浙江省富阳市场口中学高二化学下学期期末适应性考试试题（无答案） (2).doc

富阳二中2014学年第二学期高二年级诊断性考试 化学试题卷可能用到的相对原子质量:h 1 o 16 c 12 n 14 na 23 mg 24 al 27 k 39 fe 56 cu 64 ba137 ca 40 cl 35.5 br 80 i 127一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，共40分)1下列叙述正确的是a推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应b乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”c废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料d升高温度可降低活化能，增大反应速率2常温下某溶液中由水电离产生的c(oh)11014 moll1，在此溶液中一定可以大量共存的离子组是ach3coo、na、no3、clbk、na、cl、no3 ck、na、cl、alo2dk、i、so42、no33某实验过程如图所示,则图试管中的现象是a铜片溶解,产生无色气体,该气体遇空气变为红棕色b铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色c铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体d无明显现象,因稀硫酸不与铜反应4海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列说法正确的是a第步除去粗盐so42-、ca2+、mg2+、fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸。b将第步结晶出的mgcl26h2o可在hcl气流中加热分解制无水mgcl2。序号甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba(no3)2no2so2bacl2co2nh3cacl2c在第步中溴元素均被氧化。d第步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏。5如右表，不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入到过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是ab cd6x、y、z均为短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的的最低价离子分别为和，y+和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是a原子的最外层电子数：xyz b单质沸点：xyz c离子半径： y+ d原子序数：xyz7下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡可以发生移动的是afecl3(aq)3kscn(aq) fe(scn)3(aq)3kcl(aq)，加入kcl晶体bn2(g)3h2(g) 2nh3(g)，通入hcl气体ccaco3( s) cao(s)co2(g)，加入caco3d2so2(g)o2(g) 2so3(g)，通入n28在密闭容器中进行下列反应：m(g)n(g) r(g)2l，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是a. 正反应吸热，l是气体 b. 正反应吸热，l是固体c. 正反应放热，l是气体 d. 正反应放热，l是固体或液体9在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2a(g)b(g) 3c(g)；hc(nh4+)c(oh-) c(h+)b点溶液中：c(nh4+)c(c1-)c(oh-)c(h+) c点溶液中：c(c1-)c(h+)c(nh4+)c(oh-) d滴定过程中可能出c(nh3h2o)c(nh4+)c(oh-)c(cl-)c(h+)15. 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是a当k闭合时，a装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源b当k断开时，b装置锌片溶解，有氢气产生c当k闭合后，整个电路中电子的流动方向为；d当k闭合后，a、b装置中ph均变大第16题16如表所示的五种元素中，w、x、y、z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 ax、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 b由x、y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键 c物质wy2、w3x4、wz4均有熔点高、硬度大的特性 dt元素的单质具有半导体的特性，t与z元素可形成化合物tz4 17 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 moll1bpha的氨水溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1cph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)dph相同的ch3coona、nahco3、naclo三种溶液的c(na)：18已知热化学方程式：2so2(g)o2(g)2so3(g)hq kjmol1(q0)。下列说法中正确的是a相同条件下，2 mol so2(g)和1 mol o2(g)的键能之和大于2 mol so3(g)的键能b一定量so2(g)和o2(g)置于密闭容器中充分反应后放热q kj，则此过程中有2 mol so2(g)被氧化c恒温恒压下，在上述已达到平衡的体系中加入高效催化剂，so2的转化率一定增大d将2 mol so2(g)和1 mol o2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为q kj19已知x、m都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中正确的是 甲： xo3n- + xn- + h+ x单质+ h2o(未配平); 乙：mm+ + m oh-m(oh)m 若n=1,则xo3n-中x元素为+5价,x位于周期表第a族 若n=2,则x最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 若m=1,则m（no3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 若m=2,则在空气中蒸干、灼烧mso4溶液一定能得到mso4 若m=3,则mcl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成m(oh)m