（教师用书）高考化学 第七章 化学反应速率和化学平衡复习 新人教版.doc

化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率及其影响因素1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学领域中的重要作用。3理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。考点一基础自主落实1化学反应速率2化学反应速率与化学计量数的关系(1)内容：对于已知反应ma(g)nb(g)=pc(g)qd(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(a)v(b)v(c)v(d)mnpq。(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3a(g)b(g)2c(g)。已知v(a)0.6 moll1s1，则v(b)0.2 moll1s1，v(c)0.4 moll1s1。小题热身1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同()(2)10 moll1s1的反应速率一定比1 moll1s1的反应速率大()(3)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变()(4)对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差()(5)化学反应速率表示的是化学反应进行的限度()(6)化学反应速率可以是正值，也可以是负值()(7)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显()(8)在2so2(g)o2(g)2so3(g)反应中，t1、t2时刻，so3(g)浓度分别是c1、c2，则t1t2时间内，so3(g)生成的平均速率为v()2在2 l的密闭容器中，加入1 mol h2和2 mol i2，发生反应h2(g)i2(g)2hi(g)。回答下列问题：(1)在2 s末时，测得容器中含有0.6 mol的hi，则该反应的化学反应速率v(h2)_；v(i2)_；v(hi)_。(2)根据上述三者的化学反应速率值，分析用不同物质表示同一化学反应时，化学反应速率值是否必须相同？答案：(1)0.075 moll1s1 0.075 moll1s1 0.15 moll1s1(2)同一反应，用不同物质表示的化学反应速率数值可能相同，也可能不同，但表示的意义都相同，并且化学反应速率之比等于化学计量数之比。 考向合作探究化学反应速率的计算题型一依据化学反应速率的表达式(v)计算1在密闭容器中，合成氨的反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)，开始时n2的浓度为8 moll1,5 min后，n2的浓度为6 moll1，则n2的化学反应速率为_。解析：v(n2)0.4 moll1min1。答案：0.4 moll1min1题型二依据化学方程式计算2(2015广东高考)用o2将hcl转化为cl2，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中n(cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(cl2)/103 mol01.83.75.47.2计算2.06.0 min内以hcl的物质的量变化表示的反应速率(以 molmin1为单位，写出计算过程)。解析：设2.06.0 min内，hcl转化的物质的量为n2hcl(g)o2(g)h2o(g)cl2(g) 21 n (5.41.8)103 mol解得n7.2103 molv(hcl)1.8103molmin1答案：v(hcl)1.8103molmin1。题型三依据图像计算3(2014新课标卷)在容积为1.00 l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4(g)2no2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。在060 s时段，反应速率v(n2o4)为_ moll1s1。解析：由题图可知，060 s时段，n2o4的物质的量浓度变化为0.060 moll1，v(n2o4)0.001 0 moll1s1。答案：0.001 0 moll1s1依据图像求反应速率的步骤第一步：找出横、纵坐标对应的物质的量；第二步：将图中的变化量转化成相应的浓度变化量；第三步：根据公式v进行计算。 题型四运用“三段式”进行化学反应速率的计算4nh3和纯净的o2在一定条件下发生反应：4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g)，现向一容积不变的2 l密闭容器中充入4 mol nh3和3 mol o2,4 min后，测得生成的h2o占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()av(n2)0.125 moll1min1bv(h2o)0.375 moll1min1cv(o2)0.225 moll1min1dv(nh3)0.250 moll1min1解析：选c设4 min时，生成6x mol h2o(g)4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g)n(总)起始4 mol3 mol007 mol变化4x mol3x mol2x mol6x mol4 min44x33x2x6x7x据题意，则有：0.4解得：x0.5则4 min内h2o的变化浓度为：c(h2o)1.5 moll1，v(h2o)0.375 moll1min1，再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v(n2)0.125 moll1min1，v(nh3)0.250 moll1min1，v(o2)0.187 5 moll1min1。“三段式”法的解题模式对于反应ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，起始(t0 s)时a的浓度为a moll1，b的浓度为b moll1，反应进行至t1 s时，a消耗了x moll1，则化学反应速率可计算如下： ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)t0 s/(moll1) a b 0 0转化/(moll1) x t1 s/(moll1) ax b 则：v(a) moll1s1，v(b) moll1s1，v(c) moll1s1，v(d) moll1s1。化学反应速率的大小比较题型一根据“定量法”判断不同条件下反应速率的大小5已知反应4co2no2n24co2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()av(co)1.5 moll1min1bv(no2)0.7 moll1min1cv(n2)0.4 moll1min1dv(co2)1.1 moll1min1解析：选c换算成同一物质再比较，如以n2为标准，a、b、d项分别换算为0.375 moll1min1、0.35 moll1min1、0.275 moll1min1，所以最快的为c项。