黑龙江省海林市第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省海林市第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1 能导电的电解质是a氯化钠溶液 b金属铜 c熔融硝酸钾 d酒精【答案】c【解析】试题分析：a、混合物；b、单质；c、电解质，正确；d、非电解质；考点：考查了电解质概念的相关知识2对下列化学用语的理解和描述均正确的是( )a原子结构示意图可以表示12c，也可以表示14cb比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子c结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡d电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子【答案】a【解析】试题分析：a原子结构示意图为c原子，表示所有的碳原子，既可以表示12c，也可以表示14c，故a正确；b二氧化碳分子为直线型结构，二氧化碳的正确的比例模型为，故b错误；c结构示意图为的阴离子中，当n16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故c错误；d只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根离子正确的电子式为：，故d错误；故选a。考点：考查电子式、比例模型、原子结构示意图等3下列属于酚类化合物的是【答案】a【解析】羟基和苯环直接相连形成的化合物是酚类，所以a正确，bcd都是醇类。答案选a。4下列关于元素的叙述正确的是a某些金属与非金属元素能形成共价化合物b只有在原子中，质子数和核外电子数才相等c最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼 d非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8【答案】a【解析】5na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 a64 g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为02 nab na2o2与足量h2o反应生成02molo2，转移电子的数目为04 na c标准状况下，224 l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 na d 05 moll1cucl2溶液中含有cu2数小于05 na【答案】b【解析】试题分析：a、根据2cu +s cu2s判断，64 g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为01 na，错误；b、根据2na2o2+2h2o=4naoh+o2判断， na2o2与足量h2o反应生成02molo2，转移电子的数目为04 na ，正确；c、标准状况下，224 l氯气的物质的量为1mol，根据cl2+2naoh =nacl+naclo+h2o判断，与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 na ，错误；d、缺少溶液的体积、不能确定铜离子的水解程度，无法计算 05 moll1cucl2溶液中含有的cu2数，错误。考点：考查阿伏加德罗常数及物质的量为中心的计算。6用下图装置制取、收集纯净气体的是气体abcano稀硝酸铜片浓硫酸bo2h2o2mno2浓硫酸cnh3浓氨水生石灰碱石灰dcl2浓盐酸mno2浓硫酸【答案】b【解析】试题分析：a、稀硝酸与铜反应生成no，但no极易被氧化生成no2，所以不能用排空气法收集，a不正确；b、在二氧化锰的催化作用下双氧水分解生成氧气，氧气的密度大于空气的，在浓硫酸干燥后利用向上排空气法收集，b正确；c、浓氨水与碱石灰混合可以制备氨气，但氨气密度小于空气的，不能用向上排空气法收集，c不正确；d、二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气，需要加热，常温下不反应，d不正确，答案选b。考点：考查常见气体的制备原理、净化、干燥以及收集7下列有关电池的说法不正确的是( )a手机上用的锂离子电池属于二次电池b铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极c甲醇燃料电池可把化学能转化为电能d锌锰干电池中，锌电极是负极【答案】b【解析】试题分析：a、手机上用的锂离子电池属于二次电池，a项正确；b、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，b项错误；c、甲醇燃料电池可把化学能转化为电能，c项正确；d、锌锰干电池中，锌电极是负极，d项正确；答案选b。考点：考查原电池8下列各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）【答案】d【解析】试题分析：原电池的形成条是有活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发进行氧化还原反应。对图示各个装置进行观察，发现只有d由于不能形成闭合回路，因此不可以形成原电池。故选项是d。考点：考查原电池构成的判断的知识。9 下列有关物质分类或归类正确的一组是液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 na2o2、na2co3、na2sio3均为钠盐a b c d【答案】b【解析】试题分析：a、液氯为单质，错误；漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均含有多种成分，为混合物，正确；明矾、小苏打、醋酸、次氯酸的水溶液均能导电，为电解质，正确；na2o2为氧化物，不是盐，错误，故答案为b。