福建省厦门市莲美中学中考化学 第7课时 化学方程式复习导读案（无答案）(1).docVIP

第7课时 化学方程式（1） 理解质量守恒定律的内容及验证方法（2） 会推断反应物或生成物的化学式。（3） 运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题 （4）会正确书写和配平简单的化学方程式； （5）会进行有关化学方程式计算。二、本课时过关要点： 知识点1：质量守恒定律 【导读】：课本92和95页，填写下列空白：（1）基本内容： （2）理论解释： 没有改变； 没有增减； 没有变化。（3）适用范围：一切化学变化（4）验证实验：当有气体参加反应或有气体或烟雾状物质生成时，该反应必须在密闭容器内进行，才能验证质量守恒定律。 知识点2：化学方程式的书写 【导读】：课本99页，填写下列空白：（1） 书写“两原则”： ； “三步骤”：一写、二配、三注（2） 意义“质”：可知反应物、反应条件、生成物“量”：可知各物质的分子个数比、质量比知识点3：化学方程式的计算 【导读】：课本102页，填写下列空白：步骤： ;； ； ； ； ；注意：反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。溶液参加反应时，通常只是溶质参与反应，应将溶液的质量乘以溶质的质量分数。物质的质量分数=纯净物的质量/样品的质量*100%3、 过关达标训练：1、写出下列反应的化学方程式：(1)镁在空气中燃烧： (2)铁在氧气中燃烧： (3)铜在空气中受热： (4)铝在空气中燃烧： (5)氢气中空气中燃烧： (6)红(白)磷在空气中燃烧： (7)硫粉在空气（氧气）中燃烧： （8）碳在氧气中充分燃烧： （9）碳在氧气中不充分燃烧： （10）一氧化碳在氧气中燃烧： （11）甲烷在空气中燃烧： （12）酒精在空气中燃烧： （13）水在通电下分解： （14）双氧水的分解制氧气 （15）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： （16）加热高锰酸钾： （17）碳酸不稳定而分解： （18）木炭还原氧化铜： （19）一氧化碳还原氧化铁： （20）锌和稀硫酸反应： （21）铁和稀盐酸反应： （22）铁和硫酸铜溶液反应： （23）铜和硝酸汞溶液反应： （24）氧化铁和稀盐酸反应： （25）氧化铁和稀硫酸反应： （26）苛性钠暴露在空气中变质： （27）检验二氧化碳 （28）盐酸和烧碱起反应： （29 ）氢氧化铝药物治疗胃酸过多： （30）理石与稀盐酸反应： （31）碳酸钠与稀盐酸反应： （32）氢氧化钠与硫酸铜： （33）二氧化碳溶解于水： （34）生石灰溶于水 （35）二氧化碳通过炽热的炭层： 2、二氧化氮气体 (化学式：no2) 是一种大气污染物，除去no2气体常用的方法是用氢氧化钠溶液吸收。其反应原理为：2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o。请计算：要完全吸收9.2 g的no2气体，理论上至少需要10%的naoh溶液的质量是多少？四、巩固提高训练：1、某纯净物稍加热就分解为氨气（nh3）、二氧化碳（co2）和水（h2o）。根据实验事实能得出的结论是( )a它由四种元素组成 b它是氧化物 c它有水 d它很稳定2、目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为c2h5oh+4cro3+6h2so42x+2co2+9h2o，反应中红色的cro3转变为绿色的化合物，则的化学式为：（ ）acr2o3 bcrso3 ccr2(so4)3 dcr2s33、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ）4、一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应测得反应过程中各物质的质量如下表所示物 质xyzq第一次测得的质量g68164.43.6第二次测得的质量g4未测48.439.6下列判断错误的是：（ ）a该反应一定是中和反应b若x为氧气，则y一定发生氧化反应c第二次测量时，y已完全参加反应d该反应中z与q质量变化之比为11：9 +反应前反应后5.用 “ ” 和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )a.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 21b.该反应是化合反应 c.该反应有2种生成物d.每个生成物分子由3个原子构成6、写出下列反应的化学方程式：（1）丁烷（c4h10）在空气中燃烧生成二氧化碳和水 。（2)、氯化铵和氢氧化钠在加热时反应，生成氯化钠、有刺激性气味的气体氨气和水，写出该反应的化学方程式 （3）汽车尾气中的co和no在催化剂存在的条件下生成空气中的两种成分 7请仔细看右图，他是测定白磷燃烧前后质量变化情况的，用验证质量守恒定律的实验试回答：（1）白磷燃烧时可以看到产生浓厚的