6(2016长沙模拟)反应a(g)3b(g)=2c(g)2d(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(a)0.45 moll1s1v(b)0.6 moll1s1v(c)0.4 moll1s1v(d)0.45 moll1s1。下列有关反应速率的比较中正确的是()abc d解析：选b可用比值法进行反应速率大小比较，0.45 moll1s1；0.2 moll1s1；0.2 moll1s1；0.225 moll1s1，故，b项正确。定量法比较化学反应速率的大小(1)归一法按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。(2)比值法比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aa(g)bb(g)cc(g)，即比较与，若，则用a表示时的反应速率比用b表示时大。 题型二根据图像判断某点反应速率的大小7(2014重庆高考)在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x(g)y(g)，温度t1、t2下x的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()a该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量bt2下，在0t1时间内，v(y)moll1min1cm点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆dm点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小解析：选c根据图示可知，t1t2，温度越高平衡时c(x)越高，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，m点x的转化量小于w点x的转化量，m点放出的热量小于w点放出的热量，a项错误；t2下，tt1，c(y) moll1，v(y)moll1min1，b项错误；m点温度比w点温度高，反应物浓度比w点大，所以m点的正反应速率大于w点的正反应速率，即大于w点的逆反应速率，而w点的逆反应速率大于n点的逆反应速率，则m点的正反应速率大于n点的逆反应速率，c项正确；由于是恒容下反应，再加入一定量x，相当于增加压强，平衡向正反应方向移动，再次平衡时x的转化率增大，d项错误。8反应aabbcc在体积为2 l的容器中进行反应。在、阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如图所示：请回答下列各题：(1)反应的化学方程式为_。(2)a的平均反应速率v(a)、v(a)、v(a)从大到小排列次序为_。(3)由计算可知，第阶段20 min时，c的平均速率v(c)_。解析：(1)反应达到平衡时，n(a)2.0 mol1.0 mol1.0 mol，n(b)6.0 mol3.0 mol3.0 mol，n(c)2.0 mol0 mol2.0 mol，则n(a)n(b)n(c)1.0 mol3.0 mol2.0 mol132，即该反应的化学方程式为a3b2c。(2)v(a)0.025 moll1min1，v(a)0.012 7 moll1min1，v(a)0.006 moll1min1，故v(a)v(a)v(a)。(3)v(c)2v(a)0.05 moll1min1。答案：(1)a3b2c(2)v(a)v(a)v(a)(3)0.05 moll1min1由图像判断反应速率大小的方法根据图像看反应达到平衡所需的时间，时间越短，对应的反应的温度、浓度或压强就越大，则对应的反应速率越大。考点二基础自主落实1内因反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下mg、al与稀盐酸反应的速率大小关系为mgal。2外因(其他条件不变，只改变一个条件)3理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中：e1为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为e3，反应热为e1e2。有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系小题热身1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)对于反应：2h2o2=2h2oo2，加入mno2或降低温度都能加快o2的生成速率()(2)催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间()(3)其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大()(4)在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取co2，是为了控制co2生成的速率()(5)两试管各加入5 ml 0.1 moll1 na2s2o3溶液，同时分别滴入55 ml 0.1 moll1硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊()(6)100 ml 2 moll1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变()(7)升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率也增大()2按要求填空。(1)形状大小相同的铁块、铝块分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁_铝。(2)对于fe2hcl=fecl2h2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)升高温度：_；增大盐酸浓度：_；增大铁的质量：_；增加盐酸体积：_；把铁片改成铁粉：_；滴入几滴cuso4溶液：_；加入nacl固体：_。(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生h2，为什么？答案：(1)小于(2)增大增大不变不变增大增大不变(3)不会产生h2，稀硝酸和浓硫酸具有强氧化性，fe与稀hno3反应生成no；常温下，fe在浓硫酸中“钝化”。考向合作探究外界条件对化学反应速率的影响1下列说法正确的是()a(2014安徽高考)因为反应物浓度越大，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完b(2014天津高考)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成h2的速率c(2012江苏高考)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(h2)和h2的转化率均增大d(2011江苏高考)对于反应2h2o2=2h2oo2，加入mno2或升高温度都能加快o2的生成速率解析：选dal片在浓hno3中“钝化”，a错误；fe与浓h2so4反应生成so2而不是h2，b错误；升高温度，v(h2)增大但平衡逆移，h2的转化率减小，c错误。