福建省三明市宁化县城东中学高一化学下学期月考试卷（含解析）.doc

福建省三明市宁化县城东中学2014-2015学年高一下学期月考学试卷一选择题（本题包括5小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共12分）1下列物质间的转化，不可能通过一步反应实现的是( )acucu（oh）2bh2o2o2ccaco3cacl2dk2co3kcl2香港兴建赤鱲角1248公倾新机场，是一个开山填海的庞大工程，共使用烈性炸药“tnt”5600吨tnt炸药爆炸是时发生如下反应：21o2+4tnt=28co2+10h2o+6n2则“tnt”的化学式是( )ac7h5n3o6bc7h5n3o4cc5h3no6dc7h5no63下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是( )anacl溶液中有杂质na2so4（适量的bacl2溶液）bfeso4溶液中有杂质cuso4 （fe粉）cco2气体中有少量co（灼热的氧化铜）dso2气体中有少量hcl气体（naoh溶液）4等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确反映生成氢气质量与反应时间之间关系的是 ( )abcd5在一个密闭容器内有a、b、c、d 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是( )a密闭容器中发生的化学反应属于分解反应b密闭容器中发生的化学反应属于化合反应c反应后密闭容器中a的质量为22gd该反应中ab、c、d四种物质的质量比为 26：9：111：806有koh bacl2 fecl3 nacl mgso4五种溶液，不用其他任何试剂，只用先鉴别出来的物质去确定剩余物质，则它们被鉴别出来的顺序是( )abcd二、填空题（本题包括3小题，共13分）7元素z的核电荷数为a，它的阳离子zm+与元素y的阴离子yn的电子层结构相同，则元素y的核电荷数是_8根据要求写出有关的化学方程式：a组：水，盐酸，氯化钡溶液，胆矾溶液b组：铁，生石灰，烧碱溶液，硝酸银溶液只准利用a组中的一种物质与b组中的一种物质起化学反应，每种物质只准利用一次，且符合下列要求，写出有关化学方程式：（1）化合反应_（2）置换反应_（3）中和反应_（4）复分解反应_9工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：（1）由步骤可判断fecl3与铜反应生成的两种产物是_和_（2）步骤加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到_现象时，说明滤渣只剩铜（3）步骤所得fecl2可与一种单质发生化合反应生成fecl3，实现循环使用根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为_三.实验题（本题包括1小题.共7分）10实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题（1）若要组装一套二氧化碳气体的发生和收集的装置，可选择图2中的_（填标号）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_（2）用该装置还可以制取的气体是_，选择气体的发生装置应考虑的因素是_（3）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需要增加的仪器是_，用图2所示装置收集氧气，氧气应从_（填“a”或“b”）端导入四.计算题（本题包括2小题.共8分）11侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g，加入含氯化氢14.6g的稀盐酸中，恰好完全反应，得溶液200g求：（1）该纯碱样品中na2co3的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数福建省三明市宁化县城东中学2014-2015学年高一下学期月考化学试卷一选择题（本题包括5小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共12分）1下列物质间的转化，不可能通过一步反应实现的是( )acucu（oh）2bh2o2o2ccaco3cacl2dk2co3kcl考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；过氧化氢 分析：根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现解答：解：a、铜要变成氢氧化铜可先与硝酸银反应变成硝酸铜，然后与氢氧化钠等碱溶液反应而生成氢氧化铜沉淀；或铜先与氧气变成氧化铜，再与酸反应变成铜盐，再与碱溶液生成氢氧化铜；总之，铜不可能直接一步变成氢氧化铜，故a不能通过一步反应实现，故a符合；b、过氧化氢分解即可产生氧气和水，一步反应即可实现过氧化氢到水的转化，故b能通过一步反应实现，故b不符合；c、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，一步反应即可实现，故a能通过一步反应实现，故c不符合；d、碳酸钾可与盐酸发生反应生成氯化钾、水和二氧化碳，一步反应即可实现碳酸钾到氯化钾的转化，故d能通过一步反应实现，故d不符合；故选a点评：本题考查了物质性质的分析判断，主要是物质转化关系的理解应用，掌握物质性质是解题关键，题目较简单2香港兴建赤鱲角1248公倾新机场，是一个开山填海的庞大工程，共使用烈性炸药“tnt”5600吨tnt炸药爆炸是时发生如下反应：21o2+4tnt=28co2+10h2o+6n2则“tnt”的化学式是( )ac7h5n3o6bc7h5n3o4cc5h3no6dc7h5no6考点：化学反应的基本原理 