甘肃省天水市高一化学下学期入学考试试题.doc

甘肃省天水一中2017-2018学年高一化学下学期入学考试试题相对原子质量：h-1、he-2、c-12、n-14、o-16、na-23、mg-24、al-27、p-31、s-32、cl-35.5、fe-56、cu-64、zn-65、ba-137 （满分：100分 时间：90分 ） 一、选择题 （共20小题，110每小题2分，1120每小题3分，共50分）1如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）a. 加入的是ccl4，加汽油，加酒精 b. 加入的是酒精，加ccl4，加汽油c. 加入的是汽油，加酒精，加ccl4d . 加入的是汽油，加ccl4，加酒精2. 下列叙述正确的是 ( )标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 l 若1 mol气体的体积为22.4 l，则它一定处于标准状况下 标准状况下，1 l hcl和1 l h2o的物质的量相同 标准状况下，1 g h2和14 g n2的体积相同 28 g co的体积为22.4 l 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 a. b c d 3. 下列做法能达到目的的是 ( )a. 将58.5 g nacl溶于1 l水中，可得1 mol/l的nacl溶液b. 可使用250 ml容量瓶分两次完成490 ml某浓度的bacl2溶液的配制c. 将78 g na2o2溶于水配成1 l溶液，得到浓度为1 mol/l的naoh溶液d. 将25.0 g胆矾溶于水后配成100 ml溶液，所得溶液浓度为1 mol/l 4. 将5 moll1的mg(no3)2溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中no3的物质的量浓度为 ( )a. moll1 b. moll1 c. moll1 d. moll15. na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4，而naclo被还原为nacl，若反应中na2sx与naclo的物质的量之比为1:16，则x值是 ( )a. 2 b. 3 c. 4 d.56. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：nano2+nh4clnacl+n2+2h2o关于该反应的下列说法正确的是（ ）a每生成1 mol n2转移的电子的物质的量为6 mol bn2既是氧化剂，又是还原剂cnh4cl中的氮元素被还原 dnano2是氧化剂7. 下列反应的离子方程式表示正确的是 ( ) a. 漂白粉溶液通入so2：ca22closo2h2o=2hclocaso3b. 向febr2溶液中通入过量氯气：2fe2cl2=2fe32clc. 石灰石溶于醋酸：caco32ch3cooh=2ch3cooca2co2h2od. na2o2溶于水产生o2：na2o2h2o=2na2oho28. 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式，下列关于电解质的说法正确的是 （ ）a. agcl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以agcl是电解质液态b. nh3溶于水形成的溶液能导电，所以nh3是电解质c. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质d. hcl不导电，所以hcl不是电解质9. 高温下焙烧cufes2的反应之一为: 2cufes2+7o2cuso4 + cuo + fe2o3+3so2，下列关于该反应的叙述正确的是（ ） a. cufes2中硫的化合价为-1 b. cufes2发生还原反应 c. 1mol cufes2完全反应转移13mol电子 d. cuso4和so2既是氧化产物，又是还原产物10. 看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是（ ）a. 焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色b. 并不是所有的金属元素都存在焰色反应c. k2co3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰d. 应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝11. 如图所示是向mgcl2和alcl3的混合溶液中加入naoh溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入naoh溶液和盐酸的体积x ml的关系图，据图示下列结论中不正确的是 （ ）a. n点时溶液中的溶质只有naclb.原混合溶液中c (mgcl2)c (alcl3)=12 c. c (naoh)=c (hcl)d. m点之前加入的是naoh溶液，m点之后加入的是盐酸12. 利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 ( )选项实验结论a浓硫酸铜溴水验证浓硫酸具有强氧化性b浓盐酸浓硫酸空气制取并收集hclc浓氨水氧化钙空气制取并收集nh3d稀硫酸na2co3na2sio3溶液验证酸性：硫酸碳酸硅酸13. 甲、乙、丙、丁分别是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴 入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加丁则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 ( )a. al2(so4)3 bnaoh cfeso4 dbacl2 14. 下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是 （ ）xyzafecl2溶液fecl3kscn溶液bfecl2溶液cucl2zn粉cfe2(so4)3溶液feso4cl2dfe粉al粉naoh溶液15. 