《元素性质的递变规律》教案2.doc

元素性质的递变规律教案课标要求了解元素周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布规律。课标解读.掌握核外电子排布与周期划分的关系。掌握核外电子排布与族划分的关系。了解元素周期表的分区。能确定元素在元素周期表中的位置。教学地位用原子结构知识揭示元素或相关物质的性质的中间载体为元素周期表，要使用元素周期表解决元素或物质的性质，必须将元素有效的放入周期表中。本课时的内容主要解决该方面的问题。新课导入建议据美国科学新闻杂志报道，美国劳伦斯伯克利国家实验室的 领导的研究小组，用大约万万亿(即)个氪离子对一个铅靶轰击多天，终于得到号元素的个原子，后者又很快衰变成号、号和其他元素。这一结果令科学家们兴奋不已，他们说预计还将有更多的超重元素被发现。看到这些令人吃惊的成果，伯克利实验室的 预计，该实验室和德国重离子研究中心以及俄罗斯的研究人员不久将会用氪离子来轰击铋靶，以获得号元素。由于号元素会衰变成尚未发现的、和号元素，所以科学家有可能一次就获得种新元素！()根据元素周期表的结构，号元素应该位于其中什么位置？()类比同族的元素的性质，号元素性质的活泼性会怎么样？要解决上述问题，请走进“第二单元 元素性质的递变规律”。教学流程设计 课 标 解 读重 点 难 点.进一步理解元素周期律。.理解元素性质随原子序数递增的周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化。理解元素性质随原子序数递增的周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化。(重点)主族元素原子核外价电子排布和元素性质的周期性变化主族原子核外价电子排布最高正化合价最低负化合价性质递变规律化合价同主族最高正价相同，且等于主族序数同周期最高正价逐渐升高，从递增到金属性非金属性同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强原子半径同主族从上到下，原子半径逐渐增大同周期从左到右，原子半径逐渐减小()主族元素的最高正价、最低负价之间有什么关系？()主族元素的族序数均等于该元素的最高正价吗？【提示】 ()最高正价最低负价(其中、除外)()、两元素无正化合价，不符合主族序数等于元素的最高正价。周期元素原子的外围电子排布周期元素种类外围电子排布族族最多可容纳的外围电子数最外层电子排布为的元素一定位于第族吗？【提示】 不一定，如及大部分过渡元素的最外层电子排布也为，但不在第族。元素原子核外电子排布的周期性变化每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从到的周期性变化。核外电子排布与元素周期表的关系【问题导思】 元素周期表中的一个横行就是一个周期吗？一列就是一个族吗？从原子结构示意图上能直接得出所有元素的周期序数和族序数吗？元素的价电子与族序数有什么联系？【提示】 一个横行就是一周期；一列不一定是一个族，如第、三列均为族。能得出周期序数，但不一定得出族序数。主族元素的价层电子与族序数相等。核外电子排布与周期的划分周期序数电子层数外围电子排布特征元素原子的电子排布式该周期的元素种数或()每种元素的电子层数，就是该元素所处的周期数，主族元素的最外层电子数为其主族序数。()每周期起始元素和结束元素的外围电子排布分别为和(第周期为)。核外电子排布与族的划分族的划分依据是原子的外围电子排布()同主族元素原子的外围电子排布完全相同，外围电子全部排布在或轨道上。外围电子数与族序数相同。()稀有气体的外围电子排布为或。()过渡元素(副族和族)同一纵行原子的外围电子排布基本相同。外围电子排布为()，族的外围电子数与族序数相同，第、族和第族的外围电子数与族序数不相同。、的族序数原子的()电子数。当()电子数为、时统称为族。已知的轨道中有个电子，该元素在周期表中的位置为( )第周期族 第周期族第周期族 第周期族【解析】 由的推出原子核外电子排布为。由于原子外围电子排布为，故知处于族；又原子共有四个电子层，知位于第周期。【答案】某元素基态原子的层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子。()其基态原子的外围电子排布式为；()在周期表中的位置。【解析】 根据题意知该元素原子的核外电子排布式为，其外围电子排布式为，该元素应为第周期第族元素(铜元素)。【答案】 () ()第周期第族核外电子排布与周期表的分区元素周期表的分区：元素周期表按电子排布分为个区：区、区、区、区、区。各区元素特点分区元素分布外围电子排布式元素性质特点区族、族除氢外都是活泼金属元素区族族、族最外层电子参与反应(稀有气体除外)区族族、族()轨道也不同程度地参与化学键的形成区族、族()金属元素区镧系、锕系()()镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性元素。