浙江省宁波市鄞州高级中学高三理综（化学部分）第一次考试试题.doc

鄞州高级中学2015届高三第一次考试理综化学试题可能用的到的相对原子质量：h1，o16，mg24， c12，s 32 ， cl 35.5 ，ca 40 ， fe56 , ag108第i卷（选择题 共120分）1、 选择题（本题共17小题，每题6分，共102分）7生产生活离不开化学，下列有关说法，你的判断是 “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料氢氧燃料电池、纽扣电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳 53度白酒是指乙醇的质量分数为53% “碳纳米泡沫”是一种纯碳新材料，每个泡沫直径约6到9 nm，该材料能产生丁达尔现象 “静心”口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 a只有 b只有正确 c只有正确 d以上说法都是错误的8可以用如右图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是h2shclnh3cl2so2c2h4a和 b和 c和 d和9已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是a. x、y、z、w的原子半径依次减少bw与x形成的化合物中只有离子键cw的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d若w与y的原子序数相差5，则两者形成化合物的化学式一定为y2w310物质(t-buno)2在正庚烷或ccl4中均可以发生反应：(t-buno)22(t-buno)。在20时，向2 l正庚烷中加入(t-buno)2 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-buno)2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 l）。下列说法正确的是a反应在前10 min内的平均速率为 (t-buno)=0.0375 moll1min1b保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成(t-buno)2的方向移动c保持其他条件不变，升高温度，(t-buno)2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示d保持其他条件不变，若该反应在ccl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-buno)2的平衡转化率大于75%11用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）来源:z_xx_k.coma燃料电池工作时，正极反应为：o2 + 2h2o + 4e- = 4ohb若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出c若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的h2体积相等d若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出1225时，有下列四种溶液：0.1 moll1氨水ph=11氨水0.1 moll1盐酸ph=3盐酸下列说法正确的是a稀释到原来的100倍后，ph与相同b等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性c中分别加入少量ch3coona固体，的值都变小d将20ml的溶液与10ml的溶液混合后，若溶液呈碱性，则： c(nh4) c(cl)c(nh3h2o)c(oh)c(h)13（2014届江西省鹰潭市第二次模拟）某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：nh4+、a13+、mg2+、co32、cl一、so42，为确认溶液组成，现取100 ml分成三等份溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入 agno3溶液有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量naoh溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；（3）向第三份溶液中加入足量bacl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ） a.一定存在cl一，可能存在a13+ b溶液中只含有mg2+、nh4+和so42c一定不存在mg2+，可能存在a13+ d溶液中so42的浓度是0. 9mol/l26（14分）某研究小组以cacl2和h2为原料，试图制备 +1价ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：（1）该研究小组是否成功制得 +1价ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化学式是 。（2）甲与水反应可得h2，其化学方程式是 。反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为cacl2 xca(oh)2 12h2o。为确定x的值，请设计实验方案 。（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与mno2反应的离子方程式是 ；乙的水溶液与fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是 。（4）请写出一个你认为可能得到cacl的化学方程式（以cacl2为原料） 。27（12分）a、b、c、d均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。（1）已知它们存在如下反应转化关系：a +bc +d（未配平，反应条件略去）。该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若a是金属单质，d是非金属单质，且a 原子的质子数是d原子的2倍，则反应的方程式是 。若a、d均为短周期同主族元素构成的非金属单质，b、c均为氧化物，则反应的方程式是 。该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若a、d分子的核外电子总数都为10个，b与c能发生反应，则反应的方程式是 。（2）已知它们存在如下反应转化关系：a +bc +d+h2o（未配平，反应条件略去）。 