（新课标地区）高三化学上学期月考五（B卷）.doc

试卷类型：b2014届高三原创月考试题5 化学考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区 考查范围：必考内容建议使用时间：2013年12月注意事项：1.本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第i卷时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第ii卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12012宣城二模2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（ ）a食盐中阴离子的结构示意图为：b蔗糖和醋酸都是弱电解质c“84消毒液”中有效成分naclo的电子式为：d1 l 2 moll-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2na22013浙江卷 下列说法正确的是()a实验室从海带提取单质碘的方法是取样灼烧溶解过滤萃取b用乙醇和浓h2so4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度c氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中d将(nh4)2so4、cuso4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性32013四川卷 短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x原子的最外层电子数之比为43，z原子比x原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()aw、y、z的电负性大小顺序一定是zywbw、x、y、z的原子半径大小顺序可能是wxyzcy、z形成的分子的空间构型可能是正四面体dwy2分子中键与键的数目之比是21422013龙岩质检下列关于有机物的叙述不正确的是()a乙烯和苯都能使溴水褪色 b乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体 c油脂和纤维素都能发生水解反应 d甲烷、苯、乙醇都可以发生取代反应522013云南名校一模下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是()a甲苯b硝基苯 c2甲基丙烯 d2甲基丙烷62012盐城二模下列图示与对应的叙述相符的是（ ）72012四川卷 下列离子方程式正确的是()a钠与水反应：na2h2o=na2ohh2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio322h=h2sio3c0.01 mol/l nh4al(so4)2溶液与0.02 mol/l ba(oh)2溶液等体积混合：nh4al32so422ba24oh=2baso4al(oh)3nh3h2od浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe3no36hfe33no23h2o82013东北三校联考下列实验操作，对实验结果不产生影响的是（）a用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加入甲基橙或酚酞12mlb用托盘天平称量4.2gnacl时，左盘放砝码，右盘放naclc用ph试纸测定90时纯水的phd配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥92013全国卷 电解法处理酸性含铬废水(主要含有cr2o)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o，最后cr3以cr(oh)3形式除去。下列说法不正确的是()a阳极反应为fe2e=fe2b电解过程中溶液ph不会变化c过程中有fe(oh)3沉淀生成d电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol cr2o被还原102012潍坊第三次适应性训练 在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是（ ）aph5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中：c(na+)c(ch3coo)b将pha的醋酸稀释为pha1的过程中，c(ch3cooh)c(h+)变小c浓度均为0.1moll-1的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h+)c(oh)d等体积pha的醋酸与phb的naoh溶液恰好中和时，存在ab14112013福建卷 nahso3溶液在不同温度下均可被过量kio3氧化，当nahso3完全消耗即有i2析出，依据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率。