价电子数指出下列元素是主族元素还是副族元素，在周期表中的位置是什么？()是族元素，位于周期表中第周期第族，属于区元素；()是族元素，位于周期表中第周期第族，属于区元素；()是族元素，位于周期表中第周期第族，属于区元素；()是族元素，位于周期表中第周期第族，属于区元素。【解析】 ()最后一个电子填充在轨道，属于区，主族元素。族序数电子数，即为，在第三周期第族。()最后一个电子填充在轨道，属于区，主族元素。族序数电子数，即，在第五周期第族。()最后一个电子填充在轨道，且小于，属于区，副族元素。族序数()电子数，即，在第四周期第族。()最后一个电子填充在轨道，且等于，属于区，副族元素。族序数电子数，即为，在第四周期第族。【答案】()主 三 ()主 五 ()副 四 ()副 四 元素周期表长周期共有个纵行，从左到右排为列，即碱金属是第列，稀有气体是第列。按这种规定，下列说法正确的是( )第列元素中没有非金属第列元素的原子最外层的电子排布是最外层电子排布为的元素一定在第二列第、列为区的元素【解析】 第列是过渡元素中的第族元素，全部是金属元素，正确；第列是第族元素，原子的最外层电子排布是，故不正确；最外层电子排布为的元素除第二列(第族)外，还有零族的氦元素及众多的过渡元素，故不正确；第、列是第、族元素，为区元素，故不正确。【答案】 【教师备课资源】(教师用书独具)金属元素、非金属元素的分区下列各组元素均属于区的是( )原子序数为，的元素、【解析】 中原子序数为的元素是氢，它位于区，故错；中的、位于族，位于族，均位于区，故正确；中的位于零族，位于族，均位于区，而位于族，属于区，故错；项的、位于族，位于族，均为区，故也错。【答案】 外围电子排布为的元素，在周期表中的位置是( )第周期族 第周期族第周期族 第周期族【解析】 电子层数周期数，外围电子数主族元素的族序数，所以该元素位于第周期族。【答案】 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )最外层有个电子的原子最外层电子排布为的原子最外层有个未成对电子的原子次外层无未成对电子的原子【解析】 主族元素包括区和区(除族)元素，其原子的电子排布特点是次外层达到饱和，最外层电子排布为或，选项中原子的最外层有个电子，则最外层电子排布为，一定属于主族元素()，选项中原子的最外层电子排布为，一定属于主族元素()，而某些过渡元素原子的次外层电子也可达到饱和，如的电子排布式为。【答案】 某元素的最外层电子数为，外围电子数为，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )电子排布式为：该元素为该元素为族元素该元素位于区【解析】 该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第周期或第周期元素。又因其外围电子数最外层电子数，可推出该元素并不是第周期元素，应为第周期元素，外围电子排布式为，故为号元素，区元素。【答案】 下列说法正确的是( )非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数最外层有个电子的原子都是金属原子最外层有个电子的原子都是非金属原子【解析】 非金属的最外层电子即为价电子，其最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数，正确；非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值该元素原子的最外层电子数，错误；的最外层也有个电子，错误；最外层有个电子的元素在族，最后两种元素是金属元素。【答案】 (绍兴高二质检)写出下列原子或离子的核外电子排布式。()，。()，。()。()判断下列各元素在周期表中的位置。，。【答案】 () () () ()第周期族 第周期族 第周期族原子核外电子排布为的元素是( )稀有气体 过渡元素主族元素 族元素【解析】 该元素的原子序数，为锌元素，应为族属过渡元素。【答案】 (杭州高二质检)下列说法中正确的是( )区都是金属元素区都是主族元素稀有气体在区所有非金属元素都在区【答案】 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )原子含有未成对电子最多的第周期元素位于周期表第周期族的元素原子最外电子层排布为的元素原子最外电子层排布为的元素【解析】 项，对应的元素是元素，项对应元素，项对应元素，项对应元素。在四种元素形成的单质中，的氧化性最强。【答案】 (莆田高二质检)、两元素可形成型共价化合物，则、原子最外层的电子排布可能是( )： ： ： ： ： ： ：【解析】 只有项有对应的共价化合物。