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文档简介

更多资源请访问 爱学啦高中学习网 物质的量在化学方程式计算中的应用教案授课课题：四、物质的量在化学方程式计算中的应用授课课时：一 课 时授课形式：新授使用教具：多媒体教学目标：1、使学生掌握物质的量、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 2、培养学生综合运用知识的能力和综合计算能力。教学重点：物质的量、气体摩尔体积在化学方程式计算中的应用。教学难点：物质的量、气体摩尔体积在化学方程式计算中的应用。教学过程：一、【复习引入】初中已学过化学反应式中反应物和生成物之间的质量关系，并能运用于化学方程式有关质量的计算。在这节课中我们将学习物质的量、气体摩尔体积在化学方程式计算中的应用。【课堂练习】把5.6克Fe放入足量的盐酸中，铁完全反应。计算生成氢气的质量。【提问】 根据氢气的质量计算出氢气的物质的量和标准状况下的体积各是多少？【师】 如何把物质的量运用于化学方程式中呢？二、新授 【板书】 2Na + 2H2O2NaOHH2 化学计量数之比 2 ： 2 2 ： 1 物质的量之比 2 mol ： 2 mol 2 mol ： 1 mol【师】由此可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，因此物质的量、气体摩尔体积可用于化学方程式计算。【板书】例：把2.8克Fe放入足量的盐酸中，铁完全反应。计算： （1）参加反应盐酸的物质的量； （2）生成氢气的体积（标准状况）【分析】根据题中所给条件，可直接应用化学方程式中各物质的计量数之比等于物质的量之比，计算出参加反应盐酸的物质的量和生成氢气的体积【板书】解： （1）Fe 2HClFeCl2 H2 56 2 mol 5.6g n(HCl) n(HCl)=0.2 mol(2) Fe 2HClFeCl2 H2 56 22.4L 5.6 g V(H2) V(H2)=2.24L答：（1）参加反应盐酸的物质的量是0.2 mol （2）生成氢气在标准状况下体积是2.24L【课堂练习】2.3 g金属钠投入到一定量水中，完全反应后，计算： （1）生成氢氧化钠的物质的量； （2）生成氢气的体积（标准状况）三、【小结】化学方程式的计算主要步骤：（1）正确书写化学方程式；（2）列比例关系，单位要求：上下一致，左右相当四、【布置作业】 p54 8、9【教学后记】多媒体（幻灯）：【课堂练习】把5.6克Fe放入足量的盐酸中，铁完全反应。计算生成氢气的质量。【提问】 根据氢气的质量计算出氢气的物质的量和标准状况下的体积各是多少？例：把2.8克Fe放入足量的盐酸中，铁完全反应。计算： （1）参加反应盐酸的物质的量； （2）生成氢气的体积（标准状况）。【课堂练习】2.3 g金属钠投入到一定量水中，完全反应后，计算： （1）生成氢氧化钠的物质的量； （2）生成氢气的体积（标准状况）。【小结】化学方程式的计算主要步骤：（1）正
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