福建省泉州市南安一中高二化学上学期期中试卷 理（含解析）.doc

2012-2013学年福建省泉州市南安一中高二（上）期中化学试卷（理科） 一选择题：（本大题共15小题，每小题3分，共45分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1（3分）（2012江苏）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）a改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放b开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用c研发可降解高分子材料，减少“白色污染”d过度开采矿物资源，促进地方经济发展2（3分）（2011秋贵池区校级期末）2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染下列有关说法中不正确的是（）a氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源b氢燃料电池工作时，h2在负极发生氧化反应c氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高d氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰3（3分）（2012江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）a该反应为放热反应b催化剂能改变该反应的焓变c催化剂能降低该反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能4（3分）（2013秋宜昌期末）下列说法错误的是（）anh4no3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程b加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释c对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小d要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的h和s5（3分）（2009浙江）市场上经常见到的标记为liion的电池称为“锂离子电池”它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导li+的高分子材料这种锂离子电池的电池反应式为：li+2li0.35nio22li0.85nio2下列说法不正确的是（）a放电时，负极的电极反应式：lie=li+b充电时，li0.85nio2既发生氧化反应又发生还原反应c该电池不能用水溶液作为电解质d放电过程中li+向负极移动6（3分）（2013秋孝南区校级期中）已知nn键能为945.6kjmoln键能为391kjmol，根据热化学方程式：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），h=92.4kjmol，则hh键的键能是（）a45 kjmolb436 kjmolc1308 kjmold135 kjmol7（3分）（2012秋南安市校级期中）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应a（g）+b（g）c（g）+d（g）一定达到化学平衡状态的是（）a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc（a）不随时间改变d单位时间里生成c和d的物质的量相等8（3分）（2013秋宜昌期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅b对2hi（g）h2（g）+i2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深c反应co+no2co2+no（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动d合成nh3反应为放热反应，为提高nh3的产率，理论上应采取低温度的措施9（3分）（2013春沈阳校级期中）已知下列热化学方程式：2c（s）+o2（g）2co（g）h=221kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kj/mol由此可知c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h等于（）a131.3 kj/molb131.3 kj/molc373.1 kj/mold373.1 kj/mol10（3分）（2014春厦门校级期中）已知反应：101kpa时，2c（s）+o2（g）2co（g）h=221kjmol1稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1由此可以推断下列结论正确的是（）a稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3 kj热量b的焓变为221 kjmol1c浓硫酸与稀naoh溶液完全反应生成1mol水时放热为57.3 kjd1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kj11（3分）（2014七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）ahcl和naoh反应的中和热h=57.3kj/mol，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kj/molbco（g）的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2（g）2co（g）+o2（g）反应的h=+566.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12（3分）（2012秋南安市校级期中）如图是在待镀铁制品上镀锌的实验原理示意图，则下列说法中错误的是（）a电源a极为正极b电极i上锌片逐渐溶解c电极上的电极反应式为zn2+2e=znd溶液中zn2+的浓度逐渐变小13（3分）（2012秋南安市校级期中）某温度下，将2mol a和3mol