（浙江专用）（新课标）高考化学二轮复习作业手册 专题五 物质结构与元素周期律.doc

专题限时集训(五)专题五物质结构与元素周期律(时间：40分钟)1随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，n、h3、o4、c60等已被发现。下列有关说法中，正确的是()an离子中含有36个电子bo2与o4属于同位素cc60硬度很大dh2与h3属于同素异形体2下列变化需克服相同类型作用力的是()a碘和干冰的升华b硅和c60的熔化c氯化氢和氯化钠的溶解 d溴和汞的汽化3下列关于c、si、s、cl 4种元素的说法中，正确的是()a在自然界中都能以游离态存在b两两结合形成的化合物都是共价化合物c氢化物的热稳定性比较：ch4sih4h2sr(y)r(w)r(q)bx、y的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应cz、w最外层电子数都为6，最高化合价都为6价d元素q和z能形成qz2型的共价化合物6x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()a元素y、z、w形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大b39 g z2y2中含有的离子数约为1.2041024c元素z、r的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性d元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmyxmr7已知5种短周期元素ax、by、cz、dr、ew存在如下关系：x、y同主族，r、w同主族d；ab(de)；cd下列有关说法正确的是()a离子半径：yw2r2bx和y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层cr氢化物沸点高于w氢化物，说明r的非金属性强dz的最高价氧化物对应的水化物为z(oh)3，z的最高价氧化物是碱性氧化物8x、y、z、w、q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。其中只有z是金属，w的单质是黄色固体，x、y、w在周期表中的相对位置关系如图51所示。下列说法正确的是()图51a5种元素中，原子半径最大的是wby与z形成的化合物都可以和盐酸反应cy的简单阴离子比w的简单阴离子还原性强dz与q形成的化合物水溶液一定显酸性9甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的4种短周期元素，a、b、c、d、e是由其中的2种或3种元素组成的化合物，f是由丙元素形成的单质。已知：abdf，acef; 0.1 moll1d溶液的ph为13(25 )。下列说法正确的是()a原子半径：丁丙乙甲b乙元素在周期表中的位置为第三周期第a族c1 mol a与足量b完全反应共转移了1 mol电子d1.0 l 0.1 moll1e溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol10下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期aaaaaaa2cd3abefa.e的氢化物比d的氢化物稳定ba、b、e三种元素的原子半径：ebac6种元素中，c元素单质的化学性质最活泼d. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强11r、x、y、m、z 5种短周期主族元素的原子半径依次减小，x、y、z的电子层数之和为5，x元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，y元素原子的最外层电子数是x和z两元素原子最外层电子数的总和，m是地壳中含量最多的元素，r与z的最外层电子数相同。下列叙述正确的是()az与m形成的化合物中不可能含有非极性键b对应氢化物的热稳定性：x y mc单质的还原性：r myxdx、y、m、z 4种元素组成的离子化合物受热易分解12x、y、z、w、m是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、m处于同一周期，m与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、m原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()a原子半径：mzwyb元素z能与元素y形成化合物z2y2且阴阳离子个数比为11c元素y、z、w 3种元素形成的化合物水溶液显碱性d元素y、m分别与元素x形成的化合物相对分子质量越大，沸点越高13a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素。a为宇宙中最丰富且最轻的元素，b为最活泼的非金属元素。c元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍。d元素最高化合价为6价。b元素的单质能与d元素所对应的单质反应，生成一种标况下呈气态的物质e。该物质被称为人造惰性气体。广泛的应用于电器工业，该物质的摩尔质量为146 g/mol。(1)c的离子结构示意图为_；标准状况下物质e的密度为_g/l(保留二位有效数字)。(2)气体e不能在空气中燃烧，其原因是_。(3)等物质的量的b单质和c的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液恰好完全反应生成水和一种气体(其余的产物略去)则该反应的离子方程式为_。在该反应中每生成1 mol气体，转移电子的数目是_。(4)c与d形成的常见化合物的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(5)d元素的含氧酸钠盐能与稀硫酸反应，只有具有刺激性气味的气体产生，该钠盐在空气中容易变质。设计实验方案证明该盐已经部分变质：_。14a、b、c、d、e、f元素是原子序数依次增大的6种短周期元素。已知a是短周期元素中原子半径最小的元素，a和b形成的18电子的化合物x常用作火箭的燃料，c原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，e与c同主族，d和c可以形成原子个数比为11和21的两种离子化合物。据此回答下列问题：(1)d和c形成11的化合物中阴阳离个数比为_。(2)化合物x的结构式为_。1 mol气态x在适量c2中燃烧，生成b2和气态a2c, 放出534 kj的热量，1 mol液态a2c完全汽化需吸收44 kj热量。请写出气态x在c2中燃烧生成b2和液态a2c时的热化学方程式：_。