第一章-物质结构元素周期律教案表格式第三节 化学键

教 案课题：第三节 化学键(一) 离子键 授课班级课 时教学目的知识与技能1、掌握离子键的概念2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程过程与方法通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力情感态度价值观1、培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；2、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神重 点离子键的概念和形成过程难 点用电子式表示离子化合物的形成过程知识结构与板书设计第三节 化学键 一、离子键1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。(1)、成键粒子：阴阳离子(2)、成键性质：静电作用(静电引力和斥力)-ne-2、形成条件： 活泼金属 M Mn+吸引、排斥达到平衡 化合 离子键+me- 活泼非金属 X Xm-3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。知识拓展-离子键的强弱比较：离子半径越小，带电荷越多，阴阳离子间作用力就越强。二.电子式1.表示原子2.表示简单离子：3.表示离子化合物 4.表示离子化合物的形成过程教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引言从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？ 学生举例说明 讲以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。板书 第三节 化学键 讲根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。板书一、离子键展示氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图思考与交流氯原子和钠原子为什么能自动结合面氯化钠呢？讲下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成。视频实验钠在氯气中燃烧取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。学生观察实验现象投影现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟方程式： 2Na+Cl2 2NaCl讲从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。）讲那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？投影视频演示NaCl的微观形成过程投影+11281+17827e-+1182+17828Na+Cl-讲钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的 离子通过静电作用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。板书 1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。讲从定义上分析离子键形成的条件和构成粒子板书(1)、成键粒子：阴阳离子(2)、成键性质：静电作用(静电引力和斥力)思考与交流在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。板书-ne-2、形成条件： 活泼金属 M Mn+吸引、排斥达到平衡 化合 离子键+me- 活泼非金属 X Xm-讲原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能量降低。板书3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。讲由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳定。问要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？投影小结(1) 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。(2) 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐(3) 铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。讲不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。讲含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。思考与交流（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。(1) AlCl3 、AlBr3、AlI3化合物中，铝与氯之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物(2) NH4Cl 、NH4Br 等化合物。NH4、CO32、SO42、OH等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。板书知识拓展-离子键的强弱比较：离子半径越小，带电荷越多，阴阳离子间作用力就越强。讲与性质的关系：影响熔沸点和溶解性。例如NaCl和KCl 比较，Na半径小于K ，离子键NaClKCl ，熔点NaCl高于KCl 思考与交流Cl和Na通过离子键形成离子化合物NaCl，那么NaCl晶体到底是不是由NaCl分子构成的呢？在NaCl晶体中不存在NaCl分子，只有在蒸气状态时才有NaCl分子在NaCl晶体中，每个Na同时吸引着6个Cl，每个Cl 也同时吸引着6个Na，Na和Cl以离子键相结合，构成晶体的粒子是离子，不存在单个的NaCl分子，晶体里阴阳离子个数比是1：1，所以NaCl表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式讲由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发学生变化，为了分析化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子电子式。板书二.电子式讲在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：板书 1.表示原子 Na Mg Cl O 点击试题 Al Si P S H讲习惯上，写的时候要求对称。讲电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如板书2.表示简单离子： 阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ 阴离子： S2- Cl- O2-点击试题 Ca2+ Br- K+ F 讲.电子式最外层电子数用（或）表示；.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用 括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；.阳离子不要画出最外层电子数，只需标出化合价。板书3.表示离子化合物 NaF MgO KClNa+F- Mg2+O2- K+Cl-点击试题 KBr NaCl 问对于象MgCl2、Na2O之类的化合物应该如何用电子式来表示呢？学生自己动手写，教教师在此基础上小结，说出其中的注意点 讲书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并,且一般对称排列.讲对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。板书4.表示离子化合物的形成过程讲反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；学生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。箭头表示电子转移情况，可不采用离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“”不用“=”。点击试题 用电子式表示MgO和K2S的形成过程小结本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质分子及化合物的形成过程。自我评价1.下列不是离子化合物的是( A ) A.H2OB.CaI2 C.KOH D.NaNO32.下列微粒电子式错误的是( B )3.下列化合物电子式书写正确的是( )4、下列说法正确的是：( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 5、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：( C ) A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与146、用电子式下列物质的形成过程。 Mg3N2 、Na2S、MgBr2、Na2O由宏观展示，引入学生微观思考 由旧知识引入新知识，抓住学生的知识生长点从原子结构入手，激发学生求知欲，从宏观到微观训练学生抽象思维能力。从原子结构入手进行分析离子键形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力加深对静电作用的理解，突破难点的同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题加强对离子键概念的理解深入掌握离子键的形成条件初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节作准备教学回顾：教 案长春市第二实验中学李佳惠课题：第三节 化学键(二) 共价键授课班级课 时教学目的知识与技能1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力过程与方法培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度价值观通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神重 点共价键的形成及特征难 点用电子式表示共价分子的形成过程知识结构与板书设计二.共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(1) 成键粒子：原子(2) 成键性质：共用电子对间的相互作用2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；3.存在：(1 ) 非金属单质 (2) 原子团(3) 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物4、电子式表示：5.共价键的种类：(1) 配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。例如NH4 、H3O+(2) 非极性键：电子对处在成键原子中间；极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动复习复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。引言我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？讲氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。板书二.共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。讲让我们进一步深入的对概念进行一下剖析板书(1) 成键粒子：原子(2) 成键性质：共用电子对间的相互作用问那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）讲得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。板书2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；讲象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。问还有哪些是共价化合物呢？举例说明。