b充入一密闭的容器中发生反应：a（g）+b（g）c（g）+d（g），5min后达平衡已知该反应在此温度下平衡常数k=1，则达平衡时b的转化率为（）a40%b60%c24%d4%14（3分）（2014秋合阳县期末）反应a+bc（h0）分两步进行：a+bx（h0），xc（h0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）abcd15（3分）（2013秋海曙区校级期末）下列有关说法正确的是（）acaco3（s）cao（s）+co2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的h0b镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈cn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（h2）和氢气的平衡转化率均增大d放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率二、非选择题，共55分16（8分）（2012秋南安市校级期中）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入ch4和o2，电解质为koh溶液某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液的电解实验，如图所示回答下列问题：（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为（2）闭合k开关后，a、b电极上均有气体产生其中a电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为（3）若甲烷通入量为2l（标准状况），且反应完全则最多能产生的氯气体积为 l（标准状况）17（10分）（2012秋南安市校级期中）铁的锈蚀是工业上研究的重点内容为研究铁锈蚀的影响因素，某同学用相同的铁丝在不同的气流中做了如下探究实验，记录如下：序号铁丝状态温度气流湿度气流成分时间现象洁净光亮25干燥空气一个月铁丝表面光亮洁净光亮25潮湿空气一天铁丝表面光亮洁净光亮25潮湿空气一个月铁丝表面已经变暗洁净光亮25潮湿氧气一天铁丝表面略微变暗洁净光亮40潮湿氧气一天a光亮铁丝表面有氯化钠溶液25潮湿氧气一天铁丝表面变暗程度比严重回答以下问题：（1）上述实验中发生了吸氧腐蚀的是（填实验序号），正极反应式是（2）实验说明是影响铁锈蚀的主要因素如果实验是为说明温度对铁锈蚀速率的影响，则a处观察到的现象可能是（3）为防止铁的锈蚀，地下埋的水管采用外接电源阴极保护法，则水管接电源的极（填“正”或“负”）18（12分）（2012秋南安市校级期中）电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池，装有电解液c；a、b是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）如要进行粗铜（含al、zn、ag、pt、au等杂质）的电解精炼，电解液c选用cuso4溶液，则：a电极的材料是，电极反应式是（说明：杂质发生的电极反应不必写出）下列说法正确的是a电能全部转化为化学能b在电解精炼过程中，电解液中伴随有al3+、zn2+产生c溶液中cu2+向阳极移动d在阳极的底部可回收ag、pt、au等金属（2）用惰性电极电解cuso4溶液若阴极析出cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为l（3）利用反应2cu+o2+2h2so42cuso4+2h2o可制备cuso4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用，阳极材料是用，阴极电极反应式为19（13分）（2012秋南安市校级期中）向一定体积的密闭容器中加入2mola、0.6molc和一定量的b三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图i所示，其中t0t1，c（b）出图为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中tt3t4阶段为使用催化剂请回答下列问题：（1）若t1=30min，则t0t1，阶段以c物质的浓度变化表示的反应速率为；（2）t4t5，阶段改变的条件为，b的起始物质的量浓度为各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4，t4t5t5t6k1k2k3k4k5则k1（保留两位小数），k1、k2、k3、k4、k5之间的关系为（用“”、“”或“=”连接）；（3）t5t6，阶段保持容器内温度不变，若a的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akj，写出此温度下该反应的热化学方程式20（12分）（2012秋河西区校级期中）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究实验一：他们利用cu、fe、mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/l、2mol/l、18.4mol/l），设计实验方案来研究影响反应速率的因素（1）甲同学研究的实验报告如下表：实 验 步 骤现 象结 论分别取等体积的2mol/l硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的cu、fe、mg反应快慢：mgfecu反应物的性质越活泼，反应速率越快该同学的实验目的是研究对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持相同（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验完成该实验应选用的实验药品是mg（或fe）和 （从给出的药品去选）；应该测定的实验数据是实验二：已知2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+8h2o+10co2，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快（3）针对上述实验现象，某同学认为kmno4与h2c2o4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是的影响（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是a、硫酸钾 b、硫酸锰 c、水 d、氯化锰2012-2013学年福建省泉州市南安一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一选择题：（本大题共15小题，每小题3分，共45分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1（3分）（2012江苏）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）a改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放b开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用c研发可降解高分子材料，减少“白色污染”d过度开采矿物资源，促进地方经济发展考点：常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题：热点问题分析：减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