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故c错误；d、二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，故d错误故选a点评：本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性4（3分）（2014春南安市校级期末）氢氰酸（hcn）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）ahcn易溶于水bhcn溶液能导电c1mol/l氢氰酸溶液的ph约为3d10 ml1 moll1hcn恰好与10 ml 1 moll1 naoh溶液完全反应考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的ph或测定相同条件下与强酸的导电性比较以及对应盐溶液的酸碱性来判断解答：解：a不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故a错误；bhcn溶液能导电，只能说明hcn在溶液中发生电离，但不能证明电离程度，故b错误；c.1mol/l氢氰酸溶液的ph约为3，说明没有完全电离，可说明为弱酸，故c正确；d二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，故d错误故选c点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大5（3分）（2014春南安市校级期末）下列各组物质的分类正确的是（）混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱能导电的物质：铜、盐酸、氯化钠晶体同位素：1h+、2h2、3h同素异形体：c60、c80、金刚石、石墨强电解质：烧碱、碳酸钙、氢氧化钡、氯水abcd全部正确考点：混合物和纯净物；同位素及其应用；同素异形体；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题分析：混合物是含2种以上物质；电解质是在熔融状态或者水溶液中能够导电的化合物；物质导电的条件是存在自由移动的电子或者离子；同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素；同素异形体是由同种元素组成的结构性质不同的单质；强电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够完全电离的电解质解答：解：水银是汞单质，属于纯净物，故错误；明矾、冰醋酸、石膏、纯碱都是电解质，故正确；氯化钠晶体不存在自由移动的电子或者离子，不导电，故错误；同位素研究对象为原子，2h2属于单质，故错误；同素异形体：c60、c80、金刚石、石墨，故正确；氯水属于混合物，不属于电解质，故错误；故选：a点评：本题属于对化学概念的考查，题目简单，明确化学基本概念的内涵和外延是解题关键，注意电解质必须是化合物，单质和混合物不属于电解质6（3分）（2009湛江一模）在某一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（）氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；偏铝酸钠溶液中加盐酸；氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液；氯化铝溶液中滴加氨水；硝酸银溶液中滴加氨水；氢氧化铁胶体滴加稀硫酸abcd考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：依据加入试剂的顺序，先生成氢氧化铝的生成，然后溶于强碱；依据偏铝酸钠的性质，加入酸生成氢氧化铝沉淀，继续加入沉淀溶解；依据氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠中，继续滴入最终会产生白色沉淀分析；硫酸铜是重金属盐；依据氢氧化铝不溶于弱碱分析；在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液；依据胶体的聚沉分析形成沉淀，结合氢氧化铁能溶于酸分析判断解答：解：在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是：向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应为；al3+3oh=al（oh）3；al（oh）3+oh=alo2+h2o，故正确；向偏氯酸钠溶液中加盐酸发生的反应为：alo2+h+h2o=al（oh）3；al（oh）3+3h+=al3+3h2o，故正确；向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，由于在滴加过程中碱是过量，所以生成的氢氧化铝沉淀会溶解在过量的氢氧化钠溶液中，继续滴加最终生成白色沉淀，故错误；硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，只生成沉淀，故错误；向氯化铝溶液中滴加氨水，由于生成的氢氧化铝不溶于氨水弱碱，所以滴加氨水会生成白色沉淀，故错误；向氨水中逐渐滴加硝酸银溶液，现象是开始生成氢氧化银白色沉淀，后白色沉淀溶解生成氢氧化二氨合银，故正确；向氢氧化铁胶体滴加硫酸溶液首先是硫酸是电解质溶液，能使胶体发生聚沉，继续加入酸，氢氧化铁会溶于酸中，故正确；故选a点评：本题考查了物质性质的应用，胶体的聚沉性质，题目难度不大，关键是试剂在滴加顺序不同时现象不同，产物不同的判断7（3分）（2014春南安市校级期末）已知2a（g）2b（g）+c（g）h0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（b）减小，应采取的措施是（）a升温b增大反应器的体积c增大c（a）d降温考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（b）减小，应使平衡向逆反应方向移动，以此解答该题解答：解：a升高温度，反应速率增大，平衡向逆向移动，c（b）减小，故a错误；b增大反应器体积，气体浓度减小，反应速率减小，平衡向正反应方向移动，但c（b）减小，故b正确；c增大c（a），反应速率增大，故c错误；d降温，反应速率减小，平衡向正向移动，c（b）增大，故d错误故选b点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向8（3分）（2012崇明县二模）双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：kcn+h2o2+h2oa+nh3下列说法正确的是 （）a生成物a是一种正盐b氨气是还原产物c该反应中h2o2作氧化剂d处理1mol kcn转移1mol电子考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：a该反应中的生成物是a和氨气，双氧水易得电子而作氧化剂，n元素化合价不变，则该反应中碳元素失电子，然后根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式；b得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物；c得电子化合价降低的反应物是氧化剂；d根据氰化钾和转移电子之间的关系式分析解答：解：a该反应中，n元素化合价不变，而双氧水是氧化剂，且生成物只有a和氨气，则氰化钾是还原剂，氰化钾中碳元素失电子变成+4价，该反应中转移电子数是2，再结合原子守恒确定a的化学式为khco3，故a错误；b该反应中n元素的化合价不变，所以氨气不是还原产物，故b错误；c该反应中，双氧水中的氧元素得电子化合价降低，所以双氧水是氧化剂，故c正确；dkcn+h2o2+h2o=khco3+nh3中，氰化钾和转移电子的关系式1：2，所以处理1mol kcn转移2mol电子，故d错误；故选：c点评：本题考查氧化还原反应，能正确确定氰化钾中碳元素的化合价是解本题关键，注意氰化钾是剧毒物质，致死量是0.1g9（3分）（2014春南安市校级期末）要使工业废水中的重金属离子pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如表：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由表中数据可知，选用的沉淀剂最好为（）a硫化物b硫酸盐c碳酸盐d以上沉淀剂均可考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据表中数据溶解度分析，溶解度越小，沉淀越完全；以此选择沉淀剂解答：解：由表中数据可知pbs的溶解度最小，所以生成pbs时pb2+沉淀最完全，溶液中剩余的pb2+浓度最小，所以最好的沉淀剂为硫化物，故a正确；故选：a点评：本题考查了沉淀剂的选择，根据物质溶解性分析，溶解度越小，沉淀越完全，题目比较简单10（3分）（2012长沙模拟）用石墨做电极电解cuso4溶液通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）acuso4bh2occuodcuso45h2o考点：电解原理专题：电化学专题分析：用铂电极电解cuso4溶液，阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可；解答：解：cuso4溶液存在的阴离子为：so42、oh，oh离子的放电能力大于so42 离子的放电能力，所以oh离子放电生成氧气；溶液中存在的阳离子是cu2+、h+，cu2+离子的放电能力大于h+离子的放电能力，所以cu2+离子放电生成cu；溶液变成硫酸溶液；电解硫酸铜的方程式为：2cuso4+2h2o2 cu+o2 +2h2so4，所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，故选c点评：本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析出的物质是解本题的关键，难度不大11（3分）（2015春淄博期末）今有三个氧化还原反应：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2 2fecl2+cl2=2fecl32kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o若某溶液中有fe2+和cl、i共存，要氧化除去i而又不影响fe2+和cl可加入的试剂是（）acl2bkmno4cfecl3dhcl考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：根据反应中元素化合价的变化来判断氧化剂及氧化性的强弱，再利用氧化性的强弱来分析氧化除去i而又不影响fe2+和cl解答：解：反应中fe元素的化合价降低，则fecl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性fecl3i2，反应中cl元素的化合价降低，则cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性cl2fecl3，反应中mn元素的化合价降低，则kmno4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性kmno4cl2，即氧化性强弱为kmno4cl2fecl3，则某溶液中有fe2+和i共存，要氧化除去i而又不影响fe2+和cl，选择氧化性强的物质除杂时能将fe2+和cl氧化，故选择弱氧化剂fecl3来除杂而不影响fe2+和cl，且没有引入新的杂质，故选c点评：本题考查学生利用氧化性的强弱来分析除杂问题，明确氧化还原反应中元素化合价的变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键12（3分）（2011天心区校级模拟）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用koh为电解液，下列有关说法中不正确的是（）a该能量转化系统中的水也是可能循环的b燃料电池系统产生的能量实际上来自于水c水电解系统中的阳极反应：4oh4e 2h2o+o2d燃料电池放电时的负极反应：h2+2oh2e 