将浓度均为0.020 moll1的nahso3溶液(含少量淀粉)10.0 ml、kio3(过量)酸性溶液40.0 ml混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图0。据图分析，下列判断不正确的是()图0a40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反b图中b、c两点对应的nahso3反应速率相等c图中a点对应的nahso3反应速率为5.0105 moll1s1d温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂122012天津卷 已知2so2(g)o2(g)2so3(g)h197 kjmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol so2和1 mol o2；(乙)1 mol so2和0.5 mol o2；(丙)2 mol so3。恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是()a容器内压强p：p甲p丙2p乙bso3的质量m：m甲m丙2m乙cc(so2)与c(o2)之比k：k甲k丙k乙d反应放出或吸收热量的数值q：q甲q丙2q乙第卷二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）132013四川卷 x、y、z、r 为前四周期元素且原子序数依次增大。x的单质与氢气可化合生成气体g，其水溶液ph7；y的单质是一种黄色晶体；r基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。y、z分别与钠元素可形成化合物q和j，j的水溶液与agno3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀l；z与氢元素形成的化合物与g反应生成m。请回答下列问题：(1)m固体的晶体类型是_。(2)y基态原子的核外电子排布式是_；g分子中x原子的杂化轨道类型是_。(3)l的悬浊液中加入q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是_。(4)r的一种含氧酸根ro具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_。142013浙江卷 捕碳技术(主要指捕获co2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前nh3和(nh4)2co3已经被用作工业捕碳剂，它们与co2可发生如下可逆反应：反应：2nh3(l)h2o(l)co2(g)(nh4)2co3(aq)h1反应：nh3(l)h2o(l)co2(g)nh4hco3(aq)h2反应：(nh4)2co3(aq)h2o(l)co2(g)2nh4hco3(aq)h3请回答下列问题：(1)h3与h1、h2之间的关系是：h3_。(2)为研究温度对(nh4)2co3捕获co2效率的影响，在某温度t1下，将一定量的(nh4)2co3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的co2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中co2气体的浓度。然后分别在温度为t2、t3、t4、t5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得co2气体浓度，得到趋势图见图(a)。则：h3_0(填“”“”或“”)。在t1t2及t4t5二个温度区间，容器内co2气体浓度呈现如图(a)所示的变化趋势，其原因是_。反应在温度为t1时，溶液ph随时间变化的趋势曲线如图(b)所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到t2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的ph变化总趋势曲线。(a)(b)图0(3)利用反应捕获co2，在(nh4)2co3初始浓度和体积确定的情况下，提高co2吸收量的措施有_(写出2个)。(4)下列物质中也可能作为co2捕获剂的是_。anh4clbna2co3choch2ch2oh dhoch2ch2nh2152013重庆卷 化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中，h2能将no还原为n2。25 时，反应进行10 min，溶液的ph由7变为12。n2的结构式为_。上述反应离子方程式为_，其平均反应速率v(no)为_moll1min1。还原过程中可生成中间产物no，写出3种促进no水解的方法_。(2)电化学降解no的原理如图0所示。图0电源正极为_(填“a”或“b”)，阴极反应式为_。若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为_g。162013石家庄检测三氧化二镍（ni2o3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（nic2o42h2o），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。图g125（1）操作1为。（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是（填选项字母）。