福建省泉州市安溪县蓝溪中学高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年福建省泉州市安溪县蓝溪中学高一（下）期末化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每题3分，共66分）：1（3分）（2015春安溪县校级期末）co是射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对co原子的叙述不正确的是（）a中子数是33b质量数是60c质子数是60d电子数是27考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系所有分析：根据元素符号各方向的数字代表的含义判断元素符号左下角的数字表示质子数，左上角表示质量数，质量数质子数=中子数，质子数=电子数解答：解：6027co的质子数为27，质量数为60，中子数为6027=33，核内质子数=核外电子数=27故选：c点评：本题考查了学生对质子数、中子数、质量数、核外电子数之间相互关系的辨别能力，题目难度不大2（3分）（2015春安溪县校级期末）下列说法中正确的是（）aso2和so3互为同分异构体b二氧化碳和干冰互为同素异形体c金刚石和石墨互为同位素dc2h5oh和ch3och3互为同分异构体考点：同位素及其应用；同素异形体；辨识简单有机化合物的同分异构体所有专题：物质的分类专题分析：根据同位素、同素异形体、同分异构体的定义判断，同位素指元素，同素异形体指单质，同分异构体必须是分子式相同结构不同的有机化合物解答：解：a、so2和so3分子式不同，故a错误b、二氧化碳和干冰是同一物质的不同状态，故b错误c、金刚石和石墨是同素异形体，故c错误d、c2h5oh和ch3och3是分子式相同结构不同的有机化合物所以互为同分异构体，故d正确故选d点评：判断同位素、同素异形体、同分异构体的方法是：是元素的可能是同位素；是单质的可能是同素异形体；分子式相同、结构不同的为同分异构体3（3分）（2015春安溪县校级期末）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）aso2和sio2bco2和h2cnacl和hcldccl4和kcl考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别所有分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，由此分析解答解答：解：a、so2和sio2分别是由共价键形成的分子和原子晶体，所以化学键类型相同，而晶体类型不同，故a不符；b、co2和h2都是由共价键形成的分子晶体，所以化学键类型、晶体类型都相同，故b符和；c、nacl和hcl分别是由离子键、共价键形成的离子晶体和分子晶体，所以化学键类型、晶体类型都不相同，故c不符；d、ccl4和kcl分别是由共价键、离子键形成的分子晶体和离子晶体，所以化学键类型、晶体类型都不相同，故d不符；故选：b点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键4（3分）（2015春安溪县校级期末）决定化学反应速率的主要因素是（）a催化剂b温度、压强以及反应物的接触面c反应物的浓度d参加反应的物质本身的性质考点：化学反应速率的影响因素所有分析：决定化学反应速率的主要因素是反应物的内因，即物质的性质，而温度、浓度、压强以及催化剂为外界因素解答：解：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，是决定化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强以及催化剂等，为次要因素故选d点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意影响化学反应速率的主要原因是物质的性质5（3分）（2012秋北海期末）把a、b、c、d四块金属板浸入稀h2so4中，用导线两两相连，可以形成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡则四块金属的活动顺序是（）aacdbbcabdcacbddcadb考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用所有专题：电化学专题分析：形成原电池时，活泼金属做负极，根据电极反应现象首先判断电池的正负极，再判断金属的活泼性强弱解答：解：形成原电池时，活泼金属做负极，若a、b相连时，a为负极，则金属活动性ab，c、d相连时，c为负极，活动性cd，a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明在c极上产生氢气，c极上发生还原反应，c极为正极，则活动性ac，b、d相连时，b极上有大量气泡产生，说明在b极上产生氢气，b极上发生还原反应，b极为正极，则活动性db，所以四种金属的活动性顺序为acdb，故选a点评：本题考查金属的活动性的顺序强弱比较，题目难度不大，本题考查角度为形成原电池反应，注意活泼金属做负极6（3分）（2015春安溪县校级期末）对于达到平衡状态的可逆反应：n2+3h22nh3，下列有关叙述正确的是（）an2和nh3的质量分数相等bn2、h2、nh3的浓度之比为1：3：2c反应物和生成物浓度不再发生变化d正反应和逆反应不再进行考点：化学平衡状态的判断所有分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，注意反应方程式中气体的化学计量数之和前后不等，可从压强的角度分析解答：解：a达到平衡状态时，n2和nh3的质量分数不一定相等，取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故a错误；b达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度取决于物质的起始浓度和反应的转化程度，n2、h2、nh3的浓度之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故b错误；c化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，故c正确；d化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，仍在进行，故d错误故选c点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡的本质为正逆反应速率相等，各物质的物质的量、浓度关系不能作为判断是否达到平衡的依据，为易错点7（3分）（2015春安溪县校级期末）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）a铜棒为负极b锌棒发生还原反应c电子从铜棒经外电路流向锌棒d锌棒质量减轻考点：原电池和电解池的工作原理所有专题：电化学专题分析：该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极解答：解：a该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，故a错误；b锌失电子发生氧化反应而作负极，故b错误；c电子从负极沿导线流向正极，即电子从负极锌沿导线流向正极铜，故c错误；d锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减轻，故d正确；故选d点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，题目难度不大8（3分）（2015春安溪县校级期末）航天飞机用铝粉与高氯酸铵（nh4clo4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2nh4clo4n2+4h2o+cl2+2o2h0下列对此反应的叙述中错误的是（）a上述反应属于分解反应b上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行c反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能d在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用考点：反应热和焓变所有专题：化学反应中的能量变化分析：反应2nh4clo4 n2+4h2o+cl2+2o2+q中，反应物高氯酸铵为化合物，产物中n2为单质，有元素化合价的变化，故该反应为氧化还原反应，+q表示放热解答：解：a由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为n2、h2o、cl2、o2四种物质，符合定义，故a正确；b2nh4clo4n2+4h2o+cl2+2o2+q，+q表示放热，故b正确；c航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（nh4clo4）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故c正确；d2nh4clo4n2+4h2o+cl2+2o2+q，2molnh4clo4参加反应，2mol+7价cl变成0价的1mol cl2转移14 mol电子，nh4clo4中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂，故d错误；故选d点评：本题以信息的形式考查氧化还原反应及能量，掌握分解反应的特点，理解氧化还原反应的本质，注意放热反应、吸热反应的标志，是解答本题的关键，题目较简单9（3分）（2015春安溪县校级期末）短周期中三种元素x、y、z在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）ax是种活泼的非金属元素bz的最高价氧化物的水化物是一种弱酸cy的氢化物很稳定dy元素的最高化合物为+7价考点：元素周期律和元素周期表的综合应用所有分析：由如图所示短周期中三元素x、y、z在周期表中的位置可知，x为氦元素，y为氟元素，z硫元素利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答解答：解：短周期元素，由元素在周期表中的位置可知x为氦元素，y为氟元素，z硫元素，则a、x为氦元素，为惰性气体元素，性质稳定，非金属性很弱，故a错误；b、z硫元素，其最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸，故b错误；c、y为f元素，非金属性非常强，非金属性越强，其氢化物越稳定，所以氟化氢很稳定，故c正确；d、y为f元素，无正价，最高化合价为0，故d错误故选：c点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律10（3分）（2015春安溪县校级期末）下列说法中，不正确的是（）a含有共价键的化合物一定是共价化合物b在气态单质分子中，不一定存在着共价键c原子晶体中，只存在共价键d含有离子键的化合物才是离子化合物考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质所有分析：离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，以此解答该题解答：解：a含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如naoh中，oh键为共价键，但为离子化合物，故a错误；b、稀有气体单质中不存在任何化学键，故b正确；c、原子间通过共价键结合成空间网状结构的晶体，所以原子晶体中，只存在共价键，故c正确；d、离子化合物一定含有离子键，所以含有离子键的化合物才是离子化合物，故d正确；故选a点评：本题考查共价键与离子键、离子化合物与共价化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累11（3分）（2015春安溪县校级期末）下列化学用语正确的是（）a氮分子的电子式：b硫原子的结构示意图：c溴化钠的电子式：d水分子的结构式：考点：电子式；原子结构示意图；结构式所有分析：a、氮气分子的电子式没写出氮原子上的孤对电子b、硫原子的核外电子数为16c、溴化钠是离子化合物d、1个水分子中含有2个氢氧共价键解答：解：a、n2为非金属单质，n原子之间有3各共用电子对，电子式为故a错误；b、硫原子的核外电子数为16，原子结构示意图为，故b错误；c、溴化钠是离子化合物，由钠离子与溴离子构成，故c错误；d、1个水分子中含有2个氢氧共价键，则h2o的结构式，故d正确；故选：d点评：本题考查化学用语的使用，学生明结构式、电子式的书写方法、原子结构示意图是解答本题的关键电子式书写注意首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构12（3分）（2010山东）下列说法正确的是（）a形