考点：本题考查物质的分类。10下图装置可用于 （ ） 水 a加热nahco3制co2 b用cu和稀hno3反应制noc用nh4cl与浓naoh溶液反应制nh3d用na2so3与浓h2so4反应制so2【答案】b【解析】试题分析：a. 加热nahco3制co2时试管口要略向下倾斜。错误。b用cu和稀hno3反应制no反应原理、气体的收集均正确无误。正确。c. nh3极容易在水中溶解，因此不能用排水的方法收集。错误。d用na2so3与浓h2so4反应制so2，so2极容易在水中溶解，因此不能用排水的方法收集。错误。考点：考查气体的制取、收集的知识。11下列叙述正确的是a1 mol h2o的质量为18g/mol b3.011023个so2分子的质量为32g cch4的摩尔质量为16g d标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4l【答案】b【解析】试题分析：质量的单位为g，a错误；根据n=n/na，m=nm推出3.011023个so2分子的质量为32g，b正确；摩尔质量的单位是g/mol,c错误；标准状况下，任何物质包括固体、液体，它们的体积无法计算，d错误。考点：考查物质的量、摩尔质量、物质的组成等知识。12某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案一：2.7g alx溶液 al(oh)3沉淀方案二：2.7g aly溶液 al(oh)3沉淀naoh溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/l，如图二是向x溶液和y溶液中分别加入naoh溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是ax溶液溶质为alcl3，y溶液溶质为naalo2bb曲线表示的是向x溶液中加入naoh溶液c在o点时两方案中所得溶液浓度相等da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应【答案】c【解析】试题分析：a、根据题目所给数据，计算出方案一中x的溶液为alcl3，方案二中y的溶液为naalo2、naoh，故错误；b、x溶液中加入naoh溶液，立即产生al(oh)3沉淀，而图像开始时无沉淀，故错误；c、alcl3的物质的量为0.1mol，naalo2为0.1mol，溶液的体积都相等，因此浓度相等，故正确；d、两者反应没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，故错误。考点：考查al及其化合物的性质等知识。13将0.4gnaoh和1.06g na 2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是【答案】d【解析】试题分析：对naoh和na2co3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生naoh+hcl=nacl+h2o，再发生na2co3+hcl=nahco3，最后发生nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，此时才有二氧化碳气体生成。图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，a错误；0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，b错误；因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，c错误；向naoh和na2co3混合溶液中滴加盐酸时，首先和naoh反应生成水和氯化钠，当滴入0.1l时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和na2co3开始反应，首先发生hcl+na2co3=nahco3+nacl，不放出气体，当再加入0.1l时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2；此时开始放出气体，正好与图象相符，d正确。考点：有关混合物反应的计算14有两种饱和一元醇的混合物1775g，与138gna充分反应，生成的h2在标准状态下的体积为56l这两种醇分子中相差一个碳原子，则这两种醇的名称和物质的量之比对应为a乙醇和丙醇1:1 b甲醇和乙醇3:1c丙醇和丁醇1:2 d无法确定【答案】b【解析】试题分析：56l标准状况下的氢气的物质的量是56l/224l/mol=025mol，根据2-oh2nah2，则羟基的物质的量是05mol，需要na的物质的量是05mol，已知na的物质的量是138g/23g/mol=06mol，na过量，所以变化一元醇的平均相对分子质量是1775/05=355，甲醇的相对分子质量是32，这两种醇分子中相差一个碳原子，乙醇的相对分子质量是46，符合题意，所以这两种醇为甲醇和乙醇，利用十字交叉法计算甲醇与乙醇的物质的量之比是（46-355）：（355-32）=3:1，答案选b。考点：考查醇的混合物的计算15x、y、z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法不正确的是( )a该反应的化学方程式为x(g) +3y(g) 2z(g) b若升高温度，该反应的平衡常数减小，y的转化率降低。c图ii中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线。d若图iii中甲表示压强，乙表示z的含量，则其变化符合图iii中曲线。