青岛科技大学基础化学B.doc

选择题（单选, 共27分 每空1.5分）1. 下列说法正确的是 ( )A.体系的焓等于恒压反应热。 B. 体系的焓等于体系的热量C. 体系的焓变等于恒压反应热。 D. 最稳定单质的焓值等于零. 2. 在标准状态下热力学数据不为零的是 ( ) A. (Al(s) B. ( Al(s) C. (Br2 (l) D. (Br2 (l) 3. 一个能在低温下自发，而在高温下非自发的反应，则H , S的值应是 （ ）A. H 0, S0, S0 C. H0 D. H 0, S0 4. 反应A(g)+2B(g) 2C(g), HH； B. U=H； C. UH； D. U与H无联系。4.（ ）冰在室温下自动熔化成水，是下列哪个物理量的变化起了主要作用？ A. 熵增； B. 吸热使体系能量降低； C. 放热使体系能量升高；D. 无法判断。5.（ ）下列关于反应速率理论叙述正确的是 A.活化能活化分子具有的最高能量E*反应物分子的平均能量E；B.活化能越大，反应速率越快；C.反应的热效应等于正、逆向反应的活化能之差；. 由于过渡态活化配合物的生成，使得反应的热效应发生了改变。6.一个能在低温下自发，而在高温下非自发的反应，则H , S的值应是；A. H 0, S0, S0； C. H0 ； D. H 0, S0 7（ ）当平衡时，体系总压力为100 kPa时，问如果温度不变，体系的总压力增加到原来的一倍，K?是多少？ A. 不变； B. 增大到原来的一倍； C. 减小到原来的一半； D. 无法判断。8.（ ）下列关于化学平衡的移动叙述错误的是： A. 一切能导致反应商Q值发生变化的外界条件都会使化学平衡发生移动；B. 改变反应物的浓度，反应的总压或加入催化剂都不能改变可逆反应平衡常数K 值；D.升高温度，化学平衡向放热反应方向移动，标准平衡常数将也随之改变；E.从动力学角度看，化学平衡是可逆反应的正、逆反应速率相等的状态。9.（ ）中和等体积的同浓度HCl和HAc溶液，用酚酞做指示剂，所需相同浓度的NaOH溶液的体积如何？ A. 体积无法比较； B. 中和HCl所需的NaOH溶液的体积明显要多； C. 中和HAc所需的NaOH溶液的体积明显要多； D. 体积基本相同；10.（ ）在氨水中加入下列哪种物质，NH3?H2O的离解度将减小？ A. NH4Cl； B. NaCl； C. HCl； D. 加水稀释。 11. ( ) 计算0.10 mol?L-1 Na2CO3水溶液pH值时应采用的最简式是： A. H+ = ； B. H+ = ； C. H+ = ； D. H+= 12. ( ) 用0.1 mol.L-1的NaOH滴定0.1 mol?L-1 HCl滴定突跃范围为4.39.7，若将NaOH的浓度稀释10倍而盐酸的浓度不变，滴定突跃范围为： A. 5.39.7； B. 4.39.7； C. 4.38.7； D. 5.38.7。13. ( )CaCO3在下列溶液中的溶解度最大的是。 A. 0.10 mol?L-1 HAc；B. 0.10 mol?L-1CaCl2；C. 纯水；D. 1.0 mol?L-1 Na2CO3 14. ( )在多种离子共存的体系中， 下列说法正确的是： . 离子积(Q)先达 者先析出； . 溶度积( )小者先析出；. 大者先析出； . 总是可以通过控制溶液的pH值来实现共存离子的分离。15. ( )在重量分析法测Mg时，下列说法正确的是： . 沉淀形式是MgNH4PO4?6H2O，称量形式是Mg2P2O7；. 沉淀形式和称量形式都是MgNH4PO4?6H2O； . 沉淀形式和称量形式都是Mg2P2O7；. 沉淀形式是Mg2P2O7，称量形式是MgNH4PO4?6H2O。16. ( )在沉淀的生成过程中，下列说法正确的是： . ，则得到晶形沉淀；. 重结晶可以减小混晶引入的杂质；. ，则得到晶形沉淀；. 陈化可以减小混晶引入的杂质。17. ( )下列电对中，若H+ 浓度增大，哪种电对的电极电势不变？ A. Cl2/ Cl- ； B. /Cr3+ ； C. Fe(OH)3/Fe(OH)2； D. MnO4?/ Mn2+18. ( )下列说法正确的是： . 平衡常数大的氧化还原反应能用于滴定分析；B. 讨论氧化还原反应能否进行时，不仅要从热力学角度考虑反应的可行性，还应从动力学角度考虑反应进行的现实性。C. 在滴定分析中都可以利用加热的办法来加速反应的进行。D. 在氧化还原滴定分析中，化学计量点电势sp位于滴定突跃的中点。四. 完成下列反应方程式（共6分，每小题2分）：1. 根据元素的电极电势图 Au3+ 1.41 Au+ 1.68 Au 写出能够自发进行的离子反应方程式。