注意节约能源，应从我们身边做起解答：解：a汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故a正确；b开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故b正确；c研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故c正确；d过度开采矿物资源，促进地方经济发展，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，故d错误；故选d点评：本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大2（3分）（2011秋贵池区校级期末）2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染下列有关说法中不正确的是（）a氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源b氢燃料电池工作时，h2在负极发生氧化反应c氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高d氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：a氢氧燃料电池不产生污染；b氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应；c氢氧燃料电池中能量利用率高；d氢气不燃烧，所以不产生淡蓝色火焰解答：解：a氢氧燃料电池中，实际上是氢气和氧气反应生成水，对环境无污染，故a正确；b氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，故b正确；c氢氧燃料电池中是化学能转化为电能，能量利用率高，故c正确；d氢氧燃料电池中，氢气不燃烧，所以不会产生淡蓝色火焰，故d错误；故选d点评：本题考查了氢氧燃料电池，明确燃料电池原理是解本题关键，难度不大3（3分）（2012江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）a该反应为放热反应b催化剂能改变该反应的焓变c催化剂能降低该反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；b、催化剂改变速率不改变平衡；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；d、图象中分析判断；解答：解：a、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故a错误；b、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故b错误；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故c正确；d、图象分析逆反应的活化能e2小于正反应的活化能e1，故d错误；故选c点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键4（3分）（2013秋宜昌期末）下列说法错误的是（）anh4no3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程b加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释c对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小d要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的h和s考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当g=hts0时，反应可自发进行，以此解答该题解答：解：anh4no3 溶于水虽然吸热，但是熵值增大的过程，可自发进行，故a正确；b加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，反应吸热，h0，但s0，当温度高于沸点，满足hts0时，可自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，故b错误；c同一种物质固体液体气体，熵值增大，故c正确；d化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当g=hts0时，反应可自发进行，故d正确故选b点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能只根据焓变或熵变进行判断5（3分）（2009浙江）市场上经常见到的标记为liion的电池称为“锂离子电池”它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导li+的高分子材料这种锂离子电池的电池反应式为：li+2li0.35nio22li0.85nio2下列说法不正确的是（）a放电时，负极的电极反应式：lie=li+b充电时，li0.85nio2既发生氧化反应又发生还原反应c该电池不能用水溶液作为电解质d放电过程中li+向负极移动考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：压轴题分析：根据锂离子电池的电池反应式为：li+2li0.35nio22li0.85nio2，可知，放电时，li的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：lie=li+；充电时，反应逆向进行，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，也可根据li0.85nio2的ni的氧化数由3.15升高到3.65，被氧化，部分li+还原为li，判断出充电时，li0.85nio2既发生氧化反应又发生还原反应；由于li可以与水反应，故应为非水材料；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动解答：解：a、放电时，负极反应：lieli+；正极反应：2li0.35nio2+e+li+2li0.85nio2，故a正确；b、充电时，li0.85nio2的ni的氧化数由3.15升高到3.65，被氧化，部分li+还原为li，故b正确；c、li很活泼，会与水反应，不能用水溶液，故c正确；d、li+向正极移动，故d错误；故选：d点评：本题考查电化学的热点锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析6（3分）（2013秋孝南区校级期中）已知nn键能为945.6kjmoln键能为391kjmol，根据热化学方程式：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），h=92.4kjmol，则hh键的键能是（）a45 kjmolb436 