福建省安溪蓝溪中学高三化学上学期期中试题1（无答案）(1).doc

高三上学期期中考试化学试题一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共54分。）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） a.二氧化硫可广泛用于食品的漂白 b.葡萄糖可用于补钙药物的合成 c.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 d.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有（ ） 氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；淀粉溶液遇单质碘变为蓝色； 向硫酸铁溶液中加入kscn溶液变为红色；新制氯水久置后变为无色； 无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。 a2个 b3个 c4个 d5个3短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）xyzwqa钠与w可能形成na2w2化合物b由z与y组成的物质在熔融时能导电cw得电子能力比q强dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体4下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）a乙酸和乙酸乙酯可用na2co3溶液加以区别 b戊烷（c5h12）有两种同分异构体c乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 d糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应5下列有关试验的做法不正确的是（ ）a分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处b用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体c配置0.1000 moll-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流d检验nh4+时，往试样中加入naoh溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体6足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）a氢氧化钠溶液 b稀硫酸 c盐酸 d稀硝酸7下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )a.na和o2 b.naoh和co2 c.nahco3和naoh d.na2co3与hcl8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) a某强酸性溶液: b含有大量的溶液: c能使ph试纸变红的溶液: d加入铝粉能放出大量的溶液:9na代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) a. 1mol c2h6分子中含有8na个共价键 b. 原子数为3na个no2与n2o4的混合气体质量为46g c. 常温下11.2l的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5na个d. 1 l 0.5mol/lna2co3溶液中含有的co32数目为0.5na11. 已知：3fe2+ no3-+4h+= 3fe3+ no+2h2o，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（ ） a氧化剂和还原剂的物质的量之比为13b离子间的反应说明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化c每1 mol no3-发生氧化反应，转移3 mol e-d若把该反应设计为原电池，则负极反应为fe2+- e-=fe3+12下列有关物质性质的应用正确的是（ ）a.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂b.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸c.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝13下列离子组一定能大量共存的是（ ）a甲基橙呈黄色的溶液中：i、cl、no3、na+b石蕊呈蓝色的溶液中：na+、alo2、no3、hco3c含大量al3+的溶液中：k+、na+、no3、clod含大量oh一的溶液中：co32、cl、f、k+14下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）a、ia族与viia族元素间可形成共价化合物或离子化合物b、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7c、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大d、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强15.只用一种试剂就可将agno3、kscn、稀h2so4、naoh四种无色溶液区分开，该试剂是() abacl2 溶液 bfecl2溶液 cfecl3溶液dfe(no3)3溶液16下列反应不属于置换反应的是( ) 氧化铁与铝粉混合发生铝热反应； 镁条在二氧化碳中燃烧 用co还原铁矿石炼铁； 铜片投入氯化铁溶液中 abcd18caco3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是()a. cl2和so2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同b. 由sio2na2co3na2sio3co2可知，h2co3的酸性强于h2sio3c. 工业上，可先向饱和食盐水中通入nh3后，再通入co2制nahco3d. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应2013秋高三化学期中考答题卡一、选择题：（共54分）题序12345678910答案题序1112131415161718答案二、非选择题：（共46分）19.（16分） 硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：（1）al的原子结构示意图为 ；al与naoh溶液反应的离子方程式为 。 (2) 硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。（3）30si原子的中子数为 ，si的晶体类型为 。（4）al3+与yn的电子数相同，y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是 。(5) 证明溶液中是否有fe2，其操作正确的顺序是 （填序号）。 加少许酸化的kmno4溶液加少许氯水滴加少许kscn溶液 ab c d（6）某焊药熔渣36.0g（含fe2o3、al2o3、sio2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量naoh溶液，分离得到21.4g固体。则此熔渣中al2o3的质量分数为 。20.（16分）很多微粒具有六元环的结构。i六氯环三磷腈分子中，包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图所示，其熔点为 113，在减压下， 50即可升华。在有机溶剂中，六氯环三磷腈可由五氯化磷与氯化铵反应制得，反应的方程式为：3pcl5+ 3nh4cl = p3n3cl6+ 12hcl。 （1）比较p元素和cl元素的第一电离能：p_ cl（填“”或“”）。 （2）在上述反应中断裂的化学键有_（填序号）。 a离子键b配位键c极性键d非极性键 （3）p3n3cl6的晶体类型为_。 ii1，3-戊二酮通过两步变化，也可以形成六元环，增加了分子的稳定性，其变化如下图所 示：（4）由转化为时，键数目（填“增加”、“减少”或“不变”）。 （5）由转化为时，比多增加了一种微粒间作用力，该作用力是。s和ge可构成ge4s104，ge和s原子也联结成六边形结构，如下图所示。（6）ge原子的价电子排布式为 。（7）图中涂黑的微粒代表 元素。（8）ge4s104中s原子的杂化类型为。21（14分）为探究so2气体还原fe3+、i2，使用的药品和装置如下图所示：（1）so2与fecl3溶液反应的离子方程式是： ；装置c的作用是 。（2）若要从a中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。a蒸发皿b石棉网c漏斗d烧杯 e玻璃棒 f坩埚（3）在上述装置中通入过量的so2，为了验证a中so2与fe3+发生了氧化还原反应