福建省厦门市翔安一中高三化学上学期期中试卷.doc

考号_ 班级_ 座号_ 姓名_厦门市翔安第一中学总分20132014学年高三上学期期中考试卷化学科考试时间：2013年11月15日 时长：90分钟 满分 100分 出卷：蒋志海第 卷相对原子质量：h:1 c:12 o:16 s:32 cl:35.5 一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意) 1下列叙述错误的是 （ ）a在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 bcao能与so2反应，可作工业废气的脱硫剂 c明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于自来水杀茵消毒 d过量的铜与浓硝酸反应可能有一氧化氮生成2下列物质的分类结果全部正确的是 ()ano2酸性氧化物 na2o2碱性氧化物 al2o3两性氧化物b漂白粉混合物 胆矾纯净物 hd单质c纯碱碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐d盐酸强电解质 硫酸钡强电解质 醋酸弱电解质3 以na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）a0.1mol fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3nab28gco中所含的原子数为2nac0.1mol/lna2co3溶液中，含有co32 数为0.1nad标况下，22.4l苯的分子数为na 4在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的离子组是 ( ) a.nh4+、ba2+、cl、no3 b.k+、al(oh)4、cl、so42 c.ca2+、mg2+、no3、hco3 d.na+、cl、co32-、so32-5下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）a用小苏打治疗胃酸过多：hco3+h+ = co2+h2ob少量金属钠加到冷水中：na+2h2o = na+2oh+h2cnh4hco3溶液与过量的naoh溶液共热：nhoh= nh3h2odcl2通入水中：cl2h2o = 2h+clclo6nah是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：nah+h2o = naoh+h2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关nah的叙述错误的是 （ ） a跟水反应时，水作氧化剂 bnah中h半径比li+半径大c跟液氨反应时，有nanh2产生 d跟乙醇反应时，nah被还原7在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是 （ ）acu2+3i= cuii2bcu2+2i= cu+i2c2cu2+2i= 2cu+i2d2cu2+4i= 2cuii28 只用一种试剂就可将agno3、kscn、稀h2so4、naoh四种无色溶液区分开，该试剂是（ ）abacl2溶液bfecl2溶液cfecl3溶液dfe（no3）3溶液9 同温、同压下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述中正确的是: （ ）a密度之比为1116 b体积之比为1116c分子数之比为11d摩尔质量之比为111610已知：co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+；co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。则下列在水溶液中的反应不可能发生的是 ( )a3cl26fei2=2fecl34fei3 bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl=2cocl2cl23h2o d2fe3+2i=2fe2+i211将一定质量的nahco3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1,第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1 、n2、n3的大小关系正确的是 （ ）an1 n2n3 bn2 n1 n3 cn1 =n2=n3 dn1 n3 n212 把so2通入fe（no3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入bacl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 （ ）a so2 b c1 c fe3+ d no313下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是 （ ） abcd试样na2co3（nahco3）mg(oh)2（ca(oh)2）co2（so2）cl2（hcl）除杂试剂澄清石灰水mgcl2溶液饱和na2co3溶液naoh溶液14、海洋中有丰富的食品、矿产、能源等（如下图所示）。