下列有关化学实验的叙述正确的是 ( )a. naoh溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中b. 配制fecl2溶液时，通常向溶液中加入少量fe粉c. cl2和so2都有漂白作用，将cl2和so2等体积混合后可使品红溶液更快褪色d. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高16. a是一种常见的单质，b、c为中学化学常见的化合物，a、b、c均含有元素x。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是 ( ) a. x元素可能为al b. x元素一定为非金属元素c.a可能是cl2 d. 反应和一定为氧化还原反应17. clo2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的nacn(nacn中n的化合价为3)，发生的反应为2clo22nacn=2nacl2co2n2，下列说法正确的是 ( )a. 反应中氯元素被氧化 b. nacn既是氧化剂又是还原剂c. 生成0.1 mol n2，转移1 mol电子 d. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1118. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物x，且x溶于水能电离出k、cr3、so，若将2.83 g x中的cr3全部氧化为cr2o72后，溶液中的cr2o72可和过量ki溶液反应，得到3.81 g i2，反应的离子方程式为cr2o726i14h=2cr33i27h2o。若向溶有2.83 g x的溶液中，加入过量的bacl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出x的化学式为 ( )a. k2so42cr2(so4)3 b. k2so4cr2(so4)3 c. 2k2so4cr2(so4)3 dk2so4cr2(so4)319. 将足量的co2不断通入koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为（ ）a. b. c. d. 20由al、cuo、fe2o3组成的混合物共10.0g，放入500ml某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250ml 2.0mol/l的naoh溶液时，得到的沉淀最多该盐酸的浓度为（ ）a0.5 mol/l b3.0 mol/l c2.0 mol/l d1.0 mol/l二、填空题（21每空1分，2222每空2分，23每小题3分，共27分）21.（1）0.3 mol nh3分子中所含原子数与 个h2o分子中所含原子数相等。（2）含0.4 mol al3+的al2(so4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是 。（3）相同质量的so2、so3的物质的量之比为 ；氧原子的个数之比为 。（4）19g某二价金属氯化物（acl2）中含有0.4mol cl，则acl2的摩尔质量是 ；acl2的化学式是 。22. a、b、c、d四种可溶性盐，知其阳离子分别是na+、ba2+、cu2+、ag+ 中的某一种，阴离子分别是cl-、so42-、co32-、no3- 中的某一种。现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 ml蒸馏水的四支试管中，只有b盐溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入2 ml稀盐酸，发现a盐溶液中产生白色沉淀，c盐溶液中有较多气泡产生，而d盐溶液无明显现象。（1） 根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：a_ 、b_ 、c_ 、 d _ 。（2）写出实验步骤中涉及到的所有反应的离子方程式： 23. 配平下列方程式：（1） _p+_br2+_h2o=_h3po4+_hbr（2） _kmno4+_hcl（浓）=_kcl+_mncl2+_cl2+_h2o（3）_feso4 + _h2o + _o2 = _fe2(so4)3 + _fe(oh)3三、实验题（每空2分，共18分）24. 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水alcl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾）可用下列装置制备 （1）装置b中盛放 溶液，其作用是 f中的是 溶液，其作用是 用一件仪器装填适当试剂后也可起到f和g的作用，所装填的试剂为 （2）装置a实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）a往烧瓶中加入mno2粉末 b加热 c往烧瓶中加入浓盐酸（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量zn反应，测量生成的h2体积装置如右图所示（夹持器具已略去）使y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。四、计算题（共5分）25用适量mno2和10mol/l的盐酸100ml（过量）反应制取cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：（1）生成标准状况下cl2的体积是多少？（2）被氧化的hcl占原有hcl的物质的量百分数是多少？ 参考答案一、选择题 （共51分,117小题，每小题3分）12345678910d cdbddcadc11121314151617181920b acdbacbcd第ii卷（非选择题 共49分）二、填空题21（每空2分，共12分）（有单位时没带单位不给分）（1）0.4na或2.4081023（2）0.6mol （3）5:4； 5:6 （4）95g/mol；mgcl222.（每小题2分，共6分）（1）a盐为agno3；c盐为na2co3，b盐为cuso4；d盐为bacl2（2）ag+cl-=agcl，co32-+2h+=co2+