【答案】 下列各组原子中，彼此化学性质不可能相似的是( )电子排布式分别为、的、原子层、层上分别仅有个电子的、原子、轨道上分别有个未成对电子的、原子最外层都只有个电子的、原子【解析】 中描述的是、，性质不相似。中描述的是、，性质相似。中描述的可能是、，性质相似。中描述的可能是碱金属，性质相似。【答案】 (福州高二检测)用代表短周期元素，最外层的能级上的未成对电子有个，下列关于的描述正确的是( )的氧化物一定能溶于水的最高价氧化物对应水化物是的氢化物的水溶液呈碱性的氧化物都能与反应【解析】 是，微溶于水，项错误；的最高价氧化物的水化物，项错；与不反应，项错。【答案】 (漳州高二质检)下列说法正确的是( )元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到元素周期表中到的个纵行的元素都是金属，统称过渡金属元素原子核外电子排布为的原子与原子核外电子排布为的原子的化学性质相似所有的非金属元素都分布在区【解析】 第周期只有种元素，所以项错，项中核外电子排布为氢元素，核外电子排布的为锂元素，二者化学性质不同，项中氢元素在区。【答案】 元素、在周期表中的相对位置如图所示已知元素原子的外围电子排布为()，则下列说法不正确的是( )元素原子的外围电子排布为元素在周期表的第周期族元素所在周期中所含非金属元素最多元素原子的核外电子排布式为【解析】 因为元素原子的外围电子排布中出现了轨道，故其轨道已经排满且只能为个电子，则，即元素原子的外围电子排布为，故项错误，项正确。为元素，为元素，第周期所含非金属元素最多，故项正确。为元素，核外电子排布式为，项正确。【答案】 按要求填写下表。原子序数电子排布式外围电子排布式周期族【答案】 如下表原子序数电子排布式外围电子排布式周期族.金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题。()上述金属中属于主族元素的有。()钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的轨道表示式为。()基态金原子的外围电子排布式为，试判断金在元素周期表中位于第周期第族。()已知与位于同一族，则在元素周期表中位于区(填、或)。【答案】 ()铝 () () ()某元素原子的电子排布式为，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：()该元素处于元素周期表的第周期，该周期的元素种数是；()该元素处于元素周期表的族，该族的非金属元素种数是；()根据所学的知识，该元素处于元素周期表的区，该区所包括元素族的种类是。【解析】 根据元素原子有个电子层容纳了电子，知该元素处于第周期，该周期元素原子的电子排布式为，故共有种元素；根据轨道能量顺序和族的相对顺序可以确定该元素位于族，本族元素中只有一种非金属元素硼，根据价层电子的电子排布式可以确定该元素位于区，由该区元素的价层电子的电子排布式为，可以确定所包括元素族的种类是族族、族。【答案】 () () () 族族、族下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：()表中属于区的元素是(填编号)。()表中个元素的原子与个元素的原子形成的某种环状物名称为。()某元素的特征电子排布式为，该元素原子的核外最外层有个成单电子。【解析】 ()属于区元素。()元素是氢元素，元素是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。()从可知，该元素为元素，其最外层电子排布为。【答案】 () ()苯 ()下表为元素周期表前三周期的一部分：()的氢化物与的氢化物稳定性(填化学式)，原因是。()从下面选出的基态原子的轨道表示式，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合(填序号)。能量最低原理 泡利不相容原理洪特规则()元素原子的核外电子排布式为。()、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为。【解析】 根据元素周期表的结构可知为，为，为，为，为。()、的氢化物分别为和，因的非金属性强，故稳定性。()当电子在能量相同的轨道上排布时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，因此元素的基态原子的轨道表示式为：。【答案】 () 的非金属性强() ()()第课时 电离能和电负性课标要求能说出元素电离能、电负性的涵义。能应用元素的电离能说明元素的某些性质。课标解读 .会比较、电负性大小。能利用比较金属元素的金属性、非金属元素的非金属性强弱。能利用电离能推测原子最外层电子数。能利用电负性比较元素的金属性、非金属性强弱。能利用电负性确定化合物中化学键的类型及元素化合价的正负。