(3)某化合物由上述6种元素中的3种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为_；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)_，该化合物可以通过电解d和f形成化合物的水溶液获得，电解时反应的化学方程式为_。(4)写出一个可以证明c的非金属性大于e的化学反应方程式：_。专题限时集训(五)1d解析 n离子中含有34个电子，a项错误；o2与o4互为同素异形体，b项错误；c60由分子构成，分子间作用力较小，故其硬度较小，c项错误。2a解析 碘和干冰都是由分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力，升华是物理变化，需要克服范德华力，a项正确；硅是原子晶体，c60是分子晶体，熔化时分别需要克服共价键、范德华力，b项错误；氯化氢是共价化合物，氯化钠是离子化合物，二者溶解时分别要克服共价键、离子键，c项错误；溴是分子晶体，汞是金属晶体，二者汽化时分别要克服范德华力、金属键，d项错误。3b解析 氯元素和硅元素在自然界中均以化合态存在，a项错误；氢化物的稳定性：ch4sih4，c项错误；sio2不能与水反应生成h2sio3，d项错误。4a解析 电子层结构相同的离子，质子数大的半径反而小，a项正确；原子半径：co，稳定性：ch4h2sh2o，b项错误；氢元素与a元素形成的化合物都是共价化合物，c项错误；a族元素的阴离子还原性越强则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越弱，d项错误。5d解析 由题可知，x为钠元素，q为碳元素，w和z同主族，设w的核电荷数为a，则z的核电荷数为a8，a82a，a8，所以w为氧元素，z为硫元素，y的原子序数在钠和硫之间，由题可知为铝元素。a项，碳原子的半径大于氧原子的半径，错误。b项，naoh和al(oh)3能发生反应，错误。c项氧没有6价，错误。d项cs2为共价化合物，正确。6d解析 据题意知，x为h、y为o、z为na、w为al、r为s，a选项，o2、na、al3核外均为10电子结构，故核电荷数越多，离子半径越小，即o2naal3；b选项，1 mol na2o2中含有2 mol na和1 mol o，39 g na2o2为0.5 mol，含有离子数为30.5na1.5na；c选项，naoh和h2so4、h2so3反应形成的盐有na2so4、na2so3、nahso4、nahso3，na2so4是强酸强碱盐，水溶液呈中性，na2so3是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，nahso4属于强酸的酸式盐，水溶液呈酸性；d选项，因非金属性：os，故其氢化物的稳定性：h2oh2s。7b解析 依题推知x、y、z、r、w分别为h、na、al、o、s。离子半径s2o2na，a错误。nah阴阳离子电子层相差1层，b正确。h2o沸点高于h2s，是因为h2o分子间存在氢键，c错误。al2o3是两性氧化物，d错误。8b解析 w的单质为黄色固体，则w为硫元素，y为氧元素，x为碳元素，而q的原子序数最大，且为短周期元素，则必为氯元素，根据原子序数依次增大，且只有z为金属，则z为钠、镁、铝元素中的一种。不论z为钠、镁、铝元素中的哪一种，其原子半径都最大，a项错误；y(o)与z形成的化合物有na2o2、na2o、mgo、al2o3，均可与盐酸反应，b项正确；s2的还原性强于o2的还原性，c项错误；z与q形成的化合物nacl，其溶液呈中性，d项错误。9c解析 由25 时0.1 moll1d溶液的ph为13，可知d为一元强碱naoh，结合f为单质，则可知反应abdf和acef分别为2na2o22h2o=4naoho2和2na2o22co2=2na2co3o2，可知甲、乙、丙、丁分别为h、c、o、na，原子半径：nacoh，a项错误；乙为第二周期的碳元素，b项错误；na2co3溶液中存在平衡coh2ohcooh，水解的存在使阴离子数目增多，故d项中阴离子物质的量大于0.1 mol。10d解析 同主族元素从上至下，氢化物稳定性依次减弱，a项错误；同周期元素从左至右原子半径依次减小，b项错误；碳元素既不易失电子也不易得电子，化学性质相对较稳定，c项错误；c、e、f的非金属性依次增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，d项正确。11d解析 由“x元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍”，则x为碳元素或硫元素，再结合x、y、z电子层数之和为5，则x为碳元素。从而可推出y、m、z分别为氮、氧、氢元素，而r则可能为锂元素或钠元素。氢元素与氧元素形成的化合物h2o2中含有的氧氧键为非极性键，a项错误；非金属性：onc，对应氢化物的稳定性：h2onh3ch4，b项错误；o2几乎没有还原性，c项错误；c、n、o、h元素组成的离子化合物为nh4hco3或(nh4)2co3，受热易分解，d项正确。12c解析 由题意知：x为h，y为o，m为s，z为na，w为al。a项，同周期主族元素随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，即naals，同主族元素随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，即so，则原子半径：naalso；b项，na2o2由na和o构成，阴阳离子个数比为12；c项，naalo2溶液中alo水解，从而使溶液呈碱性；d项，h2o和h2s都是第a族元素形成的氢化物，一般情况下随着相对分子质量的增大，氢化物的熔沸点逐渐增大，但因为h2o分子间能形成氢键，故沸点反常，即沸点：h2oh2s。13(1)6.5(2)硫元素的化合价处于最高价且氟元素的非金属性比氧元素强，无元素的化合价升高(其他合理的答案也可)(3)2f22oh=2fof2h2o4na(4)c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)(5)取样品少量于一支试管中，加入足量的盐酸，产生具有刺激性气味的气体，再加入bacl2溶液，产生白色沉淀，则说明亚硫酸钠部分变质。解析 根据提供信息，可以推断a为h，b为f，c为na，d为s。(1)标准状况下e的密度为6.5 g/l。(2)e为sf6，硫处于最高价态且f的非金属性比o强，无元素的化合价升高，因此不能燃烧。(5)该钠盐为na2so3，变质时转化为na2so4，检验部分变质时先加入稀盐酸，将so转化为so2，再加入bacl2溶液，检验so。14(1)12 (2)nhhnhhn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(l)h622 kj/mol(3)离子键和共价键cloh2ohcloohnaclh2onacloh2(4)o22h2s=2h2o2s解析 根据题意可推出a、b、c、d、e、f分别为h、n、o、na、s、cl。(1)d元素的氧化物为氧化钠和过氧化钠，两种化合物中阴阳离子个数比均为12。(2)根