a b. c. d. 20 某溶液仅含fe2、na、al3、ba2、so42、co32、hco3、no3、cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是 a若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变b若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g c若向该溶液中加入过量的稀硫酸和kscn溶液，溶液显血红色 d该溶液中一定不含al3、ba2、cl二、非选择题(有5题，共60分)21(12分)(1) 铁及铁的化合物应用广泛，如fecl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 写出fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： ； 若将中的反应设计成原电池，写出电极反应式。正极反应 ；负极反应_。(2) 二甲醚(ch3och3)是一种重要的清洁燃料，可以通过ch3oh分子间脱水制得：2ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g) h23.5 jmol1。在t1，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如 右图所示。 上述由甲醇制二甲醚的反应属于 反应。在t1时，反应的平衡常数为 ； 相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(ch3oh)0.4 moll1，c(h2o)0.6 moll1、c(ch3och3)1.2 moll1，此时正、逆反应速率的大小：v(正) v(逆)(填“”、“”或“”)。22(10分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：(1) 高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(co和h2)还原氧化铁，有关反应为：ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h260 kjmol1已知：2co(g)o2(g)=2co2(g) h566 kjmol1则ch4与o2反应生成co和h2的热化学方程式为_；(2) 如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为koh溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。 b处电极上发生的电极反应式是_； 电镀结束后，装置中koh溶液的浓度_(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置中cu2的物质的量浓度_； 装置的能量转变形式是 ，装置的能量转变形式是 ； 在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8 g，则装置中理论上消耗甲烷 l(标准状况下)。23(10分)(1) 工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： co(g)+2h2(g) ch3oh(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。右图是该反应在不同温度 下co的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变h 0，s 0 (填“”、“”或“”)。 t1和t2温度下的平衡常数大小关系是k1_k2(填 “”、“”或“”)。含cr3+的废水调节ph至23加入na2s2o3溶液含cr2o72-的废水控制ph加入naoh溶液cr(oh)3沉淀(2) 元素铬及其化合物工业用途广泛。但含+6价铬的污水会损坏环境。电镀厂产生的镀铜废水中常含有一定量的cr2o72-，处理该废水常用还原沉淀法。 下列溶液中可代替上述流程中na2s2o3溶液的是 （填选项序号）afeso4溶液 b浓h2so4 c酸性 kmno4 dna2so3溶液 上述流程中，每消耗1mol na2s2o3，转移0.8mol电子。则加入na2s2o3溶液时发生反应的离子方程式为： 。 cr(oh)3的化学性质与aloh)3相似，在述流程中加入naoh溶液时，需控制溶液的ph不能过高，用离子方程式表示其原因： 。24(12分)某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生0.025mol的气体时，cuso4恰好被完全电解，得密度为1.2gcm3的溶液100ml，完成下列各小题：(1) cuso4溶液呈酸性的原因(用离子方程式表示)： ；cuso4溶液中下列离子浓度关系正确的 ；ac(cu2+)c(so42-)c(h+)c(oh-) bc(cu2+) + c(h+) = c(so42-) + c(oh-)c c(so42-) - c(oh-) = c(cu2+) - c(h+) d2c(cu2+) + c(h+) = 2c(so42-) + c(oh-)(2) 电解后所得溶液的ph = ；电解前所取cuso4溶液的质量为 克。(3) 若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入的物质为(写化学式) ，质量为 克。25(16分)氮化铝（aln）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望。超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：al2o3+3c+n2 2aln+3co完成下列问题：(1) 根据上述信息，判断aln的晶体类型是 ，在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在 ；(2) 为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验： 甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，aln跟氢氧化钠溶液反应生成naalo2，并放出氨气3.36l（标准状况）。上述反应的化学方程式为 ，该样品中aln的质量分数 ； 乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016l（标准状况）o2，在高温下充分反应(o2消耗完)后测得气体的密度为1.34gl-1(已折成标准状况，aln不跟o2反应),该样品中含杂质碳_g。(3) 丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图9中i的一些装置来进行检验，根据aln与naoh溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）实验有关操作为：往锥形瓶中放入适量的aln样