福建省南侨中学等四校高三化学期末摸底统一考试试题新人教版 (2).doc

2013年秋季 荷山中学、南安三中、南侨中学 、永春三中、 永春华侨中学 高三年毕业班统一考试 学 校 班 级 姓 名 座 号 化学试题（考试时间：90分钟 满分：100分）说明：1、本试卷由 第i卷（选择题）和 第ii卷（非选择题）两个部分组成；2、请将各题对应的答案填在试卷答题卡上。3、可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 s-32 zn-65 cu-64 第i卷 选择题（共40分）一、选择题（包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。）1、在第63届联合国大会上，联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是（ ）a推广可利用太阳能、风能的城市照明系统b使用填埋法处理未经分类的生活垃圾c加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放d积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料2、已知某磁流体的分散质粒子直径在5.5 36 nm之间。下列说法正确的是 （ ） a此磁流体是溶液 b此磁流体是悬浊液c此磁流体很不稳定 d当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路3、设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）a1 mol cl2发生反应时，转移的电子数一定是2nab标准状况下，22.4l h2o中所含氢原子数目为2nac1.0 l的 0.1 moll-1 na2co3溶液中含有的co32数目为0.1nad7.8 g 过氧化钠(na2o2)固体中阴、阳离子总数为0.3na4、下列有关化学用语表示正确的是（ ）aco2的分子比例模型： b质量数为37的氯原子： cmg2结构示意图： dnh4cl的电子式：5、下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是（ ）asio2既能溶于naoh溶液又能溶于hf溶液，说明sio2是两性氧化物；b将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化；c浓硫酸能干燥so2等气体，说明浓硫酸具有吸水性；d自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌。6、下列离子方程式书写正确的是（ ） a钠与硫酸铜溶液反应： b铁屑溶于过量稀硝酸： c石灰石溶于醋酸： dfe i2溶液中通人少量氯气：7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）a强碱性溶液中：、b含有0.1 moll-1 的溶液中：、c含有0.1 moll-1溶液在中：、d室温下，ph=1的溶液中：、8、下列各图所表示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（ ） a称取naoh b除去cl2中少量hcl c制取氨气 d稀释浓h2so49、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）a甲、乙两烧杯中溶液的ph均保持不变；b甲烧杯中a的电极反应式为：4oh4e- o22h2oc当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀；d当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24l（标准状况下）。10、下列实验数据记录和实验方法正确的是（ ）a用天平称取4.0g naoh固体，用100ml量筒配制1.00 moll-1的naoh溶液；b使用25ml碱式滴定管（内装有标准naoh溶液），滴定未知浓度的盐酸，用去naoh溶液22.32ml；c使用ph试纸测得新制氯水的ph为4；d常温常压下，收集500mlno2气体，则no2气体的物质的量为（0.5/22.4）mol.11、某温度下，向ph=6的蒸馏水中，加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2 ，下列对该溶液的叙述中不正确的是（ ）a该温度下加入等体积ph = 12的naoh溶液可使该溶液恰好呈中性； b由水电离出来的h+的浓度是1.01010mol/l；c加入nahso4晶体抑制了水的电离；d该温度高于25 12、用含有少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述步骤中最恰当的组合是（ ）加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量co2生成al(oh)3 沉淀 加入盐酸生成al(oh)3 沉淀 加入过量烧碱溶液a b c d13、nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性kmno4溶液与nano2的反应方程式：mnonox mn2noh2o , 下列叙述中正确的是 ( )a该反应中no被还原；b反应过程中溶液的ph减小；c生成1 mol nano3需消耗0.4 mol kmno4 dx表示的粒子是oh14、下列说法正确的是（ ）a由分子组成的物质中一定存在共价键；b由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；c非极性键只能存在于双原子单质分子里；d两种非金属元素原子间不可能形成离子键。15、已知某物质x能发生如下转化：xo2yo2zh2oa下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ） a若x为n2或nh3（催化氧化），则a为硝酸； b若x为s 或h2s（完全燃烧），则a为硫酸； c若x为非金属单质或非金属氢化物，则a不一定能与金属铜反应生成y； d反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应。16、用来表示可逆反应2a(g) b(g)2c(g) ；h0的正确图像为 ( )17、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) a新制氯水久置后，颜色变浅； bh2、i2、hi混合气体加压后，颜色变深；c合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率； d向h2s水溶液中加入naoh，有利于s2-增多。18、下列各溶液中，叙述正确的是（ ）a0.1moll的(nh4)2so4溶液中： b25时，将ph=3的盐酸溶液和ph=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的大小关系：c将0.1 醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的ph增大dna2co3溶液中：c(na+ )= 2c (co32- ) + c (hco3- ) + c (h2co3 )19、下列有关实验的叙述中，合理的是（ ）a把so2通入紫色石蕊试液，可验证so2的漂白性；b构成右图所示装置时，盐桥中的k+ 向左池移动；c配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高；d将l0 克 znso47h2o溶解在90克水中配制10的znso4溶液。20、已知：agi为黄色沉淀，agcl为白色沉淀。25时，agi饱和溶液中c（ag+）为1.2210-8 moll-1 ；agci饱和溶液中c（ag+）为1.3010-5moll-1。