该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若c、d两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当a的摩尔质量小于b时，试剂b的名称为 ，下列试剂能用于鉴别c、d两种气体的是 。aba(oh)2溶液 b酸性kmno4溶液 c紫色石蕊试液dh2o2与bacl2混合液 e酸化的ba(no3)2溶液 f饱和nahco3溶液 该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，c与b反应能转化为d。当参加反应的a、b物质的量之比为34时，则c与d物质的量之比为 。28（16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。（1）已知：co(g)+h2o(g)h2(g)+co2(g) h41 kjmol1c(s)+2h2(g)ch4(g)h73 kjmol12co(g)c(s)+co2(g)h171 kjmol1写出co2与h2反应生成ch4和h2o(g)的热化学方程式 。（2）将燃煤废气中的co2转化为二甲醚的反应原理为：2co2(g)+6h2(g)ch3och3(g)+3h2o(g)已知一定条件下，该反应中co2的平衡转化率随温度、投料比n(h2)/n(co2)的变化曲线如下左图：在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时ch3och3的体积分数随投料比n(h2)/n(co2)变化的曲线图。某温度下，将2.0 mol co2(g)和6.0 mol h2(g)充入容积为2l的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中ch3och3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 。a.p3p2，t3t2b.p1p3，t1t3 c.p2p4，t4t2d.p1p4，t2t3（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的co和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：co(g)+h2o(g)h2(g)+co2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数k9.9491该反应的平衡常数的表达式为： 该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时co和h2o的浓度均为0.020 moll-1，在该条件下co的平衡转化率为 。29（16分）为验证氧化性cl2fe3+so2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 a中加热装置已略）。实验过程：检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂。打开弹簧夹k1k4，通入一段时间n2，再将t型导管插入b中，继续通入n2，然后关闭k1、k3、k4。打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热a。当b中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹k2。打开活塞b，使约2ml的溶液流入d试管中，检验其中的离子。 打开弹簧夹k3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹k3。更换试管d，重复过程，检验b溶液中的离子。试回答下列问题：（1）检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是 。（2）c中发生反应的化学方程式为 。（3）b中的棉花通常会浸润 试剂；实验中通入n2的作用是 。（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性cl2fe3+so2的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。 过程 b溶液中含有的离子过程 b溶液中含有的离子甲 有fe3+无fe2+有so42-乙 既有fe3+又有fe2+有so42-丙 有fe3+无fe2+ 有fe2+（5）进行实验过程时，b中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：fe2+（aq）so32-（aq）feso3（s）（墨绿色）提出假设：fecl3与 so2的反应经历了中间产物feso3，溶液的红棕色是feso3（墨绿色）与fecl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：加入2ml 1 mol/l 溶液 e 步骤1加入4ml 1 mol/l 溶液 f 步骤2步骤3浅绿色红棕色放置一段时间2 ml 1mol/l fecl2溶液墨绿色 溶液e和f分别为 、 。 请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 化学：7、b 8、b 9、a 10、c 11、d 12、d 13、d26（14分）（1）否 （1分） cahcl （2分）（2）2cahcl + 2h2o = cacl2 + ca(oh)2 + 2h2 （2分） 取样，加稀hno3溶解后分成二等份，其中一份加入na2co3溶液，得到caco3沉淀，称重后求得n(ca2+)；另一份加入agno3溶液，得到agcl沉淀，称重后求得n(cl-)， 用下式即可求得x值： （3分，其它合理答案也给分）（3）2cl- + mno2 + 4h+ mn2+ + cl2+ 2h2o （2分）保持fecl2溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化 （2分）（4）ca + cacl2 = 2cacl （2分，其它合理答案也给分）27、（12分）（1）2mg + co22mgo + c （2分） sio2+2c si+2co （2分） 4nh3+5o24no+6h2o（或4nh3+3o22n2+6h2o）（2分）（2） 浓硫酸（2分，写成硫酸不得分） bdef（2分） 2 1（2分）28.（16分）（1）co2(g)+4h2(g)ch4(g)+2h2o(g) h162 kjmol1（3分）（2） （3分） b d（3分）（3）放热（3分） 75%（3分）29（16分）（1）关闭k1、k2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加入水，一段时间后分液漏斗尖