甘肃省天水一中高二化学上学期第一学段段中试题 理.doc

天水一中2012级2013-2014学年第一学期第一学段中考试题化学 (理)相对原子质量 h: 1 c:12 o:16 i : 127第部分 选择题（本部分共45分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，第115：每小题2分，1620：每小题3分，共45分)1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 a b c d2下列变化属于吸热反应的是 （ ） 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 ba(oh)28h2o与nh4cl晶体混合 a b c d3下列过程一定释放出能量的是 （ ）a原子构成分子 b分解反应 c分子拆成原子 d化合反应4下列说法不正确的是 （ ）a在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化b在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的c反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，h0d当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的5同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中h最小的是 ( )a2a(l)b(l)2c(g) h1 b2a(g)b(g)2c(g) h2c2a(g)b(g)2c(l) h3 d2a(l)b(l)2c(l) h46下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）ac2h4和c3h6 b1mol碳和3mol碳 c白磷和红磷 d淀粉和纤维素7分别向1l 0.5moll1的ba(oh)2溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，下列关系正确的是 ( )ah1h2h3 bh1h2h3 ch1h2h3 dh1h2h38某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ( )a该反应为放热反应b催化剂能改变反应的焓变c催化剂能改变反应的路径d逆反应的活化能大于正反应的活化能9对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的 因素是 ( )扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容积增大容器内的压强a b c d10下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是 ( )v(n2)=0.3mol/lmin v(nh3)=0.9mol/lmin v(h2)=0.6mol/lmin v(h2)=0.0225mol/lsa b c d11下列说法不正确的是 ( ) a增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多b增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多c升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多d催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多12在一密闭容器中，用等物质的量的a和b发生如下反应：a(g)+2b(g) 2c(g)，反应达到平衡时，若混合气体a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率为 ( )a40% b50% c60% d70%13将 4 mol a 气体和 2 mol b 气体在 2 l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2a(g)+b(g)2c(g)，若经2s (秒)后测得 c 的浓度为 0.6 moll1 ，现有下列几种说法： 用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 moll1s1 用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 moll1s1 2 s 时物质 a 的转化率为70 2 s 时物质 b 的浓度为 0.7 moll1其中正确的是 ( ) a b c d 14在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应ma(g)+nb(g) pc(g)+qq(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 ( ) 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率va:vb:vc:vq=m:n:p:q单位时间内m mol a断键反应，同时p mol c也断键反应a b c d15对可逆反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是 （ ）a达到化学平衡时，4v正（o2）5v逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2v正(nh3)3v正(h2o)16根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) i2(g)+ h2(g) 2hi(g) h9.48 kj/mol (ii) i2(s)+ h2(g) 2hi(g) h+26.48 kj/mol下列判断正确的是 ( )a254g i2(g)中通入2gh2(g)，反应放出热量9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定d反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低17已知h2(g)br2(l) =2hbr(g) h= 72kjmol1, 蒸发1mol br2(l)需要吸收的能量为30kj，其它相关数据如下表：h2(g)br2(g)hbr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369则表中a为 ( )a404 b260 c200 d230 1825 ，101 kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热h57.3 