重庆市开县实验中学级高二化学小题训练九.doc

开县实验中学化学备课组化学小题基础练习1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是 a. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性b明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但两者的作用原理不相同c氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜d“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子 2、下列物质中，属于弱电解质的是 a氯化氢 b碳酸氢钠 c一水合氨 d二氧化硫3、下列说法正确的是 a盐溶液都是中性的 b盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 c碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(oh)c(h) dnahco3溶液显酸性4、将用润湿的ph试纸，去测定某溶液的ph，该测得的ph将会 a偏高 b偏低 c不变 d上述三种情况均有可能5、下列离子方程式中，属于水解反应的是 ahcoohh2ohcooh3o bco2h2o h2co3 ccoh2o hcooh dhco3h2o co h3o6、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的ph值减小的是 a、hcl b、al2(so4)3 c、na2co3 dnh3h2o7、moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如下图所示。下列叙述中不正确的是aroh是一种强碱 b在x点，moh未完全电离 c在x点，c(m)c(r) d稀释前，c(roh)10c(moh)8、有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是 a此时，agcl沉淀溶解速率为零 bagcl难溶于水，溶液中没有ag+ 和cl c升高温度，agcl沉淀的溶解度增大 d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度不变9、25时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 a物质的量浓度相等的三种溶液中，ph大小关系为：ph（ nacn） ph（na2 co3 ）ph（ch3 coona）bamoll1 hcn与6 moll1 naoh溶液等体积混合所得的溶液中c（na）c（cn），则a一定小于b c向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小 d将01 moll1的na2 co3溶液逐滴加入到等浓度的hcn溶液中，无明显现象，说明未反应10、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（ ） a实验i：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 b实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出 c实验iii：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 d实验：海水的淡化11、室温时，0.1mo1/l某一元酸ha在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是： a该溶液的ph=4 b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为110-7 d由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的106倍12、下列图示与对应的叙述相符的是a图甲表示向ch3cooh溶液中逐步加入ch3coona固体后，溶液ph的变化b图乙表示向ch3cooh溶液中加水时溶液的导电性变化，则ch3cooh溶液的ph：abc图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变d图丁表示等量no2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2no2(g)n2o4(g)，相同时间后测得no2含量的曲线，则该反应的h013、若溶液中由水电离的c（oh）11014mol/l，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是 a. al3 na no3- cl- b. k na cl no3- c. k na so32- no3- d. k nh4+ so42- hco314、大气中的so2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体n(ch3)42 so4(s) 能与so2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的so2吸收剂：n(ch3)42 so4(s)+ so2(g)n(ch3)42 s2o6(s)下列说法正确的是an(ch3)4+中只含共价键 b该反应中，so2作氧化剂 cso2漂白品红是利用其强氧化性 d每吸收标准状况下的so211.2l，生成15.4gn(ch3)42 s2o615、图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是fe；hno3；na；ca b c d16、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 a.甲在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种 b.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色c.丙在一定条件下可与硝酸发生取代反应 d.丁在稀硫酸作用下可与氧气发生催化氧化反应17、下列解释物质用途的反应方程式不正确的是a用fe2(so4)3净水 fe3+ 3h2ofe(oh)3 3h+ b用na2s处理含hg2+废水 hg2+ s2-hgs c用na2co3溶液处理水垢中的caso4 ca2+ co32- caco3 d燃煤时加入石灰石，减少so2排放 2caco32so2 o22caso4 2co218、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a向fecl3溶液中加入mg（oh）2： 3mg（oh）2+2fe3 = 2fe（oh）3 +3 mg2 b草酸使酸性kmno4溶液褪色： c往nahs04溶液中滴加ba（oh）2至溶液呈中性： d向nacl0溶液中通人少量的co2：co2 +2c1o+h2o = c+ 2 hc1o已知ka1（h2 co3）ka（ hc1o）ka2（h2 co3）19、五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有w、y、z为同周期元素）。下列说法正确的是元素代号优高考网xwyzq原子半径（10-12 m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1 a由q与y形成的化合物中只存在离子键 b、z与x之间形成的化合物具有还原性 c由x、y、z三种元素形成的化合物，一定是共价分子 dy与w形成的化合物中，y显负价20、下述实验不能达到预期目的的是选项实验目的实验方案a验证ksp(agcl)ksp(agi)向nacl溶液中滴加少量agno3溶液，产生白色沉淀，再滴加ki溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀b检验fe(no3)2晶体是否已氧化变质将fe(no3)2样品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，观察溶液是否变红c验证br2的氧化性强于i2将少量溴水加入ki溶液中，再加入ccl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色d比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解mg(no3)2、cu(no3)2的混合液21、tesla电动汽车的电池采用了松下提供的nca系列（镍钴铝体系）的18650a型钴酸锂(licoo2)锂离子电池。电池正极材料为钴酸锂(licoo2)，负极材料是石墨(c6)。电池反应为： licoo2c6 c6lixli1xcoo2。下列有关说法不正确的是a锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量(比能量指的是单位重量或单位体积的能量)的特点b废旧锂离子电池先进行“放电处理”让li+进入石墨（c6）中而利于回收c放电时，正极锂的化合价未发生改变d充电时电池正极上发生的反应为：licoo2x e= li1x coo2xli+22、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论a将naoh溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有nh4+ b向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在so32c将cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明cl2的还原性d用硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe(no3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:h2o2比fe3强23.短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y的氢 化物中，常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓 溶液。下列说法正确的是a.元素y的最高正化合价为+6b.离子半径的大小顺序为wqzxyc.氢化物的沸点yqd.元素w的最高价氧化物对应的水化物酸性比q的强24.分子式为c9h11cl,且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立 体异构）a.5 种 b. 9 种 c. 12 种 d. 15 种25.向一定量的fe、fe0、fe304的混合物中加