kjmolc1308 kjmold135 kjmol考点：键能、键长、键角及其应用；化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：反应热=反应物的总键能生成物的总键能，据此计算解答：解：已知nn键能为945.6kjmol1n键能为391kjmol，令hh的键能为x，对于反应n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=92.4kj/mol，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，故945.6kjmol1+3x23391kj/mol=92.4kj/mol解得：x=436 kj/mol故选b点评：考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键7（3分）（2012秋南安市校级期中）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应a（g）+b（g）c（g）+d（g）一定达到化学平衡状态的是（）a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc（a）不随时间改变d单位时间里生成c和d的物质的量相等考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，压强不随时间改变，不能说明到达平衡状态，故a错误；b、混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡状态，故b错误；c、可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，c（a）不随时间改变，说明到达平衡状态，故c正确；d、单位时间里生成c和d的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终二者都按1：1进行，故d错误；故选c点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态8（3分）（2013秋宜昌期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅b对2hi（g）h2（g）+i2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深c反应co+no2co2+no（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动d合成nh3反应为放热反应，为提高nh3的产率，理论上应采取低温度的措施考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释解答：解：a、溴水中加入agno3溶液后，生成溴化银沉淀，溴离子浓度降低，使得化学平衡br2+h2ohbr+hbro向右移动，能用勒夏特列原理解释，故a不符合；b、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故b符合；c、该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故c不符合；d、合成氨的正反应是放热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，为提高nh3的产率，理论上应采取低温度的措施，所以能用勒夏特列原理解释，故d不符合；故选b点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应9（3分）（2013春沈阳校级期中）已知下列热化学方程式：2c（s）+o2（g）2co（g）h=221kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kj/mol由此可知c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h等于（）a131.3 kj/molb131.3 kj/molc373.1 kj/mold373.1 kj/mol考点：热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律可知：得到热化学方程式为：2c（s）+2h2o（g）=2co（g）+2h2（g）以此来计算反应热解答：解：2c（s）+o2（g）=2co（g）h=221kj/mol2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6kj/mol根据盖斯定律分析计算得到：得到热化学方程式为：2c（s）+2h2o（g）=2co（g）+2h2（g）h=+262.6kj/mol；即c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h=+131.3kj/mol；所以h=+131.3kj/mol，故选b点评：本题考查了热化学方程式的应用，盖斯定律的应用，焓变的含义，热化学方程式的推导过程中注意焓变的计算10（3分）（2014春厦门校级期中）已知反应：101kpa时，2c（s）+o2（g）2co（g）h=221kjmol1稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1由此可以推断下列结论正确的是（）a稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3 kj热量b的焓变为221 kjmol1c浓硫酸与稀naoh溶液完全反应生成1mol水时放热为57.3 kjd1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kj考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：a、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量；b、焓变包含符号，的焓变为221 kjmol1；c、浓硫酸稀释放出大量的热；d、co燃烧生成二氧化碳继续放出热量解答：解：a、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kj，故a错误；b、的焓变为221 kjmol1，故b错误；c、浓硫酸稀释放出大量的热，浓硫酸与稀naoh溶液完全反应生成1mol水时放出的热量原等于57.3 kj，故c错误；d、由反应可知，1mol碳燃烧生成co放出的热量为110.5 kj，co燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kj，故d正确；故选d点评：考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意强酸、强碱的稀溶液中和热为57.3kj/mol11（3分）（2014七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）ahcl和naoh反应的中和热h=57.3kj/mol，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kj/molbco（g）的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2（g）2co（g）+o2（g）反应的h=+566.