【答案】d【解析】试题分析：a、图中x、y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为x（g）+3y（g）2z（g），a正确；b、根据图可知反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，升高温度平衡左移，该反应的平衡常数减小，y的转化率降低，b正确；c、加入催化剂降低反应的活化能，反应热不变，所以图ii中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线，c正确；d、压强增大，平衡右移，z的含量应增大，d错误，答案选d。考点：考查化学平衡移动问题以及化学反应与能量变化16（2015秋清远校级月考）1.5molh3po4的质量是 ，含有 个h3po 4分子；标准状况下，相同物质的量的co、co2它们所占的体积比为 ；质量之比为 【答案】147g；1.5na或9.031023；1：1；7：11【解析】根据m=nm，1.5molh3po4的质量是1.5mol98g/mol=147g，含有磷酸分子数是1.5na或9.031023，标准状况下，相同物质的量的气体co、co2所占的体积比等于物质的量之比1：1，质量之比等于摩尔质量之比，即28：44=7：11，【点评】本题考查了物质的量的简单计算，题目难度中等，要求熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系，试题充分考查了学生的分析、理解能力和灵活应用所学知识的能力17co是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取co的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了co生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题。反应co (g)h2o (g) h2 (g)co2 (g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数k9.949a(1)上述反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。(2) 已知在一定温度下：c (s)co2 (g) 2co(g) kc (s)h2o (g) h2 (g)co (g) k1co (g)h2o (g) h2 (g)co2 (g) k2则k、k1、k2、之间的关系是 。(3) 800时，在2l的恒容密闭容器中，充入2.0molco(g)和3.0molh2o(g) ，保持温度不变进行反应：co (g)h2o (g) h2 (g)co2 (g)，4min时反应达到平衡，测得co的转化率为60%。04min内，co2的平均反应速率为 moll1min1，800时a= 。800时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度(moll1)如下表，其中达到平衡的是 (填字母)。abcdc(co2)310.81c(h2)210.81c(co)1230.5c(h2o)2232(4) 向某密闭容器中充入1molco和2molh2o（g），发生反应：co (g)h2o (g) h2 (g)co2 (g)。当反应达到平衡时，co的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时co的体积分数大于x的是a、0.5molco+2molh2o(g)+1molco2+1molh2b、1molco+1molh2o(g)+1molco2+1molh2c、0.5molco+1.5molh2o(g)+0.4molco2+0.4molh2d、0.5molco+1.5molh2o(g)+0.5molco2+0.5molh2【答案】（1）放热（2）k = k1/k2（3） 0.15 1 d（4）b【解析】试题分析：（1）根据表中数据可知，温度升高，平衡常数减小，说明温度升高，平衡逆向移动，则正反应是放热反应；（2）根据化学方程式可知：k= c2(co)/ c(co2)，k1= c(co)c(h2)/ c(h2o)，k2= c(h2) c(co2)/ c(co) c(h2o)，所以：k=k1/k2；（3）4min时反应达到平衡，测得co的转化率为60%，则co转化了1.2mol，co (g)h2o (g) h2 (g)co2 (g)起始物质的量（mol）2 3 0 0变化物质的量（mol）1.2 1.2 1.2 1.2平衡物质的量（mol）0.8 1.8 1.2 1.2则04min内，co2的平均反应速率为（1.2/2）4=0.15moll1min1，该温度平衡时的平衡常数为（0.60.6）/（0.40.9）=1；a、qc=（32)/（12）1；b、qc=（11)/（22）1；c、qc=（0.80.8)/（33）1；d、qc=（11)/（0.52）=1；则其中达到平衡的是d；（4）先将co2，h2全部转化为co，h2oa、co (g)h2o (g) h2 (g)co2 (g)n起 0.5 2 1 1n变 1 1 1 1n终 1.5 3 0 0所以相当于加入了1.5mol co,和加入3molh2o, 增大了相同倍数，所以平衡不移动，co的体积分数不变；b 、co (g)h2o (g) h2 (g)co2 (g)n起 1 1 1 1n变 1 1 1 1n终 2 2 0 0所以相当于加入了2mol co,和加入2molh2o , 相当增大了co的浓度，所以平衡正向移动，所以co的转化率增大了，但转化的co的量少过加入co的量所以，co的体积分数大于x；c 、co (g)h2o (g) h2 (g)co2 (g)n起 0.5 1.5 0.4 0.4n变 0.4 0.4 0.4 0.4n终 0.9 1.9 0 0所以相当于加入了0.9mol co,和加入1.9molh2o , 相当增大了h2o的浓度所以平衡正向移动，所以co的转化率增大了，co的体积分数小于x；d 、co (g)h2o (g) h2 (g)co2 (g)n起 0.5 1.5 0.5 0.5n变 0.5 0.5 0.5 0.5n终 1 2 0 0所以相当于加入了1mol co,和加入2molh2o，所以co的体积分数为x；答案选b。