（江苏专版）高考化学一轮复习 专题五 化学反应速率和化学平衡 课时21 化学平衡 化学平衡移动导学案.doc

课时21 化学平衡化学平衡移动(本课时对应学生用书第9297页)【课时导航】复习目标1. 理解化学平衡的含义。2. 理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。知识网络问题思考问题1化学反应中的平衡移动原理勒夏特列原理是什么?问题2如何应用化学反应速率和化学平衡理论来进行合成氨条件的选择?【自主学习】 考点1可逆反应和化学平衡状态【基础梳理】1. 可逆反应的概念：在同一条件下，既能向反应方向进行，又能向反应方向进行的化学反应。2. 化学平衡状态(1) 概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。(2) 特点逆：可逆反应。等：相等。定：各成分的浓度(质量分数)。动：动态平衡。变：外界条件改变可能改变平衡，可逆反应在新的条件下建立新的化学平衡。【核心问题】1. 如何理解正反应速率和逆反应速率相等?2. 总压强不变在什么情况下不可以作为反应达到平衡的标志?3. 混合气体的平均摩尔质量不变在什么情况下不可以作为反应达到平衡的标志?4. 混合气体的密度不变在什么情况下不可以作为反应达到平衡的标志?【答案】1. 若用同一物质表示正、逆反应速率，则两速率相等；若用不同的反应物或生成物来表示正、逆反应速率，则两速率与化学计量数成正比。2. 恒温恒容条件下，对于气体化学计量数相等的反应，如h2(g)+i2(g)2hi(g)，总压强不变不能作为达到平衡的标志；恒温恒压条件下，对于一切反应，总压强不变均不可以作为达到平衡的标志。3. 反应物、生成物全是气体，且化学计量数相等的反应，如h2(g)+i2(g)2hi(g)，由于反应物、生成物全是气体，反应前后气体的总质量不变，由于化学计量数相等，反应前后气体的总物质的量不变，因而混合气体的平均摩尔质量在反应前后是定值，此时混合气体的平均摩尔质量不变不能作为反应达到平衡的标志。4. 恒温恒容的条件下，反应物、生成物全是气体的反应，反应前后质量不变，因而混合气体的密度在反应前后是定值，此时混合气体的密度不变不能作为达到平衡的标志；恒温恒压的条件下，反应物、生成物全是气体，且化学计量数相等的反应，在反应前后密度恒定，此时混合气体的密度不变不能作为达到平衡的标志。【举题说法】例题1下列说法可以证明n2(g)+3h2(g)2nh3(g)已达平衡状态的是(填序号)。单位时间内生成2nmolnh3的同时生成nmoln23个hh键断裂的同时有6个hn键断裂n2的质量分数保持不变反应速率v(n2)=v(h2)=v(nh3)c(n2)c(h2)c(nh3)=132恒温恒容，某一生成物的浓度不再变化恒温恒容，容器内压强不再变化混合气体的平均相对分子质量不再变化恒温恒容，混合气体的密度不再变化恒温恒压，混合气体的密度不再变化讨论：在上述说法中能说明h2(g)+i2(g)2hi(g)达到平衡状态的是(填序号)。【答案】【解析】说明正、逆反应速率相等；是平衡的基本标志；没有说明是正反应还是逆反应速率；各组分的浓度保持不变，并不是成比例，不可以说明；由于气体化学计量数不等，所以总压强不变可以说明达到平衡状态；反应物、生成物全是气体，反应前后质量不变，气体化学计量数不等，反应前后气体物质的量发生变化，即气体的平均相对分子质量发生变化，可以说明；恒温恒容，体积不变，反应物、生成物全是气体，质量不变，密度不变，不可以说明；恒温恒压，气体化学计量数不等，反应前后气体物质的量发生变化，体积发生变化，密度发生变化，可以说明。变式1在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应a(s)+3b(g)2c(g)+d(g)，下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)。c的生成速率与c的分解速率相等单位时间内生成a mol a，同时生成3a mol b3v(b)正=2v(c)逆b、c、d的浓度不再变化b在混合气体中的体积分数不再变化a、b、c、d的分子数之比为1321气体的总物质的量不变混合气体的压强不变混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变【答案】【解析】c的生成速率与c的分解速率相等，说明正、逆反应速率相等，正确；单位时间内生成a mol a，同时生成3a mol b，都表示逆反应速率，错误；应为2v正(b)=3v逆(c)，错误；各组分的浓度、物质的量、百分含量不再变化，并不是成比例，、正确，错误；反应前后气体体积不变，则气体的总物质的量始终不变，错误；反应前后气体体积不变，则压强始终不变，错误；密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终不变，但气体的质量变化，则混合气体的密度不变可以作为判断依据，正确；混合气体的平均相对分子质量是混合气体的质量和混合气体的总物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不变可以说明反应达到平衡状态，正确。