2(2016烟台质检)反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加c的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入n2使体系压强增大保持压强不变，充入n2使容器体积变大abc d解析：选c增大固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响。3对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()a升高温度，对正反应的反应速率影响更大b增大压强，对正反应的反应速率影响更大c减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大d加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析：选ba合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误。b.合成氨的正反应是气体体积减小的反应。增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以对正反应的反应速率影响更大，正确。c.减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，错误。d.加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，错误。知能存储1气体反应体系中充入“惰性气体”(不参加反应)时对反应速率的影响结果(1)恒温恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。(2)恒温恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。2外界条件对反应速率的影响结果(1)温度正反应是放热反应：升高温度，v(正)、v(逆)均增大；但v(逆)增大的幅度更大。正反应是吸热反应：升高温度，v(正)、v(逆)均增大；但v(正)增大的幅度更大。(2)压强正反应是气体物质的量减小的反应：增大压强，v(正)、v(逆)均增大，但v(正)增大的幅度更大。正反应是气体物质的量增大的反应：增大压强，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的幅度更大。反应是反应前后气体物质的量不变的反应：增大压强，v(正)、v(逆)同等程度的增大。(3)催化剂使用催化剂，v(正)、v(逆)同等程度的增大。利用“断点”突破化学反应速率图像(vt图)4对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)h0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(ot1：v正v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()解析：选c分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。增加o2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，a正确；增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆，b正确；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，c错误；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，d正确。5对于反应：x(g)y(g)2z(g)h0的反应，某一时刻改变外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是()at1时刻，增大了x的浓度bt1时刻，升高了体系温度ct1时刻，降低了体系温度dt1时刻，使用了催化剂解析：选d由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大x的浓度，升高(或降低)体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，a、b、c错误。d使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，d正确。探规寻律(1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率-时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如：t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。(2)常见含“断点”的速率变化图像分析图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低适合正反应为放热的反应适合正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小适合正反应为气体物质的量增大的反应适合正反应为气体物质的量减小的反应考点三 (难点拉分型讲细练全)影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中常有所涉及。解答此类试题时，要认真审题，弄清实验目的，明确要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。如：探究温度、催化剂对反应：2h2o2=2h2oo2的影响，因此可以确定催化剂(是否加入mno2)和温度(加热、常温)作为可变量，其他的则控制为不变量。探究对象的反应2h2o2=2h2oo2控制的可变量催化剂温度控制的不变量浓度、温度等浓度、催化剂等实验方案取相同量的5% h2o2于两支规格一样的试管中，向其中一支试管中加入少量 mno2，另一支不加，在常温下观察。取相同量的5% h2o2于两支规格一样的试管中，给其中一支试管加热，另一支不加热，观察。根据两个对象的反应都有气体生成的特征，利用导管将生成的气体导入水槽中，通过观察水槽中产生气泡的剧烈程度，并以此判断该控制变量对化学反应速率是否产生影响以及具体的影响效果。示例(2012广东高考)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 moll1 ki、0.2%淀粉溶液、0.20 moll1 k2s2o8、0.10 moll1 na2s2o3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：s2o2i=2soi2 (慢)i22s2o=2is4o (快)(1)向ki、na2s2o3与淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，s2o与s2o初始的物质的量需满足的关系为：n(s2o)n(s2o)_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积v/mlk2s2o8溶液水ki溶液na2s2o3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0vx4.04.02.0表中vx_ ml，理由是_。