配制0.1mol/l的h2so4溶液测定na2co3溶液的ph用ki淀粉试纸检验溶液中的氧化性离子加热食盐溶液制备nacl晶体配制20%的kno3溶液abcd（3）加入h2o2发生的主要反应的离子方程式为_；加入na2co3溶液调ph至4.04.5，其目的为_；加入nh4f后除掉的杂质是。（4）草酸镍（nic2o42h2o）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得ni2o3，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为_。（5）工业上还可用电解法制取ni2o3。用naoh溶液调节nicl2溶液的ph至7.5，加入适量na2so4后采用惰性电极电解。电解过程中产生的cl2有80%在弱碱性条件下生成clo，再把二价镍氧化为三价镍。clo氧化ni（oh）2生成ni2o3的离子方程式为_。amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为。（6）电解法制取ni2o3的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知含1molni的该物质中含有0.5mol结晶水。取该化合物20.2g进行充分加热，获得ni2o3固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为。172012宣城二模 (10分) 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一 （1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因_。（2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液x并收集到气体y。为 了探究溶液x中铁元素的价态，甲同学设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol/l kscn溶液、0.1mol/l ki溶液、0.2mol/l酸性高锰酸钾溶液、氯水等、试管和滴管。请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤现象结论离子方程式第一步取23 ml溶液装于试管，向试管中加入几滴kscn溶液。第二步若溶液紫色褪去，则溶液含有fe2+；若无明显变化，则不含fe3+。探究二为了探究气体y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑no2转化为n2o4）（3）装置乙的作用： 。（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体y中含no？ 说明理由_ _。（5）同学丁为了探究气体y的组成，将224ml气体y通入足量的naoh溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/l酸性kmno4溶液滴定，消耗20 mlkmno4溶液。则气体y中no、no2的体积比为 。（已知2no2+2naohnano3+nano2+h2o和no2+no+2naoh2nano2+h2o）182013浙江卷 某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药柳胺酚。已知：no2nh2回答下列问题：(1)对于柳胺酚，下列说法正确的是_。a1 mol 柳胺酚最多可以和2 mol naoh反应b不能发生硝化反应c可发生水解反应d可与溴发生取代反应(2)写出ab反应所需的试剂_。(3)写出bc的化学方程式_。(4)写出化合物f的结构简式_。(5)写出同时符合下列条件的f的同分异构体的结构简式_(写出3种)。属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应(6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：ch3choch3coohch3cooch2ch32012届高三原创月考试题五（b卷）课标化学答案与解析1c【解析】食盐中阴离子的核外电质排布中最外层应是8个电子；蔗糖是非电解质；由于胶体粒子是氢氧化铁分子的聚合体，故1 l 2 moll-1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2na，故a、b、d项错，即选c。2c解析 从海带中提取碘，需要将i氧化，缺少此步操作，a项错误；用乙醇和浓硫酸制乙烯时，需加热到170 ，水浴加热达不到这一温度要求，b项错误；氯离子存在时会破坏铝表面的氧化膜，加速铝的腐蚀，c项正确； (nh4)2so4使蛋白质发生盐析，而非变性，d项错误。3c解析 利用题中“w、x原子的最外层电子数之比为43和x的原子序数大于w”可知w一定在x的上一周期，且可推知w为c，进而可知x为al，z为cl，则y可能是si(硅)、p(磷)或s(硫)。si(硅)的电负性小于c(碳)，a项错误；c(碳)核外电子层数只有2层，小于核外电子层数为3的al、cl等元素的原子半径，b项错误；若y为si，则sicl4的空间构型是正四面体，c项正确；cs2分子中的碳硫双键中一条为键、一条为键，故该分子中键与键数相等，d项错误。