陕西省榆林市中考化学专题训练 金属和金属材料（二）（含解析）.doc

陕西省榆林市2016年中考化学专题训练：金属和金属材料（二）一、选择题1下列生活中的物品，其主要材料属于金属材料的是（）a不锈钢饭盒b真丝围巾c塑料桶d青花瓷瓶2使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是（）a 铁钳b铁锅c 水龙头d 餐刀、汤匙3下列金属中最活泼的是（）a铝b铜c银d金4用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（）abcd5下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（）a车船表面涂油漆可防止生锈b炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石c银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线d废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一6已知甲乙丙丁在金属活动性顺序中的位置如图，下列判断不正确的是（）a甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强b丙与稀盐酸或稀硫酸不反应c乙应该是铁d丁是一种廉价金属7下列有关合金和金属的说法，错误的是（）a铜可以与稀硫酸反应b合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高c大多数金属为电的良导体d炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应生成铁8某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（）a铝和锌b镁和锌c镁和铜d锌和铜9将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）a反应结束后镁一定有剩余b反应消耗盐酸的总质量一定相等c0t1时段，产生氢气的质量镁比铁大d0t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等10有一镁的合金2.4g，在合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（）a若是镁铝合金，则m0.2gb若是镁锌合金，则m0.2gc若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%d若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是50%二、填空题11铜是人类最早利用的金属之一，请根据铜的相关知识回答下列问题（1）铜是一种常见的金属，由（填：“分子”、“原子”或“离子”）构成的；黄铜是铜和锌组成的混合物，外观似黄金但质地坚硬，它属于（填“金属材料”或“非金属材料”）（2）下列铜制品中，利用了金属导热性的是（填字母序号）（3）“湿法炼铜”涉及了硫酸铜溶液与铁的反应，该反应的化学方程式为，从该化学反应中可判断铁的金属性比铜（填“强”或“弱”）12如图所示三名由不同金属材料制成的士兵，要游过以下两片不同的海域，完成获得银矿的任务（1）最先牺牲的士兵是（用化学方程式表示）；该反应所属基本反应类型是（2）最终只有一名士兵完成任务，它是兵（3）在士兵通过硝酸银溶液海域后，硝酸银溶液海域的质量（填“不变”“变重”或“变轻”）13在反应前后有化合价的反应是氧化还原反应已知：cu+2fecl32fecl2+cucl2，则铁与氯化铁溶液反应的化学方程式为，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后过滤，滤纸上不可能出现的是（填字母序号）a有铜无铁 b有铁无铜 c铁铜都有 d铁铜都无三、实验探究题14梧州市某中学化学兴趣小组的同学到超市购买锡纸用于烧烤，同学们看见商品标签上表明锡纸的材质为“铝箔”【提出问题】锡纸的材质到底是锡还是铝呢？小吴认为可以把锡纸放入盐酸中观察是否有气体放出来区别是锡还是铝，小周同学认为这样不能区别，理由是小施查阅资料发现锡的熔点为232，而铝的熔点为660，他用的方法区别出锡纸的材质是铝不是锡，接着同学们对铝这种金属进行探究【探究活动一】铝的含量分析（1）小施用如图装置测定铝箔中金属铝的含量，检查该装置气密性的操作是（2）若测定进入量气管的气体体积为100ml（氢气的密度为0.09g/l），铝箔中金属铝的质量为g（铝箔中只有铝能与盐酸反应生成气体）【探究活动二】铝箔燃烧同学们做铝箔燃烧的实验小吴用坩埚钳夹持一小块铝箔放在酒精灯火焰上，轻轻晃动，观察到铝箔熔化，失去了光泽，但铝箔并不燃烧；小周另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，再用坩埚钳夹持放在酒精灯的火焰上，观察到铝箔仍不能燃烧（1）小施同学认为铝箔不能在空气中燃烧是因为，这也是铝箔抗腐蚀性强的原因（2）小施同学改进了实验，让铝箔燃烧并发出耀眼的白光，小施同学的实验方案是【探究活动三】小吴将打磨后的铝片与铜盐溶液反应，现象如下：实验一：4ml8%cuso4溶液实验二：4ml8%cucl2溶液实验现象短时间内无变化，一段时间后铝片上才出现少量红色的铜铝片上迅速有红色的铜出现（1）铝与氯化铜溶液反应的化学方程式为（2）对比两个实验，小周推测对铝与铜盐溶液的反应可能有促进作用的离子是（填离子符号），为了验证此推测，小施向实验一的cuso4溶液中加入1g（填化学式）固体，立即观察到铝片上出现大量红色的铜四、计算题15工业上用磁铁矿石炼铁，其主要反应原理为：fe3o4+4co3fe+4co2（1）四氧化三铁中铁元素和氧元素的原子个数比为；（2）用100t含四氧化三铁58%的磁铁矿石，理论上能炼出纯铁的质量是多少（要求根据化学方程式进行计算）？