下列有关说法正确的是 ( ) a大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮 b工段中结晶出的mgcl2 6h2o可在空气中受热分解制无水mgcl2c在工段中溴元素均被氧化d工段后电解mgcl2溶液制取mg15一定温度下，向饱和的naoh溶液中加入少量的na2o2固体，充分反应后恢复到原来的室温，下列叙述不合理的是 （ ）anaoh溶液浓度增大，并且放出o2 b溶液的质量变小，有o2放出cnaoh质量分数不变，有naoh晶体析出 dna+的物质的量浓度不变，但物质的量减少16 把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( )a0.1 ( b 2a ) mol/l b10 ( 2a b ) mol/lc10 ( b a ) mol/l d10 ( b 2a ) mol/l43303335xyn(沉淀)/molv(naoh)/ml017、在200 ml含mg2+、al3+、nh4+、h+、cl等离子的溶液中，逐滴加入5moll-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是 ( ) a原溶液中n(mg2+)n(al3+)=52b 原溶液的ph=2cx与y的差值为0.01 mold原溶液中c(cl)=0.75 moll-1 第卷 非选择题（共49分）18、（15分）（1）在标准状况下，3.55g氯气的体积是_l，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_mol，将生成的气体制成100ml溶液，溶质的物质的量浓度是_moll1，将此溶液取出20ml加蒸馏水稀释成500ml溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度是_moll1。(2) 写出下列反应的化学方程式：镁在二氧化碳中燃烧反应： 实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气： 金属铜与浓硫酸加热反应：_（3）白磷（p4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：( )p4 +( )hclo3 +( ) =( )hcl +( )h3po4配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是 ；若有1mol p4反应，则有_mol电子转移。19、(8分)已知a、b、c是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若d是具有氧化性的单质，a属于短周期主族金属单质，则c中阴阳离子个数比为 。（2）若d是金属，c溶液在贮存时应加入少量d，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） 。（3）若d是一种常见的温室气体：a是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则b转化为c的离子方程式为 。（4）若d为氯碱工业的主要产品，b具有两性，则c溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为_ _。20、（11分）下图是氯碱工业产物的部分转化关系，a、b、c、d、e分别表示一种或多种物质。请回答下列问题：（1）离子膜电解槽中发生反应的化学方程式为： 。（2）反应的离子方程式为： 。（3）粗盐水（含so42、ca2+ 、mg2+等杂质）精制的过程中可能用到盐酸、烧碱、纯碱、氯化钡、过滤，添加试剂及操作的合理顺序是 （填序号）。（4）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。下图为海带制碘的流程图。步骤的实验操作名称是 ；步骤发生反应的离子方程式为 。若步骤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是 。21. （15分） 二氧化氯（clo2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59oc，沸点为11.0oc，易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与（cl2）相比（clo2）不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在clo2的制备方法中，比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。方法一：2naclo3+4hcl2clo2+cl2+2nacl2h2o方法二：2naclo3+h2o2+h2so42clo2+o2+na2so42h2o 比较方法一和方法二，哪种方法更好？ ，说明理由 实验室常用氯酸钠(naclo3)、亚硫酸钠(na2so3)和硫酸共热制备二氧化氯化学反应方程式为: _ （2）工业上用稍潮湿的kclo3和草酸（h2c2o4）在60oc时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集clo2，其中a为clo2的发生装置，b为clo2的凝集装置，c为尾气吸收装置。请问：a部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法 ，b部分还应补充什么装置_,c中应装的试剂为_ （3）二氧化氯做消毒剂时，被还原成cl-，它的消毒效率是等物质的量常用消毒剂naclo（84消毒液的主要成分）的 倍 。消毒水时，clo2还可将fe2+、mn2+转化成fe(oh)3、mno2难溶物除去，请写出二氧化氯与mn2+反应的离子方程式 。翔安一中高三上学期化学科期中考答案一、选择题（每题3分，共 17 题，合计51分）题号123456789答案cbbbaddcb题号1011121314151617答案acdbaadc二、非选择题点燃18、(15分) （1）1.12 ；0.05 ； 1 ；0.04 （各1分） （2）2mg+co2 = 2mgo+c mno2+4hcl (浓)= mncl2+cl2+2h2ocu+2h2so4（浓） = cuso4+so2+2h2o （各2分）(3) 3 p4 + 10 hclo3 + 18 h2o = 10 hcl + 12 h3po4 （2分） hclo3 （1分） ； 20 （2分）19、 （8分，每空2分）（1）1：2 （2）加入少量铁粉，防止fe2+被氧化成fe3+,2fe3+fe=3fe2+通电（3）co2+co32-+h2o=2hco3- (4) al(oh)4-20、（11分）（1）2nacl+2h2o = 2naoh+cl2+h2（2）2oh-+cl2 = cl-+clo-+h2o（3） 或或（4） 过滤 （1分） ；mno2+4h+2i-