讲刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？讲象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金属组成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。问那么共价间存在在哪里呢？板书3.存在： 非金属单质 原子团 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物讲共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。讲在HCl分子中，由于Cl对电子对的吸引力比H稍强，所以，电子对偏向氯一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下：板书4、电子式表示：讲在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。点击试题1、用电子式表示下列物质：O2、N2、OH、H2O 2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程 CO2、CH4、NH3讲在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。投影小结在书写电子式时要注意：1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用 2.不能用“”表示电子的转移。思考与交流根据H2、 Cl2 、 O2 的电子式思考为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑） 因为H、Cl、O、N两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构过在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。点击试题用结构式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO 讲以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？下面我们通过NH4+ 的形成及结构进行说明。我们知道氨分子和氢离子可结合成铵离子，那么它们是通过什么方式结合的呢？讲从氨分子的电子式可看出氨分子在氮原子周围有一对未共用电子（又称孤对电子）而氢离子的周围是空的，当氨分子和氢离子相遇时，氢离子共用了NH3 分子中未共用的电子对，从而是两者都达到稳定结构，这时氮原子和氢原子之间又多了一种化学键，氨分子也因氢离子的介入而带了正电荷，变成NH4+。像这样共用电子对由成键单方面提供的共价键叫做配位键，配位键属于共价键的一种。板书5.共价键的种类：(1) 配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。例如NH4 、H3O+讲在我们以上所接触的分子中，有些共用电子对处在中间位置，也有些偏向成键原子的其中一方。因此，我们又可以把共价键分为：电子对处在中间的称为非极性键（也就是两者吸引电子的能力一样，指相同元素原子），电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键（两者吸引电子的能力不同，就是不同非金属元素原子）。板书(2) 非极性键：电子对处在成键原子中间；极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。点击试题判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。小结这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。自我评价1.下列含有共价键的化合物是（ ） AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl2.下列叙述正确的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物3含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）A只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质4下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A可溶与水 B.具有较高的熔点C水溶液能导电 D.熔融状态能导电5. 膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）APH3是非极性分子 BPH3分子中有未成键的电子对 CPH3是一个强氧化剂 DPH3分子中的P-H键是非极性键6. 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是( )H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为H-H；与碱金属元素形成离子化合物M+:H-；分子中原子间的化学键都属于非极性键A只有 B只有C只有 D有教学回顾：教 案课题：第三节 化学键(三) 化学键与分子间作用力授课班级课 时教学目的知识与技能1、理解化学键的概念，培养学生对微观粒子运动的想象力2、了解极性键和非极性键以及分子构型问题过程与方法1、通过学生对化学键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，3、通过分子构型的教学培养学生的空间想象力情感态度价值观1、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法重 点化学键的概念，新课标第一网难 点化学键的实质知识结构与板书设计知识拓展-共价键性质的参数1、键长：成键的两个原子或离子的核间距离。3、键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。2、键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。三、化学键1定义：离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键2.分类：3、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力(1) 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。（2）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。 (2) 氢键作用： 使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、NH3) 使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动知识回顾回忆一下共价键，极性键，非极性键和配位键的定义请写出NH4 的电子式过为了进一步描述共价键的强弱，表述结构相似的物质的性质，我们在这里为大家拓展了有关共价键参数的问题板书知识拓展-共价键性质的参数1、键长：成键的两个原子或离子的核间距离。讲键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和HClHBrHBrHI。板书2、键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。讲键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。板书3、键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。讲键角决定分子的空间构型，凡键角为180的为直线型，如：；凡键角为10928的为正四面体，如：。投影过前面两节课我们介绍了离子键、共价键，请大家回忆一下相关内容，然后回答它们之间有什么区别。投影小结离子键、共价键的比较离子键共价键概念阴阳离子间的静电作用原子间的通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子离子原子相互作用的实质阴阳离子间的电性作用共用电子对两原子核产学生的电性作用形成条件活泼金属、活泼非金属非金属讲通过学习有关离子键和共价键的认识，我们知道，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用，这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间，前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。离子键使离子结合形成离子化合物；共价键是原子结合形成共价化合物分子，那么人们通常称离子相结合或原子间相结合的作用力为化学键。板书三、化学键1定义：离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键讲一般的化学物质则主要由离子键或共价键结合而成，除此以外还有金属键。化学键的形成与原子结构有关，离子键通过原子价电子间的转移，共价键是原子价电子的共用。由此说明化学键可分为以下几类：板书2.分类：投影离子键 极性共价键共价键 非极性共价键 配位键金属键讲在初中我们学过化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？其实在化学反应的过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中新的化学键的形成。以Cl2和H2 反应为例，ClCl和HH 键断裂成H原子、Cl原子（旧键的断裂）后H原子Cl原子组合学生成HCl分子，也就形成了HCl键（新键的形成）。板书3、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。讲大家要注意的是，若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。例：（1）HCl溶于水，电离成H+、Cl-破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。（2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。投影小结1、对于离子化合物，溶于水和熔化后，离子键被破坏，成为自由移动的阴阳离子2、对于共价化合物，例如酸溶于水，在水的作用下，使其分子内共价键被破坏过在分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用，我们称之为化学键，实际上还存在一种把分子聚集在一起的作用力，我们叫做分子间作用力，又称为范德华力。板书 四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力(1) 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。问 请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么? 请举例说明。 讲 大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力广泛地存在于分子与分子之间，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。投影根据图总结一下分子间作用力对物质的影响板书 （2）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。思考与交流对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？投影小结化学键与分子间作用力的比较思考与交流为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？板书 2、氢键：讲与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。 板书 (1) 形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键投影讲述氢键的形成对化合物的物理和化学性质具有重要影响。 化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了TeS氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。 板书 (2) 氢键作用： 使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、NH3) 使物质易溶于水(C2H5O