教学地位本节课内容是“必修 元素周期律”的延伸，可以与必修的内容融为一体命题，是高考的高频考点。近几年来，高考试题中均有涉及。新课导入建议从复习元素性质(主要化合价、原子半径、金属性、非金属性)在元素周期表中的递变规律入手，提出元素除上述三方面的性质外，还有其他性质，如电离能、电负性等。本节课将学习电离能、电负性在元素周期表中的递变规律及其应用。教学流程设计 课 标 解 读重 点 难 点.了解元素电离能、电负性的概念和电离能、电负性随原子序数递增的周期性变化的规律。.了解电离能和电负性的简单应用。.元素电离能、电负性的概念。(重点).电离能的周期性变化规律。(难点)元素第一电离能的周期性变化.第一电离能()含义气态原子失去一个电子形成价气态阳离子所需的最低能量，用符号表示，单位：。()意义第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。（)同周期同主族()与原子的核外电子排布的关系通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(、)、半满(、)和全满(、)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。第二电离能和第三电离能()第二电离能价气态离子失去个电子，形成价气态离子所需要的最低能量，用表示。()第三电离能价气态离子再失去个电子，形成价气态离子所需的最低能量，用表示。()镁和铝的第一电离能谁大，为什么？()为什么钠易形成，而不易形成，镁易形成，而不易形成？【提示】 ()镁的大。因为当原子的外围电子排布处于半满、全满或全空时，原子的能量较低，第一电离能较大。镁的外围电子排布为，铝的外围电子排布为，镁的轨道全空，轨道全满，故镁的第一电离能大。()失去一个电子后已达到稳定结构，第二电离能远大于第一电离能，所以钠易形成，而不易形成；失去个电子后已达到稳定结构，第三电离能远大于第二电离能，所以镁易形成，而不易形成。元素电负性的周期性变化.概念：描述元素的原子在化合物中吸引电子能力的物理量。意义电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强。变化规律()同周期：左右，主族元素的电负性逐渐增大。()同主族：上下，元素的电负性呈现减小趋势。在元素周期表中，除稀有气体元素以外，和电负性均最大的是哪种元素？【提示】 氟元素。. 根据电离能数据，确定元素核外电子的排布如：，表明原子核外的三个电子排布在两个能层上(、能层)，且最外层上只有一个电子。根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价如：，表明原子易失去一个电子形成价阳离子。判断元素的金属性、非金属性强弱一般地，除稀有气体外，越大，元素的非金属性越强；越小，元素的金属性越强。在第三周期元素中，大小顺序为：，非金属性强弱顺序为：，错；第一电离能，错。【答案】 同周期元素中，稀有气体的最大。不能广泛地认为小，元素的金属性就一定强。(高考组合题)()(浙江自选模块)、四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能 则该元素是(填写元素符号)。基态锗()原子的电子排布式是。的最高价氯化物分子式是。()(山东高考节选)第一电离能介于、之间的第二周期元素有种。【解析】 ()应用“结构决定性质，性质反映用途”作理论指导，分析、解决相关问题。分析表中数据可知，该元素的逐级电离能中，、与相差较大，说明该元素原子最外层有个电子，显然该元素为元素。锗原子核外有个电子，其基态原子的电子排布式为或。元素的最高化合价为，其氯化物为。()、原子的最外层电子排布式分别为、，原子的轨道处于全充满的稳定状态，故其第一电离能大于；原子的轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于，因此元素的第一电离能介于和元素之间的第二周期的元素有、 种。【答案】 () ()电负性的应用【问题导思】 由电负性的差值能判断两元素间形成化学键的类型吗？应用电负性能判断元素的哪些性质？【提示】 能。判断元素的金属性、非金属性；化合价的正、负及化学键的类型。判断元素的金属性、非金属性及其强弱()金属的电负性一般小于，非金属的电负性一般大于，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在左右，它们既有金属性，又有非金属性。()金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。确定成键元素化合价的正负电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。判断化学键的类型一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素原子间的电负性差小于，它们之间通常形成共价键。