2h2o考点：化学电源新型电池；电解原理专题：电化学专题分析：根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化，向阳面时，发生的是电解反应，被日面时，发生的是原电池反应解答：解：a由转化系统可知，水分解后还可再生成，则水是循环使用的，故a不选；b燃料电池系统产生的能量来源于化学反应产生的化学能，属于化学能转变为电能，不是来源于水，故b选；c水电解时，阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气，电极反应式为4oh4e=2h2o+o2，故c不选；d该燃料电池放电时的负极发生氧化反应，在碱性环境下，2oh+h22e=2h2o，故d不选故选b点评：题以信息的形式来考查化学反应与能量的关系，学生应明确存在的化学反应和溶液的溶质来解答，注意该习题的相关变式如溶液改用稀硫酸13（3分）（2014秋荆门期末）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）naoh固体 h2o nh4cl固体 ch3coona固体 nano3固体 kcl溶液abcd考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：fe与盐酸反应的实质为fe+2h+fe2+h2，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，以此来解答解答：解：fe与盐酸反应的实质为fe+2h+fe2+h2，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，加入naoh固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故错误；加入h2o，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确； 加入nh4cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故错误； 加入ch3coona固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；加入nano3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故错误； 加入kcl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；显然正确，故选：a点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确反应的实质及氢离子的浓度减小是解答本题的关键，难度不大14（3分）（2012梧州模拟）已知同温度下的溶解度：zn（oh）2zns，mgco3mg（oh）2；就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则下列离子方程式错误的是（）amg2+2hco3+2ca2+4ohmg（oh）2+2caco3+2h2obcu2+h2scus+2h+czn2+s2+2h2ozn（oh）2+h2sdfes+2h+fe2+h2s考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的ph专题分析：溶液中的离子总是优先结合成更难溶或更难电离的物质，因zns比zn（oh）2难溶，故c项中的s2和zn2+应先结合成zns沉淀，而不是双水解解答：解：a由于溶解度mgco3mg（oh）2，则反应生成mg（oh）2和caco3，故a正确；b由于电离出s2的能力h2scus，则cu2+与h2s反应生成cus，离子方程式正确，故b正确；c因zns比zn（oh）2难溶，s2和zn2+应先结合成zns沉淀，而不是双水解，故c错误；d由于电离出s2的能力fesh2s，fes溶于酸可生成h2s，故d正确故选：c点评：本题为信息应用题，考查考生对新信息的应用能力，题目难度中等，易错点为a，也是常考查的地方，学习中注意15（3分）（2013二七区校级模拟）关于反应k35clo3+6h37clkcl+3cl2+3h2o的有关叙述中，正确的是（）akcl中含有35clb生成物cl2的相对分子质量为73.3c该反应转移的电子数为6ed氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：该反应中cl元素化合价由+5价、1价变为0价，有的hcl不作还原剂，起酸的作用，氧化剂是k35clo3、还原剂 h37cl，据此分析解答解答：解：ahclkcl时cl元素化合价不变，hcl起酸的作用，所以kcl中含有37cl，故a错误；b生成氯气的相对分子质量=73.3，故b正确；c该反应转移的电子数为5e，故c错误；d氧化剂是k35clo3、还原剂是的 h37cl，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故d错误；故选b点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价转化是解本题关键，易错点是氯气相对分子质量的计算方法16（3分）（2014秋孝南区校级期末）如图所示原电池工作时，右池中y2o72转化为y3+下列叙述正确的是（）a左池电极反应式：x4+2e=x2+b每消耗1mol y2o72，转移3mol电子c左池中阴离子数目增加d改变右池溶液的c（h+），电流强度不变考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：由右池中y2o72转化为y3+，发生还原反应，所以右边是正极，左边是负极，发生氧化反应，x2+2e=x4+，根据此分析解题解答：解：a、左池电极反应式：x2+2e=x4+，故a错误；b、每消耗1mol y2o72，转移6mol电子，故b错误；c、因为左池电极反应式：x2+2e=x4+，正电荷数在增加，而且左要保持电中性，所以阴离子数目增加，故c正确；d、改变右池溶液的c（h+），要使右池溶液呈电中性，加速单位时间内电子的转移数目，电流强度要变大，故d错误；故选c点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度中等，注意把握原电池的工作原理二、（本题共有2小题，共11分）17（8分）（2014春南安市校级期末）（1）有等体积、等ph的ba（oh）2和nh3h2o两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为v1、v2，则有：v1v2（填“”、“”或“=”）（2）常温下，等体积、等ph的醋酸和硫酸溶液中：c（ch3coo） c（so42）（填“”、“”或“=”）（3）在agcl悬浊液中加入过量ki溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀加入过量ki溶液充分反应后，溶液中ksp（agcl）不变（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）在0.10moll1 