化学平衡状态的判断列举反应ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)是否达到平衡状态混合物体系中各成分的量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是各物质的质量或各物质的质量分数一定是各气体的体积或体积分数一定是总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定不一定正反应速率与逆反应速率的关系单位时间内消耗了mmola，同时生成mmola，即v(正)=v(逆)是单位时间内消耗了nmolb，同时消耗了pmolc，即v(正)=v(逆)是v(a)v(b)v(c)v(d)=mnpq，v(正)不一定等于v(逆)不一定单位时间内生成nmolb，同时消耗了qmold，均指v(逆)，不一定等于v(正)不一定总压强若m+np+q，总压强一定(其他条件不变)是若m+n=p+q，总压强一定(其他条件不变)不一定混合气体平均相对分子质量()若m+np+q，一定是若m+n=p+q，一定不一定温度任何化学反应都伴随着能量变化，体系温度一定(其他条件不变)是体系密度()密度一定不一定 考点2化学平衡移动【基础梳理】1. (1) 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如、等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之，从而在一段时间后达到。这种由向变化的过程，叫做化学平衡的移动。化学平衡移动(2) 平衡移动方向与反应速率的关系v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动。v(正)v(逆)，平衡不移动。v(正)v(逆)，平衡向逆反应方向移动。2. 浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡的影响(1) 浓度：反应物浓度或生成物浓度，平衡将正向移动；反应物浓度或生成物浓度，平衡将逆向移动。(2) 压强：对于有参加的反应，增大压强，平衡向气体体积的方向移动；减小压强，平衡向气体体积的方向移动。对于没有气体参加的可逆反应或反应前后气体体积不变的反应，改变压强，化学平衡移动。(3) 温度：升高温度，平衡向方向移动；降低温度，平衡向方向移动。(4) 对任一可逆反应使用催化剂，因为使正、逆反应速率程度地加快，故不能使平衡发生移动，但能缩短达到平衡的时间。3. 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够这种改变的方向移动。【举题说法】例题2(1) (2015广东高考改编)用o2将hcl转化为cl2，可提高效益、减少污染。新型ruo2催化剂对上述hcl转化为cl2的总反应具有更好的催化活性。实验测得在一定压强下，总反应的hcl平衡转化率随温度变化的hclt曲线如右图，则总反应的h(填“”、“=”或“”)0；a、b两点的反应速率中较大的是。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应的hclt曲线示意图，并简要说明理由： 。下列措施有利于提高hcl的有(填字母)。a. 增大n(hcl) b. 增大n(o2) c. 使用更好的催化剂 d. 移去h2o(2) (2015浙江高考)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19)，控制反应温度600 ，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了h2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如右图。掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实： 。控制反应温度为600 的理由是 。【答案】(1) b 增大压强，平衡向正反应方向移动，hcl增大，相同温度下hcl的平衡转化率比之前实验的大bd(2) 正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积增大，平衡向正反应方向移动600 时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，乙苯的转化率较低，温度过高，苯乙烯的选择性下降，高温下催化剂可能失去活性，且消耗能量较大【解析】(1) 由图可知，温度越高，平衡时hcl的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即h”或“”)0。为提高co2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是(列举一项)。(2) (2015苏北四市一模)天然气的一个重要用途是制取h2，其原理为co2(g)+ch4(g)2co(g)+2h2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 moll-1的ch4与co2，在一定条件下发生反应，测得ch4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1(填“大于”或“小于”)p2；压强为p2时，在y点：v(正)(填“大于”、“小于”或“等于”)v(逆)。(3) (2015南通二模)氮的重要化合物如肼(n2h4)，在生产、生活中具有重要作用。在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，则n2h4发生分解反应的化学方程式为；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有(任写一种)。 图2 图3【答案】(1) h2o增大压强(或适当增大h2的浓度)(2) 小于大于(3) 3n2h4n2+4nh3降低反应温度(或增大压强等)【解析】(1) 由h2变化的曲线可知，随着温度的升高，h2物质的量在增加，即升高温度平衡逆向移动，故该反应h0。且随着温度升高有降低趋势的曲线代表的是h2o或乙烯，根据两者的化学计量数可知，h2o降低的趋势快，故b表示的是h2o。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，故增大压强，平衡正向移动，co2转化率升高；根据浓度对平衡移动的影响可知，适当增加的比值也能促进平衡正向移动。