专题：守恒思想分析：根据反应的化学方程式21o2+4tnt=28co2+10h2o+6n2，可判断反应前后c、h、o、n四种原子的个数变化，根据质量守恒定律解题解答：解：由反应的化学方程式21o2+4tnt=28co2+10h2o+6n2，可判断反应前后c、h、o、n四种原子的个数为反应前 反应后c原子 0 28h原子 0 20o原子 42 66n原子 0 12根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质tnt的4个分子中含28个c原子、20个h原子、24个o原子、12个n原子，则每个tnt的分子由7个c原子、5个h原子、6个o原子、3个n原子构成，则物质tnt的化学式为c7h5n3o6故选a点评：本题考查质量守恒定律，题目难度不大，注意根据守恒的思想解题3下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是( )anacl溶液中有杂质na2so4（适量的bacl2溶液）bfeso4溶液中有杂质cuso4 （fe粉）cco2气体中有少量co（灼热的氧化铜）dso2气体中有少量hcl气体（naoh溶液）考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析：a硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠；b铁可置换出铜；cco与cuo反应生成co2；d二者都与氢氧化钠溶液反应解答：解：a硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去杂质，故a正确；b铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故b正确；cco与cuo反应生成co2，可用于除杂，故c正确；d二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和亚硫酸氢钠除杂，故d错误故选d点评：本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大4等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确反映生成氢气质量与反应时间之间关系的是 ( )abcd考点：化学方程式的有关计算 分析：等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，只有氢离子得电子生成氢气，根据原子守恒得到生成氢气质量相等，因为金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短，据此分析解答解答：解：等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，只有氢离子得电子生成氢气，根据原子守恒得到生成氢气质量相等，因为金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短，金属活泼性mgznfe，所以反应速率大小顺序是mgznfe，则反应时间大小顺序是feznmg，故选b点评：本题考查根据化学方程式进行计算，正确判断哪种物质足量是解本题关键，根据原子守恒判断生成气体质量，影响物质反应速率的主要因素是物质本身性质，外界条件只是影响因素，题目难度不大5在一个密闭容器内有a、b、c、d 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是( )a密闭容器中发生的化学反应属于分解反应b密闭容器中发生的化学反应属于化合反应c反应后密闭容器中a的质量为22gd该反应中ab、c、d四种物质的质量比为 26：9：111：80考点：化学方程式的有关计算 分析：根据质量守恒定律，可计算反应后a物质的质量=（4g+6g+111g+4g）（15g+84g）=26g；根据反应前后各物质的质量，可判断反应的反应物、生成物：物质a、b、d反应后质量增大，为反应的生成物；物质c反应后质量减小为0，为反应的反应物；该反应可表示为：ca+b+d解答：解：a、根据反应前后各物质的质量关系，物质a、b、d反应后质量增大，为反应的生成物；物质c反应后质量减小，为反应的反应物；该反应可表示为ca+b+d，反应为一种物质生成三种物质的分解反应，故a正确；b、化合反应为多种物质生成一种物质的反应，而该反应为一种物质生成多种物质的反应，不属于化合反应，故b错误；c、根据质量守恒定律，反应后a物质的质量=（4g+6g+111g+4g）（15g+84g）=26g22g，故c错误；d、根据反应前后各物质的质量差可计算出参加反应的各物质的质量，可知参加反应的a、b、c、d四种物质的质量比=（26g4g）：（15g6g）：111g：（84g4g）=22：9：111：80，故d错误；故选a点评：根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物，反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应6有koh bacl2 fecl3 nacl mgso4五种溶液，不用其他任何试剂，只用先鉴别出来的物质去确定剩余物质，则它们被鉴别出来的顺序是( )abcd考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：物质检验鉴别题分析：由黄色溶液可判断fecl3，然后结合物质之间的反应、反应现象可鉴别物质，不需要其他任何试剂，以此来解答解答：解：由黄色溶液可判断fecl3，与反应生成红褐色沉淀的为koh，与反应生成白色沉淀的为mgso4，剩余两种分别与反应生成白色沉淀的为，最后鉴别出，即检验顺序为，故选b点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握试剂的颜色及物质之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯化铁为鉴别的突破口，题目难度不大二、填空题（本题包括3小题，共13分）7元素z的核电荷数为a，它的阳离子zm+与元素y的阴离子yn的电子层结构相同，则元素y的核电荷数是amn考点：原子结构与元素的性质 