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果考点：元素周期律的实质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成所有分析：利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题解答：解：a、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故a错误；b、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故b错误；c、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故c错误；d、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故d正确；故选d点评：本题涉及化学键的定义、元素性质的递变规律等问题的理解和运用，对学生有较好的区分度，如：比较非金属性强弱必须依据最高价氧化物水化物的酸性强弱，而不能错误认为是氧化物的水化物的酸性强弱等问题，此题为好题13（3分）（2011扬州校级学业考试）下列各组顺序的排列不正确的是（）a原子半径：namgalb热稳定性：hclh2sph3c酸性强弱：h2sio4h2co3h3po4d溶点：naclnaco2考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、根据同周期原子半径的递变规律解答；b、根据同周期气态氢化物的递变规律可以判断；c、根据同周期、同主族最高价含氧酸的递变规律可以得出正确判断；d、根据物质常温下的状态以及晶体类型去判断解答：解：a同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：almgna，故a错误；b同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，即热稳定性：hclh2sph3，故b正确；c同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强（si、p同周期），同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱（c、si同主族），则酸性强弱：h2sio4h2co3h3po4，故c正确；dnacl属于离子晶体，熔点较高，na属于金属晶体，熔点较低，co2属于分子晶体，熔点更低也可以这样解答，根据所学知识，nacl的熔点会高于100，na的熔点低于100，而co2常温下为气体因此，溶点：naclnaco2故d正确；故选a点评：本题考查的主要是同周期元素性质的递变规律，运用递变规律解题要判断是同周期还是同主族，才能正确运用规律14（3分）（2015春安溪县校级期末）下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是（）a6与16b8与14c10与19d11与17考点：离子化合物的结构特征与性质所有专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第ia族（h除外）、第iia族元素和第via族、第viia族元素之间易形成离子键解答：解：a.6号元素是c元素、16号元素是s元素，二者形成共价化合物cs2，该分子中只存在共价键，故a错误；b.8号元素是o元素、14号元素是si元素，二者形成共价化合物sio2，该物质中只存在共价键，故b错误；c.10号元素是ne元素、19号元素是k元素，ne元素性质很稳定，和k元素不能形成化合物，故c错误；d.11号元素是na元素、17号元素是cl元素，二者通过得失电子形成离子化合物nacl，氯化钠中只存在离子键，故d正确；故选d点评：本题考查了化学键的判断，明确原子结构是解本题关键，知道离子键和共价键的区别，题目难度不大15（3分）（2009北京）w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是（）a金属性：yzb氢化物的沸点：xwc离子的还原性：xwd原子及离子半径：zyx考点：位置结构性质的相互关系应用所有专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题分析：w的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为cl元素，x与w同主族，则x为f元素，y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半，则原子序数为=13，为al元素，含z元素的物质焰色反应为黄色，则z应为na元素，结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题解答：解：由题设可判定w为cl，x为f，y为al，z为naa同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性naal，故a错误；b氢化物沸点hfhcl，因hf分子间存在氢键，故b正确；c非金属性fcl，则离子还原性clf，故c错误；d同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径naalf，离子半径fna+al3+，故d错误故选b点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键，注意把握元素周期律知识16（3分）（2015春安溪县校级期末）向4.0l容器中充入0.70 mol so2和0.40 mol o2，4s后测得剩余so2 0.30 mol，则v（o2）为（）a0.10 moll1s1b0.025 moll1s1c0.50 moll1s1d0.0125 moll1s1考点：反应速率的定量表示方法所有分析：由题目中的数据计算v（so2）=0.025moll1s1，2so2（g）+o2（g）2so3（g），根据化学反应速率之比等于化学计量数之比计算v（o2）解答：解：v（so2）=0.025moll1s1，由2so2（g）+o2（g）2so3（g）可知，v（o2）=v（so2）=0.025moll1s1=0.0125 moll1s1，故选d点评：本题考查了化学反应速率的计算，难度不大，注意根据题干中so2的数据计算v（so2），然后根据化学反应速率之比等于化学计量数之比计算v（o2）17（3分）（2009汕头模拟）已知 