福建省莆田市高三化学上学期暑期考试试题.doc

福建省莆田市2018届高三化学上学期暑期考试试题可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 o-16 na-23 si-28 p-31 s-32一、单项选择(每题2分，共22题)1、下列各能层中不包含p能级的是（ ）an bm cl dk2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）ak+ 1s22s22p63s23p6bf 1s22s22p5cs2 1s22s22p63s23p4dar 1s22s22p63s23p63、下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是（ ）ao bp cmn dcr4、x、y、z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）ax2yz3 bx2yz2 cxyz2 dxyz35、在核电荷数为26的元素fe的原子核外的3d,4s轨道内，下列电子排布图正确的是（ ）abcd6、下列说法中正确的是（ ）a在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长bhcl的键能为431.8 kjmol1， hi的键能为298.7 kjmol1，这可以说明hcl分子比hi分子稳定c含有极性键的分子一定是极性分子d键能越大，表示该分子越容易受热分解7、根据表中信息，下列叙述正确的是（ ）短周期元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22a氢化物的热稳定性：h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率：lqc离子半径：r2l2+dm与t形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应8、某元素的各级电离能（kjmol1）分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（ ）ax+ bx2+ cx3+ dx4+9、不能说明x的电负性比y的大的是（ ）a与h2化合时x单质比y单质容易bx的最高价氧化物的水化物的酸性比y的最高价氧化物的水化物的酸性强cx原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多dx单质可以把y从其氢化物中置换出来10、下列物质的分子中既有键，又有键的是（ ）hcl h2o n2 h2o2 c2h4 c2h2a b c d11、下列分子和离子中中心原子vsepr模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为v形的是（ ）anh4+ bph3 ch3o+ dof212、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断nf3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）a直线形 sp杂化b三角形 sp2杂化c三角锥形 sp2杂化d三角锥形 sp3杂化13、下列叙述中正确的是（ ）anh3、co、co2都是极性分子bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子chf、hcl、hbr、hi的稳定性依次增强dcs2、h2o、c2h2都是直线形分子14、向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液不能生成agcl沉淀的是（ ）aco（nh3）4cl2clbco（nh3）3cl3cco（nh3）6cl3dco（nh3）5clcl215、下列物质的沸点变化顺序正确的是（ ）ach4sih4geh4snh4bnh3ph3ash3sbh3ch2oh2sh2seh2tedhclhbrhihf16、共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（ ）naoh sio2 nh4cl 金刚石 nacl 白磷a b c d17、已知na为阿伏伽德罗常数的值下列说法不正确的是（ ）a12g金刚石中平均含有2na个键b1molsio2晶体中平均含有4na个键c12g石墨中平均含1.5na个键d78g na2o2晶体中含离子的个数为4na18、下列对一些实验事实的解释正确的是（ ）选项 实验事实 解释a 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键b 白磷为正四面体分子 白磷分子中pp键间的键角是10928c 用苯萃取碘水中的i2 苯和i2均为非极性分子且苯与水不互溶d h2o的沸点高于h2s ho键的键长比hs键的键长短19、膦（ph3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之它的分子是三角锥形以下关于ph3的叙述中，正确的是（ ）aph3是非极性分子bph3分子中有未成键的电子对cph3中的ph键的极性比nh3中nh键的极性强dph3分子中的ph键是非极性键20、下列粒子属于等电子体的是（ ）aco2和n2bch4和nh4+cnh2和h2o2dhcl和h2o21.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(na3alf6)晶胞中，alf63-占据的位置相当于nacl晶胞中c1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（ ）a2:1 b3:2 c5:2 d5:122. co2的资源化利用是解决温室效应的重要途径以下是在一定条件下用nh3捕获co2生成重要化工产品三聚氰酸（右下图所示）， 有关三聚氰酸的说法不正确的是（） a 分子式为c3h3n3o3 b 分子中只含极性键，不含非极性键 c 属于共价化合物 d 该分子中的n原子采用sp杂化、c原子采用sp2杂化二、非选择题（56分）23、(10分)如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：(1)代表金刚石的是（填字母编号，下同）_，其中每个碳原子与_个碳原子最近且距离相等(2)代表石墨的是_，每个正六边形占有的碳原子数平均为_个(3)代表cscl的是_，其配位数是_(4)代表干冰的是_，每个co2分子与_个co2分子紧邻(5)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_（用字母编号回答）24、（10分）zn（cn）42在水溶液中与hcho发生如下反应： 4hcho+zn（cn）42+4h+4h2ozn（h2o）42+4hoch2cn (1)zn2+基态核外电子排布式为_(2)1mol hcho分子中含有键的数目为_(3)hoch2cn分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是_(4)与h2o分子互为等电子体的阴离子为_(写出一个)(5)zn（cn）42中zn2+与cn的c原子形成配位键，不考虑空间构型，zn（cn）42的结构可用示意图表示为_25、（10分）西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害已知其相关性质如表所示：分子式结构简式外观熔点溶解性c12h10cln3o白色结晶粉末170172c易溶于水(1)氯元素基态原子核外电子的成对电子数为_，氯吡苯脲中所含元素能形成10电子分子，且分子之间能形成氢键的有_（填二种，填化学式）(2)氯吡苯脲的晶体类型为_晶体该分子是由_键形成的_分子（填“极性”或“非极性”）26. （12分） a、b、c、d为原子序数依次增大的四种元索，a2-和b+具有相同的电子构型（电子层结构相同）；c、d为同周期元索，c核外电子总数是最外层电子数的3倍；d元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）c原子的价电子轨道表示式为 。（2）单质a有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；a和b的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。（3）c和d反应可生成组成比为1：3的化合物e，e的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）化合物d2a的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 （5）a和b能够形成化合物f，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0.566nm，晶胞中a原子的配位数为 ；列式表示晶体f的密度（g.cm-3） 。27（14分）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。fe的基态原子共有_种不同能级的电子。(2)制备cro2cl2的反应为k2cr2o73ccl4=2kcl2cro2cl23cocl2。上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。cocl2分子中所有原子均满足8电子构型，cocl2分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_。(3)nio、feo的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中ni2和fe2的离子半径分别为6.9102 nm和7.8102 nm。则熔点：nio_(填“”、“”或“”)feo。(4) ni和la的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为_。已知该晶胞的摩尔质量为m gmol1，密度为d gcm3。设na为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_ cm3(用含m、d、na的代数式表示)。2017-2018学年莆田八中高三物质结构一、单项选择1、【答案】d 2、【答案】c 3、【答案】d 4、【答案】c 5、【答案】d 6、【答案】b 7、【答案】d 8、【答案】b 9、【答案】c 10、【答案】d 11、【答案】d 12、【答案】d 13、【答案】b 14、【答案】b 15、【答案】d 16、【答案】a 17, d18c ,19 b20, a 21d 22d 二、非选择题23、（1）d；4（2）e；2（3）c；8（4）b；12 上述每空一分（5）edacb 2分 24、（1）1