不能把电负性作为划分金属和非金属的绝对标准。不是所有电负性差值大于的元素间都形成离子键，电负性差值小于的元素间都形成共价键。已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出种元素的电负性：元素电负性元素电负性已知：一般认为两成键元素间电负性差值大于时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于时，形成共价键。()根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 。()判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？ 【解析】 元素的电负性是元素的性质，随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及上表中数值：中两成键元素间的电负性差值为，大于，形成离子键，为离子化合物；、中两成键元素间的电负性差值分别为、，均小于，形成共价键，为共价化合物。【答案】 ()随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化()是离子化合物，、为共价化合物下列有关电负性的说法中，不正确的是( )元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价【解析】 中，元素的电负性与第一电离能的变化有不同之处，如电负性：，第一电离能为。【答案】 【教师备课资源】(教师用书独具)对角线规则元素周期表中某一元素及其化合物的性质和它左上方或右下方的另一元素的性质相似，这种现象称为“对角线规则”。在、周期中，具有典型“对角线”规则的元素有对：锂与镁、铍与铝、硼和硅。有人认为是这些元素的电负性相近造成的。()锂与镁的相似性。锂在氧气中燃烧和镁一样只生成氧化物，而其他碱金属在氧气中燃烧则生成过氧化物或超氧化物；锂和镁都能直接与氮作用，而其他碱金属不与氮直接反应；锂和镁的氟化物、碳酸盐、磷酸盐都难溶与水，而其他碱金属的相应盐都易溶于水；含水氯化物受热发生水解。()硼和硅的相似性。密度相近(硼为 ，硅为 )；氢化物在常温下都是气体；遇水都能完全水解。下列各组元素中，电负性非常接近的是( )和 和 和 和【解析】 在元素周期表中第、第周期处于对角线(左上右下)位置上的主族元素电负性接近，性质相似。【答案】 按、顺序递增的是( )外围电子数 电负性原子半径 第一电离能【解析】 同一主族外围电子数相同，从上到下第一电离能、电负性逐渐减小，原子半径逐渐增加，故、错，正确。【答案】 对、的有关性质的叙述正确的是( )碱性：()()第一电离能： 半径：【解析】 因为金属性，因此金属的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为()()，错误；第一电离能：，错误；电负性：；项电负性应为；项无最高正化合价。【答案】 下列各元素，最易形成离子化合物的是( )第周期第一电离能最小的元素外围电子构型为的原子轨道为半满的元素电负性最大的元素 【解析】 活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。第周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子排布式为的原子是氖，化学性质不活泼；轨道为半充满的元素是氮，非金属；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。【答案】 已知、是主族元素，为电离能，单位是。根据下表所列数据所作的判断中错误的是( ) .元素的常见化合价是元素是族元素元素与氯元素形成的化合物的化学式若元素处于第三周期，它可能与冷水剧烈反应【解析】 电离能的突跃式增大发生在第一个电子和第二个电子之间，说明的价电子数为，则其常见化合价为，形成的氯化物的化学式为，、两项判断正确。电离能的突跃式增大发生在第三个电子和第四个电子之间，说明有个价电子，又因是主族元素，可得出是族元素的结论，项判断正确。若处于第三周期，则应为元素，不能与冷水剧烈反应，项判断错误。【答案】 在下列横线上填上适当的元素符号。(除放射性元素外)()在第周期中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是。()在元素周期表中(族除外)，电负性最大的元素是，电负性最小的元素是。()最活泼的金属元素是。()最活泼的气态非金属原子是。()第、周期原子中轨道半充满的元素是。()电负性相差最大的元素是。