讲与练高中化学 1.2 燃烧热 能源课时作业 新人教版选修4.doc

燃烧热能源时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1燃烧热与反应热的关系是()a燃烧热是反应热的一种类型b当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热c燃烧热不属于反应热，反应热是在25 、101 kpa下测定的，而燃烧反应的温度要高d反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值解析：可燃物是1 mol 时的反应热才是燃烧热。答案：a2已知：2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h483.6 kjmol1h2s(g)=h2(g)s(g)h20.1 kjmol1下列判断正确的是()a氢气的燃烧热：h241.8 kjmol1b相同条件下，充分燃烧1 mol h2(g)与1 mol s(g)的混合物比充分燃烧1 mol h2s(g)放热多20.1 kjc由知，水的热稳定性小于硫化氢d中若生成固态硫，h将增大解析：由可知，h2(g)o2(g)=h2o(g)h483.6 kjmol1241.8 kjmol1，故氢气的燃烧热是241.8 kjmol1，表示的是1 mol h2s(g)所含有的能量比1 mol h2(g)与1 mol s(g)的混合物所含有的能量少20.1 kj，故相同条件下，充分燃烧1 mol h2(g)与1 mol s(g)的混合物比充分燃烧1 mol h2s(g)放热多20.1 kj，b项正确；由知，水分解比硫化氢分解要多吸收能量，即水不易分解，说明水的稳定性大于硫化氢，c项错误；由于s(g)s(s)，要放热，故中若生成固态硫，h将减小，d项错误。答案：b3“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()a煤炭、石油、潮汐能 b水能、生物能、天然气c太阳能、风能、沼气 d地热能、海洋能、核能解析：太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源、可再生能源，而且是来自太阳的能源。答案：c4已知反应：101 kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1h2o(g)=h2o(l)h44.0 kjmol1下列结论正确的是()a碳的燃烧热大于110.5 kjmol1b浓硫酸与稀naoh溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kj热量c氢气的燃烧热为241.8 kjmol1d碳的燃烧热为110.5 kjmol1解析：燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，c完全燃烧的产物是co2，co继续燃烧生成co2放出热量，则c的燃烧热大于110.5 kjmol1；浓硫酸中的h与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj 热量，但是浓硫酸的稀释又有热量释放，所以该反应过程放出的热量大于57.3 kj。答案：a5下列说法正确的是()a已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kj/molb已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.4 kj/mol，则含0.5 mol naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7 kjc可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热d已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)ha kj/mol,2c(s)o2(g)=2co(g)hb kj/mol，则ab5解析：a选项错误，燃烧热指生成液态水放出的热量，不是生成气态水；b选项正确，因为醋酸电离吸收热量，所以放出的热量会略小；c选项错误，表示燃烧热的反应除可燃物系数为1，还必须注意产物及各物质的状态；d选项错误，生成co放出的热量数值偏小，则h的值偏大，故选b。答案：b6已知化学反应：c(s)o2(g)=co(g)h10；co(g)o2(g)=co2(g)h20；c(s)o2(g)=co2(g)h30；下列说法正确的是(相同条件下)()a56 g co和32 g o2 的总能量小于88 g co2的能量b碳的燃烧热是h3ch10c该反应中的h2571.6 kj/mold该反应与题述反应互为可逆反应解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数。该反应是2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1571.6 kj/mol逆向进行的反应，h2571.6 kj/mol，但该反应与题述反应不互为可逆反应，因二者的反应条件不相同。答案：b8已知h2的燃烧热为285.8 kj/mol，co的燃烧热为282.8 kj/mol。现有h2和co组成的混合气体56.0 l(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kj，并生成液态水。下列说法正确的是()aco燃烧的热化学方程式为2co(g)o2(g)=2co2(g)h282.8 kj/molbh2燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h571.6 kj/molc燃烧前的混合气体中，h2的体积分数为40%d混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol解析：a项，1 mol co燃烧生成1 mol co2放热282.8 kj，h192.9kjmol1解析：a项燃烧热是指在101 kpa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，而反应中生成h2(g)，故该项错误；b项反应是吸热反应，而图中所示是放热反应，故b项错误；c项由题给两个方程式知，ch3oh转变成h2可吸热，也可放热，故c项错误；由ch3oh(g)=ch3oh(l)h0可知，d项正确。