陕西省榆林市2016年中考化学专题训练：金属和金属材料（二）参考答案与试题解析一、选择题1下列生活中的物品，其主要材料属于金属材料的是（）a不锈钢饭盒b真丝围巾c塑料桶d青花瓷瓶【考点】金属材料及其应用菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】金属材料包括纯金属和合金，据此结合常见物质的组成进行分析判断即可【解答】解：a、不锈钢饭盒是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项正确b、真丝围巾是用真丝制成的，真丝属于天然材料，故选项错误c、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于合成材料，故选项错误d、青花瓷瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误故选：a【点评】本题难度不大，掌握金属材料的范畴（纯金属以及它们的合金）是正确解答本题的关键2使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是（）a 铁钳b铁锅c 水龙头d 餐刀、汤匙【考点】金属的物理性质及用途菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】根据金属的性质和对应关系进行分析判断【解答】解：a用铁制成钳子是利用了铁的硬度大的物理性质，故a不正确；b用铁做铁锅是利用了铁的导热性的物理性质，故b正确；c用金属制成水龙头是利用了金属硬度大的物理性质，故c不正确；d用金属制成餐刀、汤匙是利用金属的延展性的物理性质，故d不正确故选：b【点评】物质性质决定用途，用途能反映物质性质，能根据物质性质推测物质用途，也能根据用途推测物质的性质是解答本题关键3下列金属中最活泼的是（）a铝b铜c银d金【考点】金属活动性顺序及其应用菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au，进行分析比较【解答】解：由根据金属活动性顺序：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au，则可知选项中金属活动性大小为：alcuagau，所以a符合题意故选a【点评】熟记金属活动性顺序，并且要学会应用是解题的关键4用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（）abcd【考点】金属锈蚀的条件及其防护菁优网版权所有【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析判断最合理的实验装置【解答】解：a、该装置中铁钉只与水接触，不易生锈，故选项错误b、该装置中铁钉只与与氧气接触，不易生锈，故选项错误c、该装置中铁钉能与空气、水分接触，但该实验方案不能充分说明铁钉锈蚀与空气中的氧气有关，故选项错误d、该装置中铁钉能与氧气、水分充分接触，是上述实验证明铁钉生锈需要水和氧气最合理的装置，故选项正确故选d【点评】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必须条件；缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁不容易生锈5下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（）a车船表面涂油漆可防止生锈b炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石c银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线d废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；铁的冶炼；金属资源的保护菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】a根据采取各种有效防锈措施避免金属锈蚀，汽车金属外壳表面喷漆形成保护层解答；b根据工业上炼铁的主要原料解答；c根据常温下物体的导电和造价解答；d根据回收废旧的金属属于保护金属资源解答【解答】解：a汽车金属外壳表面喷漆形成保护层，可防止金属外壳生锈，有利于保护金属资源，故对；b工业上炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石，故对；c根据常温下物体的导电和绝缘能力排序表进行判断，银的导电性最好，但造价高，故错；d回收废旧的金