(2) 由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则压强越大，ch4的转化率越小，故p10，一段时间后达到平衡，测得各物质的浓度。(1) 若体积不变，仅增加c(a)，a的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，b的转化率将，达到新平衡时，c(a)将，c(b)将，c(c)将，c(d)将。(2) 体积不变，再充入amola和bmolb，则平衡移动，达到新平衡时，c(a)将，c(b)将，c(c)将，c(d)将。若a+b=c+d，则a的转化率将；若a+bc+d，则a的转化率将；若a+bc+d，则a的转化率将。若a+bc+d，则a的转化率将。(4) 升高温度，平衡将移动，达到新平衡时，c(a)将，c(b)将，c(c)将，c(d)将，a的转化率将。【举题说法】例题3在一密闭容器中，反应aa(g)+bb(s)cc(g)+dd(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，a的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是()a. 平衡向逆反应方向移动b. ac+d，物质d的浓度增大。变式3(1) (2015无锡一模改编)在压强为0.1 mpa、温度为300 条件下，a mol co与3a mol h2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h0，下列叙述正确的是()a. 平衡后若继续充入x，平衡正向移动，y的转化率增大b. 平衡后若继续充入z，平衡逆向移动，z的体积分数减小c. 平衡后若移走部分w，平衡正向移动d. 平衡后若移走x，上述反应的h减小【答案】a【解析】继续充入x，增大x的浓度，平衡正向移动，y的转化率增大，a项正确；继续充入z，平衡逆向移动，但z的体积分数增大，b项错误；因为w是固体，增加或减少固体的量，对平衡无影响，c项错误；无论平衡如何移动，反应的h不变，d项错误。2. (2016苏州一模)tk时，向2.0 l恒容密闭容器中充入0.10 mol cocl2，发生反应cocl2(g)cl2(g)+co(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(cl2)/mol00.0300.0390.0400.040下列说法正确的是()a. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(cl2)=0.022 moll-1，则反应的h0b. 反应在前2 s的平均速率v(co)=0.015 moll-1s-1c. 保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12 mol cocl2、0.06 mol cl2和0.06 mol co，反应达到平衡前的速率：v正k，平衡逆向移动，v正b+c，增大a的浓度，a的转化率。(2) 若将反应改为aa(g)+bb(g)cc(g)+dd(g)，容器体积固定不变，且起始时a与b的物质的量之比为ab。平衡时a与b的转化率之比是。若增大a的浓度，则a的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。若同时同等倍数地增大a、b的浓度，则a+b与c+d满足什么关系时，a与b的转化率同时增大?a+b(填“”、“=”或“【解析】(1) 因为反应物只有一种，增大a的浓度，相当于增大压强。(2) 若反应物是两种，起始时a与b的物质的量之比为ab，转化的a与b的物质的量之比为ab，则a和b的转化率相等；平衡时，若只增大a的浓度，则b的转化率增大，但a的转化率减小；若同时同等倍数地增大a和b的浓度，则相当于增大压强，若要使a与b的转化率都增大，则平衡正向移动，正反应的化学计量数大。向体积一定的容器中充入反应物气体或生成物气体，对化学平衡的影响：(1) 若恒容容器中发生的反应是aa(g)+bb(g)cc(g)+dd(g)。充入两种反应物中的一种，则应考虑浓度影响。增大反应物浓度，平衡正向移动。同时按比例充入两种反应物气体，则应等效于压强影响。同时按比例充入两种生成物气体，平衡移动方向考虑浓度影响，平衡移动结果等效于压强影响。(2) 若恒容容器中发生的反应是aa(g)bb(g)，充入反应物或生成物，移动方向考虑浓度影响，移动结果等效于增大压强。 考点4平衡模式计算【基础梳理】在一个vl的密闭容器中充入amola和bmolb，发生反应aa(g)+bb(g)cc(g)+dd(g)，一段时间后达到平衡。aa(g)+bb(g)cc(g)+dd(g)起始amolbmol 0 0转化axmol平衡 平衡时a的浓度为，a的转化率=，平衡时混合气体中a的体积分数为。平衡时混合气体的压强是起始压强的倍。【举题说法】例题4(1) (2014山东高考)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2no(g)+cl2(g)2clno(g)h”、“(2) 14.5%90%【解析】(1) 平衡时容器中n(clno)=7.510-3moll-1min-110min2l=0.15mol， 2no(g)+cl2(g)2clno(g)起始：0.2mol 0.1mol0转化：0.15mol0.075mol0.15mol平衡：0.05mol0.025mol0.15mol则平衡后n(cl2)=0.025mol；no的转化率=100%=75%；恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动，no的转化率增大。(2) 由图中看出a点时，n2与h2物质的量之比为13，nh3的平衡体积分数为42%。