氨水中，加入少量nh4cl晶体后，则 nh3h2o的电离程度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；ph的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）等ph时，氨水为弱碱、氢氧化钡为强碱，则氨水的浓度大于氢氧化钡，等体积的两溶液中，氨水的物质的量大于氢氧化钡，则氨水消耗的盐酸体积大于氢氧化钡；（2）ph相同，则醋酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等，根据电荷守恒判断c（ch3coo）、c（so42）的关系；（3）难溶物的溶度积与温度有关，温度不变，则溶度积不变；（4）氨水中存在电离平衡，加入氯化铵后溶液中铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离解答：解：（1）等体积、等ph的ba（oh）2和nh3h2o两种溶液，由于氨水为弱碱，一水合氨在溶液中部分电离，则氨水的浓度大于氢氧化钡，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为v1、v2，则氨水消耗的盐酸体积大于氢氧化钡，即：v1v2，故答案为：；（2）常温下，等体积、等ph的醋酸和硫酸溶液中，两溶液中氢离子浓度一定相同，根据电荷守恒可知：c（ch3coo）=2c（so42），则c（ch3coo）c（so42），故答案为：；（3）氯化银的溶度积ksp（agcl）与温度有关，与离子的浓度大小无关，由于温度不变，则氯化银的溶度积ksp（agcl）不变，故答案为：不变；（4）在0.10moll1 氨水中存在电离平衡：nh3h2onh4+oh，加入少量nh4cl晶体后，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离，则 nh3h2o的电离程度减小，故答案为：减小点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液ph的计算、弱电解质的电离及其影响、难溶物的溶解平衡及其影响因素等知识，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的计算方法，明确影响难溶物溶度积的因素18（3分）（2013黄冈模拟）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究目前合成氨的技术原理为氮气 和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个2l的密闭容器中充入2mol n2和6mol h2，反应达平衡时生成nh3的浓度为0.5mol/l，并放出q kj热量，该反应的热化学方程式可表示为n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=2qkj/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：一定条件下，向一个2l的密闭容器中充入2mol n2和6mol h2，反应达平衡时生成nh3的浓度为0.5mol/l，物质的量为1mol，并放出q kj热量，则生成2molnh3放热2qkj，依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应焓变；解答：解：一定条件下，向一个2l的密闭容器中充入2mol n2和6mol h2，反应达平衡时生成nh3的浓度为0.5mol/l，物质的量为1mol，并放出q kj热量，则生成2molnh3放热2qkj，依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应焓变，反应的热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=2qkj/mol；故答案为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=2qkj/mol；点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，掌握基础是关键，题目较简单三、（本题共6分）19（6分）（2014春南安市校级期末）已知：n2o4（g）2no2（g）h=+57.20kjmol1在100时，将0.100moln2o4气体充入1l恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：时间（s）020406080c（n2o4）/moll10.100c10.050c3c4c（no2）/moll10.0000.060c20.1200.120（1）该反应的平衡常数表达式为k=；从表中数据分析：c1c2 （填“”、“”或“=”）（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是aba容器内压强不再发生变化bno2的体积分数不再发生变化c容器内气体原子总数不再发生变化d相同时间内消耗n mol n2o4的同时生成2n mol no2e反应体系中no2、n2o4的体积比为1：2（3）若起始时充入no2气体0.200mol，则达到平衡时no2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高no2转化率的是ad （填字母）a降低温度b减小no2的浓度c升高温度d增加no2的浓度e再充入一定量的he考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：（1）平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，根据方程式计算c2、c1，据此解答；（2）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（3）依据化学平衡原理分析改变条件提高no2转化率的选项解答：解：（1）n2o4（g）2no2（g），反应的平衡常数k=；20s时c（no2）=0.060mol/l n2o4 2 no2，浓度变化 0.030mol 0.060mol/lc1=0.10mol/l0.03mol/l=0.070mol/l；由表可知，40s时，c（n2o4）=0.050m