福建省政和县第一中学高一化学下学期第一次月考试题 文.doc

政和一中高一下学期第一次月考文科化学试卷时间：40分钟 分值：100分注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2b铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。一、单选题(本大题共20小题，共60分)1.铝制品抗腐蚀性极强，原因是 ( ) a.铝的金属活动性极差 b.空气中没有能与铝反应的物质c.其表面的氧化膜致密d.铝制品被人为地进行了防腐处理 2.下列反应中，能说明sio 2是酸性氧化物的是（ ） a.b.c.d. 3.下列物质在一定条件下能与铜反应的有() cl 2 浓h 2so 4 fecl 3 agno 3 fecl 2 a.b.c.d. 4.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是() a.al(oh) 3b.nacl溶液c.k 2so 4溶液d.稀h 2so 4 5.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 naoh 溶液反应生成盐和水的是() a.元素x：它的原子中m层比l层少2个电子b.元素z：位于元素周期表中的第三周期，a族c.元素y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同d.元素w：它的焰色反应颜色呈紫色 6.光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是() a.cuob.sio 2c.al 2o 3d.fe 2o 3 7.下列物质能用化合反应直接制得的是 ( )fec1 2 fe（oh） 3 nahso 3 fe（oh） 2 a.b.c.d.8.下列说法中，错误的是 ( )a.化学反应必然伴随能量变化b.需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应c.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的d.反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热 9.下列关于能量转化的认识中，不正确的是（ ） a.白炽灯工作时，电能转化为化学能b.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能c.电解水生成h 2和o 2时，电能转化为化学能d.煤燃烧时，化学能主要转化为热能 10.2013 年12 月14 日登陆月球的“玉兔号”月球车携带了以钚 作热源的“同位素电池”以度过极寒的月夜。下列关于 的说法不正确的是() a.质子数为94 b.质量数是238c.中子数为94 d.中子数是144 11.cl与cl 两种粒子中，相同的是 ( )a.化学性质 b.核外电子数 c.最外层电子数 d.核外电子层数 12.下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 （） a. b. c. d. 13.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是() a.h 3o +和oh - b.co和n 2 c.hno 2和no-2 d.c o2和no214.氧化性最弱的微粒是( ) a.cl 2 b.na + c.cu 2+ d.mg 2+ 15.下列说法正确的是（ ） a.随原子序数递增，a族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 b.第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性 c.第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低 d.第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大16. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 ( ) a.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 b.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 c. 与 得电子能力相同 d.f、o 2、mg 2+、na +半径逐渐减小 17.下列大小顺序排列不正确的组合是 ( )a.气态氢化物的稳定性：h 2o h 2s sih 4b.离子半径：cl o 2 mg 2+c.物质酸性： h 3po 4 h 2so 4 hclo 4d.熔点：kcl k18.某元素x的气态氢化物化学式为h 2x，则x的最高价氧化物对应的水化物的化学式为( )a.h 2xo 3b.hxo 3c.h 3xo 4d.h 2xo 4 19.已知短周期元素的离子 aa 2+、 bb +、 cc 2-、 dd - 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（） a.原子半径：bacd b.原子序数：dcbac.离子半径：d -c 2-b +a 2+d.离子的还原性：d - c 2- 20.下列物质属于离子化合物的是 a.hcl b.h 2so 4 c.h 2o d.cacl 2 二、填空题(本大题共3小题，共40分)21、阅读材料，回答下列问题材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.160.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是_a泡沫铝即是铝单质泡沫b泡沫铝是一种合金c泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料d泡沫铝可用于飞机制造(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质_a金属光泽b延展性c导电性 d导热性(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：与盐酸反应的离子方程式：_.与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_.22、有下列微粒：11h；21h；31h；16o；18o；12c；14c；40k；40ca；35cl2；37cl2，回答以下问题(填序号)：(1)以上11种微粒共含有_种核素，属于_种元素。(2)互为同位素的是_；_；_。(3)质量数相等的微粒是_。(4)形成的水分子共有_种。23、下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：族周期aaaaaaa0234？(1)写出元素符号：_，_，_，_。(2)若用m代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为_；若用x表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为_；元素、？的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(填化学式)。(3)在元素与中，化学性质较活泼的是_(填元素符号)，写出用化学实验证明它较活泼的方法：_。参考答案一 选择题1 c 2 b 3 c 4 a 5 b 6 b 7 b 8 b 9 a 10 c 11 d12 c 13 d 14 b 15 b 16 c 17 c 18 d 19 a 20 d二、填空题1、【答案】(1)a(2)b(3)al2o36h=2al33h2oa