设起始时n2的物质的量为1 mol，h2的物质的量为3 mol，平衡时转化的n2的物质的量为xmol，由三段式：n2+3h22nh3起始/mol：130转化/mol：x3x2x平衡/mol：1-x3-3x2x100%=42%，则x=0.59则平衡时n2的体积分数为100%=14.5%。co与h2的混合气体与水蒸气的反应中，反应体系中的气体的物质的量不变，而1molco与h2的混合气体参加反应生成1.18mol混合气体，说明有0.18mol水蒸气参加反应，则根据化学方程式可知参加反应的co也为0.18mol，则其转化率为100%=90%。变式4(1) (2015山西晋中模拟)倡导“低碳经济”。降低大气中co2的含量，有利于解决气候变暖的环境问题。工业上可用co2来生产燃料甲醇。反应原理为co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)h0。一定温度下，在体积为2 l的恒容密闭容器中，充入2 mol co2和6 mol h2，一定条件下发生反应，测得co2和ch3oh的浓度随时间变化如右图所示。达到平衡时，co2的转化率=。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)=moll-1min-1。容器内的平衡压强与起始压强之比为。(2) (2015南京期初)一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1 mol co2、3 mol h2a mol co2、b mol h2、c mol ch3oh(g)、c mol h2o(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的物质的量相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。【答案】(1) 75%0.22558(2) 0.4c1【解析】(1) co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)起始/moll-1：1300转化/moll-1：0.752.250.75 0.75平衡/moll-1：0.250.750.75 0.75co的转化率=100%=75%v(h2)=0.225 moll-1min-1=(2) 设平衡时co2转化了x mol，根据三段式计算：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)起始/mol：1300转化/mol：x3xxx平衡/mol：1-x3-3xxx1-x+3-3x+x+x=40.8，则x=0.4，即甲容器中平衡后，甲醇的物质的量为0.4 mol，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，起始时维持化学反应向逆反应方向进行，所以c的最大值是1，最小值是0.4，则c的取值范围为0.40。下列叙述正确的是()a. 加入少量w，平衡逆向移动b. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c. 升高体系的温度，平衡逆向移动d. 恒温恒压，充入稀有气体，平衡逆向移动【答案】bd【解析】w是固体，加入w平衡不移动，a项错误；该反应前后气体体积不等，当压强不变时，说明达到平衡状态，b项正确；升高温度，向吸热反应方向移动，即正向移动，c项错误；恒温恒压，充入稀有气体，相当于压强减小，平衡逆向移动，d项正确。3. 在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aa(g)+bb(g)cc(g)+dd(g)，达到平衡时测得b气体的浓度为0.6moll-1，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得b气体的浓度为0.4moll-1，下列叙述正确的是()a. a+bc+db. 平衡向右移动c. 重新达平衡时，a气体浓度增大d. 重新达平衡时，d的体积分数减小【答案】ad【解析】恒温条件下，将容积扩大1倍，若平衡不移动，b的浓度应为0.3moll-1，重新达到平衡时，b的浓度为0.4moll-1，说明平衡逆向移动，因此逆反应方向是气体体积增大的方向，d的体积分数减小，a项正确，b项错误，d项正确；重新达到平衡时，各物质的浓度均减小，c项错误。4. 一定条件下，可逆反应n2+3h22nh3hv(逆)，v(正)变化的倍数大于v(逆)变化的倍数。(3) 降温，正、逆反应速率均减小。(4) 恒容下通入n2，平衡正向移动，h2的转化率增大，n2的转化率减小。(5) 恒温恒压，通入he，体积增大，相当于压强减小，平衡逆向移动，n2的转化率减小，由于体积增大，h2的浓度减小。5. 研究和深度开发co、co2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1) 将合成气以n(h2)n(co)=2通入1 l的反应器中，一定条件下发生反应：4h2(g)+2co(g)ch3och3(g)+h2o(g)h，co的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是(填字母)。a. h0b. p1p2”或“ ”)0。实际生产条件控制在250 、1.3104 kpa左右，选择此压强的理由是 。图3(3) 在一定条件下，可发生反应6h2(g)+2co2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g)。