【答案】 () () () () ()、 ()、下列元素的第一电离能依次减小的是( )、 、 、【解析】 项中，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，正确；中，四种元素也处于同一主族，但电子层数逐渐减小，第一电离能逐渐增大，错误；项中四种元素处于同一周期，其中镁元素原子最外层的轨道上有个电子，轨道处于全满状态，比较稳定，不易失去一个电子，故其第一电离能要大于和，因此错误；项中氮元素原子的轨道上有个电子处于半满状态，比较稳定，其第一电离能要大于和，错误。【答案】 下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是( ) 【解析】 处在半充满状态，处在全充满状态，均是能量最低的状态；而和中，容易失去一个电子变成半充满状态，因此第一电离能最小。【答案】 以下说法不正确的是( )第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子同一元素的电离能，各级电离能逐级增大在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大【解析】 选项中要注意存在特例，即第，三个周期中的族和族元素由于核外电子排布处于全充满或半充满状态而结构稳定，其第一电离能比相邻右侧元素的大。其他选项的结论都正确。【答案】 元素的各级电离能数据如下：() 则元素的常见价态是( ) 【解析】 对比表中电离能数据可知，、电离能数值相对较小，至数值突然增大，说明元素的原子中，有个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为。【答案】 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是( ) 【解析】 项，元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；项，元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；、两项，元素的相对位置如图所示：在周期表中，右上角元素(族元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。【答案】 下列都是元素基态原子的电子排布式，元素的电负性最大的是( ) 【解析】 各电子排布式所对应的元素：氮，氟，硫，碳。故电负性最大的是氟。【答案】 下列不是元素电负性应用的是( )判断一种元素是金属还是非金属判断化合物中元素化合价正负判断化学键的类型判断化合物的溶解度【解析】 通常电负性大于的为非金属，小于的为金属，电负性在左右的为“类金属”，两元素形成化合物时，当其电负性差大于时，形成离子化合物，小于时形成共价化合物。【答案】 以下是四种元素的基态原子的电子排布式 能够形成最突出的离子键的元素组合是( ) 【解析】 各电子排布式所对应的元素：钠，氟，钾，氧。其中，电负性最小的是钾，电负性最大的是氟。电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键。元素之间电负性差值越大，元素化合所形成的化学键的离子性越突出。【答案】 已知、元素同周期，且电负性大于，下列说法一定错误的是( )第一电离能：小于气态氢化物的稳定性：大于最高价含氧酸的酸性：强于和形成化合物时，显负价，显正价【解析】 同一周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，第一电离能一般而言小于，若反常时大于，可能对。气态氢化物的稳定性为，错。若都有最高价含氧酸时酸性强弱与非金属性一致，非金属性，可能对、正确。【答案】 与两元素的阳离子具有相同的电子层结构，元素的阳离子半径大于元素的阳离子半径，与两元素的核外电子层数相同，元素的第一电离能大于元素的第一电离能，则、的原子序数按从大到小的顺序是( ) 【解析】 、应属同一周期，且金属性逐渐减弱(具有相同电子层结构的离子，离子半径随核电荷数增加而减小)。【答案】 (新课标高考节选)前四周期原子序数依次增大的元素、中，和的价电子层中未成对电子均只有个，并且和的电子数相差为；与位于同一周期的和，它们价电子层中的未成对电子数分别为和，且原子序数相差为。回答下列问题：()的价层电子排布图为 。()四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是。(填元素符号)【解析】 推断具体元素，根据元素的性质以及化合物的结构与性质分析、解决问题。、元素的原子序数依次增大，和的价电子层中未成对电子均只有个，且比多个电子，故为元素，为元素，在第四周期中未成对电子数为的原子的价电子排布式为，故为元素，的原子序数比大，为元素。()原子的价电子排布式为，原子失去最外层轨道的两个电子变成，故价层电子排布图为。()是电负性最大的元素；同周期元素中随原子序数的增大