(3)已知某条件下，浓度c(s2o)反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(s2o)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。解析(1) 淀粉溶液遇i2显蓝色，溶液由无色变为蓝色时，溶液中有i2，说明na2s2o3耗尽。由题给离子方程式可得关系式s2oi22s2o，n(s2o)n(s2o)2时，能观察到蓝色。(2)对照实验探究浓度对反应速率的影响须保证其他条件完全一致，故应加水2.0 ml，以保证溶液总体积相同。(3)温度降低反应速率变慢，加入催化剂，反应速率加快。答案(1)s2o(其他合理写法也可)2(2)2.0保证溶液总体积相同，仅改变s2o的浓度而其他物质的浓度不变(其他合理答案也可)(3)如右图探规寻律利用“控制变量法”的解题策略(1)确定变量：首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)控制变量定多变一：在探究过程中，应该先确定其他的因素不变，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种因素的影响以后，再通过以上方法确定另一种因素的影响，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效：选择数据(或设置实验)要有效，保证变量统一才能做出正确的判断。针对训练某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。编号反应物催化剂10 ml 2%h2o2溶液无10 ml 5%h2o2溶液无10 ml 5%h2o2溶液1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液10 ml 5%h2o2溶液少量hcl溶液1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液10 ml 5%h2o2溶液少量naoh溶液1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下5%h2o2溶液的ph约为6，h2o2的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是_。解析：加入催化剂可降低反应的活化能，反应速率增大；因过氧化氢显示出弱酸性，因此为部分电离；实验和过氧化氢的浓度不同，实验目的是探究浓度对反应速率的影响，但可能因过氧化氢性质稳定，反应速率太慢，现象不明显，可以给不同浓度的过氧化氢提供相同的温度或催化剂，然后探究浓度对反应速率的影响。分析实验、表中的反应物和催化剂结合图像知道，酸碱性环境影响反应速率，对平衡移动没有影响。答案：(1)降低了反应的活化能(2)h2o2hho(3)探究浓度对化学反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能增大h2o2分解的速率，酸性环境能减小h2o2分解的速率，但酸碱性环境对平衡移动无影响以“草酸处理工业废水中cr2o的影响因素”为载体串联化学反应速率及其影响因素知识高考载体(2013安徽高考t28)某酸性工业废水中含有k2cr2o7。光照下，草酸(h2c2o4)能将其中的cr2o转化为cr3，反应的离子方程式为：cr2o3h2c2o48h=2cr36co27h2oh0，若015 s内c(hi)由0.1 moll1降到0.07 moll1，则下列说法正确的是()a015 s内用i2表示的平均反应速率为v(i2)0.001 moll1s1bc(hi)由0.07 moll1降到0.05 moll1所需的反应时间小于10 sc升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢d减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：选di2为固态，故不能用它表示化学反应速率，a错误；v(hi)0.002 moll1s1，若反应仍以该速率进行，则t10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，b错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，c错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，d正确。4已知4nh35o2=4no6h2o，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(h2o)(moll1min1)表示，则正确的关系是()av(nh3)v(o2) bv(o2)v(h2o)cv(nh3)v(h2o) dv(o2)v(no) 解析：选d由化学反应速率之比等于相应物质化学计量数之比可知，a项应为v(nh3)v(o2)；b项应为v(o2)v(h2o)；c项应为v(nh3)v(h2o)；d项正确。5(2016深圳模拟)下列四支试管中，在不同条件下反应：fe2hcl=fecl2h2判断产生h2的反应速率最快的是()试管盐酸浓度温度铁的状态0.5 moll120 块状0.5 moll120 粉末状1 moll135 块状2 moll135 粉末状a bc d解析：选d温度越高，浓度越大，接触面积大，则反应速度越大，d项符合题意。6把0.6 mol 气体x和0.4 mol气体y混合于 2.0 l 的密闭容器中，发生如下反应：3x(g)y(g)nz(g)2w(g)，测得5 min末生成 0.2 mol w，又知以z表示的平均反应速率为0.01 moll1min1，则n值是()a1 b2c3 d4解析：选av(w)0.02 moll1min1，又因v(z)0.01 moll1min1，由v(w)v(z)0.020.0121，故n1。7(2016廊坊模拟)如图所示为800 时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()a发生的反应可表示为：2a(g)2b(g)c(g)b前2 min a的分解速率为0.1 moll1min1c开始时，正逆反应同时开始d2 min时，a、b、c的浓度之比为231解析：选c根据图像，反应过程中a的浓度减小，b、c浓度增大，因此a为反应物，b、c为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2a(g)2b(g)c(g)，a说法正确。前2 min，v(a)0.1 moll1min1，b说法正确。开始时加入的物质为a和b，没有c，c说法错误。根据图像，2 min时，a、b、c的浓度分别为0.2 moll1、0.3 moll1、0.1 moll1，因此d说法正确。8某密闭容器中充入等物质的量的a和b，一定温度下发生反应a(g)xb(g)2c(g)，达到平衡后，在不同的时间段内，下列说法中正确的是()a3040 min间该反应使用了催化剂b化学方程式中的x1，正反应为吸热反应c30 min时降低温度，40 min时升高温度d8 min前a的平均反应速率为0.08 moll1min1解析：选da项，若使用催化剂，则化学反应速率加快，故错误；由物质的量浓度-时间图像可知，a、b的浓度变化相同，故a、b的化学计量数相同，都为1；由反应速率-时间图像可知，30 min时改变的条件为减小压强，40 min时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。