属属于保护金属资源，是保护金属资源的有效途径之一，故对故选c【点评】本题考查金属资源的保护，需要同学们掌握金属的锈蚀的防护、资源的合理利于等知识，属于基础知识的考查6已知甲乙丙丁在金属活动性顺序中的位置如图，下列判断不正确的是（）a甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强b丙与稀盐酸或稀硫酸不反应c乙应该是铁d丁是一种廉价金属【考点】金属活动性顺序及其应用菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢气；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来，据此分析判断【解答】解：a、由金属活动性顺序可知，甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强，故a正确；b、由金属活动性顺序可知，丙位于氢的后边，丙与稀盐酸或稀硫酸不反应，故b正确；c、由金属活动性顺序可知，乙应该是铁，故c正确；d、由金属活动性顺序可知，丁是金，是一种贵重金属故d错误故选d【点评】本题的难度不大，了解金属活动性顺序表及其应用是解答本题的基础7下列有关合金和金属的说法，错误的是（）a铜可以与稀硫酸反应b合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高c大多数金属为电的良导体d炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应生成铁【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；铁的冶炼菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】根据金属的性质以及炼铁的原理进行分析解答即可【解答】解：a、铜在氢的后面，不能与稀硫酸反应，错误；b、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，正确；c、大多数金属为电的良导体，正确；d、炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应生成铁，正确；故选a【点评】掌握金属的性质以及冶炼的方法是正确解答本题的关键8某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（）a铝和锌b镁和锌c镁和铜d锌和铜【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算菁优网版权所有【专题】推断混合物的可能组成【分析】可以根据各种杂质与稀盐酸相互作用的情况碱性分析、判断，从而得出正确的结论【解答】解：5.6g铁与稀盐酸完全反应时，能够生成0.2g氢气；如果杂质是铝和锌，根据化学方程式可以计算，5.6g铝和稀盐酸完全反应时能够生成0.62g氢气，5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气，5.6g铝、锌分别于稀盐酸完全反应时，生成的氢气的质量一个大于0.2g，一个小于0.2g，所以铁中可能含有铝和锌；以此类推，铁中可能含有镁和锌；铜不能与稀盐酸反应，5.6g镁与稀盐酸反应时生成的氢气的质量大于0.2g，所以铁中可能含有镁和铜；5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气，铜不能与稀盐酸反应，所以当铁中含有锌和铜时，生成氢气的质量应该小于0.2g；综上所述，该铁片中混有的杂质一定不可能是锌和铜故选：d【点评】本题计算的临界点是5.6g，以5.6g进行计算便可推知铁片中含有杂质的组成情况9将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）a反应结束后镁一定有剩余b反应消耗盐酸的总质量一定相等c0t1时段，产生氢气的质量镁比铁大d0t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等【考点】金属的化学性质菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】根据题意“将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中”，通过图象可知金属镁和铁与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题【解答】解：a、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，那么根据反应方程式可知mg消耗得少、fe消耗得多，已知根据“等质量的镁粉和铁粉”，因此镁一定有剩余，那么故a说法正确；b、由图可知生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，故说法正确；c、由图可知，0t1时段，产生氢气的质量曲线镁在铁的上方，即镁的比铁的多，故说法正确；d、0t2时段产生的氢气相等，而反应中生成氢气质量相等，根据反应方程式可知mg消耗得少、fe消耗得多，故说法错误故选项为：d【点评】本