分析：阳离子核外电子数=核电荷数电荷数，阴离子核外电子数=核电荷数+电荷数，电子层结构相同的离子，其核外电子数相等，据此分析解答解答：解：由题意可知：设元素y的核电荷数是y，因为“元素z的核电荷数为a，它的阳离子zm+与元素y的阴离子yn的电子层结构相同”，又因为“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则am=y+n，故元素y的核电荷数是：amn，故答案为：amn点评：本题考查原子结构，明确阴阳离子核外电子数计算方法是解本题关键，知道电子层结构相同的离子其核外电子数相等即可解答，题目难度不大8根据要求写出有关的化学方程式：a组：水，盐酸，氯化钡溶液，胆矾溶液b组：铁，生石灰，烧碱溶液，硝酸银溶液只准利用a组中的一种物质与b组中的一种物质起化学反应，每种物质只准利用一次，且符合下列要求，写出有关化学方程式：（1）化合反应cao+h2o=ca（oh）2（2）置换反应fe+cuso4=cu+feso4（3）中和反应naoh+hclnacl+h2o（4）复分解反应2agno3+bacl2=2agcl+ba（no3）2考点：化学基本反应类型 分析：（1）两种或两种以上物质生成一种物质的反应为化合反应；（2）一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质与另外一种化合物的反应为置换反应；（3）酸与碱反应生成盐和水，此类反应为酸碱中和反应；（4）两种物质相互交换阴阳离子的反应为复分解反应，据此概念解答即可解答：解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙为化合反应，化学反应方程式为：cao+h2o=ca（oh）2，故答案为：cao+h2o=ca（oh）2；（2）铁的活泼性强于铜，能与硫酸铜溶液反应置换出cu，化学反应方程式为：fe+cuso4=cu+feso4，故答案为：fe+cuso4=cu+feso4；（3）烧碱与盐酸反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：naoh+hclnacl+h2o，故答案为：naoh+hclnacl+h2o；（4）硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀，属于复分解反应，化学反应方程式为：2agno3+bacl2=2agcl+ba（no3）2，故答案为：2agno3+bacl2=2agcl+ba（no3）2点评：本题主要考查的是四大基本反应类型的概念以及化学反应方程式的书写，难度不大，为常考题9工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：（1）由步骤可判断fecl3与铜反应生成的两种产物是fecl2和cucl2（2）步骤加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到不再有气泡产生现象时，说明滤渣只剩铜（3）步骤所得fecl2可与一种单质发生化合反应生成fecl3，实现循环使用根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为cl2考点：三废处理与环境保护 分析：（1）通过反应后得到的物质可以判断生成的物质；（2）由于加入的铁粉是过量的，所以在加入盐酸时铁要和盐酸反应，可以据此答题；（3）根据质量守恒定律来判断分析并作出解答解答：解：（1）向镀铜的电路板中加入氯化铁溶液后生成了氯化铜和氯化亚铁，故答案为：fecl2；cucl2；（2）加入过量的铁粉过滤后的得到滤渣应该为铁粉和铜的混合物，所以加入盐酸后，铁要和盐酸反应产生氢气，而铜不反应，所以至不在产生气泡时得到的固体只有铜单质，故答案为：不再有气泡产生；（3）根据质量守恒定律可以知道生成的物质为氯化铁，氯化亚铁和铁不能反应，所以只能是氯化亚铁和氯气的反应，故答案为：cl2点评：熟练掌握金属活动性顺序及其应用，通过对实验结果、实验流程图的分析，获得对问题的判断，体现运用基础知识分析问题的能力三.实验题（本题包括1小题.共7分）10实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题（1）若要组装一套二氧化碳气体的发生和收集的装置，可选择图2中的acef（填标号）实验室制取二氧化碳的化学方程式为caco3+2hclcacl2+h2o+co2（2）用该装置还可以制取的气体是氧气，选择气体的发生装置应考虑的因素是反应物状态和反应条件（3）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需要增加的仪器是酒精灯，用图2所示装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入考点：常见气体制备原理及装置选择 分析：依据反应物的状态与反应的条件选择发生装置，实验室制取氧气、氢气、二氧化碳都可用固液常温型装置制取，用高锰酸钾加热制取氧气，需要加热，排水法收集气体应短进长出，据此解答解答：解：（1）实验室用固体碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，方程式：caco3+2hclcacl2+h2o+co2，反应不需要加热，实验室制取二氧化碳属于固液常温型，所以选择试管、铁架台、单孔塞，氧气、二氧化碳的密度比空气大，所以都可用向上排空气法收集；故答案为：acef；（2）该装置制备气体特点：固体+液体不加热，用该装置还可以制取的气体是氧气，发生装置的选择应考虑：反应物的状态和反应的条件；故答案为：氧气；反应物的状态和反应的条件；（