8 min前a的平均反应速率为(2.00 moll11.36 moll1)/8 min0.08 moll1min1。9硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/(moll1)v/mlc/(moll1)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210解析：选d结合选项知混合液的体积都为20 ml，但选项d中反应温度最高、反应物na2s2o3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。10在298 k时，实验测得溶液中的反应：h2o22hi2h2oi2在不同浓度时的化学反应速率(v)见下表：实验编号12345c(hi)/moll10.1000.2000.3000.1000.100c(h2o2)/moll10.1000.1000.1000.2000.300v/moll1s10.007 600.015 20.022 80.015 20.022 8由此可推出当c(hi)0.500 moll1、c(h2o2)0.400 moll1时的反应速率为()a0.038 moll1s1 b0.152 moll1s1c0.608 moll1s1 d0.760 moll1s1解析：选b由表中信息可知，vkc(hi)c(h2o2)，且k0.76。当c(hi)0.500 moll1、c(h2o2)0.400 moll1时，反应速率是第一组实验中反应速率的20倍，为0.152 moll1s1。11某温度时，在2 l密闭容器中x、y、z三种物质物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min、5 min时z的平均反应速率为_、_。解析：(1)由图可知，x、y的物质的量随时间的增加而减小、z的物质的量随时间的增加而增大，所以x、y为反应物，z为生成物。n(x)n(y)n(z)(1.0 mol0.7 mol)(1.0 mol0.9 mol)(0.3 mol0.1 mol)312，x、y、z的化学计量数之比为312。又因为5 min后各物质的物质的量不随时间改变，反应物与生成物同时存在，反应为可逆反应，该反应的化学方程式为3xy2z。(2)2 min内(z)(0.3 mol0.1 mol)2 l/2 min0.05 moll1min15 min内(z)(0.5 mol0.1 mol)2 l/5 min0.04 moll1min1。答案：(1)3xy2z(2)0.05 moll1min1004 moll1min112(2016淮南模拟)兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0.20 moll1与0.40 moll1的hcl溶液、0.2 moll1与0.40 moll1的ch3cooh溶液、0.10 moll1 cucl2、锌片(形状、大小、质量相同)、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 k和308 k。(1)酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表(表中不要留空格)：实验编号温度(k)盐酸浓度醋酸浓度实验目的2980.20 moll1a.实验和是探究_对锌与盐酸反应速率的影响；b.实验和是探究_对锌与盐酸反应速率的影响；c.实验和是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别。3080.20 moll12980.40 moll1(2)若(1)中实验锌片消失的时间是20 s，则锌片剩余质量与时间关系图如图。假设：该反应温度每升高10 ，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2。请你在此图中大致画出“实验”(用实线)、“实验中醋酸实验”(用虚线)的锌片质量与时间关系曲线。(3)某实验小组在做(1)中实验时误加少量0.10 moll1 cucl2溶液，发现反应速率与(1)中实验接近。该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：假设一：cu2对该反应起催化剂作用假设二：cl对该反应起催化剂作用假设三：_(4)请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象：实验步骤预期现象解析：(1)实验和的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对zn与盐酸反应速率的影响，实验和的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对zn与盐酸反应速率的影响，实验和是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别，所以实验的温度是298 k，醋酸的浓度是0.20 moll1。(2)该反应温度每升高10 ，反应速率是原来的2倍，温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的，与比较，温度升高10 ，反应速率是原来的2倍，所以反应时间缩短到10 s；的反应速率是的，则反应时间是的2倍，即20 s240 s，据此可画出图像。(3)zn置换出cu，构成zncu原电池，能够加快反应速率，所以假设3为：形成zncu原电池，加快反应速率，(4)设计对照实验，其中一个为原电池，如：将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，此过程中铜电极不反应，锌电极产生氢气；将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中，可以观察到在铜电极上迅速产生氢气，产生氢气的速率大于，根据可知，zncu构成原电池后可以大大加快反应速率。答案：(1)2980.20实验目的：a.不同温度b不同浓度(2)(3)形成zncu原电池，加快反应速率(其他答案合理亦可)(4)将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中产生氢气的速率大于，证明构成原电池后可以大大加快反应速率13合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1。.在体积为5 l的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol n2、3 mol h2，经过10 s达到平衡，测得平衡时nh3的物质的量为0.8 mol。.在容器乙中，起始时投入3 mol n2、b mol h2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时nh3的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。(1)容器甲10 s内用h2表示的平均反应速率v(h2)_，达平衡时n2的转化率_。(2)甲容器中反