2. H2O2 + + H+ 3. 碱性介质中： 五. 计算题（共19分，第1、3题6分，第2题7分）：1. 根据下列已知条件求算反应NO (g) + 1/2 O2 (g) = NO2 (g)在973 K时的标准平衡常数；若将1.0 mol NO、1.0 mol O2与1.0 mol NO2混合于100 L的反应器中，指出反应进行的方向；欲使反应自发向右进行，温度条件如何？（令P =100 kPa） NO (g) O2 (g) NO2 (g) 90.25 33.2 210.65 205.03 240.0 / kJ?mol-1 86.57 51.302. 将0.2 mol?L-1 MgCl2与 0.2 mol?L-1氨水等体积混合，是否有Mg(OH) 2 沉淀生成? 0.2 mol?L-1氨水和0.2 mol?L-1 NH4Cl缓冲溶液等体积混合, 是否有Mg(OH) 2沉淀生成? 0.2 mol?L-1NH4Cl等体积混合，是否有Mg(OH) 2 沉淀生成? 已知： ， 3. 判断下列电池的正、负极，计算原电池电动势，并写出电池反应及原电池符号。 CuCu2+ (0.1 mol?L?1)Cl? (0.1 mol?L?1)Cl2 (101.325 kPa)，Pt已知： =0.34 V， =1.36 V一、选择题(每小题1分，共24分)1. 对 ，下列叙述中正确的是（ ）A. 因为 ，所以QP也有状态函数的性质；B. 因为 ，所以焓可被认为是体系所含的热量；C. 因为 ，所以恒压过程中才有焓变 ；D. 在不做非体积功条件下，恒压过程体系所吸收的热量，全部用来增加体系的焓值。2已知 ， ，则该反应的 和 值分别为（ ）A. -145kJ?mol-1，-125 kJ?mol-1 B. -290 kJ?mol-1，-250 kJ?mol-1C. +145 kJ?mol-1，+125 kJ?mol-1 D. +290 kJ?mol-1，+250 kJ?mol-13. 反应MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g)， ，标准状态下，此反应A. 低温能自发 B. 高温能自发C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不能自发4. 反应A(g) + B(g)C(g)的反应速率常数k的单位为（ ）A. s-1 B. L?mol-1?s-1C. L2?mol-2?s-1 D. 不能确定5. 标准摩尔熵 的大小顺序为（ ）A. Cl2O(g)Br2(g)Cl2(g)F2(g)Cl2O(g)Cl2(g)F2(g)H2(g)C. H2(g)F2(g)Cl2(g)Br2(g)Cl2O(g)D. Br2Cl2O(g)Cl2(g)F2(g)F2(g)H2(g)6. 对于一个化学反应，下列哪种情况下速率越大（ ）A. 越负 B. 越负C. 越正 D. 活化能Ea越小7. 反应A(g) + B(g) = C(g)的速率方程是 ，若使密闭反应容器体积增大一倍，则反应速率为原来的（ ）倍。A.1/6 B.1/8 C.8 D.1/48. 在503K时反应2HI（g）= H2(g) + I2(g)的活化能为184.1kJ?mol-1，当某种催化剂存在时，其活化能为104.6kJ?mol-1，加入催化剂后，该反应速率增加倍数约为（ ）A.1.1103 B.1.8106 C.1.8108 D.1.31059. 质子理论认为，下列物质中全部可以作为碱的是（ ）A. HAc、H3PO4、H2O B. Ac-、PO43-、H2OC. HAc、H2PO4-、OH- D. Ac-、PO43-、NH4+10.设氨水的浓度为c，若将其稀释1倍，溶液中的OH-浓度为A. c/2 B. C. D. 2c11. 难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)= x mol?1-1，c(B-)= y mol?1-1，则Ksp值为（ ）A. ； B. ； C. D. 12. 下列说法正确的是（ ）A. 两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小；B. 两种混合离子用生成沉淀的方法分离时，需要沉淀剂用量少的先沉淀；C. 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；D. 欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；13. 