考点：平衡常数，化学反应速率，平衡移动18聚酰胺-66（尼龙-66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物。可以利用以下路线来合成。d的核磁共振氢谱有两个峰。已知：（1）1mola和1molh2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇x，x中碳元素的质量分数约为65%，则x的分子式为 ，a分子中所含官能团的名称是 。（2）bc的反应类型是_。（3）cd的化学方程式为_。（4）f与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物yy的名称是_。y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为_。（5）h和i反应生成j（聚酰胺-66）的化学反应方程式为_。为检验f中的官能团，所用试剂包括naoh水溶液及 。（6）同时满足下列条件的h的同分异构体有多种。写出其中一种同分异构体的结构简式(核磁共振氢谱有三个峰，面积比为4:4:2)_。只含一种官能团 1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molag（7）已知： 写出以苯酚和hcho为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： 【答案】（1）c4h10o 羟基、碳碳双键（2）取代反应（3）+naoh+nabr+h2o（4）1，3丁二烯 （5）硝酸 硝酸银（6） （7）【解析】试题分析：由合成流程图可知，a经是ch2=chch2ch2oh；b是ch2brchbrch2ch2oh；c是；d是h2加成得到环丁醚b，b与hcl加成得到c氯代丁醇，再进行一步取代得d，f为ch2clch2ch2ch2cl；g是ncch2ch2ch2ch2cn，结合所给信息可知h是己二酸，i是己二胺，通过缩聚反应得到j（聚酰胺-66），（1）1mola和1molh2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇x，x中碳元素的质量分数约为65%，则 x的分子式为c4h10o，a分子中所含官能团的名称是羟基、碳碳双键。（2）ch2brchbrch2ch2oh的反应类型是取代反应。（3）的化学方程式为）+naoh+nabr+h2o。（4）ch2clch2ch2ch2cl与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反应，得到有机产物ch2=chch=ch2。ch2=chch=ch2的名称是1，3丁二烯。ch2=chch=ch2在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为。（5）h和i反应生成j（聚酰胺-66）的化学反应方程式为。ch2clch2ch2ch2cl中的官能团是氯原子，检验所含氯原子所用试剂包括：naoh水溶液及硝酸 硝酸银。（6）同时满足只含一种官能团 1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molag的己二酸的同分异构体有多种。其中核磁共振氢谱有三个峰，面积比为4:4:2的结构简式（7）已知： 以苯酚和hcho为原料制备的合成路线流程图为考点：本题考查有机推断。 19海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： 、 ；（2）从碘水中提取碘所加的有机溶剂可以是 （填写化学式），经过操作后，有机溶剂在 （填“上”或“下”）层，呈 色。（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出下图装置中仪器的名称：a仪器的名称是 ，b仪器的名称是 。（4）指出上图实验装置中的错误之处： 【答案】（12分）（1）过滤 （1分）萃取 分液（2分） (2) ccl4 下 紫红 或c6h6 上 紫红（3分）（3）蒸馏烧瓶（1分） 冷凝管（1分）（4） 温度计水银球位置在液面下方（2分） 冷凝管进出水方向上进下出（2分）【解析】试题分析：（1）悬浊液中固体与溶液分离需要过滤，从含碘的水溶液到含碘的有机溶液，需要先用不与水互溶的有机溶剂萃取，然后分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳与水不互溶，所以可以选择四氯化碳作萃取剂；四氯化碳的密度比水大，所以水在上层，四氯化碳在下层，碘在四氯化碳层中的颜色为紫红色； 用苯作萃取剂，苯的密度小于水，所以有机层在上层，上层是紫红色；（3）a仪器的名称是蒸馏烧瓶，b仪器是冷凝管；（4）蒸馏时，温度计应放在烧瓶的支管口处，冷凝水应从下口进上口出，冷凝效果较好。所以错误之处有2处： 温度计水银球位置在液面下方 冷凝管进出水方向上进下出考点：考查物质的分离方法的判断，蒸馏操作的判断20（9分）一定量的浓硫酸与足量zn充分反应时有so2和h2生成。某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究。