无机化学之 卤素题目+答案.doc

第14章 卤素1 (1063) 在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着（ ）(A) 取向力 (B) 诱导力 (C) 色散力 (D) 诱导力和色散力 非极性分子之间2 (1034) OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是 （ ）(A) sp2 (B) sp3 (C) sp (D) dsp2 VSEPR (6+2)/2=43 (0931) 下列电子层的结构(K, L, M )中不是卤素的电子结构者为（ ）(A) 7 (B) 2，7(F) (C) 2，8，18，7(Br) (D) 2，8，7(Cl)K层 1s 。4 (7381) 氧呈现+2价氧化态的化合物是（ ）(A) Cl2O6 (B) BrO2(C) HClO2 (D) F2OOF25 (7375) 下面氯氧化物中具有顺磁性的是（ ）(A) Cl2O (B) ClO2(C) Cl2O6 (D) Cl2O7 顺磁性：成单电子。Cl 3s23p5 , 奇分子。6 (4332) 在食盐水溶液中通直流电电解，在阴阳极上产生（ ） (A) 金属钠、氯气 (B) 氢气、氯气 (C) 氢氧化钠、氯气 (D) 氢氧化钠、氧气7 (3715) 根据碱性溶液中溴的元素电势图，能发生歧化反应的物质是（ ）+0.54 V+1.07 V+0.45 V BrO BrO- Br2 Br-(A) BrO (B) BrO- (C) Br2 (D) Br-8 (7473) 若要除去液溴中溶入的少量氯，应加入的试剂是（ ）(A) 适量的NaOH溶液 (B) 适量的NaBr溶液 (C) 四氯化碳 (D) 通入空气 2 NaBr + Cl2 = Br2 (l) + 2 NaCl9 (1229) 下列卤化物中，共价性最强的是（ ）(A) LiF (B) RbCl (C) LiI (D) BeI2 共价性强的金属卤化物：阳离子半径小，电荷高 卤离子半径大10 (4357) 如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质是（ ）(A) 二氧化碳 (B) 水蒸气 (C) 氯化氢 (D) 以上三种 漂白粉：Ca(ClO)2CaCl2Ca(OH)22H2O Ca(ClO)2 + 4 HCl = 2 Cl2 + CaCl2 +2 H2O11对于卤化物叙述正确的是（ ）(A) 金属卤化物均为离子型化合物 (B) 金属卤化物均为共价型化合物(C) 非金属卤化物均为离子型化合物 (D) 非金属卤化物均为共价型化合物12 (0630) 下列浓度相同的盐溶液按 pH 递减次序排列正确的是（ ）(A) KClO4，KClO3，KClO2，KClO (B) KClO，KClO2，KClO3，KClO4(C) KClO3，KBrO3，KIO3 (D) KClO，KBrO，KIO 酸性：HClO4 HClO3 HClO2 HClO 非羟基氧酸性：HClO HBrO HIO (P476) 电负性酸性：HClO3 HBrO3 HIO3 (P478) 电负性 共轭酸碱对的酸碱性13 (7379) 溴的沸点是58.8，而氯化碘的沸点是97.4，ICl比Br2的沸点高的主要原因是（ ）(A) ICl的分子量比Br2大(B) ICl是离子型化合物，而Br2为共价型分子(C) ICl的蒸气压比Br2高(D) ICl是极性分子，而Br2为非极性分子 分子量：162.5 (ICl) 160 (Br2)14 (1039) ClO3F分子的几何构型属于（ ）(A) 直线形 (B) 平面正方形 (C) 四面体形 (D) 平面三角形 VSEPR15 (7389)已知元素电势图： / V BrO3- 0.54 BrO- 0.45 Br2 1.06 Br- | 0.519 | / V IO3- 0.14 IO- 0.45 I2 0.54 I- | 0.20 |试根据电势图预测Br2和I2在碱性溶液中的歧化产物是 （ ）(A) BrO-和Br-，和I-(B) BrO3-和Br-，IO3- 和I-(C) BrO-和Br-，IO-和I-(D) 和Br-，IO-和I-16 (1356) 在常温下，Cl2、Br2、I2与 NaOH 作用正确的是（ ）(A) Br2生成NaBr，NaBrO （= 0） (B) Cl2生成 NaCl，NaClO(C) I2生成 NaI，NaIO (永远不) (D) Cl2生成 NaCl，NaClO3 ( 70)17 (0546) 在相同温度下 2H2(g) + S2(g)2H2S(g) Kp12Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) Kp2H2(g) + Br2(g)2HBr(g) Kp3则Kp2等于（ ）(A) Kp1 Kp3 (B) (Kp3)2 / Kp1 (