2so2+o22so3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）ao2的能量一定高于so2的能量bso2和o2的总能量一定高于so3的总能量cso2的能量一定高于so3的能量d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因所有专题：化学反应中的能量变化分析：对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量有的放热反应需要加热才能发生解答：解：因反应 2so2+o22so3为放热反应，所以so2和o2的能量和一定高于so3的能量化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件该反应是放热的，但需要在高温下才能发生故选b点评：本题考查了物质能量和反应热的关系解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比18（3分）（2015春安溪县校级期末）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a铝片与稀硫酸反应bba（oh）28h2o与nh4cl的反应c灼热的炭与co2反应d葡萄糖与氧气反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应所有专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，反应物总能量小于生成物总能量的为吸热反应解答：解：a铝片和稀硫酸的置换反应属于放热反应，故a错误；b该反应中各元素的化合价都不变化，属于非氧化还原反应，故b错误；c碳和二氧化碳的反应中碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应属于吸热反应，故c正确；d葡萄糖和氧气的反应属于放热反应，故d错误；故选c点评：本题考查了氧化还原反应和放热反应，明确元素化合价是否变化及反应物和生成物总能量如何变化是解本题关键，难度不大19（3分）（2015春安溪县校级期末）no和co都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）a使用适当的催化剂不改变反应速率b降低压强能提高反应速率c升高温度能提高反应速率d改变压强对反应速率无影响考点：化学反应速率的影响因素所有专题：化学反应速率专题分析：根据影响化学反应速率的因素：加入催化剂、升高温度、增大压强（气相反应）、增大物质的浓度（固体除外）均能加快反应速率来回答解答：解：a、使用适当的催化剂能改变反应速率，故a错误；b、对于气相反应，降低压强不能提高反应速率，故b错误；c、对于任何反应，升高温度化学反应速率加快，故c正确；d、对于气相反应，改变压强能改变反应速率，故d错误故选c点评：本题考查学生影像化学反应速率的因素，可以根据所学知识来回答，难度不大20（3分）（2015春娄底期末）x元素最高价氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为（）ahxbh2xcxh4dxh3考点：原子结构与元素的性质所有分析：元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式解答：解：元素x的最高价氧化物的水化物的化学式为h3xo4，所以x的最高正价是+5价，所以最低负价为3价，x的气态氢化物的化学式为xh3故选：d点评：本题考查了元素正负化合价之间的关系，题目难度不大，注意根据元素的最高正价+|最低负价|=8解答21（3分）（2015春安溪县校级期末）下列过程中化学键被破坏的是（）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 hcl气体溶于水mgcl2溶解于水 nacl熔化a全部bcd考点：化学键和分子间作用力的区别所有分析：电解质溶于水，断裂离子键或者共价键；非电解质溶于水、升华破坏分子间作用力；离子晶体熔化破坏离子键，木炭吸附溴蒸汽，既不破坏分子间作用力，也不破坏化学键，据此解答解答：解：碘升华破坏的是分子间作用力；溴蒸气被木炭吸附属于物理变化，不发生化学键的断裂； 酒精溶于水，破坏的是分子间作用力； hcl气体溶于水，共价键断裂；mgcl2溶解于水，离子键断裂；nacl熔化，离子键断裂所以存在化学键被破坏的是：；故选：c点评：本题考查了化学键是否被破坏，只有物质发生化学反应或电解质溶于水或熔融时发生化学键被破坏，题目难度不大22（3分）（2015春福州期末）在2a（g）+b（g）3c（g）+4d（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5moll1s1bv（b）=0.3 moll1s1cv（c）=0.6 moll1s1dv（d）=1 moll1s1考点：化学反应速率和化学计量数的关系所有分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于n2+3h22nh3，a.=0.25moll1s1；b.=0.3moll1s1；c.=0.2moll1s1；d.=0.25moll1s1，故反应速率v（b）v（a）=v（d）v（c），故选b点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率比较，利用比值法可以快速判断，注意对熟练公式的理解与灵活应用二、非选择题：（34分）23（20分）（2015春安溪县校级期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期aaaaaaa0族234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：ar（填具体元素符号）原子结构示意图为（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是hclo4，碱性最强的化合物的电子式是：（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式al2o3+2naoh=2naalo2+h2o（4）用电子式表示元素与的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物考点：元素周期律和元素周期表的综合应用所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中的位置可知，为c，为n，为o，为na，为al，为s，为cl，