按图组装好实验装置，微热试管a，观察到c、d、e中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，d中先出现浑浊，后浑浊消失；反应较长时间后，c、d、e中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题：（1）从甲、乙中选择合适的装置填入b、c中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；d、e两支试管中ccl4的作用是_。（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是：_（3）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。【答案】（1）3（或4）、4（或3）（1分）； 2、1（1分）；防止倒吸（1分）；（2）c中品红溶液褪色（2分）；zn2h2so4znso4so22h2o（2分）；（3）浓h2so4变成稀h2so4，与zn反应放出h2（2分）；【解析】试题分析：（1）b的作用是防止倒吸，可将乙填入b中；c装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入c中，且为长进短出，de中的四氯化碳可以防止气体吸收时倒吸；故答案为：3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸。（2）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫能使品红褪色，所以能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为：c中品红溶液褪色；h2so4中s元素化合价由+6价降低到+4价，所以浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是：zn2h2so4znso4so22h2o。（3）随反应进行，h2so4的浓度逐渐减小，浓h2so4变成稀h2so4，与zn反应放出h2。考点：本题考查实验方案的设计与分析、化学方程式的书写。21（6分）在盛有500ml 0.4mol/lh2so4混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：（1）写出电极反应式：负极_；正极_。 （2）电极上共析出氢气的质量。【答案】（1）负极 zn - 2e- = zn2+ ；正极 cu2+ + 2e- = cu , 2h+ +2e = h2 （2）电极上共析出氢气的质量。0.1g【解析】22甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由a、b、c、d、e五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由a、b形成的10电子阳离子。a元素原子核内质子数比e的少l，d、e同主族。某同学为探究甲的组成而进行如下实验：取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500 ml溶液；取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入ba(oh)2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入ba(oh)2溶液体积的关系如图所示；取20 ml甲溶液于试管中，加入过量naoh溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224 ml。回答下列问题：（1）d在元素周期表中的位置为_ 。（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453 gmol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1。 则晶体甲的化学式为_ _。（3）图像中v(oa)：v(ab)：v(bc)= _ 。（4）写出ab段发生反应的离子方程式：_ 。（5）配成的甲溶液物质的量浓度是_ 。【答案】（1）第三周期via族（1分）（2）nh4al(so4)212 h2o（2分）（3）3：1：1（2分）（4）2nh4so42ba22oh=baso42nh3h2o（3分）（5）05 moll1【解析】试题分析： 甲由a、b、c、d、e五种短周期元素组成的一种盐，取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入ba(oh)2溶液，生成沉淀开始增大，后沉淀减小，但沉淀最终不完全消失，则甲溶液肯定含有so42-、al3，取20 ml甲溶液于试管中，加入过量naoh溶液后加热并收集产生的气体，则甲溶液中含有nh4，甲溶于电离处于三种离子，a、b形成的10电子阳离子为nh4，d、e同主族，二者应形成so42-，且a元素原子核内质子数比e的少1，则a为n元素、e为o元素、d为s元素、b为h元素、c为al。（2）中经测定晶体甲的摩尔质量为453 gmol-1，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，阳离子为nh4和al3，阴离子为so42-，根据电中性原理，可得nh4al(so4)2，剩余的为结晶水，453-237=216，计算可得1 mol甲晶体中含有12 mol结晶水，其化学式为：nh4al(so4)212 h2o。oa段发生反应：2nh4al(so4)23 ba(oh)2=3baso42al(oh)3(nh4)2so4；ab段发生反应：(nh4)2so4 ba(oh)2= baso42nh3h2o；bc段发生反应：ohal(oh)3= alo22h2o。（1）d为s元素，处于周期表中第三周期via族；（2）由上述分析可知，甲的化学