下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（ ）A. O2/H2O B. MnO4-/Mn2+ C. Ag(CN)2-/Ag D.AgCl/Ag14欲使（-）PtFe2+(c1)，Fe3+(c2)MnO4-(c3)，Mn2+(c4)，H+(c5)Pt(+)的正极电极电势增大，应选用的方法是（ ）A.增大Fe3+的浓度 B.增大MnO4-浓度，减小H+的浓度C.减小MnO4-浓度，增大H+的浓度；D.增大MnO4-的浓度和H+的浓度15. 下列化合物中，碳原子的氧化数为+2的是（ ）。A. CHCl3 B. C2H2 C. C2H4 D. C2H616. 在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断( ) A. 该反应是可逆反应 B. 该反应的反应速度很大 C. 该反应能剧烈地进行 D. 该反应的反应趋势很大17. 用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（ ）A. 邻苯二甲酸氢钾 B. H2C2O4?2H2OC. 硼砂 D. As2O318. 将Ca2+ 沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（ ）A.直接滴定法 B.间接滴定法C.返滴定法 D.氧化还原滴定法19. 已知在1mol/l的H2SO4溶液中， , ，在此条件下，用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值是（ ） A.0.38 V B.0.73 V C.0.89 V D.1.32 V 20. NaOH溶液从空气中吸收了CO2，若以酚酞为指示剂，用HCl标液滴定时，则NaOH的含量分析结果将（ ） A. 无影响 B. 偏高 C. 偏低 D.不能确定21. 从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（ ）A.偶然误差小 B.系统误差小C.平均偏差小 D.标准偏差小22. 已知1mol?L-1HCl介质中 , ，则不能共存于同一溶液中的一对离子是（ ）A.Sn4+，Fe2+ B.Fe3+，Sn2+ C.Fe3+，Fe2+ D.Sn4+，Sn2+23. 的计算结果应以几位有效数字报出（ ）A. 5 B. 4 C. 3 D. 224. 在重量分析中，重结晶可以（ ）A提高沉淀的纯度 B得到大颗粒晶体 C加快沉淀颗粒的凝聚 D减小沉淀的溶解度二、填空题：（每空1分，共34分）1知 ，当用Sn2+ 还原Fe3+ 时，反应的平衡常数lgK? =_，化学计量点电势 = _。2对称电对的氧化还原滴定的突跃范围与_及_有关，若对称电对的电子转移数n1与n2不相等，则化学计量点应偏向_。3. 有利于晶形沉淀的沉淀条件是 ； 在重量分析中，沉淀的溶解损失应小于 g。4. 如果用反应 Cr2O72+ 6Fe2+ 14H = 2Cr3+ 6Fe3 + 7H2O 设计一个原电池，在该电池正极进行的反应为_，负极的反应为_。 5据 ，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是_，还原性最强的是_。6. 标定KMnO4溶液时一般选Na2C2O4作基准物，反应温度控制在 _，开始滴定时第一滴不褪色不能加第二滴的原因是 ，滴定过程中速度的控制为 。7. 已知 ，Hg2Br2的 ，则 为_。8. 已知 ，在含有相同浓度的Cl?、Br?、 溶液中，当逐滴加入AgNO3溶液时，沉淀的先后顺序是_。9. 适合滴定分析的化学反应应该满足的条件是： ， ， ， 10. 已知NH3?H2O的 =1.810-5，则NH4+ 的 为 。11. 元素标准电势图中某物质右边的标准电极电势 (填大于或小于)其左边的标准电极电势，该物质会发生歧化反应。 12. 0.050 mol?L-1的Na2B4O7水溶液的pH为 。(已知：H3BO3的 ， )13反应2NO（g）+Br2(g) = 2NOBr(g)的反应机理为：（1）NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)（慢）（2）NOBr2(g)+NO(g)2NOBr(g)（快）这种情况下反应的速率方程为 。14. 离子被沉淀完全是指其在水溶液中剩余浓度 。15酸碱指示剂的理论变色点为pH = ，理论变色范围为pH = ，指示剂的选择原则是 。16某二元弱酸的 =2.5?10-2， =3.6?10-5。用标准碱液不能分步滴定是因为_，可直接滴定到第二化学计量点是因为_，可选_做为指示剂。17多次测定的偶然误差服从 规