温度/kco2转化率/%n(h2)n(co2) 5006007008001.545332012260432815383623722根据上表中数据分析：温度一定时，提高氢碳比n(h2)n(co2)，co2的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。该反应的正反应为(填“吸”或“放”)热反应。【答案】(1) a2.0(2) 在1.3104 kpa下，co的平衡转化率已经很高，如果增大压强co的平衡转化率提高不大，而生产成本增加 (3) 增大放【解析】(1) 由图1中的任何一条曲线可看出，随着温度的升高，co的平衡转化率在降低，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，hp2p3，b错；若起始n(h2)n(co)=3，相对于n(h2)n(co)=2可看作是增加了h2的量，平衡正向移动，co的转化率要大于50%，c错。由图2可以看出在n(mn)n(cu)=2.0时，co的转化率和dme的选择性最高，最有利于二甲醚的合成。(2) 从图3可知，温度升高，co的平衡转化率下降，平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热；在250 、1.3104 kpa左右，co的平衡转化率已经很高，再增大压强，平衡转化率增大不多，但成本增加。(3) 提高氢碳比，即增大h2的浓度，co2的转化率增大，h2的转化率下降。由表中数据可知，氢碳比相同时，温度升高，co2转化率下降，平衡逆向移动，正反应放热。【问题思考和基础梳理答案】【参考答案】问题思考问题1勒夏特列原理是指如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。问题2合成氨反应特点：可逆反应；正反应为放热、气体分子数减小的反应；工艺生产要求：经济效益和社会效益，即反应快、原料利用率高。从化学反应速率和化学平衡两个角度分别分析合成氨条件：合成氨的适宜条件为500、200500kpa、使用催化剂(铁触媒)、将氨气及时液化分离、循环使用。基础梳理考点11. 正逆(1) 相等质量或浓度或质量分数(2) 正反应速率与逆反应速率不变考点21. (1) 温度压强浓度改变新的平衡状态原平衡状态新平衡状态(2) =0，当反应达到平衡时，下列措施：升温，恒容通入惰性气体，增加b的浓度，减压，加催化剂，恒压通入惰性气体，能提高a的分解率的是()a. b. c. d. 3. 工业合成氨气用下列化学方程式表示：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h0，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是()a. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动b. 平衡时，其他条件不变，增加n2的浓度，可以提高h2的转化率c. 单位时间内消耗n2和nh3的物质的量之比为12时，反应达到平衡d. 其他条件不变，使用高效催化剂，能缩短达到平衡所需的时间并提高原料转化率4. 已知4a(g)+5b(g)4c(g)+6d(g)hnb. q0c. 温度不变，压强增大，y的质量分数减少d. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动6. 一定条件下，在体积为2l的密闭容器中，3molx和3moly发生反应：3x(g)+y(g)2z(g)，经60s达到平衡，生成0.4molz。下列说法正确的是()a. 60s内反应速率为vx=0.05moll-1s-1，x的转化率为80%b. 其他条件不变，将容器体积变为4l，z的平衡浓度变为原来的c. 其他条件不变，若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的正反应吸热d. 其他条件不变，若初始投入2molx和2moly，则y的转化率减小7. (2015山东期末)在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xa(g)+b(g)2c(g)，反应曲线(t表示温度，p表示压强，c%表示c的体积分数)如下图所示，下列说法正确的是() 图 图a. 该反应是吸热反应b. x=1c. p3p4，y轴可表示c物质在平衡体系中的百分含量8. 工业上可用co2生产甲醇，反应为co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)。将6molco2和8molh2充入2l的密闭容器中，测得h2的物质的量随时间变化如下图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，h2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是()a. 反应开始至a点时v(h2)=1moll-1min-1b. 若曲线对应的条件改变是升高温度，则该反应h0c. 曲线对应的条件改变是降低压强d. 保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1l，重新达平衡时则2moll-1c(ch3oh)pb. 热化学方程式中h0c. 体积不变的容器中，再充入一定量的b，达到平衡时c的体积分数增大d. 达到平衡后，增加a的量有利于提高b的转化率10. 在体积为1 l的恒温密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，测得co2和ch3oh(g)的物质的量浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是()a. 该化学反应在3 min时达到平衡状态b. 保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(ch3oh