答案：d12已知在101 kpa时：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h820 kjmol1，则下列说法正确的是()a反应过程中的能量变化关系可用右图表示bch4的燃烧热是820 kjc11.2 l(标准状况)ch4完全燃烧生成气态水时放出410 kj热量d该反应发生断裂的化学键只有极性键解析：题图所示为吸热反应，和热化学方程式不一致，a项错误。燃烧热的单位应为kjmol1而不是kj，且题中给出的产物是气态水，b项错误。该反应过程中有碳氢键的断裂，又有氧氧键的断裂，前者属于极性键，后者属于非极性键，因此d项错误。答案：c二、非选择题(52分)13(20分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做_。(2)下列h表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_。(填h1、h2或h3等)a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1bc(s)o2(g)=co(g)h2cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h3dc(s)o2(g)=co2(g)h4ec6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h5fnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h6g2naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h7hch3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)h8(3)已知在101 kpa、273 k时，15 g乙烷完全燃烧生成co2和液态水，放出a kj的热量，下列热化学方程式正确的是_(填字母)。ac2h6(g)o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h2a kj/molbc2h6(g)o2(g)=2co2(g)3h2o(g)h2a kj/molc2c2h6(g)7o2(g)=4co2(g)6h2o(l)h4a kj/mold2c2h6(g)7o2(g)=4co2(g)6h2o(g)h2a kj/mol(4)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为161.9 kj，生成的co2恰好与5 mol/l 100 ml koh溶液完全反应生成正盐，则燃烧1 mol 丁烷放出的热量为_。解析：(2)燃烧热强调1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，故h4、h5符合；中和热强调稀的强酸和强碱溶液反应生成1 mol h2o(l)时所放出的热量，故h6符合。(3)15 g乙烷为0.5 mol，故1 mol 乙烷燃烧放出2a kj热量，2 mol 乙烷燃烧放出4a kj热量，且h0，水为液态，可知c正确。(4)根据原子守恒得：n(co2)n(koh)0.25 mol,1 mol c4h10完全燃烧生成4 mol co2，故h161.9 kj/mol2 590.4 kj/mol。答案：(1)量热计(2)h4、h5h6(3)c(4)2 590.4 kj14(12分)城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式_。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 220.0 kjmol1已知co气体燃烧的热化学方程式为co(g)o2(g)=co2(g)h282.57 kjmol1试比较相同物质的量的c3h8和co燃烧，产生的热量比值约为_。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1试比较相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_。(4)氢气是未来的重要能源之一，除产生的热量大之外，还具有的优点是_。答案：(1)ch2o(g)coh2(2)557(3)145(4)资源丰富，无污染15(6分)(化学与日常生活)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当1.0 kg丁烷完全燃烧并生成co2和液态水时，放出的热量为5104 kj，试写出丁烷燃烧的热化学方程式_，丁烷的燃烧热为_ kj/mol。已知1 mol 液态水汽化时需要吸收44 kj的热量。c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g)中的h_ kj/mol。解析：1 kg丁烷完全燃烧生成co2和液态水时，放出的热量为5104 kj，则1 mol丁烷完全燃烧生成co2和液态水时放出的热量为：2 900 kj，故丁烷燃烧的热化学方程式为c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l)h2 900 kj/mol，丁烷的燃烧热为2 900 kj/mol。当丁烷燃烧生成的5 mol液态水变为气态水时，需吸收544220 kj的热量，故反应c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g)中的h2 900 kj/mol220 kj/mol2 680 kj/mol。答案：c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l)h2 900 kj/mol2 9002 68016(14分)已知下列热化学方程式：h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1c(s)o2(g)=co(g)h110.5 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1回答下列问题：(1)h2的燃烧热h为_；c的燃烧热为_。(2)燃烧1 g h2生成液态水，放出的热量为_。(3)已知co的燃烧热为283.0 kjmol1，现有co、h2和co2组成的混合气体116.8 l(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为867.9 kj，且生成18 g