陕西省汉中市陕飞二中高中化学 离子方程式练习2 新人教版必修2.doc

陕西省汉中市陕飞二中高中化学 离子方程式练习2 新人教版必修21（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 a. 、b.k+ 、al3+、 、nh3h2oc.na+、k+、cl2d.na+ 、ch3coo-、oh-2(09全国卷6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入naoh溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是a.ba2+ 、 b. 、c.、ba2+、 d. 、3(09天津卷4)下列叙述正确的是a.0.1 mol/lc6h5ona溶液中：c(na+)c(c6h5o-)c(h+)c(oh-)b.na2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小c.ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c(h+)不相等d.在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中c(s2-)下降4（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是a强碱性溶液中：、b. 含有0.1 moll-1 的溶液中：、c. 含有0.1 moll-1溶液在中：、d. 室温下，ph=1的溶液中：、5（09江苏卷11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是a漂白粉溶液在空气中失效：b用浓盐酸与反应制取少量氯气：c向溶液中通入过量制: d在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： 6（09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是a.铁与稀反应：b.小苏打与氢氧化钠溶液混合：c.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:d.溶液与溶液混合： 7（09广东理科基础33）下列说法正确的是a向0.1 mol/l na2co3溶液中滴加酚酞，溶液变红bal3、no3 、cl、co32 、na可大量共存于ph=2的溶液中c乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质d分别与等物质的量的hcl和h2so4反应时，消耗naoh的物质的量相同8（09广东化学12） 下列离子方程式正确的是a. 向盐酸中滴加氨水：h+ + oh- = h2ob. fe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ + 3h2oc. 铜溶于稀硝酸：3cu + 8h+ + 2no3- = 3cu2+ + 2 no + 4h2od. 向na2s2o3溶液中通入足量氯气：s2o322cl23h2o2so324cl6h9. （09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是a.无色溶液：、h+、b.能使ph试纸呈红色的溶液：na+、nh+4、c.fecl2溶液：k+、na+、d.=0.1 mol/l的溶液：na+、k+、10（09上海卷18）下列离子方程式正确的是a与溶液反应： b溶液吸收气体： c溶液中加入过量的浓氨水： d等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：11(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是a b c d 12（09海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量naoh溶液反应，能生成5种盐的是：aa12o3、so2、co2、so3 bc12、a12o3、n2o5、so3cco2、c12、cao、so3 dsio2、n2o5、co、c1213（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是a. 向次氯酸钙溶液通入过量co2：ca2+2clo-+co2+h2o =caco3+2hclo b. 向次氯酸钙溶液通入so2：ca2+2clo-+so2+h2o= caso3+2hclo c. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：hco3-+ca2+oh-caco3+h2o d. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3fe2+4h+no3-=3fe3+no+2h2o 14（09全国卷29） (15分)现有a、b、c、d、e、f六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液a、c、e呈碱性，且碱性为aec； 向b溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向d溶液中滴加溶液，无明显现象； 向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 ;(2)e溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:a 、c 、d 、f .15（09安徽卷27）(12分)某厂废水中含5.0010-3moll-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：含的酸性废水加feso47h2oe含cr3+、fe2+、fe3+的溶液加naoh溶液至ph为9，过滤滤液滤渣焙烧（1）第步反应的离子方程式是 （2）第步中用ph试纸测定溶液ph的操作是： （3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除cr（oh）3外，还有 （4）欲使1l该废水中的完全转化为。理论上需要加入 gfeso47h2o。16（09福建卷24）（13分）从铝土矿（主要成分是，含、mgo等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成al3+的方程式为_.（2）流程乙加入烧碱后生成si的离子方程式为_.（3）验证滤液b含，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液e、k中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_（5）已知298k时，的容度积常数=5.6,取适量的滤液b,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得ph=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_.17（09广东化学22）（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有mgco3、mgsio3、 camg(co3)2、al2o3和fe2o3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物fe（oh）3al(oh)3mg(oh)2ph3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的ph由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。（2）滤渣i的主要成分有 。（3）从滤渣中可回收利用的主要物质有 。（4）mg(clo3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： mgcl2+2naclo3=mg(clo3)2+2nacl已知四种化合物的溶解度（s）随温度（t）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备mg(clo3)2。简述可制备mg(clo3)2的原因： 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出mg(clo3)2过程中，常伴有nacl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。18（09广东化学24）（11分）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。（1）实验室常以nh4al(so4)2和nh4hco3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀nh4alo(oh)hco3该沉淀高温分解即得超细al2o3。nh4alo(oh)hco3热分解的化学反应方程式 。（2）nh4al(so4)212h2o的相对分子质量为453。欲配制100mlph为2、浓度约为0.1mol-1的nh4al(so4)2溶液,配制过程为用托盘天平称量nh4al(so4)212h2o固体 g；将上述固体置于烧杯中 。(3)在0.1moll-1nh4