福建省晋江市侨声中学高二化学上学期第一次教与学检测试题新人教版.doc

高二上学期第一次教与学检测化学试题满分：100分考试时间：90分钟第卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是( )a、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b、化学反应中的能量变化都表现为热量变化c、任何放热反应在常温下一定能发生反应d、反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热2、1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kj的热量，相应的热化学方程式为 ( )ac+h2o=co+h2 ； h=10.9 kj/ molbc(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) ；h=+10.94 kj/ mol cc(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) ； h=+131.28 kj/ mold1/2c(s)+ 1/2h2o(g)= 1/2co(g)+ 1/2h2(g ) ；h=65.64 kj/ mol3、已知热化学方程式：so2(g)+ o2(g) so3(g) h = 98.32kjmol，在容器中充入2molso2和1molo2充分反应，最终放出的热量为 （ ） a 196.64kj b 196.64kjmol c 196.64kj d 196.64kj4、已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol水时的中和热为57.3 kj mol1，101 k pa时辛烷c8h18的燃烧热为5518 kj mol1。则下列热化学方程式书写正确的是( )ah+ + oh= h2o h =57.3 kj mol1b2naoh(aq)+ h2so4(aq) = na2so4(aq)+2 h2o(l) h =114.6 kjmol1c2c8h18(l) + 25o2(g) = 16co2(g) + 18h2o(g) h =11036 kjmol1d2c8h18(l) + 25o2(g) = 16co2(g)）+18h2o(l) h =5518kjmol15、对于zn(s)+h2so4(aq)=znso4(aq)+h2(g) h 0 的化学反应下列叙述不正确的是( )a反应过程中能量关系可用右图表示bh的值与反应方程式的计量系数有关c若将该反应设计成原电池锌为负极 d.若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时， 正极放出气体一定为11.2l6、同温同压下，下列均为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最大的是（ ）a 2a ( g ) + b ( g ) = 2c ( l ) h1 b2a ( g ) + b ( g ) = 2c (g ) h2c2a ( l ) + b ( l ) = 2c (g ) h3 d2a ( l ) + b ( l ) = 2c ( l ) h47、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是( )a、s(s，单斜) = s(s，正交) h = +0.33kjmol -1b、正交硫比单斜硫稳定c、相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高d、式表示断裂lmol o2中的共价键所吸收的能量比形成1mol so2中的共价键所放出的能量少297.16kj8、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液。电池总反应式为：zn(s)+2mno2(s)+h2o(l) =zn(oh)2(s)+mn2o3(s)下列说法错误的是（ ）a电池工作时，锌失去电子b电池正极的电极反应式为：2mno2(s)+h2o(l)+2e- =mn2o3(s)+2oh-(aq)c电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g9、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）a电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液ph不变b电解稀naoh溶液，要消耗oh-，故溶液ph减小c电解na2so4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2d电解cucl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:110、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )acuso4 cu(oh)2 bnaoh naoh cnacl 盐酸 dagno3 ag2o11、某学生欲完成2hcl2ag2agclh2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是( )12镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：放电充电cd+2nio(oh)+2h2o cd(oh)2+2ni(oh)2 ，该电池放电时的负极材料是( )acd(oh)2 bcd cni(oh)2 dnio(oh)13铅蓄电池的两极分别为pbpbo2，电解液为硫酸，工作时反应为pb+pbo2+2h2so4 2pbso4+2h2o，下列结论正确的是（ ） apb为正极被氧化bso42-只向pbo2极移动c电池液密度不断减小d溶液的ph值不断减小14某混合溶液中只含有两种溶质nacl和h2so4，且n (nacl): n(h2so4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是( ) a阴极产物为h2 b阳极先析出cl2，后析出o2c电解液的ph不断增大，最终大于7 d整个电解的过程实质是电解水9题图15、美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：c2h5oh +3o2 =2co2 +3h2o，电池示意如图，下列说法不正确的是( )a. a极为电池的负极 b.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 c.电池正极的电极反应为：4h+ + o2 + 4e =2h2od.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移第卷（非选择题 共40分）二、填空题（本题包括4题，共40分）16 (9分)依据氧化还原反应：fe(s) cu 2(aq) = fe2(aq) cu (s)设计的原电池如图所示。盐桥xyafeso4溶液电流计cu请回答下列问题：(1)电极x的材料是_；电解质溶液y是_；(2)铜电极为电池的_极，发生的电极反应为_；x电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。17、（1）（3分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：nn键的键能是948.9kjmol1，hh键的键能是436.0 kjmol1；由n2和h2合成1molnh3时可放出46.2kj的热量。nh键的键能是 。（2）（4分）已知：fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) h= -25 kjmol-1 3 fe2o3(s)+co(g)=2fe3o4(s)+co2(g) h= - 47 kjmol-1 fe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h= 19 kjmol-1请写出co还原feo的热化学方程式： 。18、（10分）50ml 0.5mol/l的盐酸与50ml0.55mol/l的naoh溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ； （2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。（3）若实验过程中，测得盐酸和naoh溶液的起始温度的平均值为25.2溶液混合后的最高温度为28.6试经过计算写出表示该反应中和热和热化学方程式：_ 已知：q=cm(t2 -t1) （混合溶液的比热容c4.18j/（），盐酸和naoh溶液的密度认为都是1）(4)用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。19. （14分）如图电解2l2.5moll-1硫酸铜水溶液，如有0.2mol电子转移。（1）若用石墨做电极，电解后得到铜的质量为 ，氧气标况下的体积为 ，电解后溶液中氢离子浓度为 。（2）若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ，电解液的ph 。（填变大、变小、不变）（3）若要在锌的表面镀铜防止锌被腐蚀。则 b电极对应的金属是_(写元素名称)，a电极的电极反应式 班级 姓名 座号 2013年（秋）高二年化学学科第一次教学检测答题卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213141516、(1) ； y是 ；(2) 极，发生的电极反应为 ；x电极 ；(3) 从 电极流向 电极。