4b解析乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯能够萃取溴水中的溴而使溴水褪色，a项正确；乙酸的分子式是c2h4o2，乙酸乙酯的分子式是c4h8o2，二者分子式不同，不是同分异构体关系，b项错误；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，能够发生水解反应，纤维素水解的最终产物是葡萄糖，c项正确；甲烷、苯、乙醇都可以发生取代反应，d项正确。5d解析苯环为平面结构，甲苯中的甲基碳连接在苯环上，甲苯和硝基苯的碳原子在同一平面内，a、b项错误；碳碳双键是平面结构，2甲基丙烯的碳原子连接在碳碳双键上，c项错误；2甲基丙烷的分子结构可以看做甲烷分子中3个氢被3个碳代替，所有碳原子为三角锥形，不能在同一平面内，d项正确。6d【解析】酶催化时的活化能比化学催化时的活化能低，因此，酶催化比化学催化的效果好，a项错；向h2s溶液中通入cl2，发生反应h2scl2s2h+2cl，因此，溶液的导电能力增强，b项错；随n(o2)/ n(so2)的增大，o2的转化率降低，c项错；d项正确。7c【解析】a项方程式两端电荷不守恒，错误；b项中反应物醋酸为弱酸，属弱电解质，应书写化学式，错误；c项，可假设体积均为100 l，即1 mol nh4al(so4)2与2 mol ba(oh)2反应，oh首先将al3沉淀，再与nh4反应，so42与ba2恰好完全反应，c项正确；d项，过量的铁粉还能与fe3发生归中反应生成fe2，d项错误。8d解析指示剂本身为有机弱酸或有机弱碱，加入过多的指示剂，也会对实验产生影响，且指示剂的用量一般为23滴，a项错误；使用托盘天平应遵循“左物右码”的原则，该实验放反了，实际质量为4g0.2g3.8g，b项错误；ph试纸只能粗略测量溶液的ph，c项错误；配制溶液过程中，溶解、洗涤和定容过程中，均需用蒸馏水，d项正确。9b解析 铁作阳极材料，铁失电子fe2e=fe2，a项正确；阴极反应式为2h2e=h2， 电解时消耗h，溶液的ph变大，b 项错误；处理过程中消耗h，cr3和fe3以沉淀的形式析出来，c项正确；根据电极反应式：fe2e=fe2，可知每转移12 mol e生成6 mol fe2， 6 mol fe2可还原1 mol cr2o，d项正确。10d【解析】ph5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中：c(h+)c(oh)，据电荷守恒知：c(na+)c(h+)c(ch3coo)c(oh)，故c(na+)c(ch3coo)，a项正确；醋酸稀释过程中，c(ch3cooh)、c(h+)均减小，但电离平衡ch3cooh h+ch3coo向右移动，c(ch3cooh)减小的更快，故c(ch3cooh)c(h+)变小，b项正确；据物料守恒得：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na+)，据电荷守恒知：2c(na+)2c(h+)2c(ch3coo)2c(oh)，将式代入式并整理得：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h+)c(oh)，c项正确；等体积醋酸溶液与naoh溶液恰好中和时，c(ch3cooh)c(naoh)，但醋酸是弱电解质，醋酸溶液中的c(h+)小于naoh溶液中的c(oh)，故ab14，d项错。11b解析 读图可得，1040 间溶液变蓝时间由80 s逐渐减小，4055 间溶液变蓝时间逐渐增大，a项正确；b、c两点所代表的温度分别是25 、47 ，其他条件保持不变时，温度越高，反应速率越快，则图中b点对应的nahso3反应速率较小，c点对应的nahso3反应速率较大，b项错误；混合前nahso3浓度为0.020 moll1，忽略稀溶液混合前后溶液体积的变化，根据c1v1c2v2的稀释定律可得，混合后nahso3浓度为0.020 moll10.004 0 moll1，a点溶液变蓝时间为80 s，因为nahso3不足或kio3过量，nahso3浓度由0.004 0 moll1变为0，由v可得，a点对应的nahso3反应速率为0.004 0 moll180 s5.0105 moll1s1，c项正确；配平可得：10nahso34kio3 (过量)=5na2so42k2so42i23h2so42h2o，生成的硫酸是淀粉水解反应的催化剂，若温度高于40 时，淀粉水解反应速率加快，其水解产物遇析出的i2不会变蓝，因此淀粉不宜用作该实验的指示剂，d项正确。12b【解析】本题考查等效平衡，意在考查考生分析、处理问题的能力。反应达到平衡后，甲、丙容器的平衡为等效平衡，乙容器中平衡相当于将甲容器体积增大到原来的2倍，平衡逆向移动达到的新平衡，故容器内压强：p乙p甲p丙2p乙，a项错；so3的质量：m甲m丙2m乙，b项正确；容器中c(so2)与c(o2)之比k：k甲k丙k乙2，c项错；因不知so2或so3的转化率，故无法确定q甲与q丙的关系，d项错。13（答案 (1)离子晶体 (2)1s22s22p63s23p4 sp3杂化(3)ag2s的溶解度小于agcl的溶解度 (4)4feo20h=4fe33o210h2o解析 “x的单质与氢气化合生成气体g，其水溶液ph7”，可知x为n(氮)，“y是一种黄色晶体”，可知y为s(硫)，“r基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍”即核外电子排布式为ar3d64s2，结合电子排布规律可知其是26号元素fe，由“z与钠元素形成的化合物与agno3反应生成不溶于硝酸的白色沉淀”，可知z为cl(氯)，进而可推知g、q、j、l、m分别为nh3、na2s、nacl、agcl、nh4cl。