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题10有一镁的合金2.4g，在合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（）a若是镁铝合金，则m0.2gb若是镁锌合金，则m0.2gc若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%d若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是50%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算菁优网版权所有【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】因为金属与酸反应时生成氢气的质量=金属的质量，所以同质量镁与酸反应生成氢气的质量均大于铁、锌，而小于铝据此分析解答即可【解答】解：假设合金中镁的质量为2.4g，则根据化学反应的方程式：mg+2hcl=mgcl2+h2可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出2.4gal与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，2.4gzn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，a、若混合物为mg、al，m一定大于0.2g，故a正确；b、若混合物为mg、zn，m一定小于0.2g，故b正确；c、当粉末为mg、cu合金时，因铜不和盐酸反应，而2.4g镁时，消耗氯化氢的质量为7.3 g，所以合金为为镁铜合金时，所需盐酸溶质质量分数一定小于7.3%，故c正确；d、若混合物为mg、fe，混合物中铁的质量分数为50%，则m一定小于0.16g，故d错误故选：d【点评】相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小二、填空题11铜是人类最早利用的金属之一，请根据铜的相关知识回答下列问题（1）铜是一种常见的金属，由原子（填：“分子”、“原子”或“离子”）构成的；黄铜是铜和锌组成的混合物，外观似黄金但质地坚硬，它属于金属材料（填“金属材料”或“非金属材料”）（2）下列铜制品中，利用了金属导热性的是c（填字母序号）（3）“湿法炼铜”涉及了硫酸铜溶液与铁的反应，该反应的化学方程式为fe+cuso4feso4+cu，从该化学反应中可判断铁的金属性比铜强（填“强”或“弱”）【考点】金属材料及其应用；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据金属铜是有原子构成的，黄铜是合金属于金属材料；（2）物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可；（3）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：（1）金属铜是有原子构成的，黄铜是合金属于金属材料；（2）铜质奖牌是利用其金属光泽，铜导线是利用其导电性，铜火锅是利用其导热性；（3）铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式为：fe+cuso4cu+feso4；说明铁的活动性比铜的活动性强；答案：（1）原子； 金属材料；（2）c；（3）fe+cuso4feso4+cu； 强【点评】本题考查了金属的性质，金属的用途，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟记有关的基础知识，以便灵活应用12如图所示三名由不同金属材料制成的士兵，要游过以下两片不同的海域，完成获得银矿的任务（1）最先牺牲的士兵是mg+h2so4=mgso4+h2（用化学方程式表示）；该反应所属基本反应类型是置换反应（2）最终只有一名士兵完成任务，它是铜兵（3）在士兵通过硝酸银溶液海域后，硝酸银溶液海域的质量变轻（填“不变”“变重”或“变轻”）【考点】金属的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据金属活动性顺序可知，铁、铜、镁中铁、镁排在氢的前面，铜排在氢的后面，且三者中镁最活泼，因此镁兵最先牺牲然后根据反应的化学方程式和反应基本类型的知识回答；（2）根据金属活动性顺序可知，铁、铜、镁中，只有铜排在氢的后面，都排在银的前面，因此最终只有铜兵完成任务，铜兵在游过硝酸银溶液时身上覆盖上一层银；（3）根据反应前后一个铜原子代替2个银原子解答【解答】解：根据金属活动性顺序可知，铁、铜、镁中铁、镁排在氢的前面，铜排在氢的后面，且三者中镁最活泼，因此镁兵最先牺牲镁和硫酸反应的化学方程式是mg+h2so4=mgso4+h2，该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（2）根据金属活动性顺序可知，铁、铜、镁中，只有铜排在氢的后面，都排在银的前面，因此最终只有铜兵完成任务，铜兵在游过硝酸银溶液时身上覆盖上一层银（3）铜加入到硝酸银溶液中反应的化学方程式为cu+2agno32ag+cu（no3）2，（cu的相对质量为64，ag的相对质量为108），进入溶液的是铜是64份，从溶液中出来的是银是216份，所以进入溶液的质量小，出来的多，故反应后溶液的质量减小故答案为：（1）mg+h2so4=mgso4+h2；置换反应；（2）铜；（3）变轻【点评】本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的活动性应用等相关知识13在反应前后有化合价的反应是氧化还原反应已知：cu+2fecl32fecl2+cucl2，则铁与氯化铁溶液反应的化学方程式为fe+2fecl3=3fecl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后过滤，滤纸上不可能出现的是b（填字母序号）a有铜无铁 