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据中和热的定义判断；b、根据反应热与物质的量的关系判断；c、根据吸热反应的定义判断；d、根据燃烧热的定义判断解答：解：a、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molh2o所放出的热量；中和热必须是生成1molh2o所放出的热量，与几元酸、碱无关，故a错误；b、燃烧热是指在101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量co的燃烧热是283.0kj/mol，说明1molco燃烧时放出283.0kj的能量，在反应方程式2co2（g）2co（g）+o2（g）中，co的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故b正确；c、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故c错误；d、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故d错误；故选：b点评：本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molh2o；2、燃烧热的几个关键点：1molh2o、纯物质、稳定氧化物12（3分）（2012秋南安市校级期中）如图是在待镀铁制品上镀锌的实验原理示意图，则下列说法中错误的是（）a电源a极为正极b电极i上锌片逐渐溶解c电极上的电极反应式为zn2+2e=znd溶液中zn2+的浓度逐渐变小考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：在待镀铁制品上镀锌，镀层作阳极，镀件作阴极，镀层与原电池正极相连，镀件与原电池负极相连，电镀过程中，镀层失电子发生氧化反应，镀件上得电子发生还原反应解答：解：a在待镀铁制品上镀锌，铁作阴极，锌作阳极，阳极连接原电池正极，则a是正极，故a正确；b在待镀铁制品上镀锌，ii铁作阴极，i锌作阳极，电镀时，锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片质量减小，故b正确；c在待镀铁制品上镀锌，ii铁作阴极，i锌作阳极，电镀时，电极ii上锌离子得电子生成锌，电极反应式为：zn2+2e=zn，故c正确；d电镀时，阳极上生成锌离子，阴极上析出锌单质，且溶解的锌和析出的锌质量相等，所以溶液中锌离子的浓度基本不变，故d错误；故选d点评：本题考查了电镀原理，明确电镀时对阴阳极材料、电解质溶液的要求是解本题关键，难度不大13（3分）（2012秋南安市校级期中）某温度下，将2mol a和3mol b充入一密闭的容器中发生反应：a（g）+b（g）c（g）+d（g），5min后达平衡已知该反应在此温度下平衡常数k=1，则达平衡时b的转化率为（）a40%b60%c24%d4%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡三段式列式计算，平衡常数概念和平衡转化率概念的计算应用；解答：解：某温度下，将2mol a和3mol b充入一密闭的容器中发生反应：a（g）+b（g）c（g）+d（g），5min后达平衡设体积为1l，b消耗浓度为x； a（g）+b（g）c（g）+d（g）起始量（mol/l） 2 3 0 0变化量（mol/l） x x x x平衡量（mol/l） 2x 3x x x已知该反应在此温度下平衡常数k=1x=1.2mol/lb的转化率=100%=40%故答案为：a点评：本题考查了化学平衡的计算应用，平衡常数和转化率的概念计算应用时解题关键，题目难度中等14（3分）（2014秋合阳县期末）反应a+bc（h0）分两步进行：a+bx（h0），xc（h0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）abcd考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：根据物质具有的能量进行计算：h=e（生成物的总能量）e（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题解答：解：由反应 a+bc（h0）分两步进行：a+bx（h0），xc（h0），由a+bc（h0）是吸热反应，a和b的能量之和小于c；由a+bx （h0）可知这步反应是放热反应，故x的能量小于a+b；由xc（h0）可知这步反应是吸热反应，故x的能量小于c；所以图象a符合，故选a点评：本题依据图象主要考查了物质的能量分析应用，注意反应热与物质总能量大小的关系判断是解答本题的关键题目难度不大15（3分）（2013秋海曙区校级期末）下列有关说法正确的是（）acaco3（s）cao（s）+co2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的h0b镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈cn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（h2）和氢气的平衡转化率均增大d放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率考点：反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护专题：化学反应中的能量变化分析：a、反应自发进行的判断依据是hts0；b、根据反应速率的影响因素分析；c、反应时放热反应，升温速率增大，平衡逆向进行；d、反应可以向放热反应方向进行，也可以向吸热反应方向进行；解答：解：a、caco3（s）cao（s）+co2（g）室温下不能自发进行，反应s0，hts0，说明该反应的h0，故a错误；b、铁铜在电解质溶液中形成原电池，铁做负极被氧化，镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈，故b正确；c、n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，其他条件不变时升高温度，反应时放热反应，升温速率增大，平衡逆向进行，反应速率v（h2）增大，氢气的平衡转化率减小，故c错误；d、影响反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，与是放热反应还是吸热反应无关，故d错误；故选b点评：本题考查了化学反应的反应热和焓变的分析判断，金属腐蚀的原理理解，平衡影响因素和平衡移动原理的应用，题目难度中等二、非选择题，共55分16（8分）（2012秋南安市校级期中）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入ch4和o2，电解质为koh溶液某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液的电解实验，如图所示回答下列问题：（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为ch4+10oh8eco32+7h2o（2）闭合k开关后，a、b电极上均有气体产生其中a电极上得到的是氯气，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2nacl+2h2ocl2+h2+2naoh（3）若甲烷通入量为2l（标准状况），且反应完全则最多能产生的氯气体积为8 