kj/mol，辛烷的燃烧热h5518 kj/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )a2h+(aq) +so42(aq) +ba2(aq)+2oh(aq) =baso4(s)+2h2o(1) h= 57.3 kj/molbkoh(aq)+ 1/2h2so4(aq)= 1/2k2so4(aq)+h2o(i) h= 57.3kj/molcc8h18(i)+ 25/2 o2 (g)=8co2 (g)+ 9h2o(g) h= 5518 kj/mold2c8h18(g)+25o2 (g)=16co2 (g)+18h2o(1) h= 5518 kj/mol19已知下列反应的热化学方程式：6c(s)+5h2(g)+3n2(g)+9o2(g)=2c3h5(ono2)3(l)h12 h2(g)+ o2(g)= 2h2o(g)h2c(s)+ o2(g)=co2(g) h3则反应4c3h5(ono2)3(l)= 12co2(g)+10h2o(g) + o2(g) +6n2(g)的h为 ( )a12h3+5h22h1b2h15h212h3c12h35h22h1dh15h212h320将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 （ ）anh4hco3和盐酸的反应是放热反应b该反应中，热能转化为产物内部的能量c反应物的总能量高于生成物的总能量d反应的热化学方程式为：nh4hco3(s)+hcl(aq)nh4cl(s)+co2(g)+h2o(i) hq kjmol1第部分 非选择题（本部分共55分）二、填空题(每空2分，共44分)21在一密闭容器中充入1molh2和1moli2,压强为p（pa），并在一定温度下发生反应： h2(g)+i2(g) 2hi(g) 增大体系压强，反应速率 （填增大 减小 不变，下同）；保持容器容积不变，向其中加入1moln2（n2不参与反应）,反应速率 保持容器中气体压强不变，向其中加入1moln2（n2不参与反应）,反应速率 理由是 保持容器中气体压强不变，向其中加入1molh2和1moli2(g),反应速率 22在某一容积为2 l的密闭容器中，a、b、c、d四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如下图所示：完成下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)前2 min用a的浓度变化表示的化学反应速率为 。232so2(g)+o2(g) 2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3(g)的h= 99kjmol-1.请回答下列问题：（1）图中a、c分别表示 、 ，e的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？ ；（2）图中h= kjmol-1；24某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为393.15 kj/mol，氢气的燃烧热为242 kj/mol，一氧化碳的燃烧热为283 kj/mol）（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的热化学反应方程式有；c(s) + o2 (g) = co2(g) h = 393.15 kj/mol h2 (g) + 1/2 o2 (g) = h2o (l) h = 242 kj/mol ；（2）你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。 25用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热h。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）小烧杯如图放置，求得的中和热 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（nh3h2o）代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。三、计算(共11分)26乙烷和乙烯的混合气体3l完全燃烧需相同状况下的o210l。求（1）乙烷和乙烯的体积比。（2）燃烧标况下672l该混合气体，求放出的热量。（已知乙烷和乙烯的燃烧热h分别为1559.8 kj/mol、14411.0 kj/mol）27在一个容积为vl的密闭容器中，放入2la(g)和1lb(g)，在一定条件下发生下列反应：3a(g)b(g) nc(g)2d(g)达到平衡后，a物质的量浓度减小1/2，混合气的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是多少？ 天水一中2013-2014学年2012级第一学段第一次考试试题 化学 (理) 答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，第115：每小题2分，1620：每小题3分，共45分)1b 2d 3a 4d 5c 6b 7b 8c 9c 10d 11a 12a 13b 14c 15a 16d 17c18b 19a 20b二、填空题(每空2分，共44分)21增大；不变 ；减小，理由是：压强不变，充入n2，容器体积增大，h2和i2的物质的量不变，但浓度会下降，所以速率减小。不变。22(1)4a + 5b 6c + 4d （写”=”不给分） (2) 0.1 moll-1min-1（不写单位不给分）23（1）反应物能量 生成物能量，无 降低 （2）-19824（1） co (g) + 1/2 o2 (g) = co2(g) h = 283 kj/mol（2分） c (g) + h2o (l) =co(g) + h2 (g) h = +131.85 kj/mol（2分）（2）不正确。因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关。25（1）环形玻璃搅拌棒。（2）减少实验过程中的热量损失。 （3）偏小。（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol h2o所放出的热量，与酸碱的用量无关。（5）偏小。三、计算(共11分，不写计算过程不给分) 26（1）解法一：设乙烷的体积为a l, 乙烯的体积为b l,根据反应式cxhy+(x+y/4)o2 xco2+y/2 h2oa+b=3 3.5a + 3 b=10 解得a=2 b=1 即v（乙烷）：v（乙烯）=2：1解法二：用十字交叉法，3l乙烷燃烧需o210.5l，3l乙烯燃烧需o29l，则： 即：v（乙烷）：v（乙烯）=2：13分（2）混合气体总的物质的量为：n= 672l/22.4l/ mol