b有铁无铜 c铁铜都有 d铁铜都无【考点】金属的化学性质菁优网版权所有【专题】金属与金属材料【分析】根据已有的金属活动性顺序的意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析【解答】解：铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，化学方程式为：fe+2fecl3=3fecl2，将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有fecl3溶液的烧杯中，能发生的反应有cu+2fecl3=2fecl2+cucl2，fe+2fecl3=3fecl2，fe+cucl2fecl2+cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，如果充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁a、加入铁和铜的混合物，依据对反应的分析可知该固体中一定含有铜可能含有铁，故a正确；b、加入铁和铜的混合物，如果剩余物中含有铁则溶液中一定没有氯化铜存在，此时该固体中一定应该含有铜，故b错误；c、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故c正确；d、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故d正确故选：b故答案为：fe+2fecl3=3fecl2，b【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序三、实验探究题14梧州市某中学化学兴趣小组的同学到超市购买锡纸用于烧烤，同学们看见商品标签上表明锡纸的材质为“铝箔”【提出问题】锡纸的材质到底是锡还是铝呢？小吴认为可以把锡纸放入盐酸中观察是否有气体放出来区别是锡还是铝，小周同学认为这样不能区别，理由是锡和铝都能与盐酸反应生成氢气小施查阅资料发现锡的熔点为232，而铝的熔点为660，他用加热的方法区别出锡纸的材质是铝不是锡，接着同学们对铝这种金属进行探究【探究活动一】铝的含量分析（1）小施用如图装置测定铝箔中金属铝的含量，检查该装置气密性的操作是从水准管一端注入水，待水准管和量气管出现较大高度差为止，静止几分钟，两侧高度差不缩小，证明装置气密性好（2）若测定进入量气管的气体体积为100ml（氢气的密度为0.09g/l），铝箔中金属铝的质量为0.081g（铝箔中只有铝能与盐酸反应生成气体）【探究活动二】铝箔燃烧同学们做铝箔燃烧的实验小吴用坩埚钳夹持一小块铝箔放在酒精灯火焰上，轻轻晃动，观察到铝箔熔化，失去了光泽，但铝箔并不燃烧；小周另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，再用坩埚钳夹持放在酒精灯的火焰上，观察到铝箔仍不能燃烧（1）小施同学认为铝箔不能在空气中燃烧是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜附在铝的表面，阻止反应的进行，这也是铝箔抗腐蚀性强的原因（2）小施同学改进了实验，让铝箔燃烧并发出耀眼的白光，小施同学的实验方案是将铝箔卷曲，尖端夹一根火柴，将火柴引燃后，把火柴和铝箔一起伸入到盛有氧气的集气瓶中即可观察到铝箔燃烧并发出耀眼的白光【探究活动三】小吴将打磨后的铝片与铜盐溶液反应，现象如下：实验一：4ml8%cuso4溶液实验二：4ml8%cucl2溶液实验现象短时间内无变化，一段时间后铝片上才出现少量红色的铜铝片上迅速有红色的铜出现（1）铝与氯化铜溶液反应的化学方程式为2al+3cucl22alcl3+3cu（2）对比两个实验，小周推测对铝与铜盐溶液的反应可能有促进作用的离子是cl（填离子符号），为了验证此推测，小施向实验一的cuso4溶液中加入1gnacl（填化学式）固体，立即观察到铝片上出现大量红色的铜【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；检查装置的气密性；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】科学探究【分析】根据金属的性质、检查装置气密性的方法、铝易被氧气氧化、金属与盐溶液反应的特点以及化学方程式的书写进行分析解答即可【解答】解：【提出问题】由于锡和铝都能与盐酸反应生成氢气，故不能用加盐酸的方法鉴别锡和铝；利用熔点的不同可以采用加热的方法鉴别，故填：锡和铝都能与盐酸反应生成氢气；加热；【探究活动一】（1）要检查该装置的气密性，可以