（广东专用）高考化学一轮复习能力拔高 第28讲《化学反应速率》.doc

第七章 第1节 化学反应速率(课时活页卷)一、单项选择题12so2(g)o2(g) 2so3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()a催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率b增大反应体系的压强，反应速率一定增大c该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d在t1、t2时刻，so3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，生成so3(g)的平均速率为v【答案】d【解析】使用催化剂v2o5，该反应的正、逆反应速率同等程度增大，a项错误；如果保持容器容积不变，充入稀有气体，体系压强增大，但体系中各物质浓度不变，反应速率不变，b项错误；该反应为放热反应，降低温度，化学反应速率减小，达到平衡的时间延长，c项错误；时间间隔t1t2内，so3(g)的浓度变化为(c2c1)，根据化学反应速率的定义，v，d项正确。2下列说法不正确的是()a反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件b反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应c活化分子具有比普通分子更高的能量d活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为ee1【答案】b【解析】反应必须碰撞，只有发生有效的碰撞，具有足够的能量，合适的方向，才可发生反应，选b。3（2013.广东湛江二中月考）对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)h0【答案】c【解析】a项z的平衡浓度0.03 mol/l，不正确；该反应为气体体积减小的反应，体积扩大平衡左移，z的平衡浓度小于其一半；增大x的量，提高y的转化率，c项正确；d项说明平衡逆向移动(吸热方向)，则正反应h0的下列叙述正确的是()a加入少量w，逆反应速率增大b升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也同时增大c压强不变，充入与反应体系不参与反应的n2，反应速率减小；体积不变，充入n2，反应速率不变d增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】bc【解析】w为固态，加少量w并不能增大生成物的浓度，反应速率不变；升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但增大的倍数不一致；当压强不变充入n2时，可使体系的浓度降低，反应速率降低，当容器的体积不变时，充入n2，虽然总压强升高，但参加反应的各物质浓度不变，故反应速率不变；增大压强，v(正)、v(逆)均增大。8在25 时，密闭容器中x、y、z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是()a反应可表示为3xy2zb从反应开始到0.4 s时，以y表示的化学反应速率为0.25 moll1s1c增大压强使平衡向生成z的方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小d升高温度，平衡常数一定增大【答案】cd【解析】从反应开始到0.4 s时，x、y、z的物质的量浓度变化量分别为0.3 mol/l、0.1 mol/l、0.2 mol/l，则其化学计量数之比为312，a正确。从反应开始到0.4 s时，以y表示的化学反应速率为0.1 moll1/0.4 s0.25 moll1s1，b正确。增大压强，正、逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，c错误；由于不知道反应是吸热还是放热，故升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，d不正确。三、非选择题9（2013.广东梅州中学月考）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kjmol1表示。请认真观察图示，然后回答问题。(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的h_(用含e1、e2的代数式表示(2)已知热化学方程式：h2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1，该反应的活化能为167.2 kjmol1，则其逆反应的活化能为_。【答案】(1)放热(e1e2)(2)409.0 kjmol1【解析】(1)反应物的总能量e1大于生成物的总能量e2，所以是放热反应，h(e1e2)，反应的活化能是e3e1。(2)对上述反应的逆反应：反应物的总能量e2，生成物的总能量e1，正逆反应的反应热数值相等。反应的活化能是e3e2，即正反应的活化能加上其放出的热等于逆反应的活化能，所以e3e2167.2 kjmol1241.8 kjmol1409.0 kjmol1。10(2013辽宁大连质检)在某一容积为2 l的密闭容器中，a、b、c、d四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如下图所示：完成下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)前2 min用a的浓度变化表示的化学反应速率为_。在2 min时，图像发生改变的原因可能是_(用字母表示)。a增大压强b降低温度c加入催化剂 d增加a的物质的量【答案】(1)4a5b6c4d(2)0.1 moll1min1ac【解析】(1)从前2 min看，a、b、c、d改变的物质的量分别为0.4 mol、0.5 mol、0.6 mol、0.4 mol，且a、b的物质的量减少，应为反应物；c、d的物质的量增加，应为生成物。故方程式为4a5b6c4d。(2)前2 min时，v(a)0.1 moll1min1。从图像看，23 min时的图像斜率变大，说明化学反应速率变快。增大压强、加入催化剂均可增大反应速率，降低温度减小反应速率。增加a的用量，虽能加快反应速率，但图像要产生突变。11在体积为2 l的密闭容器中(体积不变)，充入1 mol co2和3 mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kjmol1测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从反应开始到10 min，氢气的平均反应速率v(h2)_。(2)下列说法正确的是_a进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等b10分钟后容器中压强不再改变c达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变d3 min前v(正)v(逆)，3 min后v(正)v(逆)；b项，10分钟达到平衡，n(总)不变，p不变；c项，恒温恒容充氩气，平衡不移动，v不变；d项，3 min时不是平衡状态。(3)a项，v正不变；b项，c(h2)增大，v正增大；c项，升温时，v正增大；d项，加cacl2，c(h2o)减小，v正减小。12大约有85%的化学反应需要用催化剂，催化剂的研究是21世纪化学研究的重要课题之一。.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物a也能催化氯酸钾的分解，且a和二氧化锰的最佳催化温度均在500 c左右。于是对a和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以集满500 ml氧气为准(其他可能影响实验的因素均可忽略)。用mno2作催化剂实验kclo3的质量/gmno2的质量/g反应温度/c待测数据18.02.0500 28.02.0500用a作催化剂实验序号kclo3的质量/ga的质量/g反应温度/c待测数据18.02.050028.02.0500试回答以下问题：上述实验中的待测数据应是_；完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：_。.已知下列化学反应：5h2o22kmno43h2so4=k2so45o22mnso48h2o。某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，当h2o2与酸化的kmno4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很快，经过测定发现溶液温度变化不大，学生百思不得其解，向老师询问，老师认为影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的影响因素是催化剂。在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：(1)空白实验(2)起始时加入少量k2so4固体(3)起始时加入少量mnso4固体(4)起始时加入少量水结果发现(1)(2)起始反应速率差不多，(4)的起始反应速率比(1)(2)慢，(3)的起始反应速率很快。请解释实验()中反应速率变化的原因是_。【答案】.相同条件下集满500 ml氧气所用的时间不同催化剂的催化效果对照研究