福建省泉州市高三化学测试模拟试题（三）.doc

2016届泉州市高中毕业班理科综合测试模拟试题（三）化学试卷71640年，我国早期科技丛书物理小识金石类记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”。“青矾”强热，得赤色固体，“气”凝即得“矾油”。 “矾油”是指a硝酸 b氨水 c硫酸 d盐酸8. 有机物x的结构为。能在naoh溶液中发生水解反应且属于芳香族化合物的x的同分异构体种类为a6 b10 c14 d189na代表阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是a标准状况下，5.6 l co2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5 nab足量cu和含4 mol hno3的浓硝酸反应可生成2 na个no2分子c2.0 g h218o与d2o的混合物中所含中子数为nad在ph=13 的naoh 溶液中，oh-的数目为0.1 na10下列选项中的反应、现象与结论不完全一致的是（夹持、加热装置已略去）中的反应中的现象结论amno2与浓盐酸加热 ki淀粉溶液很快变蓝 cl2有氧化性b加热浓氨水agcl悬浊液变澄清结合ag+能力：nh3cl-cnahco3与盐酸硅酸钠溶液变浑浊酸性：碳酸硅酸d蔗糖与浓硫酸酸性高锰酸钾溶液褪色so2有还原性11五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和c同族，b和d同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构。a和b、d、e均能形成共价型化合物。a和b、c和e分别形成的化合物在水中均呈碱性。下列说法正确的是a简单阳离子的氧化性：a cb可用单质的活泼性来比较b、d元素的非金属性c简单离子半径：cdebde元素的某化合物a2e2o8中e的化合价为+712某蓄电池如图所示，以多硫化钠（na2sx）、溴化钠（nabr）水溶液为电解液及电池电化学反应活性物质，电池充放电所发生的反应为2nabr+(x-1)na2sxbr2+xna2s(x-1)，x为24。下列有关判断错误的是a电池放电时m为负极b电池放电时，n极区c(na+)不断增加c电池充电时，a应接外电源的负极d电池充电时n极的电极反应式为(x-1)sx 2 + 2e = xs(x-1) 213已知某反应的能量变化如图。在不同温度下，反应物初始浓度与初始反应速率有如下关系。实验序号1234c(no2)/ moll-11122c(co) / moll-11212v/ moll-1s-1750kp2p2p4p500kqq4q4q下列有关该反应的叙述错误的是a不同温度下，增加反应物的浓度不一定可以加快反应速率b加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率c升高反应温度，加快了反应速率，增大了平衡常数d750k时，将实验2的容器体积缩小一半，速率v为8p moll-1s-126.（13分）亚硝酸钠（nano2）是一种重要的工业盐，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇。暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。实验一 制取亚硝酸钠（1）采用恒压漏斗的优点是： 。（2）c中主要反应的离子方程式为 。（3）c装置除了作为反应装置外，还有的作用是： 。（4）d中新增加的主要离子为 。（5）该装置的缺点是： 。实验二 分离提纯装置c中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到nano2晶体。蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤溶液晶体干燥（6）操作中宜选用的试剂是： ，理由是： 。实验三 性质检验（7）选择合适的试剂，设计实验证明nano2具有氧化性。供选用的试剂：kmno4溶液、feso4溶液、ki溶液、稀硫酸、淀粉溶液、kscn溶液 。27（15分）某种利用生产钛白废副产物硫酸亚铁溶液（含tio2+离子）生产氧化铁黑（fe3o4）的流程如下：9585-95废副硫酸亚铁溶液沉淀池铁粉水蒸汽过滤氧化桶cacl2空气物质a热交换器65石灰乳滤渣1水蒸汽自然降温氧化铁黑滤渣2压滤机滤液压滤机 已知：常温下ti(oh)4的ksp=7.9410-54。回答下列问题：（1）沉淀池产生的滤渣1除了ti(oh)4外，主要成分还有 。产生ti(oh)4的离子方程式为 。（2）沉淀池中发生反应的类型没有涉及的为 。 a置换反应 b化合反应 c分解反应 d复分解反应（3）写出氧化桶中发生的主要反应的化学方程式 。（4）本工艺的关键之一在于测定氧化桶流出的滤液中fe3+和fe2+的比例应略小于2:1，其主要的原因是 。（5）沉淀池、氧化桶中通入的水蒸气除了加热升温加快反应外，还应该具有的作用为 。（6）流程中“滤液”的最佳处理方式为 。（7）热交换器的使用实现了能量在流程中的充分利用，降低了能耗，流程中可在热交换器中预热的物质a为 。28（15分）乙硫醇（c2h5sh）在生活生产中有重要的应用。