(1)nh4cl是nh与cl间通过离子键结合，属于离子晶体。(2)s元素为16号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4(或者ne3s23p4)；nh3分子中n原子成键电子对数为3，孤电子对数为1，即价层电子对数为4，故n原子为sp3杂化。(3)agcl悬浊液加入na2s溶液，白色沉淀转化成黑色沉淀，是由于ksp(ag2s)ksp(agcl)，agcl沉淀可转化成更难溶的ag2s沉淀。(5)feo在酸性溶液中，得到黄色溶液说明溶液中有fe3，即有铁元素被还原，那么得到的气体只能是氧化产物o2。14答案 (1)2h2h1 (2)t1t2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以co2被捕获的量随温度升高而提高。t4t5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于co2捕获(3)降低温度；增加co2浓度(或分压) (4)b、d解析 (1)根据盖斯定律可得出，将“反应2反应”，即得反应，所以h32h2h1。(2)从图(a)分析，t3时co2吸收率最高，当温度再高时，平衡会逆向移动，导致co2的量增多，故该反应为放热反应，即h30。当温度低于t3时，反应未达平衡，当温度高时，co2的吸收率加快。温度从t1升到t2时，co2的吸收率减小，则溶液中的co2含量少，ph增大，当温度不变时，反应达平衡，则co2含量不变，ph不变。(3)反应为气体体积减小的放热反应，故可以采用低温、高压以提高co2的吸收量。(4)co2与na2co3反应可生成nahco3，hoch2ch2nh2中的氨基显碱性，也可以吸收酸性气体co2。15答案 (1)nn 2no5h2n22oh4h2o0.001加酸升高温度加水 (2)a2no6h2o10e=n212oh 14.4解析 (1)n2结构中含有氮氮三键，其结构式为nn；h2与no发生氧化还原反应，h由0价升到1价，n由5价降到0价，结合电子守恒及电荷守恒规律，其离子方程式为5h22non24h2o2oh；溶液的ph由7变为12，表明c(h)由107变成1012，则c(oh)由107增大到102，c(oh)在10 min 内的变化量约为102 mol/l，而c(oh)与c(no)的变化量之比等于化学计量数之比，因此c(no)的变化量为0.01 mol/l，则v(no)0.001 mol/(lmin)；no水解：noh2ohno2oh，是一个吸热过程，可通过升高温度、加酸和加水的方法促进其水解。(2)根据题图可知，电解池右侧no转化成n2，发生还原反应：2no10e6h2o=n212oh，其电极应为阴极，则左侧发生氧化反应：2h2o4 e=o24h，其电极作阳极，与其相连的a端为电源的正极；转移2 mol电子时，右侧产生0.2 mol n2，质量为5.6 g，左侧产生0.5 mol o2，质量为16 g，同时生成2 mol h，由于h可通过质子交换膜由左侧进入右侧，则右侧电解液质量实际减少：5.6 g2 g3.6 g，左侧电解液质量实际减少：16 g2 g18 g，则两侧质量差为14.4 g。16(1)加酸溶解，过滤(2)bc(3)2fe2h2o22h=2fe32h2o促进fe3水解沉淀完全ca2、mg2(4)2nic2o4ni2o33coco2(5)clo2ni(oh)2=clni2o32h2o1.25amol(6)nioohh2o或2nioohh2o解析从流程看，该过程为先加酸溶解样品，过滤提纯；加过氧化氢氧化fe2，加na2co3促进fe3水解，以除去fe3；加入nh4f，除去ca2、mg2；nicl2可与na2c2o4生成nic2o42h2o和nacl。相关反应方程式为nicl2na2c2o42h2o=nic2o42h2o2nacl。(1)加酸溶解，过滤，除去不溶于水的杂质。(2)作用相同，相当于夹持装置；作用相同，为搅拌。(3)加入h2o2主要为了氧化fe2，发生的主要反应的离子方程式为2fe2h2o22h=2fe32h2o。加入na2co3溶液调至4.04.5，其目的为促进fe3水解，沉淀完全。加入nh4f与ca2、mg2生成mgf2、caf2沉淀。(5)相关反应方程式为clo2ni(oh)2=clni2o32h2o。amolni2全部转化为ni3，外接电路中通过的电子的物质的量为mol1.25amol。(6)0.2molh2o的质量为0.2mol18gmol13.6g，ni2o3的质量为20.2g3.6g16.6g，ni2o3的物质的量为0.1mol。故晶体中含0.2molni、0.1molh2o，含有0.2molh、0.4molo，故结晶水合物的化学式为nioohh2o或2nioohh2o。17(10分)（1）反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快； 由于铁中含杂质铜，反应时形成fe-cu 微型原电池，加快反应速率(2 )步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步若溶液变红色，则溶液含有fe3+；若