若在5 ml含有kc1和ki浓度均为001 moll-1的混合溶液中，滴加8 ml0.0l moll-1的agno3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ）a溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为 b溶液中先产生的是agi沉淀； cagcl的ksp的数值为1.6910-10 d若在agi悬浊液中滴加一定量的kcl溶液，黄色沉淀也会转变成白色沉淀。 第ii卷 非选择题（共60分）二、非选择题（本大题包含4题，21-24题，共60分。）21、（14分）下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期ia01aaaaaa23（1）、的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_ 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_。 (4) 由和组成的化合物与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_. (5) 单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 （6）若用组成最简单的有机物作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式: 。（7）燃煤废气中的含有氮氧化物（nox）、二氧化碳等气体，常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：ch4(g)4no2(g)4no(g)co2(g)2h2o(g) ， h 574 kjmol1ch4(g)4no(g)2n2(g)co2(g)2h2o(g) ， h 1160 kjmol1 则ch4(g)将no2(g)还原为n2(g)等的热化学方程式为 。22、 (14分)海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 回答下列问题： (1) 流程图中操作a的名称为 。(2) 工业上从海水中提取的nacl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体a，后通入气体b，充分反应后过滤得到晶体c和滤液d，将晶体c灼烧即可制得纯碱。已知气体a、b是co2或nh3，则气体a应是 （填化学式）。灼烧晶体c的反应方程式为 滤液d中主要含有nh4cl、nahco3等物质，工业上是向滤液d中通入nh3，并加入细小食盐颗粒，冷却后，可析出不含有nahco3的副产品nh4cl晶体，则通入nh3的作用是 。(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。 若要验证所得无水mgcl2中不含nacl，最简单的操作方法是： 。 通过操作b获得无水mgcl2是在 氛围中进行，若直接在空气中加热，则会生成mg(oh)cl ，写出有关反应的化学方程式： 。23、（14分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的no会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2 , 化学方程式如下：2no + 2 co 2co2 + n2 ，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如下表：时间 /s012345c(no)/moll11.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(co)/moll13.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答：（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：（1）前2s内的平均反应速度v (n2) 。（2）在该温度下，反应的平衡常数k ；若升高温度时k值变小，则该反应的h0 (填写“”、“”、“”)。（3）若在容器中发生上述反应，达平衡后，下列措施能提高no转化率的是 a. 选用更有效的催化剂；b. 升高反应体系的温度；c. 降低反应体系的温度；d. 缩小容器的体积。（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下面设计表的空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号t / no初始浓度( moll1 )co初始浓度( moll1 )催化剂的比表面积( m2g1 )2801.20 1035.80 10382 124350124 24、（18分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验。（图中a、b、c表示止水夹）。a请按要求填空： 利用b装置可制取的气体有 （至少填2种），写出实验室里利用a装置制取氯气的离子方程式 。 只用a、c、e相连后的装置用于制取cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行、两个实验，实验操作、现象结论如下：实验序号实验操作现 象结 论将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性氯水中加入 nahco3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性 请评价实验、的结论是否合理？若不合理，请说明理由。 (任选1个实验进行评价。) 实验序号结论理由 若要利用上述a、c装置设计一个简单的实验，验证cl2和i2的氧化性强弱，可以在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、mno2、淀粉碘化钾溶液，根据丙中产生的现象是 ，则可证明cl2的氧化性强于i2 。 b、d、e装置相连后，在b中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得no2并进行有关实验。 b中发生反应的化学方程式 。 欲用d装置验证no2与水的反应，其操作步骤：先关闭止水夹 （填写a、b或c），再打开止水夹 （填写a、b或c），若要使d烧杯中的水进入试管丁的操作是：通过 试管丁，使试管丁的no2气体逸出，no2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流进入试管丁。 【提醒：试题结束，请填写答题卡。】2014届“五校联考”化学参考答案题号12345678910答案bddcccdcbb题号11121314151617181920答案abcddabcca21（14分）（1）naalo（2分） （2）hno3h2co3h2sio3(h4sio4) （2分）（3）naoh或naclo（2分） （4）2mg + co22mgo + c （2分） （5）2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2（2分） （6）ch48e 10ohco32 7h2o（2分） （7）ch4(g) 2no2(g)n2(g) co2(g) 2h2o(g)，h867 kjmol1 （2分）22、（14分）蒸发结晶（或蒸发）（2分）nh3（2分） 2nahco3na2co3+co2+h2o （2分）增加nh4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成nh4cl的方向进行，并将nahco3转化为na2co3而不析出。（两点各1分，共2分）用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（2分）（或答焰色反应也给分） hcl（气流）（2分） mgcl26h2o mg(oh)cl+hcl+5h2o（2分）23（14分） （1）1.875104 mol/(ls) （3分，单位不写扣1分）（2）5000 （2分） （2分） （3）c、d （2分）（4）