l（标准状况）考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：（1）甲烷燃料电池中，负极上甲烷失电子发生氧化反应；（2）闭合k开关后，a是阳极，b是阴极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠；（3）根据转移电子守恒计算生成氯气的体积解答：解：（1）甲烷燃料电池中，负极上甲烷失电子发生氧化反应，电极反应式为：ch4+10oh8eco32+7h2o，故答案为：ch4+10oh8eco32+7h2o；（2）闭合k开关后，a是阳极，b是阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，所以电池反应式为：2nacl+2h2ocl2+h2+2naoh，故答案为：氯气；2nacl+2h2ocl2+h2+2naoh；（3）根据转移电子守恒得氯气的体积=8l，故答案为：8点评：本题考查原电池和电解池，明确碱性溶液中发生的电极反应及发生的电解反应是解答本题的关键，注意串联时转移电子相等，题目难度中等17（10分）（2012秋南安市校级期中）铁的锈蚀是工业上研究的重点内容为研究铁锈蚀的影响因素，某同学用相同的铁丝在不同的气流中做了如下探究实验，记录如下：序号铁丝状态温度气流湿度气流成分时间现象洁净光亮25干燥空气一个月铁丝表面光亮洁净光亮25潮湿空气一天铁丝表面光亮洁净光亮25潮湿空气一个月铁丝表面已经变暗洁净光亮25潮湿氧气一天铁丝表面略微变暗洁净光亮40潮湿氧气一天a光亮铁丝表面有氯化钠溶液25潮湿氧气一天铁丝表面变暗程度比严重回答以下问题：（1）上述实验中发生了吸氧腐蚀的是（填实验序号），正极反应式是2h2o+o2+4e=4oh（2）实验说明电解质溶液是影响铁锈蚀的主要因素如果实验是为说明温度对铁锈蚀速率的影响，则a处观察到的现象可能是铁丝表面变暗沉淀比严重（3）为防止铁的锈蚀，地下埋的水管采用外接电源阴极保护法，则水管接电源的负极（填“正”或“负”）考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：（1）在弱酸性、中性或碱性溶液中，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应；（2）根据的不同点分析；（3）为了防止金属被腐蚀，可以采用外接电源的阴极保护法解答：解：（1）在弱酸性、中性或碱性溶液中，钢铁发生吸氧腐蚀，所以能构成原电池且作原电池负极的金属被腐蚀，根据表格知，金属发生吸氧腐蚀的是，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2h2o+o2+4e=4oh；故答案为：；2h2o+o2+4e=4oh；（2）的不同点是中沾有电解质溶液，中金属腐蚀严重，所以得出电解质溶液是影响铁锈蚀的主要因素，如果实验是为说明温度对铁锈蚀速率的影响，温度越高反应速率越快，则金属被腐蚀速率越快，a处观察到的现像是铁丝表面变暗沉淀比严重，故答案为：电解质溶液；铁丝表面变暗沉淀比严重；（3）为了防止金属被腐蚀，可以采用外接电源的阴极保护法，被保护的金属接原电池负极，故答案为：负点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确金属被腐蚀的条件是解本题关键，知道金属防腐的方法18（12分）（2012秋南安市校级期中）电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池，装有电解液c；a、b是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）如要进行粗铜（含al、zn、ag、pt、au等杂质）的电解精炼，电解液c选用cuso4溶液，则：a电极的材料是粗铜，电极反应式是cu2e=cu2+（说明：杂质发生的电极反应不必写出）下列说法正确的是bda电能全部转化为化学能b在电解精炼过程中，电解液中伴随有al3+、zn2+产生c溶液中cu2+向阳极移动d在阳极的底部可回收ag、pt、au等金属（2）用惰性电极电解cuso4溶液若阴极析出cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为2.24l（3）利用反应2cu+o2+2h2so42cuso4+2h2o可制备cuso4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用硫酸溶液，阳极材料是用铜，阴极电极反应式为o2+4h+4e=2h2o考点：电解原理专题：电化学专题分析：（1）根据电流方向知，a是正极，b是负极，电解精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极；a电能不能全部转化为化学能；b在电解精炼过程中，阳极上金属放电；c溶液中cu2+向阴极移动；d在阳极的底部可回收不活泼金属；（2）根据转移电子相等计算；（3）该反应不能自发进行，所以只能设计成电解池，失电子的金属作阳极，反应方程式中溶液为电解质溶液，阴极上得电子发生还原反应解答：解：（1）根据电流方向知，a是正极，b是负极，电解精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，a是阳极，则a极材料是粗铜，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：cu2e=cu2+，故答案为：粗铜；cu2e=cu2+；a电能不能全部转化为化学能，还有部分转化为热能，故错误；b在电解精炼过程中，阳极上金属放电，所以电解液中伴随有al3+、zn2+产生，故正确；c溶液中cu2+向阴极移动，故错误；d在阳极的底部可回收不活泼金属，如ag、pt、au，故正确；故选bd；（2）电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，生成1mol氧气需要4mol电子，根据转移电子相等得阳极上产生的气体在标准状况下的体积=22.4l/mol=2.24l，故答案为：2.24；（3）该反应不能自发进行，所以只能设计成电解池，失电子的金属作阳极，反应方程式中溶液为电解质溶液，阴极上得电子发生还原反应，所以若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用稀硫酸，阳极材料是用 铜，阴极