（1）工业上利用h2s和乙烯反应合成乙硫醇的反应及可能发生的副反应如下： 主反应：c2h4(g) + h2s(g) = c2h5sh(g) h1 = a kjmol-1副反应：2c2h4(g) + h2s(g) = c2h5sc2h5(g) h2 = b kjmol-1请写出c2h5sh(g)在一定条件下直接转化为c2h5sc2h5(g)的热化学方程式 。（2）投料比n(c2h4)n(h2s)=13时，在240、1.8mpa下，催化剂甲和催化剂乙对合成乙硫醇的催化活性随moo3负载量的变化如图所示（已知适量coo的加入有助于moo3在-al2o3载体上的分散。）：工业上较宜选用的催化剂为 ，请说明你选择的理由，并推测工业上解决存在问题的方法： 。若选用甲为催化剂，moo3的适宜负载量为 ，当moo3负载量（即质量分数）过低时，乙烯的转化率和乙硫醇的选择性均明显较低，原因为 。若选用乙为催化剂，当moo3负载量为10wt%，若用平衡分压代替平衡浓度，主反应的平衡常数kp= 。（带入数据列式即可，已知：分压=总压物质的量分数）为了提高乙烯的转化率，工业上还可能采用的措施有 （任写一种）。（3）乙硫醇可用于生产乙烷磺酰氯（c2h5so2cl）。氯化法是以c2h5so2cl为介质，搅拌下c2h5sh、水、氯气在29左右反应制得。反应的化学方程式为 。电解c2h5sh的盐酸溶液也可制得c2h5so2cl，电极总反应为c2h5sh+hcl+h2oc2h5so2cl+h2（未配平）。则阴极的电极反应式为 。36【化学化学与技术】（15分）（略）37【化学物质结构与性质】（15分）新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。（1）ti(bh4)3是一种储氢材料，可由ticl4和libh4反应制得。基态ti原子的外围电子排布图为 ，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为 。libh4由li+和bh4构成。bh4的立体结构是 ，b原子的杂化轨道类型是 ，bh4内部含有的微粒间作用力有 （a离子键b非极性键c极性键d配位键e氢键）。li、b、h元素的电负性由大到小排列顺序为 。（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。lih中，离子半径li+ h（填“”、“=”或“”）。某储氢材料是第三周期金属元素m的氢化物。m的部分电离能如表所示：i1/kjmol1i2/kjmol1i3/kjmol1i4/kjmol1i5/kjmol1738145177331054013630m是 （填元素符号）。（3）nah具有nacl型晶体结构，已知nah晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），na+半径为102pm，h的半径为 ，nah的理论密度是 gcm3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为na）38【化学选修5有机化学基础】（15分）芳香族化合物g（c13h18o2）是一种香料，其合成路线如图所示：已知：a分子核磁共振氢谱只有2种峰 回答下列问题：（1）a的结构简式为 。（2）k的名称为 。（3）l分子中所含官能团的名称是 。（4）“e + f g ”反应的化学方程式为 。（5）f的同分异构体中能与fecl3溶液发生显色反应的芳香族化合物共有 种，其中核磁共振氢谱只有4种峰的分子的结构简式为 （任写一种）。（6）依题中信息，在括号中写出以甲苯和丙烯为原料制备流程的部分信息。化学参考答案7. c 8.a 9.c 10.c 11.a 12.d 13.c26.（13分）（1）硝酸具有挥发性，采用恒压漏斗可以防止污染 1分（2）4no+o2+2co32-= 4no2-+2co2 2分（3）观察no、o2的流速，控制两者的比例，防止更多副产物的生成2分 （“观察流速”1分，“控制比例”或“防止更多副产物的生成”1分）（4）co32-1分（5）缺乏将生成的no气体赶入c中的装置（或尾气中的no难以处理。）2分（6）乙醇 1分采用乙醇洗涤可以降低nano2溶解度，有利于干燥2分 （“降低溶解度”1分 ，“利于干燥”1分）（7）取少量样品溶于水中，滴加淀粉溶液和碘化钾溶液，溶液显蓝色，说明nano2具有氧化性。或取少量样品溶于水中，滴加feso4溶液和kscn溶液，溶液显血红色，说明nano2具有氧化性。 2分27（15分）（1）石膏或硫酸钙或caso42h2o 2分tio2+3h2oti(oh)4+2h+ 或fe+tio2+3h2oti(oh)4+fe2+h2 2分（2）c 2分（3）fe2+ 2oh- fe(oh)2 4fe(oh)2+o2+2h2o = 4fe(oh)3 2分（4）fe2+容易被氧化，应使其比例略高 2分（5）搅拌反应物，使反应物充分反应2分（6）循环至沉淀池继续使用 2分（7）水、fecl2溶液 1分28.（15分）（1）2c2h5sh(g)= c2h5sc2h5(g) + h2s(g) h = (b-2a) kjmol-12分（2）催化剂乙1分使用乙为催化剂，乙硫醇的选择性为100%，没有副产物，不必分离提纯；转化率较低，工业上可以通过循环使用来提高乙烯的利用率。2分10wt% 1分moo3负载量低，在-al2o3载体上过于分散，催化活性低2分2分适当提高h2s的比例，适当增加压强，及时分离出产物等合理答案1分（3）c2h5s